无机化学测试题及答案
无机化学试题及答案
无机化学试题一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分）1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( )（A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ )（A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-43．8Ce3+离子的价层电子结构为( )（A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s14．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是( )（A）C<N<O<F B）C>N>O>F （C）C>N<O<F （D）C>N<O>F5．偶极矩不为零的分子是( )（A）PCl5(g) （B）NF3 （C）SF6 （D）BeCl2(g)6．不存在分子间或分子内氢键的分子是( )（A）NH3 （B）对羟基苯甲酸（C）CF3H （D）HNO37．晶体熔点高低正确的顺序是( )（A）NaCl>SiO2>HCl>HF （B）SiO2>NaCl>HCl>HF（C）NaCl>SiO2>HF>HCl （D）SiO2>NaCl>HF>HCl 8．不属于二元质子酸的是( )（A）H3PO3 （B）H2SO4 （C）H3PO2 （D）NaH2PO49．氧化性强弱正确的顺序是( )（A）HClO4<HbrO4<H5IO6 （B）H2SO4<H2SeO4>H2TeO4（C）HClO4<H2SO4<H3PO4 （D）HNO3<H3PO4<H3AsO410．对于盖斯定律,下列表述不正确的是( )（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（D）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.二、填空题：（每空1分，共10分）1．某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△rHm0<0。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳B. 硫C. 氧D. 氮3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 还原剂B. 氧化剂C. 被还原物D. 被氧化物5. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多。
7. 离子键是由______和______之间的电荷吸引力形成的。
8. 原子半径从左到右在周期表中通常______，从上到下通常______。
9. 酸碱中和反应的实质是______。
10. 根据鲍林规则，一个原子周围可以有______个最邻近的原子。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是路易斯酸碱理论。
12. 描述一下什么是配位化合物，并给出一个例子。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，如果 1.2摩尔的氢气与氧气反应，计算生成水的摩尔数。
15. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量，并根据题目给出的硫酸铜的质量，计算其摩尔数。
答案一、选择题1. A2. B3. C4. A5. C二、填空题6. 六7. 正离子，负离子8. 减小，增大9. 氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水10. 4三、简答题11. 路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
12. 配位化合物是由一个中心金属原子或离子与若干个配体通过配位键结合形成的化合物。
例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中铜离子是中心金属离子，氨分子是配体。
13. 氧化数是指在化合物中，原子的电荷状态，通常用正负数表示。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学考试题库及答案
无机化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案：C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案：B8. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素的电负性最高？B. 氧C. 氮D. 碳答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案：位置3. 元素周期表中，第VIII族元素被称为______。
答案：铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。
答案：56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。
答案：原子核7. 元素周期表中，第IA族元素被称为______。
答案：碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 元素周期表中，第IB族元素被称为______。
答案：铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。
答案：增加三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学试题及答案大专
无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。
答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。
答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。
答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。
答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。
答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。
