考博-无机化学实验思考题及答案
《无机化学实验》思考题及参考答案
《无机化学实验》习题及参考答案1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。
2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。
3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。
燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。
点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。
使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。
另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。
座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。
若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。
4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时，要防止划破手指。
熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。
在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。
5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。
锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。
然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。
6、塞子钻孔时，应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时，应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器，因为橡皮塞有弹性，孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。
《无机化学实验》思考题及参考答案
《无机化学实验》思考题及参考答案《无机化学实验》是化学专业的一门重要实验课程，旨在培养学生的实验操作技能和化学思维能力。
在实验过程中，学生需要认真思考实验原理、操作方法、实验现象和结论，以达到对无机化学知识的深入理解和掌握。
在《无机化学实验》课程中，有些实验的思考题对于学生理解实验具有重要意义。
下面是一些常见的思考题及其参考答案：1、反应速率与哪些因素有关？如何控制反应速率？参考答案：反应速率与反应物的浓度、反应温度、反应物的性质、催化剂等因素有关。
控制反应速率的方法包括改变反应物的浓度、控制反应温度、选择合适的催化剂等。
2、如何制备纯净的化学物质？参考答案：制备纯净的化学物质需要遵循“无尘无水无油”的原则，即反应应在干燥、无尘、无水的环境中进行，使用的仪器应干燥、无油。
在实验过程中，还需要进行提纯和精制等步骤，以确保得到高质量的产物。
3、如何判断化学反应的可行性？参考答案：判断化学反应的可行性需要考虑反应物的性质、反应条件和产物的性质等因素。
例如，反应物必须是可溶性的，反应必须在一定的温度和压力条件下进行，产物必须具有良好的稳定性和纯度等。
4、如何使用滴定法测定未知溶液的浓度？参考答案：使用滴定法测定未知溶液的浓度需要掌握正确的操作步骤和计算方法。
具体步骤包括加入适量的标准溶液、搅拌、观察反应过程、滴加指示剂、读取滴定管的读数等。
计算方法则是根据滴定数据和标准溶液的浓度来推算未知溶液的浓度。
5、如何制备晶体？参考答案：制备晶体需要选择合适的溶剂、控制溶剂和溶质的比例、调节反应温度和pH值等。
在结晶过程中，还需要进行离心、洗涤、干燥等步骤，以确保得到高质量的晶体。
以上是一些《无机化学实验》中的常见思考题和参考答案，希望对于学生深入理解和掌握无机化学实验有所帮助。
无机化学实验 题有答案
1．下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是C．制备较纯净的HFD．红磷转变成白磷3．下列实验方法能达到目的的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH）2和NaHCO3溶液 B。
用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C。
取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中,会导致所配制（或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确）A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数C。
用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D。
