上人教版九年级化学第八单元第三节《金属资料的利用和保护》难度偏大尖子生题(word版有答案)
九年级化学(河南,人教)习题：第八单元 课题3 金属资源的利用和保护
课题3 金属资源的利用和保护第1课时 铁的冶炼01 知识管理1.金属在自然界的存在形式：地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如__金、银__等有__单质__形式存在外，其余都以__化合物__的形式存在。
2．一氧化碳还原氧化铁的实验实验原理：__3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2__(用化学反应方程式表示)。
实验装置：实验现象：__红__色粉末逐渐变成__黑__色，产生一种能使澄清石灰水__变浑浊__的气体。
注意事项：(1)实验操作顺序：实验时，需先点燃装置最右边的酒精灯，后通一氧化碳，直至排尽玻璃管内的空气再点燃酒精喷灯，以免发生爆炸；实验完毕，先停止加热，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，防止生成的铁被氧化，等装置完全冷却后再熄灭装置最右边的酒精灯。
(2)尾气的处理：一氧化碳有剧毒，随意排入空气中会造成大气污染，所以要进行尾气处理，可采用将一氧化碳燃烧掉或用气囊收集的方法处理。
3．工业炼铁设 备：__高炉__。
原 料：铁矿石、__焦炭__、石灰石、空气。
原 理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的__一氧化碳__将铁从铁矿石中还原出来。
4．含杂质物质的化学方程式的计算公 式：纯净物的质量分数(又称纯度)＝__纯净物质量混合物质量×100%__。
注 意：在计算过程中，不论是反应物还是生成物，代入化学方程式进行计算的都必须是纯净物的质量。
02 基础题考点1 常见的金属矿物1．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。
下列金属在自然界中能以单质形式存在的是(D)A ．钠B ．铝C ．铁D ．银2．下列矿石的主要成分不属于氧化物的是(B)A ．铝土矿(主要成分A12O 3)B ．菱铁矿(主要成分FeCO 3)C ．赤铁矿(主要成分Fe 2O 3)D ．磁铁矿(主要成分Fe 3O 4)考点2 铁的冶炼3．(·重庆A 卷)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是(B)A ．COB ．Fe 2O 3C ．CO 2D ．Fe4．修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
人教版化学第八单元课题3《金属资源的利用与保护》解析及答案(一)
剑门中学2019年寒假化学假期作业人教版第八单元课题3《金属资源的利用和保护》第1课时解析及答案编写者：化学组执教者：学生：【学习目标】1、知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2、了解炼铁的基本原理。
3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【知识准备】分析“真金不怕火炼”的原因：。
解析:“真金不怕火炼”证明金在高温下也不会与氧气反应，说明金的化学性质比较稳定。
初学单【教材助读】画出本节课内容的相关知识点，思考下列问题自然界中金属存在的形式有哪些？什么叫矿山？任何冶炼金属铁？【预习自测】阅读课本第15—16页内容，勾画出本节课内容的相关知识点，思考下列问题1、地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为解析:地壳中居前五位的元素含量“氧、硅、铝、铁、钙”；地壳中含量最多的元素“氧”和最多的金属元素“铝”，所形成的化合物的化学式为“氧化铝（Al2O3）”。
2、地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
解析:地球上的金属资源广泛的存在于“地壳和海洋”中，除少数很不活泼的金属如“金、银”等以“单质”形式存在外，其余都以“化合物”形式存在。
3、工业上把能叫作矿石，常见的铁、铜、铝的矿石是工业炼铁的主要设备是，原料是、、、等。
解析:工业上把能提炼金属的矿物叫作矿石，常见的铁、铜、铝的矿石是“赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿菱铁矿、铝土矿、黄铜矿、辉铜矿”，工业炼铁的主要设备是高炉，原料是焦炭、铁矿石、石灰石、空气。
【我的疑问】深学单【活动与探究】探究一：根据课本第16页上面提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。
（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）解析:常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）、赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3、 3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）理论上最适宜炼铁则选择含铁量最高的，所以，磁铁矿（72%）赤铁矿（70%）是最适宜的，理由是含铁量最高。
人教版九年级化学 8.3金属资源的利用和保护 同步练习题 有答案
