2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第4章高考经典真题规范全解
高考复习方案范文(全国卷)版高考化学一轮复习第4单元非金属及其化合物听课手册新人教版
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2．了解常见无机非金属材料的性质和用途。
考点一碳、硅单质的性质知识归纳1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途2.碳和硅的化学性质高考复习方案(全国卷)版高考化学一轮复习第4单元非金属及其化合物听课手册新人教版,2022高考化学全国卷1,2022高考化学全国卷1,2022高考化学全国卷二,2022高考化学全国卷,2022高考化学试卷全国卷,高考化学全国卷,2022年高考化学全国卷1,2022高考化学全国卷1,2022高考化学全国卷二23．硅的工业制法原料―→________和________制备――→原理__________________________________提纯原理→Si＋2Cl2=====高温SiCl4→SiCl4＋2H2=====高温Si＋4HCl■判断思考1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“某”)(1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列不同()(2)Si和SiO2都可用于制造光导纤维()(3)碳燃烧可生成CO或CO2，但硅与氧气反应只能生成SiO2()(4)非金属性：C＞Si，则稳定性CH4＞SiH4()(5)晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料()(6)12C、13C、14C是碳的三种同素异形体()2．将碳、硅的单质和其物理性质或用途用短线连接起来。
2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第9章高考经典真题规范全解
2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第9章高考经典真题规范全解本章近年高考经典真题规范全解一、选择题1. [2011·全国卷Ⅰ，10]用石墨作电极电解CuSO 4溶液。
通电一段时刻后，欲使电解液复原到起始状态，应向溶液中加入适量的( )A ．CuSO 4B ．H 2OC ．CuOD ．CuSO 4·5H 2O答案：C解析：由硫酸铜溶液的电解方程式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4可知，加入CuO 才可与生成的H 2SO 4反应生成CuSO 4而使电解液复原到原浓度，故C 正确。
2. [2011·浙江卷，10]将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时刻后发觉液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如下图所示。
导致该现象的要紧缘故是液滴之下氧气含量比边缘处少。
下列说法正确的是( )A ．液滴中的Cl －由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －===Cu 2＋答案：B解析：本题考查原电池、钢铁的吸氧腐蚀等知识。
依题意，可判定中心区a 为原电池的负极，液滴边缘O 2含量较大，是原电池的正极，A 中Cl －在电池工作时向负极(a)移动，A 选项错误；B 项明显正确；C 中Fe 失电子被氧化而被腐蚀，故C 项错误；D 中因Fe 比Cu 爽朗，充当负极的是Fe ，负极反应为Fe －2e －===Fe 2＋，故D 错误。
3. [2011·安徽卷，12]研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物答案：B解析：A项，Ag＋Cl－－e－===AgCl应为负极反应式，故错误；B项，负极只有Ag失电子，依照电荷守恒，由总反应式可知B项正确；C项，Na＋由负极向正极移动，故错误；D项，AgCl为氧化产物，故错误。
《金版新学案》高三化学一轮 4章章末课件 新人教版
第四章(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(60分钟，100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．我国城市环境中的大气污染物主要是() A．CO、Cl2、N2、酸雨B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘D．NH3、CO2、NO、雾【解析】大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO2、NO x、CO等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。
【答案】 C2．下列关于工业生产的叙述中，错误的是() A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石【解析】H2和Cl2混合后光照会爆炸，工业生产不采用，工业上一般利用H2在Cl2中燃烧，生成HCl溶于水制得盐酸。
【答案】 C3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是() A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒【解析】漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，其与浓H2SO4反应会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH 溶液来吸收；明矾的净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水的目的，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，呈碱性则使将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。
【答案】 C4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第2章高考经典真题规范全解
2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第2章高考经典真题规范全解本章近年高考经典真题规范全解物质的分类题组1. [2011·北京卷，6]垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理．．．的是()A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾答案：B解析：废塑料瓶属于可回收物。