用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B。
酒精灯碰倒洒出酒精着火,迅速用湿抹布扑盖C。
温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D。
检验氯代烃中的氯元素时,可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧10．下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的A取4 g NaOH加入96 mL水中（水的密度近似为1 g/cm3)配制4％NaOH溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性8．下列实验操作正确的是A．制乙酸乙酯时,迅速将乙醇注入浓硫酸中 B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C．少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量清水冲洗 D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4)2SO4、KCl、Al2（SO4）3和Fe2(SO4）3四种溶液,这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水 C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液12．下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性取少量某无色溶液，先滴加氯水，溶液分层,下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子C再加入少量四氯化碳，振荡、静置淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少D产生砖红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖量新制氢氧化铜悬浊液13．下列实验方案一定能够达到预期目的的是A．制备氢氧化铁胶体：向FeCl3饱和溶液中滴加沸水并加热煮沸B．除去SO2气体中混有的CO2：将气体通过饱和Na2CO3溶液C．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液,振荡，观察现象D．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象14．下列实验肯定能达到目的的是①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO4，NaOH，H2SO4，BaCl2,H2O2，AlCl3②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI,NaOH,Na2CO3，H2S,AgNO3A．只有①能达到目的 B．只有②能达到目的 C．①②都达不到目的D．①②都能达到目的1．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是A．用托盘天平称量5。
《无机化学实验数据分析》思考题及参考答案
《无机化学实验数据分析》思考题及参考答案无机化学实验数据分析思考题及参考答案思考题一1. 实验中使用的无机离子在水中的溶解度是如何影响它们的浓度的？答案：无机离子的溶解度通常会随着溶液中的其它离子浓度的变化而变化。
例如，当溶液中有其他离子存在时，无机离子的溶解度可能会降低。
这种影响是由于离子间相互作用的改变导致的。
2. 在实验中，为什么要对无机化合物进行分析？有哪些常用的分析技术？答案：对无机化合物进行分析有助于确定其组成和性质。
常用的无机化合物分析技术包括光谱分析（如紫外-可见光谱、红外光谱、质谱等）、电化学分析（如电解、电位计测定等）和色谱分析（如气相色谱、液相色谱等）。
思考题二1. 实验中测得的数据与理论值有差异，可能的原因是什么？答案：实验中测得的数据与理论值有差异可能是由于实验误差、仪器误差、样品质量和纯度的差异等因素引起的。
此外，实验条件和操作技术也可能对测量结果产生影响。
2. 在数据分析过程中，如何确定和排除异常值？答案：确定异常值的方法包括检查测量结果是否明显偏离其他数据点，并使用统计工具如均值和标准差进行分析。
排除异常值时，需要仔细考虑可能的原因，例如测量误差或实验条件的异常，并根据实际情况进行判断和调整。
思考题三1. 实验中如何计算和表达无机化合物的浓度？答案：计算和表达无机化合物的浓度可使用不同的方法，如质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等。
具体选择哪种方法取决于实验目的、实验条件和数据的可靠性。
2. 在数据处理过程中，如何使用统计学方法进行数据分析？答案：使用统计学方法可以对数据进行整理、描述和分析，例如计算均值、标准差、误差等指标，进行数据的比较和相关性分析等。
这些统计学方法有助于从数据中提取有效信息和判断实验结果的可靠性。
以上是《无机化学实验数据分析思考题及参考答案》的内容。
希望对您的研究有所帮助！。
无机化学实验思考题答案
无机化学实验思考题答案实验一粗盐的提纯1.过量的Ba2+如何除去？答：滴加Na2CO3溶液，将Ba2+转化为BaCO3沉淀。
