无机化学练习题(含答案)
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳B. 硫C. 氧D. 氮3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 还原剂B. 氧化剂C. 被还原物D. 被氧化物5. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多。
7. 离子键是由______和______之间的电荷吸引力形成的。
8. 原子半径从左到右在周期表中通常______，从上到下通常______。
9. 酸碱中和反应的实质是______。
10. 根据鲍林规则，一个原子周围可以有______个最邻近的原子。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是路易斯酸碱理论。
12. 描述一下什么是配位化合物，并给出一个例子。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，如果 1.2摩尔的氢气与氧气反应，计算生成水的摩尔数。
15. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量，并根据题目给出的硫酸铜的质量，计算其摩尔数。
答案一、选择题1. A2. B3. C4. A5. C二、填空题6. 六7. 正离子，负离子8. 减小，增大9. 氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水10. 4三、简答题11. 路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
12. 配位化合物是由一个中心金属原子或离子与若干个配体通过配位键结合形成的化合物。
例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中铜离子是中心金属离子，氨分子是配体。
13. 氧化数是指在化合物中，原子的电荷状态，通常用正负数表示。
无机化学练习题（答案）
无机化学练习题（答案）练习题1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
【1】答：（错）2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。
【2】答：（错）3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。
【3】答：（错）4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。
【4】答：（错）5、NaHS水溶液显酸性。
【5】答：（错）6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。
【6】答：（错）7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。
【7】答：（对）8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。
【8】答：（对）9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。
类似的情况在Cu与Zn，Mo与T c之间也存在。
【9】答：（对）10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。
【10】答：（错）11、反应12N2(g)+32H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。
但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。
【11】答：（）12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。
【12】答：（对）13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。
【13】答：（对）14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。
【14】答：（错）15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学练习题及答案解析
无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10－11 ，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3 的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10－11 mol·dm－3 (B) 1.09×10－12 mol·dm－3(C) 1.09×10－13 mol·dm－3 (D) 4.39×10－12 mol·dm－34.由下列反应设计的电池，不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋+ Fe2＋= Ce3＋+ Fe3＋(C) Zn + Ni2＋= Zn2＋+ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋+ 2Br－5．向原电池Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体，生成白色沉淀，则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2＋→ 2Cr3＋+ Cr (B) Cr + Cr2＋→ 2Cr3＋(C) 2Cr → Cr2＋+ Cr3＋(D) 2Cr3＋+ Cr → 3Cr2＋7.已知：Fe3＋+ e－= Fe2＋θE= 0.77 VCu2＋+ 2e－= Cu θE= 0.34 VAg＋+ e－= Ag θE= 0.80 VAl3＋+ 3e－= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3＋(B) Fe3＋(C) Cu2＋(D) Ag＋8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2，d7(B) sp3，d8 (C) d2sp3，d6(D) dsp2，d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属（除锂外）与过量水反应的产物，最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M＋(aq)，OH－(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是( )(A) I2和Cl－(B) IO3－和Cl－(C) ICl2－(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3)，若控制FeS 不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19，H2S：K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
