无机化学练习题-
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳B. 硫C. 氧D. 氮3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 还原剂B. 氧化剂C. 被还原物D. 被氧化物5. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多。
7. 离子键是由______和______之间的电荷吸引力形成的。
8. 原子半径从左到右在周期表中通常______，从上到下通常______。
9. 酸碱中和反应的实质是______。
10. 根据鲍林规则，一个原子周围可以有______个最邻近的原子。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是路易斯酸碱理论。
12. 描述一下什么是配位化合物，并给出一个例子。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，如果 1.2摩尔的氢气与氧气反应，计算生成水的摩尔数。
15. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量，并根据题目给出的硫酸铜的质量，计算其摩尔数。
答案一、选择题1. A2. B3. C4. A5. C二、填空题6. 六7. 正离子，负离子8. 减小，增大9. 氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水10. 4三、简答题11. 路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
12. 配位化合物是由一个中心金属原子或离子与若干个配体通过配位键结合形成的化合物。
例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中铜离子是中心金属离子，氨分子是配体。
13. 氧化数是指在化合物中，原子的电荷状态，通常用正负数表示。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学考试题库及答案
无机化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案：C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案：B8. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素的电负性最高？B. 氧C. 氮D. 碳答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案：位置3. 元素周期表中，第VIII族元素被称为______。
答案：铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。
答案：56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。
答案：原子核7. 元素周期表中，第IA族元素被称为______。
答案：碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 元素周期表中，第IB族元素被称为______。
答案：铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。
答案：增加三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学练习题及答案解析
无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－34.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 VAg＋+ e－= Ag θE= 0.80 VAl3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
无机化学习题及答案
绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反响常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反响.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.以下哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子构造和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在一样主量子数的轨道上,能量上下的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规那么在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规那么.9.s区元素原子丧失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丧失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量根本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规那么5.以下电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.以下元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.以下哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.