8.3金属资源的利用和保护一选择题1、下列各说法正确的是（）A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气2.下列各项比较中，正确的是（）A.含碳量：生铁＞钢B.含铁量：Fe2O3＞FeOC.地壳中元素含量：Fe＞AlD.韧性：生铁＞钢3．等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的情况如图所示，其中表示铁与稀硫酸反应的是（）A.bB.aC.dD.c4．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2高温===2MgO+C，下列叙述错误的是（） A.该反应中镁发生了氧化反应B.该反应中二氧化碳是还原剂C.该反应属于置换反应D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭5．下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（）A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的6. 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（）A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀7.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。
充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边C.无法判断D.天平平衡8.地壳中含量最多的金属元素（）A.铁B.氧C.硅D.铝9.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）A.氯化镁B.氯化锌C.氯化铁D.氯化铝10．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉11.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）A.镍、铬B.锰、铬C.铬、钨D.锰、钨12．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈一定伴随着物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出13.下列矿石的主要成分表达错误的是（）A.黄铁矿(FeS2)B.菱铁矿(FeCO3)C.黄铜矿(CuFeS2)D.辉铜矿(CuS)14.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用15. 还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。
初中化学金属资源的利用和保护专项练习考试题.doc
初中化学金属资源的利用和保护专项练习考试题姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题 填空题 简答题 xx 题 xx 题 xx 题 总分 得分一、选择题（共3题） 1.菜刀在生活中有重要应用。
下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A ．①③②B ．②①③C ．③①②D ．③②①【答案】B难度：容易 知识点：金属资源的利用和保护2.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（ ）A.铁丝燃烧产生白烟B. 铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4【答案】B难度：容易 知识点：金属资源的利用和保护3.下列每组对比实验____________(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是____________(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是____________％(保留3位有效数字)。
注意：若答对第(6)小题将奖励4分。
但化学试卷总分不超过60分。
(6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g 铁粉、O.2 g 碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。
【答案】（1）加快（1分） （2）放热 （1分）评卷人得分（3）Fe2O3.XH2O[Fe2O3或Fe(OH)3] （1分）(4)1g铁粉、10滴水（2分）（5）20.5%（6）本小题共奖励4分，化学试卷不超过60分①画出量筒倒置于烧杯中，量筒口在液面以下（2分）②正确标出滤纸包在量筒中的位置（2分）难度：偏难知识点：酸和碱单元测试4.为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
人教版九年级化学第八单元第三节《金属资源的利用和保护》基础题(word版)
2019-2019 学年人教版九年级化学第八单元第三节《金属资源的利用和保护》基础题一．选择题（共20 小题）1．下列有关金属材料的说法正确的是（）A．硬铝片比纯铝片硬度小B．沙漠地区的铁制品锈蚀较快C．为防止钢铁生锈，可在其表面除油D．在自然界中，金属都是以化合物的形式存在2．下列有关金属的说法正确的是（）A．铝是地壳中含量最多金属元素，使用也最早B．焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属C．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁D．铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜3．某校化学兴趣小组的同学按照如图装置进行实验，小组同学对实验现象的记录正确的是（）A．铁丝表面有红色氧化铁附着B．铁丝光亮，没有变化C．试管中的液面无变化D．试管内液面上升4．下列做法中，不利于保护金属资源的是（）A．过度开采金属矿物B．寻找金属代用品C．防止金属的腐蚀D．回收易拉罐5．“铁生锈条件”探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含（）第 1 页A．