无机化学试题及答案

1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（）(A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（）(A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（）(A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS24、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（）(A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp25、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（）(A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（）(A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 07、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（）(A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液(C) H3AsO4和 KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（）(A) CoF (B) Co(NH3)(C) Co(CN) (D) Co3+9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（）(A) Pb(NO3)2(B) AgNO3(C) Zn(NO3)2(D) NaNO310、在下列氧化物中，氧化性最强的是………………………………………………………（）(A) CO2(B) PbO2(C) GeO2(D) SnO211C 12B 13B 14A 15B11、CrO5中Cr的氧化数为…………………………………………………………………（）(A)10 (B) 8 (C) 6 (D) 412、在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是………………………（）(A) Ni(OH)2(B) Zn(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Al(OH)313、在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是………………………………（）(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化14、下列物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1 dm3 Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是……………………………………………………………………………………（）(A) AgCl (B)AgBr (C) Ag2S (D) AgIMnO和I在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是…………………………………（）15、当-4IO(A) Mn(s)和I2(B)和-3(C) MnO2、O2和IO(D) Mn2+ 和I2二、填空题（共10小题，共20分）得分评卷人16. 2 分 (1534)金溶解于王水中的化学反应方程式是__________________________________________。

17 2 分 (1511)Ag3PO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，________________能溶解。

在NH3水中，_________________能溶解。

18、OF2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。

该分子的空间构型为________。

19. 色散力诱导力取向力氢键色散力20．铂，氯，4，四氯合铂(IV)酸。

21. Li2O，Na2O222、(1) 氨，氯化氢 (2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。

19、葡萄糖融化要克服C6H12O6分子间的___________________________________作用力。

S粉溶于CS2中要靠它们之间的________________________________作用力。

20、配位化合物H2[PtCl4]的中心离子是_________，配位原子是________，配位数为________________，它的系统命名的名称为______________________________。

21、2 分 (1295)Li在氧气中燃烧时生成，而Na却生成。

22、(1) 氯化铵的热分解产物是____________和_____________；(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_______________________________________________。

23、在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是：(1) 加入Na2S得到________________________；(2) 加入Na2CO3得到______________________；(3) 加入NaOH得到_________________；加入过量NaOH生成______________。

24、在水溶液中，Fe2+ 和Fe3+ 的稳定性对比是________比________稳定，原因是______________________________________________________________________________。

25、(NH4)2Cr2O7受热分解象火山喷发，其反应方程式为。

四、问答题（共30分）29. 10 分 (1571)为鉴别和分离含有Ag+、Cu2+、Fe3+、Pb2+ 和Al3+ 的稀酸性溶液，进行了如下的实验，请回答：(1) 向试液中加盐酸(适量)，生成________色沉淀，其中含有____________和_______________，分出生成的沉淀(设沉淀反应是完全的)；(2) 向沉淀中加入热水时，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀是_____________，过滤后向热的滤液中加入_____________________使之生成黄色沉淀；(3) 向实验(1)所得的滤液中通入H2S，生成________________沉淀，Fe3+ 则被H2S还原为Fe2+。

过滤后用热浓HNO3溶解沉淀，加入NaOH溶液时生成蓝色的____________沉淀，此沉淀溶于氨水，生成深蓝色的________________溶液；(4) 将实验(3)所得的滤液煮沸赶去H2S之后，加入少量浓HNO3煮沸以氧化__________。