以下哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的以下各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比拟时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的一样点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有一样的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量上下为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量上下顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层构造与S2-离子一样的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的选项是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试答复:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子构造一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
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无机化学练习题-第四章、第七章弱电解质的电离平衡一、选择题1. 于0.1mol/l HAc 溶液中，加NaAc 晶体会使溶液的pH 值（）A 、增大B 、不变C 、减小D 、先增大后减小2. 在酸性溶液中，下列叙述正确的是（）A 、只有H +存在B 、p H≤7C 、[OH -]< [H +]D 、[OH -]>10-7mol/L3. 下列溶液呈碱性的是（）A 、Na 2SO 4B 、 Na 2CO 3C 、NaClD 、NH 4Cl4. 向HAc 溶液加入下列物质，能发生同离子效应的是（）A 、KOHB 、KClC 、NaAcD 、KNO 35. 下列各组物质可做缓冲对的是（）A 、HAc-H 2CO 3B 、NH 3?H 2O-NaOHC 、HCl-NaClD 、H 2CO 3-KHCO 36. 下列混合液哪一组形成缓冲溶液：A 、0.20mol/L 氨水与0.20mol/LHCl 等体积混合B 、250ml0.20mol/LNaOH 与50ml0.20mol/LHCl 混合C 、0.20mol/LNaOH 与0.20mol/LHAc 等体积混合D 、250ml0.20mol/L 氨水与50ml0.20mol/LHCl 混合7. 下列反应属歧化反应的是:A 、SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2OB 、I 2+I -=I 3-C 、H 2O 2=2H 2O+O 2D 、HXO=2HX+O 28. 溶于稀酸既有气体生成又有沉淀析出的物质是：A 、Na 2S 2O 3B 、Na 2SO 3C 、Na 2CO 3D 、Na 2S9. 当向氨水溶液中加NH 4Cl(s)时，氨水的电离度α和溶液的PH 值将会：A. α、PH 都增大B 、α、PH 都减小 C 、α增大、PH 减小D 、α减小、PH 增大10. 在用粗食盐制备药用氯化钠时，加入Na 2CO 3溶液主要是为了除去杂质：A 、Ca 2+、Mg 2+、Ba 2＋B 、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+C 、Ca 2+、Fe 3+、K +D 、K +、Br -、I -11. 欲配制pH ＝7的缓冲溶液，最好选用（括号内数字为pK a θ值）:A 、HAc —NaAc （4.75）B 、NaH 2PO 4—Na 2HPO 4(7.21)C 、Na 2CO 3—NaHCO 3(10.25)D 、任何一组都好12. 硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80％（质量分数）；密度 1.727 g·cm －3；分子量 98.0 。
则该酸的物质的量浓度（mol·L －1）是：A 、10.2B 、14.1C 、15.6D 、16.813. pH ＝2 和pH ＝6 的溶液 H ＋的浓度相差：A 、4 倍B 、12 倍C 、4000倍D 、10000 倍14. 某酸 HA 的K a θ＝8.4×10－4，0.10 mol·L －1此酸的 H + 浓度为：A 、9.2×10－3mol·L －1B 、1.8×10－2mol·L －1C 、2.9×10－3mol·L －1D 、8.8×10－3mol·L －115. 下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是：A 、10 ml 0.2 mol·L －1HCl 和10 ml 0.1 mol·L －1NaClB 、10 ml 0.2 mol·L －1HAc 和10 ml 0.1 mol·L －1NaOHC 、10 ml 0.2 mol·L －1HAc 和10 ml 0.3 mol·L －1NaOHD 、10 ml 0.2 mol·L －1HCl 和10 ml 0.2 mol·L －1NaOH16. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是：A 、NH 3和 NH 4ClB 、NaH 2PO 4和 Na 2HPO 4C 、HCl 和过量的氨水D 、氨水和过量的HCl17. CaC 2O 4的K sp θ为2.6×10－9 ，要使0.020 mol·L －1 CaCl 2溶液生成沉淀，需要的草酸根离子浓度（mol·L －1）至少应为：A 、1.3×10－7B 、1.0×10－9C 、5.2×10－10D 、2.2×10－518. 0.50 mol·L －1HAc 的电离度是（K a θ (HAc)= 1.75×10－5）：A 、0.30％B 、1.3％C 、0.60％D 、0.90％19. 将0.10 mol·L －1HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H +]和pH 值的变化趋势是A 、为原来的一半和增大B 、为原来的一倍和减小C 、增大和减小D 、减小和增大20. 王水的成分是：A 、浓HNO 3＋浓H 2SO 4（体积比1∶3）B 、浓H 2SO 4＋浓HCl （体积比1∶3）C 、浓HCl + 浓HNO 3（体积比1∶3）D 、浓HNO 3＋浓HCl （体积比1∶3）22. 