O2 B．H2 C．H D．O6．下列防锈措施不合理的是（）A．钢管存放在干燥的地方B．在铁制品表面喷上防锈油漆C．用盐水清洗菜刀D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属7．铜在潮湿的空气中容易锈蚀变成“铜绿”（主要成分为碱式碳酸铜），空气中不参与此过程的物质是（）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳8．下列叙述不正确的是（）A．切完西瓜的铁制菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈B．铝的化学性质比铁活泼，但铝制品比生铁制品耐腐蚀C．武德合金的硬度大、熔点高，可用作保险丝D．金的化学性质比较稳定，在高温条件下很难与氧气反应9．金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．下列关于保护金属资源的有效途径说法中，不正确的是（）A．防止金属腐蚀B．回收再利用C．扩大开采规模D．寻找代用品10．下列防止自行车锈蚀的措施中，不合理的是（）A．用已生成的铁锈作保护层B．钢圈钢丝镀防护金属C．链条表面涂抹机油D．车架表面喷涂油漆11．厨房中的化学。
初三化学金属资源的利用和保护试题答案及解析
初三化学金属资源的利用和保护试题答案及解析1.用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是（）A．辉铜矿（主要成分Cu2S）B．赤铁矿（主要成分Fe2O3）C．磁铁矿（主要成分Fe3O4）D．铝土矿（主要成分Al2O3）【答案】A【解析】酸雨主要是由向空气中排放的过量SO2和氮氧化物造成的，辉铜矿中含有硫元素，冶炼金属时，排放的废气中含有二氧化硫气体，易引起酸雨．2.李明同学改进了CO还原Fe2O3的实验装置，完成了部分装置，如图所示．（1）请你完成余下装置，使B瓶中的CO形成稳定气流流入加热试管中，并处理好尾气（缺乏材料自选，用简单文字说明，不必画图）________________________________________．（2）酒精灯加网罩的作用是________________________________．（3）加热后，试管中的现象是________________，盛澄清石灰水的具支试管中的现象是________________．【答案】（1）用网袋将A倒挂在铁架台上，将针头插入B的橡皮塞中向B中注水；尾气可从C 口通过导气管导到酒精灯上点燃（2）提高火焰温度（3）红色固体变成黑色澄清石灰水变浑浊【解析】B瓶中的CO气体是在常压下收集和贮存的，不采取一定措施就不可能形成稳定的气流．借助题给装置A，向B中注水，可使B瓶中的CO形成稳定气流而排出．处理C口导出的尾气，可用气球收集，然后燃烧掉，也可从能源充分利用的角度出发，用导气管将尾气从C口导到酒精灯火焰上直接燃烧．Fe2O3是红色固体，还原出的铁粉呈黑色．3.下面是某学习小组关于Ag、Au、Cu、Fe、Al这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：（1）李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X为________．（2）请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式：________________________________________．（3）王亮同学查阅到以上五种金属还能开采年限（根据储藏量和目前消耗速度确定）的统计数据（如图所示）．请你结合图示，提出一条金属资源开发利用的合理化建议：________________________________________________．【答案】（1）Ag （或银）（2）Fe ＋2AgNO 3＝Fe （NO 3）2＋2Ag[或Cu ＋2AgNO 3＝Cu （NO 3）2＋2Ag 或Al ＋3AgNO 3＝Al （NO 3）3＋3Ag]（3）合理开采金属矿物（或回收利用废旧金属或使用金属代用品等）【解析】五种金属中，将Au 、Cu 、X 划分为一类，其标准一定是金属活动性顺序中排在氢前的“Fe 、Al”为一类，排在氢后的“Au 、Cu 、Ag”为一类．排在Ag 前的Al 、Fe 、Cu 都可与AgNO 3发生置换反应．金属资源是有限的，保护金属资源的措施有：合理开采金属矿物，回收利用废旧金属，使用金属替代品等．4. 下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（ ） A ．农具上铁锈不及时除去B ．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处C ．工地上的钢管堆放在潮湿的地方D ．切过酸菜的菜刀不及时清洗【答案】B【解析】此题考查铁生锈的条件：与水和氧气充分接触．A 项，铁锈疏松，不及时除去会加快腐蚀，故A 错误；B 项，剪刀涂油并放于干燥处会隔绝氧气和水，因而可防止锈蚀，故B 正确；C 项，钢管堆放在潮湿的地方会跟水蒸气和氧气充分接触加快锈蚀，故C 错误；D 项，切过酸菜的菜刀不及时清洗残余的酸，酸会和金属反应，另外也满足与水和氧气接触的条件，故D 错误．5. 请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程．【答案】自拟试题：要制得56kg 含杂质3％的生铁需要含Fe 2O 3 80％的赤铁矿石多少千克？（或多少千克含Fe 2O 3 80％的赤铁矿石，可以炼出56kg 含杂质3％的生铁？） 解：设需要含Fe 2O 3 80％的赤铁矿石的质量为x ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 160 112x×80％ 56kg×（1－3％）160︰112＝（x×80％）︰[56kg×（1－3％）] x ＝97kg答：要制得56kg 含杂质3％的生铁需要含Fe 2O 3 80％的赤铁矿石97kg ． 