无机化学第四章练习题
第4章学生自测题Microsoft Word 文档 (2)
《无机化学》自测题第四章 化学键与分子结构1. 是非题(判断下列各项叙述是否正确，对的请在括号中填“√”，错的填“×”)金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。
（ ）离子键化合物中, 离子总是形成8电子结构。
因为只有8电子结构是稳定的。
（ ）Li+和H-这两个阳、阴离子不论相距多少距离，总是相互吸引的。
（ ）当2个原子形成共价键时，可以是σ加π键，也可以都是σ键。
（ ）C 和O 的电负性差值很大，为此CO 中键的极性很大。
（ ）破坏NH 3中三个键需要的能量(1170 kJ •mol -1)大于破坏N 2的键(941 kJ •mol -1)，但常温下N 2却比NH 3稳定得多，这是因为分子的反应性主要与破坏第一个键所需的能量有关。
（ ）-+-22222O ,O ,O ,O 的键级分别为1，2，和，因此它们的稳定性次序为 。
（ ） 下列化合物中正离子的极化能力大小顺序为ZnCl 2 > FeCl 2 > CuCl 2 > KCl （ ）相同原子的双键的键能等于其单键键能的2倍。
（ ）SnF 4，XeF 4，CCl 4，SnCl 4分子的几何构型均为正四面体。
（ ）NaCl 和NaH 都是离子晶体，但后者远不如前者稳定。
（ ）由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl 4分子具有极性。
（ ）与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。
（ ）在S-Cl ，Si-Cl ，Al-Cl ，P-Cl 四种化学键中，键的极性最大的是Si-Cl 键。
（ ） 根据原子基态电子构型，可以判断若有多少个未成对电子就能形成多少个共价键。
（ ） 直线形分子X-Y-Z 是非极性的。
（ ）SF 4，N 2O ，XeF 2，IF 3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构型却不相同，这些分子的空间构型分别是变形四面体、直线形、直线形、T 形。
( )原子在基态时没有成对电子，就不能形成共价键。
中国药科大学《无机化学》第四章配位化合物习题及答案
中国药科大学《无机化学》第四章配位化合物习题及答案一、选择题1. 对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是………………………………………（）(A) 直接与中心体键合的配位体的数目(B) 直接与中心体键合的配位原子的数目(C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数(D) 中心体与配位体所形成的配价键数2. [Ni(CN)4]2-是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是……（）(A) sp2，d7(B) sp3，d8(C) d2sp3，d6(D) dsp2，d8二、填空题3. 配合物[PtCl(NH3)5]Br和[Co(NO2)(NH3)5]2+ 存在的结构异构体的种类和结构简式分别为_______________________________ 和_______________________________________。
4. 已知铁的原子序数为26，则Fe2+在八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq表示)在弱场中是_____________ Dq，在强场中是______________ Dq。
5. 对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d7电子组态，则在弱场中，t2g轨道上有____个电子，e g轨道上有____个电子；在强场中，t2g轨道上有____个电子，e g轨道上有____个电子。
三、问答题6. 试举例说明π 配合物与π酸配合物的区别。
7. 画出[CoCl2(NH3)2(H2O)2]+配离子的几何异构体。
参考答案一、选择题1. (A)2. (D)二、填空题3. 电离异构体[PtBr(NH3)5]Cl键合异构体[Co(ONO)(NH3)5]2+4. -4 Dq；-24 Dq5. 5，2；6，1三、问答题6.π配合物：由配体提供π电子给中心体原子（离子）的空轨道，形成配位σ 键，例蔡斯盐[PtCl3(C2H4)]-。
Pt – C2H4间存在σ 键及反馈d -π*π键π酸配合物：由CO、NO等一类π酸配体（π受体）与金属原子或d电子较多的过渡金属原子、离子形成的配合物，一方面它们可以提供孤对电子与中心体形成配位σ 健，另一方面，它有空的π轨道可接受来自中心体原子上d轨道上积累的负电荷，配体本身是Lewis 碱，又是Lewis酸。
无机化学期末复习章节练习第四章 熵和Gibbs函数
。
8、已知 298K 下，fGmΘ(I2,g)＝19.327kJ·mol-1, fGmΘ(H2O,l)＝-237.129kJ·mol-1，
fGmΘ(H2O,g)＝-228.572kJ·mol-1。推算 298K 下碘的饱和蒸气压＝
kPa，水
的饱和蒸气压＝
kPa。确定碘升华时，rHmΘ
0, rSmΘ
第四章 熵和 Gibbs 函数
填空题：
1、可逆反应 Cl2(g) + 3F2(g) ↔ 2ClF3(g)的 rHmΘ(298K)＝-326.4kJ·mol-1，为
提高 F2(g)的转化率，应采用
压 温的反应条件；当定温定容、系统组成
一定时，加入 He(g)，α(F2)将 。 ．
2、已知反应 CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g)的 KΘ(523K)＝2.33×10-3，KΘ(548K)
0。
选择题:
1、在一定温度下，将 1.0mol N2O4(g)放入一密闭容器中，当反应 N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
达到平衡时，容器内有 0.8mol NO2，气体总压为 100.0kPa，则该反应的 KΘ 为…( )(A) 0.76 (B) 1.3 (C) 0.67 (D) 4.0 2、在 21.8℃时，反应 NH4HS(s) ↔ NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常数 KΘ＝0.070， 平衡混合气体的总压是………………………………………………………( )