往1升0.10mol/LHAc 溶液中，加入一些醋酸钠晶体，会使A 、醋酸的电离度增大B 、溶液的pH 值增大C 、醋酸的K a θ值减小D 、溶液的pH 值减小22．欲配制pH=10的缓冲溶液，需选用的缓冲对是：A 、HAc-NaAc(PK a θ=4.75)B 、NaH 2PO 4-Na 2HPO 4(PK a θ=7.21)C 、H 2CO 3-NaHCO 3(PK a θ=6.37)D 、 Na 2CO 3 - NaHCO 3(PK a θ=10.25) 23. 加 NH 4Cl （s ）到NH 3·H 2O 溶液中，将使A 、K b θ变大B 、K b θ变小C 、pH 值变大D 、pH 值变小24. 在一定条件下随酸度增加氧化能力增强的是：A. Cr 2O 72－B. Fe 3+C. Cl 2D. MnO 4－E.Mn 2+第八章沉淀溶解平衡一、选择题1. 将浓NaCl 加到饱和的AgCl 溶液中，AgCl 会沉淀出来，这是因为：A. 盐效应 B 、同离子效应（Cl -）C 、酸降低了K sp θ数值D 、增加Cl -使K sp θ增大2. Cr(OH)3的饱和溶液中[OH -]=6.3×10-8mol/L,则Cr(OH)3的K sp θ的数值为： A 、6.3×10-8 B 、2.1×10-8C 、1.32×10-15 D 、5.25×10-303. 25℃时AgCl 的K sp θ＝1.77×10－10，AgBr 的K sp θ＝5.35×10－13，AgI 的K sp θ＝8.51×10－17,三者溶解度顺序为：A 、AgCl>AgBr>AgIB 、AgBr>AgCl>AgIC 、AgI>AgBr>AgClD 、AgBr>AgI>AgCl4. 25℃时AgCl 的K sp θ＝1.77×10－10，AgBr 的K sp θ＝5.35×10－13，AgI 的K sp θ＝8.51×10－17,三者沉淀顺序为：A 、AgCl>AgBr>AgIB 、AgBr>AgCl>AgIC 、AgI>AgBr>AgClD 、AgBr>AgI>AgCl5. 某难溶盐的分子式为MX 3。
其溶解度S （mol/L ）与K sp θ的关系是：A 、S ＝K sp θB 、S 4＝K sp θC 、27S 4＝K sp θD 、3S 4=K sp θ6. As 2S 3的溶度积常数表达式是：K sp θ=A 、[As 23+][S 32-]B 、 [As 3+][S 2-]C 、 [As 3+]3[S 2-] 2D 、[As 3+]2[S 2-] 3 7. AgNO 3加到饱和的AgCl 溶液中会：A 、使更多的AgCl 沉淀B 、增加AgCl 的溶解度C 、降低AgCl 的K sp θ值D 、使平衡AgCl=Ag ＋＋Cl －向右移动第九章氧化还原反应一、选择题1. 在2KMnO 4 + 16HCl =5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2O 反应中，还原产物是下面哪一种A. Cl 2B. HClC. KClD. MnCl 22. 半反应CuS + H 2O→SO 42- + H + + Cu 2 ++e 的配平系数从左至右依次为A. 1,4,1,8,1,1,B. 1,2,2,3,4,2C. 1,4,1,8,1,8,D. 2,8,2,16,2,8 3. 下列半电池反应中，被正确配平的是A. Sn 22+ + OH -==SnO 32- + H 2O+2eB. Cr 2O 72+ + 14H + + 3e==2Cr 3+ + 7H 2OC. Bi 2O 5 + 10H + + 2e===Bi 3+ + 5H 2OD. H 3AsO 3 + 6H + + 6e===AsH 3 + 3H 2O 4. 反应Cr 2O 72-+ SO 32-→ Cr 3+ + SO 42-在酸性介质中进行，反应式配平后。
H 2O 的化学计量数的绝对值是A. 1B.2C.4D.85. 反应H 2O 2+MnO 4-→O 2+Mn 2+在酸性介质中进行，反应式配平后。
H 2O 的化学计量数的绝对值是A.1B.2C.4D.86. 反应MnO 4-+ SO 32-→ MnO 42- + SO 42-在碱性介质中进行，反应式配平后。
OH -的化学计量数的绝对值是A.2B.3C.4D.6 7. 反应ClO 3-+ S 2-→Cl -+S 在碱性介质中进行，反应式配平后。
OH -的化学计量数的绝对值是A.2B.3C.4D.68. 配平反应式As 2S 3+ HNO 3→ H 3AsO 4 + H 2SO 4 + NO 。
H 2O 的化学计量数的绝对值是A.1B.4C.6D.89. 反应Fe 3O 4+ Cr 2O 72-+H +→Cr 3++Fe 3++H 2O 中，下列哪一组为反应物Fe 3O 4和H +的系数A. 6和62B.2和31C. 6和31D. 2和6210. 已知()2/E Ni Ni θ+＝-0.257V ，测得某电极的()2/E Ni Ni +＝-0.21V ，说明在该系统中必有A.c(Ni 2+)>1 mol·L -1B. c(Ni 2+)<1 mol·L -1C.c(Ni 2+)=1 mol·L -1D.无法确定11.将反应Fe2+ + Ag+→Fe3+ + Ag构成原电池，其电池符号为A.(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)B.(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)C.(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)D.(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)12.根据反应Cd + 2H+→Cd2+ + H2构成原电池，其电池符号为A．(-) Cd∣Cd2+‖H+.H2∣Pt(+). B.(-) Cd∣Cd2+‖H+∣H2∣Pt(+)C.(-) H2∣H+‖Cd2+∣Cd (+)D.(-) Pt, H2∣H+‖Cd2+∣Cd (+)13.在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生A.电动势升高B.电动势降低C.电动势不变D.上述情形均可能发生14.测得由反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-构成的原电池标准电动势为0.445V。