【解析】略．6. （2014甘肃兰州）铁在下列哪种情况下最容易生锈（ ） A ．在干燥的空气中 B ．部分浸入食盐水中 C ．在潮湿的空气中 D ．浸没在植物油中【答案】B【解析】铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，食盐溶液能加快铁的生锈速率，故选B ．7. 某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置如图所示．回答下列问题：（1）先检查装置的气密性；实验开始应检验________________________________，以防止爆炸．（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是________________________________．（3）图甲中，设计第②个酒精灯的目的是________________________，实验时应先点燃第________个酒精灯；实验结束时应先停止________处的酒精灯加热．（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是________________________________．（5）在反应后可将磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是________________________________．【答案】（1）CO的纯度并除尽装置内的空气（2）变浑浊、有气泡（3）除去尾气中的CO，防止污染空气②①（4）节省能源（或充分利用未反应的CO燃烧放出的热量）（5）将铁从混合物中分离出来【解析】一氧化碳是可燃性气体，如果混有氧气，在高温、封闭的空间内可能发生爆炸；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳有毒，为防止空气污染，可将一氧化碳转化为二氧化碳．实验开始时先通入一氧化碳将装置内的空气赶出，然后才能加热，而实验结束时要继续通一会儿一氧化碳，目的是防止铁被进入的空气氧化；图乙将尾气处理，同时利用一氧化碳燃烧放出的热量．反应后将铁与混合物中的其他物质分离，可用磁铁．8.现有①磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、②赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、③黄铁矿（主要成分是FeS2）．你认为不适合炼铁的矿石是（填编号）________，理由是________________________________________________．【答案】③黄铁矿含铁的质量分数低，而且在冶炼的过程中会产生有害气体二氧化硫，污染空气【解析】三种矿石中，黄铁矿的主要成分FeS2中铁元素的质量分数最低，而且FeS2含有硫元素，在冶炼的过程中会生成有害气体二氧化硫，造成空气污染，所以黄铁矿不适合炼铁．9.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、石灰石、赤铁矿石（主要成分为氧化铁）、空气等，主要反应过程如下所示：（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式．（2）写出②、③两步反应的化学方程式：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________．【答案】（1）CO2CO（2）②C＋CO22CO③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【解析】解答本题的关键是要掌握炼铁的原理，能熟练书写有关反应的化学方程式．焦炭的主要成分为碳，碳与过量的空气在高温条件下充分反应生成大量的二氧化碳气体，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳与赤铁矿石的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳．10.某课外活动小组检测武汉钢铁厂生产的生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g 放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应）．然后冷却、称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g．计算：（1）生铁屑样品中杂质的含量；（2）生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量．【答案】（1）解：设样品中杂质含量为x．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56 210.0g×（1－x） 0.34gx＝4.8％（2）解：设需含氧化铁80％的赤铁矿的质量为y．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112y×80％ 100t×（1－4.8％）y＝170t答：略．【解析】此题为不纯物的计算．解题关键在于根据质量守恒定律确定反应后减少的质量即为生成氢气的质量，然后根据氢气的质量计算出铁的质量，进而计算出杂质的含量．第（2）问可根据铁元素质量守恒来计算．11.为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组按图所示用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与．（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是________________________．