(A) 7.0 kPa (B) 26kPa (C) 53kPa (D) 0.26kPa 3、在某容器中，反应 Sn(s) + 2Cl2(g) ↔ SnCl4(g)的 rHmΘ＜0，反应达到平衡后， 为提高 SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的……………………………( ) (A)升高温度 (B)压缩减小体积(C)增加 Sn(s)的量 (D)通入氮气 4、某可逆反应的 rHmΘ＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是…………( )
无机化学IV习题集-1205
无机化学IV习题集-1205《无机化学IV 》复习习题集一、选择题1. 已知反应N 2(g) + 3H 2(g) →2NH 3(g)的K ? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N 2(g)，则K ?、反应商Q 和Δr G m 的关系是：A. Q = K ?，r G m = 0 B. Q > K ?，r G m > 0 C. Q < K ?，r G m < 0D. Q < K ?，r G m > 0 2. 某一液相反应的K ?在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：A 反应在低温下进行B 产物生成后，不断地从系统中被分离出来C 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果D 反应在非常高的温度下进行3、已知2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g)，?r H θm = -483.6 kJ ?mol -1，则H 2O(g)的?f H θm 应为（）A. -483.6 kJ ?mol -1B. 483.6 kJ ?mol -1C. -241.8 kJ ?mol -1D. 241.8 kJ ?mol -14、某温度时，反应H 2(g) ＋Cl 2(g) ═ 2HCl(g) 的标准平衡常数K θ = 4 × 10-2，则反应HCl(g) ═ 1/2H 2(g) ＋1/2Cl 2(g) 的标准平衡常数K θ =( )A. 1/(4 × 10-2)B. 1/2104-?C. 4 × 10-2D. 都不是5、下列混合溶液，（）是缓冲溶液。
A. 等物质的量的盐酸和氨水B. 恒量的盐酸与过量的氨水C. 恒量的氨水与过量的盐酸D. 等物质的量的盐酸与氯化铵6、对于A, B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（）。
A. K Θsp (A) > K Θsp (B)B. K Θsp (A) < K Θsp (B)C. K Θsp (A) ≈ K Θsp (B)D. 不一定7、在Zn(OH)2饱和溶液中，已知c(Zn 2+)=2×10-6, 则K Θsp [Zn(OH)2]应为（）。
中山大学无机化学第4章反应动力学初步习题及答案
第4章 反应动力学初步一、选择题 4-1 利用反应生成产物B ，在动力学上要求 （ ）(A) (B) (C) (D)答案： B 4-2 对的反应使用催化剂可以 （ ）(A) 大大加速 (B) 减速(C)、皆加速 (D) 无影响答案： C4-3 催化剂能加速反应的速率，它的作用机理是 （ ） (A) 增大碰撞频率 (B) 改变反应途径，降低活化能 (C) 减少速率常数 (D) 增大平衡常数 答案： B4-4 下列有关活化能的叙述不正确的是 （ ） (A) 不同反应具有不同的活化能(B) 同一条件下同一反应的活化能越大，其反应速率越小 (C) 同一反应的活化能越小，其反应速率越小(D) 活化能可以通过实验来测定 答案： C4-5 已知下列两个反应的活化能：（1）（2）在同一温度下，所有反应物浓度为1，下列说法不正确的是 （ ） (A) 反应（1）比反应（2）的速率慢。
(B) (A) 反应（1）比反应（2）的速率快。
(C)受温度的影响较小。
(D) 对于反应（1）与反应（2），当温度变化的始态、终态相同时，反应（2）的反应速率（或速率常数）的改变比反应（1）显著的多。
13 2A B C −−→−−→←−−123a a a E E E >>123a a a E E E <<123a a a E E E >=123a a a E E E =<0r G ∆>v 正v 正v 正v 负42284224243(NH )S O + 3KI (NH )S O + K SO + KI →1-156.7kJ mol a E =⋅2222SO + O 2SO →2-1250.8kJ mol a E =⋅-1mol L ⋅12a a E E 和答案： A 4-6 已知反应 的反应历程是：（1） （快）（2）（慢）此反应的速率方程可能是 （ ） (A) (B)(C) (D)答案：C4-7 下列说法正确的是 （ ） (A) 一个化学反应的越负，在温度T 下，反应的速率就越大。
大学无机化学第四章试题及答案
第四章化学平衡本章总目标：1：了解化学平衡的概念,理解平衡常数的意义；2：掌握有关化学平衡的计算;3：熟悉有关化学平衡移动原理.各小节目标:第一节：化学平衡状态1：熟悉可逆反应达到平衡的特征-—反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率,各种物质的浓度将不再改变。
2:了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义.第二节：化学反应进行的方向学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向:时，反应向逆向进行。
向正反应方向进行。
时体系达到平衡状态.第三节；标准平衡常数与的关系1：掌握化学反应等温式（），当体系处于平衡状态的时候。
2：重点掌握运用公式进行热力学数据之间的计算。
第四节：化学平衡的移动1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响，2:熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。
习题一选择题1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数( ）（《无机化学例题与习题》吉大版)A。
一定发生变化B。
一定不变C. 不一定变化D. 与k无关2.反应：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）在300K时的Kc与Kp的比值约为（）A。
25 B.2500 C。
2.2 D.0.04 3。
反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度B。