2. [2011·山东卷，9]化学与生产、生活紧密相关。
下列叙述正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体答案：D解析：A项，石油的分馏为物理变化；B项，BaSO4是难溶于强酸的晶体，在人体内不产生Ba2＋，实际上Ba2＋对人体有毒；C项，14C与12C互为同位素。
3. [2010·北京卷，7]下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是()A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂答案：B解析：A项，H2SO4、NaOH都具有腐蚀性；B项，CH4、C2H4为易燃气体；C项，CaC2、Na遇湿生成C2H2、H2易燃气体；D项，KMnO4、K2Cr2O7是常见的强氧化剂。
评析：本题是从化学视角看一些安全问题，属容易题。
4. [2010·福建卷，8]下列有关化学研究的正确说法是()A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．关于同一个化学反应，不管是一步完成依旧分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律答案：B解析：A项，研究某一变量对化学反应速率的阻碍，其前提是其他变量不变；C项，分散系的分类是依据分散质微粒的大小而不是依据胶体的性质；D项，非金属元素的氢化物水溶液的酸性强弱与元素的非金属性强弱没有关系。
2022届高考化学一轮复习第四章第14讲硫及其化合物课时作业练习含解析
第14讲硫及其化合物1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
答案：D2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()A．CO B．SO2C．HCl D．CO2解析：CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误；二氧化硫具有还原性也具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确；因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误。
答案：B3．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。
答案：C4．(2021·上海闽行模拟)浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是()解析：浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化而变黑，A 正确；蔗糖炭化而变黑，黑色物质为炭，它与浓硫酸反应生成二氧化硫，有刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化性，B 错误；由于反应产生了二氧化硫和二氧化碳，所以固体体积膨胀，C 正确；该反应为放热反应，所以烧杯壁发烫，D 正确。
《金版新学案》高三化学一轮 第4章 卤素量第四章阶段提升测评定时高效检测 大纲人教版
《金版新学案》高三化学一轮第4章卤素量第四章阶段提升测评定时高效检测大纲人教版本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！第Ⅰ卷选择题，45分一、选择题每小题3分，共45分1.2008·上海春季人们常用如右图所示仪器反复进行某物质的性质实验，如碘的升华实验。
用此类仪器能反复进行的还有①NH4Cl受热分解实验②KClO3受热分解实验③CuSO4和CuSO4·5H2O的互变实验④Fe OH3受热分解实验A．②④B．①③C．①④ D．②③2．化学与人们的生活、健康密切相关。
下列做法不合理的是A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾KIO3B．向豆浆中加入盐卤主要成分为MgCl2制作豆腐C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液3．通过置换反应不可能生成A．Fe3O4 B．F2C．Al2O3 D．C4．向100 mL FeCl2溶液中滴入含Br2 0.05 mol的溴水，测得加入的溴已完全反应，形成的溶液不含Fe2＋，则原FeCl2溶液的物质的量浓度为A．0.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－15．2011·浙江金华十校期末溴化碘IBr的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关IBr的叙述不正确的是A．IBr跟水反应是非氧化还原反应B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．IBr是共价化合物D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和水6．2011·辽宁大连双基测试向NaBr、NaI，Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A．NaCl、NaI、Na2SO4 B．NaCl、Br2、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、Na2SO47．在强光持续照射下，向含28.6 g Ca ClO2的漂白粉悬浊液中通入1.12 L CO2标准状况下，可产生标准状况下的氧气体积是A．1.12 L B．2.24 LC．3.36 L D．4.48 L8．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染，炼金废水中含CN－，有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN是弱酸。
2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第5章高考经典真题规范全解
2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第5章高考经典真题规范全解本章近年高考经典真题规范全解一、选择题1. [2011·课标卷，13]短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误．．的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳固结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有专门多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案：A解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。