（2）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是________________________________________．反应停止后，同学们对冷却后硬质玻璃管内固体物质的组成产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想．请将你的猜想写出：猜想一：________________________________________________________________．猜想二：________________________________________________________________．【答案】（1）排尽硬质玻璃管内的空气，以防爆炸（2）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2猜想一：固体物质可能是Fe猜想二：固体物质可能是Fe和Fe2O3的混合物【解析】（1）CO为易燃易爆气体，在实验前通入CO是为了排尽装置内的空气，以防爆炸．（2）在硬质玻璃管中CO还原Fe2O3，若反应彻底，且生成的单质铁未被重新氧化，则固体物质只有Fe；若反应不彻底，或实验结束后未继续通CO至冷却，使生成的Fe在高温下又被重新氧化，则固体物质为Fe和Fe2O3的混合物．12.化学兴趣小组用如图所示装置探究炼铁的原理．（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是________．（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（）→（）→（），如果导管连接错误，后果是________________．（提示：CO既不溶于水也不与NaOH溶液反应，CO2能与NaOH溶液反应）（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为________________________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是________________．【答案】（1）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸（2）d b e CO排入空气中，污染空气（3）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2这种方法“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳【解析】本题看起来好像是没有尾气处理装置，但C装置很巧妙地吸收了生成的二氧化碳，同时又收集了一氧化碳，要同时达到上述两个目的，必须将从a出来的气体通过d进入C装置．由于CO既不溶于水也不与NaOH溶液反应，瓶内压强不断增大，将C中的液体通过b管压入烧杯D 中．反之，若气体从b管进入瓶中，CO会从d管出来，污染空气．13. 1000t含氧化铁80％的赤铁矿最多可以炼出含铁96％的生铁多少吨？【答案】1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80％＝800t设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x，则Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112800t xx＝560t折合为含铁96％的生铁的质量为：560t÷96％≈583.3t答：1000t含氧化铁80％的赤铁矿最多可以炼出含铁96％的生铁583.3t．【解析】略14.（2011滨州）为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋【答案】D【解析】防止自行车生锈的措施是保持铁制品表面的清洁干燥，或者在铁制品表面涂保护层，但日晒雨淋会加剧自行车生锈的速度．15.（2012泉州）下列有关铁的说法不正确的是（）A．生铁和钢都是铁合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．工业炼铁的原理是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．铁锅使用后及时洗净、干燥，以防生锈【答案】B【解析】A．生铁中主要含铁，含碳量为2％～4.3％，所以是铁的合金；钢的主要成分也是铁，含碳量为0.03％～2％，所以也是铁的合金，故A说法正确；B铝是地壳中含量最多的金属元素，故B说法错误；C．根据化学方程式的写法可知该化学方程式正确，故C说法正确；D．在潮湿的空气中铁容易生锈，所以铁锅使用后及时洗净、干燥，可防止生锈，故D说法正确．16.小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后（杂质不参加反应），测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（）A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B．实验中通入CO的质量为4.2g C．生成CO2的质量为2.4gD．铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80％【答案】D【解析】实验过程中Fe2O3被还原为铁粉，因此，玻璃管中的固体由红色逐渐变成黑色，A错；因样品与足量CO充分反应，所以Fe2O3中O的质量是10g－7.6g＝2.4g，Fe2O3的质量为2.4g÷48／160＝8g，故铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为8g／10g×100％＝80％，D正确；根据化学方程式Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，利用Fe2O3的质量可计算出参加反应的CO和生成的CO2的质量分别为4.2g和6.6g，由于一氧化碳有可燃性，为了防止一氧化碳和空气的混合气体遇热发生爆炸，实验开始时应先通一段时间CO，以排除玻璃管内的空气，且实验结束后应继续通CO至装置冷却以防生成的铁在高温下再被氧化，因此实验中通入CO的质量应大于4.2g故B、C均错．