2.粗盐提纯中为什么要加盐酸？答：除去过量的碳酸盐和氢氧化钠杂质确保制得的NaCl的纯度。
3.用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥或者用原溶液润洗？答：①不需要，不干燥的容量瓶并不影响配制溶液的浓度（溶质不变）②不能用原溶液润洗，会改变配制溶液的浓度（溶质增加）4.滴定管和移液管为何要用所盛溶液润洗2~3次？锥形瓶是否也有必要用所盛溶液润洗？答：①通过润洗对其进行清洗，避免杂质（包括溶剂，会稀释溶液而造成误差）对溶液造成污染。
②若用待测液润洗锥形瓶会导致待测液增多，影响实验测定。
5.为什么要分两步过滤沉淀？答：因为Ksp【BaSO4】= 1.08×10-10 ，Ksp【BaCO3】= 8.1×10-9 ，Ksp【BaSO4】略小于Ksp【BaCO3】，如不先除去BaSO4沉淀，由于加入Na2CO3，使[CO32-]增大，则BaSO4沉淀转为BaCO3沉淀，使SO42-留在溶液中。
实验二化学反应速率、化学平衡及气体常数的测定1.影响化学反应速率的因素有哪些？答：温度、压强、浓度、催化剂等.2.看实验原理3.实验中为什么要用过量的KIO3？如果Na2S2O3过量会怎样？答：（1）使用过量KIO3可以使Na2S2O3在反应过程中消耗完，反映的终点，就以生成的单质碘为标志。
(2)如果Na2S2O3过量，会造成反应过程无终点出现（单质碘会被过量的Na2S2O3消耗）。
4.结合下列反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H=-58.04kJ/mol回答:（1）若压缩气体的体积，则NO2的量【减少】，N2O4的量【增加】, KP的值【不变】，平衡向【右】移动。
（2)若升高温度,P(NO2)【增大】,P(N2O4)【减小】,KP的值【减小】，平衡向【左】移动。
5.为什么要检查装置的气密性？如果装置漏气会造成怎样的误差？答：（1）防止漏气，造成测量误差。
大学无机化学实验思考题
硫酸钙溶度积常数的测定——离子交换法：
思考题：1(1). 确保收集全部交换下来的H+
(2). 流速过快，交换不完全，H+偏少
(3). CaSO4饱和溶液有大量固体，为保证交换的溶液浓度不变，需要“干过滤”
(4). K sp = [Ca2+][SO42-]=1/4[H+]225mL= 4[H+]2100mL
(5). a 不影响
b H+浓度偏小，Ksp偏小
c H+浓度偏小，Ksp偏小
2. (1). HCl; HNO3
(2). 不能，BaSO4的Ksp太小，交换得到H+浓度太小，误差较大
硫酸亚铁铵的制备
思考题：Fe（3g/0.054mol），理论生成8.16gFeSO4，按质量比1：0.75加入硫酸铵（6.12g/0.047mol）。
硫酸铵物质的量少，应以其为准计算产量（虽然Fe粉含有极少量杂质，且未完全反应，但是物质的量也应多于硫酸铵）。
草酸亚铁的制备及组成测定
数据处理：设Fe x (C2O4)y ·n H2O
55.84x + 88.01y + 18.02n = m
x = 5V2 * C KMnO4 y = 5/2(V1-V2) * C KMnO4
思考题：1.非氧化性酸（如稀硫酸）分解金属铁。
非金属杂质As、P、S生成AsH3、PH3、H2S排出，金属杂质生成难溶性硫酸盐与固体不溶物过滤（抽滤）除去。
2.Zn粉做还原剂。
过量的Zn粉过滤除去。
还原反应完成的标志是：用KSCN在点滴板上检验一滴溶液，溶液不立即出现红色。
3.不能带有草酸盐沉淀，C2O42-能与KMnO4反应，使滴定结果偏大。
无机化学实验题与答案
无机化学实验题与答案1. 题目：铁的氧化态实验要求：在实验室中，使用合适的实验装置和试剂，探究铁的不同氧化态的性质和变化规律。
实验步骤：1. 准备一定量的含有铁离子的溶液，并分别标记为A、B、C。
2. 将溶液A添加几滴盐酸，观察是否发生气体的生成反应。
3. 使用电子天平称量适量的粉末状氧化铁，放置在燃烧器中进行烧烤，观察是否发生火焰变色。
4. 将溶液B滴入pH试纸上，观察试纸的颜色变化。
5. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，观察溶液的颜色变化。
实验结果：1. 溶液A与盐酸反应时，产生了氢气气泡的现象，说明铁处于+2的氧化态。
2. 在燃烧器中加热氧化铁粉末时，火焰变为红色，表明铁处于+3的氧化态。
3. 溶液B滴入pH试纸上后，试纸的颜色变为红色，表明铁处于+3的氧化态。
4. 将氧化铁粉末悬浮在溶液C中，溶液呈现绿色，表明铁处于+2的氧化态。
结论：铁可以存在于不同的氧化态，其中+2氧化态表现为反应产生氢气的特性，+3氧化态表现为红色火焰和酸性试纸的特性。
2. 题目：硫酸镁的结晶水实验要求：通过实验，确定硫酸镁结晶水的化学式及其脱水反应。
实验步骤：1. 取适量的硫酸镁晶体，加入烧杯中。
2. 使用电子天平称量烧杯中的质量，并记录下来。
3. 将烧杯放入强火上加热，使硫酸镁结晶水脱水。
4. 每隔一段时间取出烧杯，用滤纸吸去烧杯外表面的水，然后再称量烧杯的质量。
实验结果：1. 加热前的硫酸镁晶体质量记录为m1克。
2. 加热后的硫酸镁晶体质量为m2克。
结论：通过实验测量，计算出脱水反应前后的质量变化，并据此得出硫酸镁结晶水的质量以及化学式。
3. 题目：氢氧化钠的标准溶液配制实验要求：通过实验配制出一定浓度的氢氧化钠标准溶液。