无机化学习题(含答案)
答：根据 SHAB 理论，硬硬和软软结合稳定。其中酸或碱的硬度并非一成不变。如硬酸
可以由于若干软碱配体的存在而被软化。因此，在 Co(NH3)5F2+ 和 Co(NH3)5I2+中，Co3+ 为硬酸，NH3 和 F均为硬碱、I较软。因此有五个硬碱 NH3 存在时，F配合物比 I配 合物稳定；但在 Co(CN)5F3-和 Co(CN)5I3-中五个软碱 CN的存在使 Co3+软化，从而使 I配合物稳定。
17．为什么强酸性溶剂（例如 SbF5 / HSO3F）可用来制备像 I2+和 Se8+这样的阳离子，另一
方面却用强碱性溶剂稳定诸如 S42-和 Pb94-这类阴离子物种？
答： I2+和 Se8+在碱中会歧化或与碱分子配位；S42-和 Pb94-在酸中会歧化或与酸分子配位。
18．判断相对 Lewis 碱性(1) (H3Si)2O 和(H3C)2O；(2) (H3Si)3N 和(H3C)3N ；其中较强的是
23．请定义“酸度函数”。在什么条件下，酸度函数与 pH 相同？在什么条件下又有区别？
答：酸度函数 Ho 的出发点是酸的酸度可通过与酸反应的弱碱指示剂的质子化程度来表示。 B + H+ = BH+ (其中 H+代表酸，B 代表弱碱指示剂)
c(B) H o pK BH+ lg c(BH + )
KBH+是电离常数；c(B)，c(BH+)为 B 和 BH+的浓度，在稀水溶液中，Ho 与 pH 是同义 词；而在高浓度水溶液、纯酸溶液或非水溶液中，二者又有区别。如在 10 mol·dm-3
教学参考
《无机化学选论》 习题及解答
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无机化学练习题（含答案）第1 章原子结构与元素周期系1- 1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9 位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4 位？1- 2 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol ,求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1- 3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm ,问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1- 4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm ；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时,发射出光子的波长是656.3nm 。
问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C,D 四种元素。
其中A 为第四周期元素,与D 可形成1:1 和1:2 原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7 °C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D 为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8 有A,B,C,D,E,F 元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第 2 章分子结构2- 1 键可由s-s、s-p 和p-p 原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2 分子里的键分别属于哪一种？2- 2 NF 3 和NH 3 的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2- 3 一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O ）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。
2- 4 考察表2-5 中HCl 、HBr 、HI 的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并作出解释。
2-5 从表2-6 可见，氟化氢分子之间的氢键键能比水分子之间的键能强，为什么水的熔、沸点反而比氟化氢的熔沸点低？2-6已知NaF晶体的晶格能为894kJ mol -1, Na原子的电离能为494 kJ mol -1, 金属钠的升化热为101 kJ mol-1，F2分子的离解能为160 kJ mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ mol-1，试计算元素F的电子亲合能。
2-7 试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。
BeCl2, PCl5, OF2, ICl3, XeF4。
2-8 用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2, SnCl3-, ICl2+, XeO4, BrF3, SnCl2, SF4，ICl2-, SF6。
2-9 画出HF 的分子轨道能级图并计算分子的键级。
2-10已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），解释NH 3 分子偶极矩远比NF3大的原因第 3 章晶体结构3- 1 给出金刚石晶胞中各原子的坐标。
3- 2亚硝酸钠和金红石(TiO2)哪个是体心晶胞？为什么？3- 3 晶体结构中的“化学单元” 与“结构基元”两个概念是否同一？举例说明它们的异同。
在过去的教科书里常有“晶格结点”一词，你认为它是不是指晶体结构中的“结构基元”？为什么？3- 4 课文里谈到，金刚烷熔点很高，文献又报道，金刚烷在常温压下是一种易挥发的固体。
请问：这两个事实是否矛盾？为什么？第 4 章配合物4- 1设计一些实验，证明粗盐酸的报春花黄是Fe3+与Cl-离子的络离子而不是铁的水合离子或者羟合子离子的颜色。