17.（2012鸡西）鸡西市某课外活动小组利用双休日到废品回收站进行社会实践活动．结合下列图片，请你从金属资源等方面提出至少三条合理化建议．【答案】金属资源是有限的，应合理开采，大力回收废旧金属制品，寻找金属的代用品．（合理即可）【解析】此题联系实际考查金属资源问题，旨在培养学生的情感、态度、价值观．结合图示，从节约资源、降低成本、变废为宝等方面回答即可．18.（2012潍坊）某同学模拟工业炼铁的原理，用如图所示装置进行实验．取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应．（1）该同学首先按如图所示装置装配好仪器，检查了气密性并装好药品，接下来的操作是___________（只写一步即可）．（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写出计算推理过程）．【答案】（1）先通一段时间的一氧化碳（2）20％【解析】（1）通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时引起爆炸；（2）根据一氧化碳还原氧化铁的原理书写化学方程式，由该化学方程式找到氧化铁和铁单质间的数量关系可以求得单质铁的质量；然后由铁与稀硫酸反应的化学方程式找出铁与稀硫酸间的数量关系．（1）先通一段时间的一氧化碳（2）解：设8g氧化铁完全反应后生成铁的质量为x．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 1128g x160︰112＝8g︰xx＝5.6g设5.6g铁完全反应消耗硫酸的质量为y．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56 985.6g y56︰98＝5.6g︰yy＝9.8g硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g／49g×100％＝20％答：硫酸溶液的溶质质量分数为20％．19.（2012佛山）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：对实验进行分析并回答下列问题：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________（填“外焰”“内焰”或“焰心”）进行加热．（2）实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是________________________，观察到澄清石灰水的现象是________________________________．（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的先后顺序是________________________________________；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的先后顺序是________________________________．（4）实验要在装置末端a处放置一盏燃着的酒精灯，其作用是________________________________．【答案】（1）外焰（2）红色粉末变黑色石灰水变浑浊（3）先通入CO再开始加热先停止加热再停止通入CO （4）除去反应剩余的CO （或防止CO污染空气）【解析】（1）外焰温度最高，加热时要用外焰．（2）CO还原氧化铁生成铁和二氧化碳，因此，实验中玻璃管里粉末的颜色由红色变为黑色，澄清石灰水变浑浊．（3）实验开始时玻璃管中有空气，一氧化碳与空气混合受热可能会发生爆炸，因此，实验前应先通入CO再开始加热；实验后为防止生成的铁被氧化，因此，停止加热后还要继续通入CO至玻璃管冷却．（4）反应剩余的一氧化碳扩散到空气中会造成污染，因此用酒精灯将其点燃．20.小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当装置温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录的反应起始和结束量筒的读数以及所需时间如下表．量筒起始量筒最终所需时间（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁锈蚀的过程是________（填“放热”或“吸热”）过程．（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质主要成分的化学式是________．（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积分数是________％（保留3位有效数字）．（6）现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积分数的实验方案，在下图框中画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）．【答案】（1）加快（2）放热（3）Fe2O3·xH2O （4）1g铁粉、10滴水（5）20.5（6）如下图所示【解析】铁锈蚀的条件是与氧气和水接触．该实验的设计原理：滤纸包内的铁样品锈蚀，消耗广口瓶内的氧气，导致瓶内气压减小，量筒中的水便进入广口瓶内，根据实验记录的所需时间即可判断铁锈蚀的速率快慢．（1）根据表中提供的信息可知，实验②中铁锈蚀的速率比实验①快，说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，广口瓶内温度上升，说明铁的锈蚀过程是放热的．