答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。
答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。
答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。
答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
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无机化学测试题及答案一、填空题⒈无机多元弱酸的酸性主要取决于（）步电离。
⒉通常，反应速率常数k只与（）有关，而与（）无关。
⒊产生渗透现象的必备条件是（）和（）,溶剂分子的渗透方向是（）。
⒋医学上常用（）来表示溶液（或体液）的渗透压大小，它是指溶液中（）的总浓度。
⒌临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液。
⒍胶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）；晶体渗透压是由（）产生的，其主要生理功能为（）⒎波函数又称为（）⒏沉淀生成的条件是Q（）Ksp⒐根据酸碱质子论理，酸是（），碱是（）。
⒑质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（）⒒酸碱反应的实质是（）。
⒓若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），溶液pH（）。
⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），而保持溶液（）基本不变的溶液叫缓冲溶液。
⒕决定缓冲容量的主要因素有（）和（）。
⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与k SP的关系是（）。
⒗配位数等于配位（）总数。
⒘。
共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（）和（）。
⒙核外电子排布应服从（），（）和（）。
⒚共价键具有（）和（）。
⒛电负性是指原子在分子中()的能力；并指定（）是最大的元素。
答案：⒈第一，⒉浓度，温度⒊半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液⒋渗透浓度，渗透活性物质⒌280-320mmol/L⒍大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移⒎原子轨道或原子轨函⒏大于⒐给出质子的物质，接受质子的物质⒑共轭关糸⒒质子的转移⒓小，升高⒔强酸，强碱，稀释，pH⒕缓冲比，总浓度⒖S=√K sp⒗原子⒘键，键⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则⒚方向性，饱和性⒛吸收成键电子，氟二、是非题⒈电子云的界面图可表示电子云的形状（T）⒉所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称。
（T）⒊渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。
（F）⒋生理盐水和葡萄糖溶液各取100ml混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液。
（F）⒌典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）⒍相同浓度的NaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。
（F）⒎磷酸溶液中的H+浓度是PO43-浓度的三倍（F）⒏将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。
（F）⒐在正常人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-，其缓冲比为20/1。
（T）⒑当难溶电解质的离子积(Q)等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。
（T）⒒晶体渗透压是大分子物质产生的。
（F）⒓化学平衡是一动态平衡。
平衡时，各物质浓度相同。
（F）⒔缓冲比等于1时，缓冲容量最大，（T）⒕凡是接受质子的物质都叫酸（F）⒖2p能级的3个原子轨道的形状和伸展方向完全相同。
所以称为简并轨道。
（F）⒗在氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。
（T）⒘元素的氧化数和化合价是同一个概念，因此氧化数不可能有分数。
（F）⒙任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。
（T）⒚五元环和六元环结构的鳌合物较稳定。
（T）⒛因为溶液的蒸气压大于纯溶剂的蒸气压，所以溶液的蒸气压下降。
（F）三、选择题⒈符号n用来表示：(A)A.物质的量B.物质的质量C.物质的重量D.物质的量浓度⒉测得100ml某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液上Ca2+的浓度是(D)A.0.2mol/LB.2mol/LC.0.2mmol/LD.2mmol/L⒊室温下0.1mol/L葡萄糖溶液的渗透压接近于（B）A.25KPaB.250KPaC. 2.5KPaD.217KPa⒋会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）A.112g/L乳酸钠（M=80）B.10.0g/L NaCl（M=58.5）C.50g/L的葡萄糖(M=180)D.12.5g/L NaHCO3(M=84)⒌会使红细胞发生溶血的溶液是（D）A.9.0g/L的NaClB.50g/L的葡萄糖(M=180)C.100g/L的葡萄糖D.0.09g/L的NaCl⒍．当盐类水解处于平衡时，加水稀释可使其水解度（A）A.变大B.不变C.变小D.先变小后变大⒎原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（C）A.进行电子重排B.增加配对的电子数C.增加成键能力D.保持共价键的方向⒏对于一个电子来说，下列哪一种表示方式代表一组合理的量子数（A）A。