A项，LiCl中，锂原子是2电子的稳固结构，错；B项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种化合物，正确；C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确；D项，S与C可形成共价化合物CS2，正确。
2. [2011·山东卷，10]某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳固答案：A解析：依题意知，该元素为Si。
A项，正确；B项，制光导纤维的材料是SiO2；C项，SiO2能与HF反应；D项，硅烷不如甲烷稳固。
3. [2011·浙江卷，9]X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L －1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素养子数之和的12。
2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-选2高考经典真题规范全解
2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-选2高考经典真题规范全解一、选择题1. [2011·北京卷，9]下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是( ) A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO ――→催化剂C ＋NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )∶C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→催化剂高温x CO 2＋y 2H 2O答案：B解析：B 项，正确的反应为2CO ＋2NO ――→催化剂2CO 2＋N 2，若生成NO 2会污染空气。
2. [2011·浙江卷，7]下列说法不正确．．．的是( ) A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B ．原子吸取光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的阻碍，而对溶解度无阻碍D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温顺等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境爱护及节能减排具有重要意义答案：C解析：分子间作用力的大小会阻碍物质的溶解度，一样来说，分子间作用力越大，溶剂分子越难将溶质分子“拉”入溶剂中，物质的溶解度就越小，故C 选项错误。
3. [2011·福建卷，6]下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C ．节能减排符合低碳经济的要求D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺答案：A解析：A项，N2不是造成温室效应的气体，故不正确；使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合化学与可连续进展的要求，故B、C、D都正确。
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2022高考化学金版教程一轮复习课时练习-第4章高考经典真题规范全解本章近年高考经典真题规范全解一、选择题1. [2011·江苏卷，3]下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属爽朗性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀答案：A解析：B项，SiO2可与氢氟酸反应；C项，ClO2具有强氧化性；D项，海轮外壳上装铜块，会形成Fe－Cu原电池，铁作负极，腐蚀加快。
2. [2010·全国卷Ⅰ，7]下列叙述正确的是()A．Li在氧气中燃烧要紧生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu答案：B解析：A项，Li在氧气中燃烧生成Li2O，A项错误；B项，碳酸的酸性比次氯酸强；C 项，BaSO3不溶于水，但能溶于酸；D项，NH3通入CuSO4溶液中有Cu(OH)2生成。
评析：本题属于较容易的题，要紧考查学生对差不多知识的识记能力。
3. [2010·全国卷Ⅰ，12]一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A．3∶1B．5∶3C．2∶3 D．1∶2答案：A解析：依照反应方程式：2P＋3Cl2===2PCl3,2P＋5Cl2===2PCl5得出生成PCl3时n(P)∶n(Cl2)＝1∶1.5，生成PCl5时n(P)∶n(Cl2)＝1∶2.5，题目中n(P)∶n(Cl2)＝1∶1.75 方法一：“十字交叉法”1．75PCl3 1.5PCl5 2.50.750.25方法二：“三角法”1．5x ＋2.5(0.008－x )＝0.014 解得：x ＝0.006 mol 因此，PCl 3为0.006 mol ，PCl 5为0.002 mol ，两者的物质的量之比为3∶1。
评析：本题考查的是学生对物质的量、物质的质量和标准状况下的气体摩尔体积与化学反应方程式的综合运算能力。
难度区分：易。
4. [2010·重庆卷，6]减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。
下列反应不．产生．．温室气体的是( ) A ．用纯碱制玻璃B ．用煤炭作燃料C ．用铁矿石炼铁D ．用氨制碳酸铵答案：D解析：A 项，用纯碱制玻璃的要紧反应为：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑；B 项，燃烧煤炭产生CO 2；C 项，用铁矿石炼铁时，CO 转变为CO 2；D 项，2NH 3＋2H 2O ＋CO 2===(NH 4)2CO 3，没有产生CO 2气体。
评析：本题考查了常见工业生产中相关的化学知识，表达了新高考联系生产、生活实际的命题方向，较容易。
5. [2010·浙江卷，13]某钠盐溶液中可能含有NO －2、SO 2－4、SO 2－3、CO 2－3、Cl －、I －等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH 计测得溶液pH 大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要．．．完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A. ①②④⑤B. ③④C. ③④⑤D. ②③⑤答案：B解析：③中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，可证明有Cl－无I－；且放出有色刺激性气体，可证明有NO－2。