转化率能准确代表反应进行的完全程度C。
平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度D。
平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度4.相同温度下：2H2（g)+S2（g）2H2S（g）Kp12Br2(g)+2H2S（g）4HBr+S2（g）Kp2H2（g）+Br2（g）2HBr（g）Kp3则Kp2等于（) A。
Kp1· Kp3B。
（Kp3）2/ Kp1 C。
2Kp1· Kp3 D. Kp3/ Kp1 5。
下列反应中，K˚的值小于Kp值的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）A. H2（g）+Cl2(g）== 2HCl（g）B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S(g）C。
无机化学(北师大版)第4章 配合物 章节测试(含答案)
第四章配合物一、判断题1. 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。
.（）2. 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
.（）3. 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。
（）4. 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。
.（）5. 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。
.（）6. 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。
.（）7. 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。
.（）8. [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。
（）9. [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。
（）10. K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。
（）11. Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。
.（）12. 在配离子[AlCl4]-和[Al(OH)4]-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。
（）13. 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)=-0.048V，则E([Cu(CN)4]2-/Cu)<-0.048V。
（）14. Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。
（）15. 已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。
（）16. 按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。
.（）17. 以CN-为配体的配合物，往往较稳定。
（）18. Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。
.（）19. 所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。
无机化学习题
第四章原子结构和元素周期系一、填空题在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4s______________E3d；对于钾原子，能量高低次序为E4s______________E3d；对于钛原子，能量高低次序为E4s______________E3d。
氢原子的电子能级由量子数______________决定，而锂原子的电子能级由量子数______________决定。
有两种元素的原子在n=4的电子层上都只有两个电子，在次外层l=2的轨道中电子数分别为0和10。
前一种原子是______________，位于周期表中第______________周期，第______________族，其核外电子排布式为______________；原子序数大的原子是______________，位于周期表中第______________周期，第______________族，其核外电子排布式为______________，该原子的能级最高的原子轨道的量子数为______________。
镧系元素的价层电子构型为______________，锆与和铪、铌与钽性质相似是由于______________而造成的。
当n=4时，电子层的最大容量为______________，如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序应为______________，4f电子实际在第______________周期的______________系元素的______________元素中开始出现。
第六周期的稀有气体的电子层结构为______________，其原子序数为______________。
具有ns2np3价电子层结构的元素有______________ ，具有(n-1)d10ns2np6价电子层结构的元素有______________ ，前一类元素又叫______________族元素，后一类元素属于______________。
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一、选择题（20分，每题2分）
1、强酸滴定弱碱,以下指示剂不适用的是
(A) 甲基橙(B) 甲基红(C) 酚酞(D) 溴酚蓝(p T=4.0)
2、将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为
(A) 酸性(B) 中性(C) 碱性(D) 不能确定其酸碱性
3、用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(p K b=4.7)的pH 突跃范围为6.3-4.3,若用0.1 mol/L HCl 滴定0.1 mol/L p K b=2.7的某碱,pH突跃范围为
(A) 6.3-2.3 (B) 8.3-2.3 (C) 8.3-4.3 (D) 4.3-6.3