3,2,1,+½ B.3,1,2,-½C以上两种都是 D.以上两种都不是⒐1升下列四种溶质质量相同的溶液中，渗透压最大的是（B）A.葡萄糖溶液（M=180）B.NaCl溶液(M=58.5)C.蔗糖溶液（M=342）D.CaCl2溶液（M=111）⒑在某温度时，溶液的pH为7.5，则其pOH为（A）A. 6.5B.7.5C.7D.8.5⒒HPO42-的共轭碱是（C）A.OH-B.H2PO4_C.PO43-D.H3PO4⒓OH-的共轭酸是(A)A.H2OB.H+C.H3O+D.O2-⒔pH=1和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的pH是（C）A. 2.5B.1,25C. 1.3D.2⒕0.02mol/L的HAc和0.04mol/L的NaOH等体积混合，其溶液中，主要的物种有（C）A.HAc和NaOH B.HAc和Ac-C.Na Ac-和NaOHD.HAc和H2O⒖欲配制pH=4.50的缓冲溶液，若用HAc(pKa=4.75)和NaAc溶液，则缓冲比为（B）A.9/8 B.1/1.8C. 1.8/1D.3/36⒗Fe2S3的溶度积表达式是(A)A.Ksp=[Fe3+]2[S2-]3B.Ksp=[Fe3+]3[S2-]2C.Ksp=2[Fe3+][S2-]D.Ksp=[Fe3+]3[S2-]⒘欲配制pH=5。
0的缓冲溶液，应选用（A）A.HAc(pKa=4,75)-NaAcB.甲酸（pKa=3.75）-甲酸钠C.NH4Cl-氨水（pKb=4.75）D.NaHCO3(pKa2=6.37)–Na2CO3⒙决定核外电子运动状态的量子数量为（B）A.n,ιB.n,ι,m,m sC.n,ι,mD.n,m,m s⒚乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有（D）A.取向力B.诱导力C.色散力D.以上三种力和氢键⒛化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（A）A.活化分子数增加，有效碰撞次数增加。
B.活化能降低C.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加D.反应速率常数增大21.下列有关物质的量的论述中,错误的是：(A)A.物质的量是表示物质的质量。
B.物质的量是7个SI基本单位之一.C.物质的量是表示物质数量的基本物理量。
D.物质的量的单位是mole。
22.对溶液而言，物质的量浓度是：(A)A.在单位体积的溶液内溶质的物质的量。
B.在单位体积的溶剂内溶质的物质的量。
C.在单位体积的溶液内溶剂的物质的量。
D.在单位体积的溶液内溶质的质量。
23.已知M(Na2CO3)为106g·mol-1，0.53g Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)是(A)A. 5.0mmol B、0.10mmolC0.050mol D.0.010mol24．下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是：(B) A。
CH3NH2 B.NH4+C.NH3D.H2NCH2CH2NH225.下面的表达式中，谁是CO32-的共轭酸：(B)A.CO2B.HCO3-C.H2CO3D.H+26：H2O2分子中氧的氧化数是（D）A。
+2 B.-2C.+1D.-127.CH4中C原子SP3杂化，C－H之间的键角为(B)A、1800B、1090281C、1200D、104045128..c(共轭碱)/c(共轭酸)的比值叫(A)A．缓冲比B。
总浓度C．变色比D。
变色范围29.单键叫(A)A．键B。
键C．双键D。
叁键30.下列说法中错误的是：(B)A.在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。
B.Cu可溶解于稀H2SO4中。
C.HCO3-既可给出质子，又可接受质子。
D.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液。
四、问答题⒈产生渗透现象的原因是什么？⒉缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？⒊什么是难溶电解质的溶度积，离子积。
两者有什么区别和联糸？五、计算题⒈分别计算下列溶液的物质的量浓度⑴4.5gNaCl配制成500ml的生理盐水。
(0.154mol/L)⑵将100ml的 2.78mol/L葡萄糖溶液稀释到1000ml。
(0.278mol/L)⒉将5.0g某高分子化合物，溶于100ml水中配成溶液，在27℃时测得该溶液的渗透压为0.37KPa，求高分子化合物的相对分子质量？（3.4×104）⒊某患者补Na+0.05mol,应补多少克NaCl,如果用生理盐水补钠，需要多少毫升？(2.925g,3.25ml)⒋若将浓度均为0.20mol/LHAc溶液和NaAc溶液等体积混合，计算该混合液的pH?(pka=4.75)5.298K时，氨水的电离常数是 1.76×!0-5，计算0.10mol/L氨水溶液的[OH-]和电离度?(1.32×!0-3mol/L)（1.33%）无机化学模拟试题一、填空题（每空1分，共10分）⒈产生渗透现象的条件是（）和（）。
⒉若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），这种现象叫（）。
⒊缓冲溶液的缓冲范围是（）⒋配位化合物[Cu(NH3)4]SO4命名为（），配位原子是（），配离子的电荷数是（）。
⒌配位数等于配位（）总数。
答案：⒈半透膜，膜两铡有浓度差⒉小，同离子效应⒊Pka±1⒋硫酸四氨合铜(Ⅱ)，N，+2⒌原子二、是非题（每题1分，共20分）⒈典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）⒉等渗溶液等体积混合（不发生化学作用）所得混合物仍为等渗溶液（T）⒊渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
（F）⒋·强碱弱酸盐水解常数（K h）等于K w/Ka(T)⒌B物质的物质的量浓度等于B物质的物质的量除以溶液的体积》（T）⒍相同浓度的KaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。
（F）⒎配位数等于配位原子的总数。
（T）⒏凡是给出质子的物质叫酸，（T）⒐人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-（T）⒑胶体渗透压是电解质小分子产生的。
（F）⒒将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。
（F）⒓活化能越大，，反应速率越快，，反应越容易进行，（F）⒔难溶电解质溶度积越大，，其溶液解度就一定大。
（F）⒕升高温度，化学平衡向吸热方向移动。
（T）⒖在醋酸溶液中加入盐酸，醋酸的电离度将降低，但氢离子浓度将升高。
（T）⒗电对的电极电势越大，电对中的还原态的还原能力越弱。