然后加入过量 NaOH溶液，生成____________沉淀，_______________留在滤液中。

将沉淀溶于HCl中，加入__________________溶液后得到深蓝色的______________________沉淀。

30、5分二甲醚 (CH3—O—CH3)和乙醇 (CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23℃和78.5℃，为什么差别这样大?31、5分判断：CH4、NH3、H2O、HF分子的几何构型，画出结构式，它们的电子构型有何相似之处？中心原子有几对电子，采用何种杂化类型？当-4MnO 和I 在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是…………………………………（ 15B ）(A) Mn(s)和I 2 (B)和-3IO(C) MnO 2、O 2和IO (D) Mn 2+和I 232、10 分 (1623)根据下列元素电势图：-4MnO ───── MnO 2 ──── Mn 2+；-3IO ───── I 2 ───── I说明当pH = 0时，分别在下列两种条件下：(1) KI 过量； (2) KMnO 4过量时，KMnO 4与KI 溶液将会发生哪些反应(用反应方程式表示)，为什么? 32、 ϕ(-4MnO / Mn 2+) == Vϕ(-3IO /I ) == V由上述计算可知： ϕ(-4MnO / Mn 2+) > ϕ(-3IO /I 2) > ϕ(I 2 / I )(1) 当KI 过量时，因 ϕ(-3IO /I 2) > ϕ(I 2 / I )，-4MnO 首先将I氧化成I 2，由于KMnO 4量不够，不能将I氧化成-3IO 离子：+ V+ V+ V+ V2-4MnO +10I+ 16H +=2Mn 2++ 5I 2 + 8H 2O(2) 当KMnO 4过量时，首先将I 氧化成I 2，继而将I 2氧化成-3IO ： 2-4MnO + I 2 + 4H +=2Mn 2++ 2-3IO + 2H 2O又由于 ϕ(-4MnO / MnO 2) > ϕ(MnO 2 / Mn 2+)，多余的-4MnO 还可将上述反应中生成的Mn 2+再氧化为MnO 2：2-4MnO + 3Mn 2++ 2H 2O =5MnO 2 + 4H+参考答案 一选择题1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 11C 12B 13B 14A 15B 二填空题16 Au + HNO 3 + 4HCl =HAuCl 4 + NO ↑+ 2H 2O 17. Ag 3PO 4，Ag 3PO 4和AgCl 18. SP3 V19. 色散力诱导力取向力氢键 色散力 20．铂，氯，4，四氯合铂(IV)酸。

21. Li 2O ，Na 2O 222、(1) 氨，氯化氢 (2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH 4Cl 之故。

23、(1)Cr(OH)3 (2)Cr(OH)3 (3)Cr(OH)3 NaCr(OH)4 24、Fe 3+、Fe 2+、Fe 3+的价电子排布为稳定的半充满状态。

25、(NH 4)2Cr 2O 7 = N 2+ Cr 2O 3+ 4H 2O四、问答题 29. 10 分 (1571)(1) 白，AgCl ，PbCl 2 (2) AgCl ，K 2CrO 4 或 KI(3) CuS ，Cu(OH)2，+243)Cu(NH(4) Fe 2+，Fe(OH)3，-4)Al(OH ，K 4[Fe(CN)6]，KFeFe(CN)630 因为乙醇分子间形成氢键，加强了分子间作用力，所以沸点大大高于分子间不存在氢键的二甲醚。

31结构式均见下图CH 4 8/2 = 4 (对) 正四面体 图(1) NH 3 8/2 = 4 (对) 三角锥型 图(2) H 2O 8/2 = 4 (对) Ｖ型 图(3) HF8/2 = 4 (对)直线型图(4)电子构型均是四面体，中心原子均采用sp 3杂化。

(1)(2)N HHH(3)OH H(4)F H32、 ϕ(-4MnO / Mn 2+) == Vϕ(-3IO /I ) == V由上述计算可知： ϕ(-4MnO / Mn 2+) > ϕ(-3IO /I 2) > ϕ(I 2 / I )(1) 当KI 过量时，因 ϕ(-3IO /I 2) > ϕ(I 2 / I )，-4MnO 首先将I氧化成I 2，由于KMnO 4量不够，不能将I氧化成-3IO 离子：2-4MnO +10I+ 16H +=2Mn 2++ 5I 2 + 8H 2O(2) 当KMnO 4过量时，首先将I 氧化成I 2，继而将I 2氧化成-3IO ： 2-4MnO + I 2 + 4H +=2Mn 2++ 2-3IO + 2H 2O又由于 ϕ(-4MnO / MnO 2) > ϕ(MnO 2 / Mn 2+)，多余的-4MnO 还可将上述反应中生成的Mn 2+再氧化为MnO 2：2-4MnO + 3Mn 2+ + 2H 2O =5MnO 2 + 4H+。