实验步骤：1. 根据所需浓度计算出所需的氢氧化钠质量。
2. 将精密天平调至零点，并称取所需质量的氢氧化钠。
3. 将氢氧化钠溶解在适量的去离子水中。
4. 使用试剂瓶将溶液的体积调至所需的总体积。
实验结果：浓度为C mol/L的氢氧化钠标准溶液制备完成。
大学无机化学实验思考题
实验四 NaCl 的提纯1.除杂的基本原则是“除杂的同时不引入新的杂质”，先加2BaCl (aq )，↓==+-+4242BaSO SO Ba .除去溶液中的SO 42-，再加)(32aq CO Na 除去溶液中的Ca 2+、Mg 2+、和过量的+2Ba 。
若先加32CO Na (aq )再加2BaCl (aq )则会引入+2Ba 杂质。
2.不能。
因为4CaSO (s) 微溶于水，其溶解度大于4BaSO (s)，若用CaCl 2代替BaCl 2会导致-24SO 除杂不彻底。
3.不能。
因为若用其他可溶性碳酸盐，则会引入其他阳离子杂质，导致NaCl 提纯不彻底。
4.在浓缩结晶过程中除去+K ，大量的NaCl 固体结晶析出，少量+K 留在溶液中，减压过滤后，除去杂质+K 。
（注：室温条件下，S NaCl > S KCl ）5.将pH 调至3-4是为了保证溶液中的-23CO 完全转变成CO 2气体放出（pH 理论上要求小于3.9），若pH 调至中性，则溶液中可能有-3HCO 、32CO H 存在，导致提纯不彻底。
实验九（二） 4CaSO 溶度积常数的测定—离子交换法1.⑴因为离子交换法测定CaSO 4溶度积常数是通过阳离子交换柱将+2Ca 转换为+H ，测定固定体积的+H 溶液的pH 值来计算饱和溶液中+2Ca 浓度，因此为避免+2Ca 交换下来的+H 出现损失，需将洗涤液合并到容量瓶中定容。
⑵控制流速是为了保证饱和溶液中+2Ca 与离子交换柱上的+H 完全交换。
⑶除出4CaSO 饱和溶液中的4CaSO 固体，同时“干过滤”可以保证4CaSO 饱和溶液浓度不发生变化。
⑷][21][2++=H Ca ，又][][242-+=SO Ca ，所以2242][41]][[+-+==H SO Ca Ksp ， ⑸a 无影响，b 偏小，c 偏小2.（1）①选用HCl ②选用42SO H ，测定CaSO 4溶度积常数，若用H 2SO 4转型，会在交换树脂中引入SO 42-，影响Ca 2+的交换（PbCl 2同理）。
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无机化学实验思考题
一、问答题
1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？
答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。
由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。
2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？
答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。
3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知
K SPBaSO4=1.1×10-10 K SPBaCO3=5.1×10-9）
答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。
再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。
生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3，则在较大量的
Na2CO3，存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3：BaSO4+
Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4 ,这样就达不到除去Na2CO3的目的。
因为K SPBaCO3≈5OK SPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>5O[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03.
4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响?
答：溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。
加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由
[Ba2+][ SO42-]=K SP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。
5．在烘炒NaCl前，要尽量将NaCl抽干，其主要因是什么？答：因为KCl的溶解度大于NaCl，尽量抽干可除去K+。
6．往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸，其主要原因是什么？
答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。