4- 2配位化学创始人维尔纳发现，将等物质量黄色C0CI3 6NH3、紫红色C0CI3 5NH 3、绿色C0CI3 4NH 3和紫色CoCI 3 4NH 3四种配合物溶于水，加硝酸银，立即沉淀的氯化银分别为3、2、1、 1 摩尔，请根据实验事实推断它们所含的配离子的组成。
用电导法可以测定电解质在溶液中电离出来的离子数，离子数与电导的大小呈正相关性。
请预言，这四种配合物的电导之比呈现什么定量关系？4- 3实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN)63-的磁矩差别极大，如何用价键理论来理解？4- 4 以下说法对不对？简述理由。
(1)粗盐酸的黄色是Fe3+离子的颜色。
(2)根据光化学序列可断言，Fe(NCS)n3-n的n越大，离子的颜色越深。
( 3)配合物中配体的数目称为配位数。
( 4)配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。
( 5)羰基化合物中的配体CO 是用氧原子的中心原子结合的，因为氧的电负性比碳大。
( 6)同一种金属元素的配合物的磁性决定于该元素的氧化态，氧化态越高，磁矩就越大。
(7)Co(en) 33+没有立体异构体。
(8)根据晶体场理论可以预言，Ti(CN)63-的颜色比TiCl63-的颜色深。
( 9)根据晶体场理论，Ni 2+的六配位八面体配合物按磁矩的大小可分为高自旋和低自旋两种。
4- 5实验测得Fe(CN)64-和Co(NH 3)63+均为反磁性物质(磁矩等于零)，问它们的杂化轨道类型。
4- 6 ．命名下列配合物和配离子(1)(NH4) 3[SbC l 6 ]; (2) [Co(en) 3]Cl3; (3) [Co(NO2)6]3-;(4)[Cr(H2O)4Br2]Br 2出0; (5) [Cr(Py) 2(H2O)CI 3]; (6) NH4[Cr(SCN)4 (NH 3)2]。
4- 7 ．根据下列配合物和配离子的名称写出其化学式。
( 1)四氯合铂( II )酸六氨合铂( II)；( 2)四氢合铝( III )酸锂；(3 )氯化二氯•四水合钻(山);(4)羟基•水•草酸根•乙二胺合铬II(;(5)氯•硝基•四氨合钻III)配阳离子；(6)二氨•草酸根合镍(II )。
4-8 ．画出下列配合物可能有的旋光异构体的结构。
(1)[FeCl2(C2O4)en]-; (2) [Co(C2O4)3]3-; (3) [Co(en)2Cl2]+。
第5 章化学热力学基础5- 1 在1000 0C 和97kPa 下测得硫蒸气的密度为0.5977g/dm 3，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。
5- 2分辨如下概念的物理意义：(1)封闭系统和孤立系统。
(2)功、热和能。
(3)热力学能和焓。
(4)生成焓、燃烧焓和反应焓。
(5)过程的自发性和可逆性。
5- 3判断以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。
(1)碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaC0 3(s)的反应焓。
(2)单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。
5- 4 .在373K 时，水的蒸发热为40.58 kJ mol -1。
计算在 1.013 X105 Pa, 373K 下，1 mol水气化过程的4U和A S (假定水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计)。
5- 5 .制水煤气是将水蒸气自红热的煤中通过，有下列反应发生C (s) + H 2O (g) === CO (g) + H 2 (g)CO (g) + H 2O (g) === CO 2 (g) + H 2 (g)将此混合气体冷至室温即得水煤气，其中含有CO，H2及少量CO2 (水蒸气可忽略不计)。
若C有95%转化为CO，5%转化为CO2,贝U 1 dm 3此种水煤气燃烧产生的热量是多少(燃烧产物都是气体)？已知CO (g) CO2 (g) H2O (g)-110.5 -393.5 -241.85- 6 .在一密闭的量热计中将2.456 g正癸烷(C10H12，l)完全燃烧，使量热计中的水温由296.32 K升至303.51K。
已知量热计的热容为16.24 kJ K-1，求正癸烷的燃烧热。
5- 7 .阿波罗登月火箭用联氨(N2H4 , l)作燃料，用N2O4 (g)作氧化剂，燃烧产物为N2 (g)和H2O (l)。
计算燃烧1.0 kg联氨所放出的热量，反应在300K，101.3 kPa下进行，需要多少升N2O4 (g ) ?已知诵：/kJ mi-1N2H4 (l)50.6N2O4 (g)9.16H2O (l)-285.8第6章化学平衡常数6- 1下列反应的Kp和Kc之间存在什么关系？（1）4H2（g）+Fe 3O4（s）=3Fe（s）+4H 20（g）（2）N2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g）（3）N2O4（g）=2NO 2（g）6- 2下面的反应在一个1升的容器里，在298K下达成平衡;C（石墨）O2（g） CO2（g）r H m 393kJ/mol以下各种措施对氧气的平衡分压有何影响?A、增加石墨的量。
B、增加CO2气体的量。
C、增加氧气的量。
D、降低反应的温度。
E、加入催化剂。
6- 3 .已知下列反应的平衡常数(1)HCN H+ + CN - K e1 = 4.9 X10-1°(2)NH 3 + H 2O NH4+ + OH - K e2=1.8 X10-5(3)H2O ― H+ + OH -K e w=1.0 X10-14试计算下面反应的平衡常数NH3 + HCN —NH4+ + CN -K e= ?6- 4 .已知反应CO + H 2O 一CO2 + H 2在密闭容器中建立平衡,该反应的平衡常数K e= 2.6 。
(1)求n(H 2O) /(CO)为1时，CO的平衡转化率；749K 时(2)求n(H 2O) /(CO)为3时，CO的平衡转化率；(3)从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。
6- 5 . HI分解反应为2 HI(g) —H2 (g) + I 2 (g)，若开始时有1mol HI ,平衡时有24.4 %的HI发生了分解。
今欲将HI的分解数降低到10%，应往此平衡体系中加入多少摩I2 ?6- 6 .在900 K 和1.013 X105 Pa 时，若反应SO3 (g) =SO2 (g) +1/2O 2 (g)的平衡混合物的密度为0.925 g dm-3，求SO3的解离度。
6- 7 .在308K 和总压1.013 X105 Pa 时，N2O4 有27.2% 分解。
(1)计算N2O4 (g) :-一 2 NO 2 (g)反应的K0;(2)计算308 K时的总压为2.026 X105 Pa时，N2O4的解离分数；(3)从计算结果说明压强对平衡移动的影响。