（3）实验结束后滤纸包内的红棕色物质是铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O．（4）若用实验①和③探究碳对铁锈蚀速率的影响，则两个实验的条件除了所含碳粉不同，其他都必须相同，即实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水．（5）由于实验结束后，瓶内氧气含量近似为零，则进入广口瓶内水的体积即为广口瓶内消耗的氧气体积，因此，该实验测出的空气中氧气的体积分数为30mL／146mL×100％＝20.5％．（6）根据所提供的实验仪器，可设计如下实验：将滤纸包放在量筒底部，然后将量筒倒置于盛水的烧杯中，且保持量筒口在液面以下，由于铁锈蚀消耗量筒内的氧气，导致量筒内气压减小，烧杯中的水便进入量筒内，观察到量筒内液面会上升．。
初三化学金属资源的利用和保护练习题：第八单元课题3
初三化学金属资源的利用和保护练习题：第八单元课题3学习是一个边学新知识边稳固的进程，对学过的知识一定要多加练习，这样才干提高。
因此，小编精心为大家整理了这篇初三化学金属资源的应用和维护练习题：第八单元课题3，供大家参考。
1.(2021.桂林市)以下看法不正确的选项是 ( )A.隔绝空气和水可以防止铁生锈B.铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2O C.钢是很纯的铁 D.被腐蚀的铁制品应该加以回收2.(2021.福州市)以下关于铁的说法正确的选项是( )A.铁局部锈蚀后没有回收价值B.铁是地壳中含量最丰厚的金属元素C.铁生锈，发生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D.铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发作复杂化学反响的进程3.(2021.泸州市)以下家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是( )4.(2021.泰安市)以下防锈措施合理的是 ( )A.经常用水冲洗自行车链条B.在铁制暖气片上刷〝银粉〞C.用〝钢丝球〞打磨铝锅外表D.用过的菜刀及时用盐水清洗5.(2021.成都市) 在金属外表掩盖维护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。
以下自行车的防锈措施中，不属于掩盖维护膜的是( )A. 擦拭坚持洁净与枯燥B. 链条上油C. 轮圈镀铬D.车架喷漆6.(2021.株洲市)以下说法正确的选项是( )A.铁钉在湿润的空气中容易生锈B.处置金属废弃物的方法是填埋法C.铜粉在空气中加热后固体质量会添加，因此这个反响不遵守质量守恒定律D.钢铁是钢和铁熔合在一同制得的具有金属特性的合金以上就是查字典化学网为大家整理的初三化学金属资源的应用和维护练习题：第八单元课题3，怎样样，大家还满意吗?希望对大家的学习有所协助，同时也祝大家学习提高，考试顺利!。
人教版化学第八单元课题3《金属资源的利用与保护》解析及答案(二)
剑门中学2019年寒假化学假期作业人教版第八单元课题3《金属资源的利用和保护》第2课时解析及答案编写者：化学组执教者：学生：【学习目标】★1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。
2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性，树立珍惜资源，爱护环境的意识。
★3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。
【知识准备】1.回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属？2．你知道为什么下雨的时候，农民伯伯要把一些铁制的农具拿到屋里吗？初学单【教材助读】画出本节课内容的相关知识点，思考下列问题1、铁生锈的条件是什么？）2、如何防止铁生锈？3、为什么要对金属资源进行保护？2、保护金属资源的有效途径是哪些？【预习自测】1、铁制品生锈的条件：与。
解析：铁制品生锈的条件：铁要与氧气和水充分接触。
2、防治铁生锈的方法有：（1）隔绝，在铁制品表面加：如、、电镀等。
解析：隔绝空气或氧气，在铁制品表面加一层保护膜，如：刷漆、涂油、致密的氧化膜、电镀等。
（2）改变铁的组织结构：可制成耐腐蚀的合金，如。
解析：改变铁的组织结构：可制成耐腐蚀的合金，如：不锈钢、生铁等。
（3）。
解析：保持表面洁净与干燥。
3、保护金属资源的措施⑴防止金属⑵金属的；⑶、地开采矿物；⑷寻找金属的。
解析：护金属资源的措施⑴防止金属锈蚀；⑵金属的回收和利用；⑶有计划、合理地开采矿物；⑷寻找金属的替代品。
深学单【活动与探究】（探究一：铁生锈的条件 探究二： 保护金属资源的方法 ？反思：无论是哪种方法防锈，其原理主要是保持铁制品表面的洁净与干燥；在其表面加保护层；改变金属的结构等几个方面。
活学单一、基础训练1、化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ）A.铁门表面喷漆 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺B.冰箱保存食物 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦解析：A 、铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故A 错误；B 、冰箱保存食物使利用低温不利于细菌的繁殖，减慢了食物变质，反应速度慢了，故B 错误；C 、扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故C 正确；D 、木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，减慢了腐蚀速度，故D 错误． 故选择答案：C 。