4、在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是：
(A) H2S (K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15)
(B) H2C2O4 (K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5)
(C)H3PO4 (K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13)
(D) HCl和一氯乙酸(一氯乙酸的K a=1.4×10-3)
5、以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍,两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是
(A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 150
6、用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中
(A)化学计量点前后0.1%的pH均增大
(B)化学计量点前后0.1%的pH均减小
(C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大
(D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大
7、用NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol/L的HCl- H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃
(A) 1 (B) 2 (D) 3 (D) 4
8、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是
(A) 0.1 mol/L HF(p K a=3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a=9.21)
(C) 0.1 mol/L NaAc (p K a HAc=4.74) (D) 0.1 mol/L NH4Cl (p K bNH3=4.75)
9、现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色，滴定体积为V1(mL)。
同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为V2(mL)。
则V1和V2的关系是
(A) V1>V2(B) V2=2V1 (C) V2>2V1(D) V1=V2
10、用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同,当滴定至50％时溶液pH=5.00;当滴定至100％时溶液pH=8.00;当滴定至200％时溶液pH=12.00,则该酸p K a值是
(A) 5.00 (B) 8.00 (C) 12.00 (D) 7.00
二、填空题（34分，每空2分）
1、某酸碱指示剂的K a=1.0×10-5,其变色点pH为_________,理论变色范围为____________。
2、0.1 mol/L HCl滴定20.00 mL相同浓度NH3水溶液, 写出下列滴定进度时的溶液组成和[H+]的计算式。
3、用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定0.1 mol/L 某二元酸H 2A(p K a1=2.70,p K a2=6.00), 因为_______________，所以有______个突跃。
化学计量点时计算[H +]的公式为____________________,可选用_____________指示剂。
4、NaOH 溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO 2, 以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果__________；若以此标准溶液测定 H 3PO 4浓度(甲基橙指示剂)其结果_________。
(填偏高、偏低或无影响)
5、标定HCl 溶液通常采用 和 为基准物质；标定NaOH 溶液通常采用 和 为基准物质。
6、0.1mol/L 某弱酸被同浓度NaOH 标准溶液滴定，化学计量点时的pH=8.7，计量点前后0.1%分别是 和 。
三、是非判断题（10分，每题2分）
1、采用蒸馏法测定铵盐的含量时，蒸馏出来的NH 3可用硼酸溶液进行吸收。
（ ）
2、用NaOH 溶液滴定H 2S (K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15)时出现两个滴定突跃。
（ ）
3、克氏定氮法中，样品与浓硫酸共煮，加入K 2SO 4以提高沸点，加CuSO 4以催化样品分解（ ）
4、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，以甲基橙作为指示剂。
（ ）
5、强碱滴定H 3PO 4溶液，达第二个化学计量点时的a2a1]H [K K =+（ ）
四、问答题（18分，每题6分）
1、试分析吸收了空气中CO 2的NaOH 标准溶液测定某一弱酸，用酚酞作指示剂结果会怎样。
2、今有一H3BO3和硼砂混合物，试设计一个分析这两种组分的方案，包括标准溶液、指示剂、必要的化学试剂、步骤和计算式，以每毫升该溶液含多少克计。
3、某人误用失水的Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液，试分析其标定结果将会怎样。
五、计算题（18分）
1、（9分）称取纯CaCO30.5000g，溶于50.00 mL HCl溶液中，加热除去CO2，多余的酸用NaOH溶液回滴，计消耗6.20 mL。
1mL NaOH溶液相当于1.214 mL HCl溶液。
求HCl溶液、NaOH 溶液的浓度。
Mr(CaCO3)＝100.09
2、（9分）称取混合碱试样0.6524g ，以酚酞为指示剂，用0.1992 mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液22.76mL。
再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15mL。
求试样中含有何种组份？其百分含量各为多少？Mr(Na2CO3)＝105.99，Mr(NaOH)＝40.00，Mr(NaHCO3)＝84.01。