④中加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸，可证明无SO2－4和SO2－3；产生不能使品红溶液褪色的气体，可证明有CO2－3。
故选B。
评析：本题要紧考查离子检验的有关内容，考查学生的实验能力、分析能力；本题较难；要分析出每步实验所得结论，然后综合分析要确定溶液中仅含NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子需要哪些实验，才能正确解答本题。
6. [2010·山东卷，13]下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2差不多上大气污染气体，在空气中都能稳固存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色答案：A解析：A项，SiO2是酸性氧化物，对应的酸是硅酸，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O；B项，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气；C 项，CO、NO、NO2都有毒，差不多上大气污染物，NO和空气中的O2反应生成NO2，不能稳固存在；D项，新制氯水显酸性，有强氧化性，向其中滴加少量石蕊试液，先变红(因为酸性)后褪色(因为氯水的强氧化性)。
评析：本题考查无机物的相关知识。
SiO2不与水反应，但属于酸性氧化物，这是失分点。
7. [2010·江苏卷，4]下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A．二氧化硅是生产光纤制品的差不多原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯答案：D解析：石油的要紧成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，分馏时可不能得到烯烃和二烯烃。
评析：本题考查知识面较广，涉及了二氧化硅的用途、硅酸钠水溶液的用途、盐析及石油的成分等问题，了解石油的成分及分馏操作是得分的关键。
8. [2009·江苏卷，3]下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )物质选项a b c AAl AlCl 3 Al(OH)3 BHNO 3 NO NO 2 CSi SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2＝CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO答案：B解析：A 项，Al(OH)3，变为Al 不可能一步实现；B 项正确；C 项，SiO 2变为H 2SiO 3、H 2SiO 3变为Si 都不可能一步实现；D 项，CH 3CHO 不可能一步变为CH 2＝CH 2。
9. [2009·全国卷二，6]物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应终止后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A. 1：4B ．1：5 C. 2：3D ．2：5答案：A解析：设锌是2a mol ，HNO 3是5a mol ，则未被还原的HNO 3生成了Zn(NO 3)2，其物质的量为2n (Zn 2＋)＝4a mol ；由得失电子守恒：4Zn ～4Zn 2＋～8e －，2NO －3～N 2O ～8e －，可得被还原的HNO 3为：12n (Zn 2＋)＝a mol ，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶4，故选A 。
10. [2009·重庆卷，9]下列叙述正确的是( )A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价答案：C解析：A 项，SO 2可作漂白剂是因为SO 2可与有色物质结合成不稳固的无色物质，并不是因其具有还原性；B 项，金属单质Mg 的制取应用电解法；D 项，Fe 与强氧化剂反应显＋3价，与弱氧化剂反应显＋2价，如Fe 与S 反应生成FeS 。
11. [2009·山东卷，10]下列关于氯的说法正确的是( )A ．Cl 2具有专门强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl 、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C ．实验室制备Cl 2可用排饱和食盐水集气法收集D ．1.12 L Cl 2含有1.7N A 个质子(N A 表示阿伏加德罗常数)答案：C解析：A 项中，Cl 2中的氯元素处于中间价态，因此在化学反应中既能够作氧化剂也能够作还原剂(例如Cl 2与H 2O 反应)，故A 项错误；B 项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D 项，没有说明在标准状况下。
12. [2009·宁夏卷，7]将22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )A ．NO 2B ．N 2O 3C ．N 2OD ．N 2O 4答案：A解析：相同条件下，气体的体积比即为物质的量之比，由题知NO x 和生成的N 2物质的量之比为2∶1，设氮氧化合物化学式为NO x 。
NO x ＋x Cu===x CuO ＋12N 2，可知x ＝1或2均可。
(依照原子守恒，观看可得出)。
二、非选择题13. [2011·课标卷，26]0.80g CuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：(1)试确定200℃时固体物质的化学式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (要求写出推断过程)；(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的要紧产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为____________________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为________，其存在的最高温度是________；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为____________________；(4)在0.10mol·L －1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH ＝8时，c (Cu 2＋)＝____________mol·L －1(K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。