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上人教版九年级化学第八单元第三节《金属资料的利用和保护》难度偏大尖子生题（word 版有答案）2019-2019 学年上人教版九年级化学第八单元第三节《金属资料的利用和保护》难度偏大尖子生题一．选择题（共19 小题）1．热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织损伤、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩张，从而止痛治病．热敷袋中发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐．以下关于此热敷袋的叙述，错误的是A．它利用铁生锈放热B．食盐能加快铁生锈C．发热剂需接触空气才会发热 D．它利用碳燃烧放热2．共享单车是我国的“新四大发明”之一，下列关于共享单车的说法不正确的是（） A．外部喷漆既美观又防锈 B．共享单车各金属部件是用纯铁制成的 C．共享单车促进了绿色出行及低碳生活 D．加工单车各金属部件时，用到了金属的延展性3．下列说法中，正确的是（）A．可燃物必须用明火去点才能够燃烧B．活性炭能将硬水软化 C．经常用水冲洗自行车链条可以防锈 D．不锈钢、黄铜都属于合金4．下列有关比较正确的是（） A．铁合金中的含碳量：生铁＞钢 B．地壳中元素的含量：铝＞氧 C．铁在不同溶液中的锈蚀程度：河水＞海水D．铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿（Fe2O3 ）＞磁铁矿（F e3O4）5．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。
下列金属制品最易锈蚀的是（）A．经常在表面涂油的大型钢制机械B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D．长期放置后表面变暗的铝制品6．比较法是实验探究的重要方法。
利用下图所示实验不能实现的探究目的是A．甲中只要①②对比就可探究铁的锈蚀的原因B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到着火点D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触7．下列说法或做法错误的是（） A．火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进 B．每个公民都应树立节约用水的意识 C．处理金属废弃物的方法是将废金属填埋 D．二氧化碳在大气中含量增多会引起温室效应8．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是（）A．铁元素在地壳的含量少 B．铁易生锈，铁锈对铁制品无保护作用 C．铁易置换出其他金属D．冶炼铁的原料少，且冶炼困难9．洁净的铁钉在下列情况下最容易生锈的是（）A．干燥的空气中B．潮湿的空气中 C．浸没在自来水中D．浸没在植物油中10．下列有关金属材料的说法错误的是（）A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 B．铁制容器中可进行波尔多溶液的配制C．钢铁在海水中易锈蚀D．铝具有很好的抗腐蚀性能11．下列说法中正确的是（） A．铁制品在潮湿的空气中不易生锈 B．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高C．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀D．生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同12．中央电视台近期推出的大型文博探索节目《国家宝藏》，让文物活起来。
某博物馆藏有一柄古代铁剑，为了防止其生锈，你认为下列做法中，合理的是（）A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸 C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充满氮气的展览柜中13．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（）A．金属常温下都是固体 B．铁在潮湿空气中容易生锈 C．金属回收能节约资源，但铁部分锈蚀后没有回收价值 D．钢和生铁都是铁合金，区别在于钢是纯净物，生铁是混合物14．下列有关金属或合金的叙述错误的是（） A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 C．生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金 D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀15．合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是（）A．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放 B．使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质 C．灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低D．在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法16．如图所示，将除去铁锈的细铁丝网放在锥形瓶中，加入3～4mL 的食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，2～3min 后，可以观察到的现象是（）A．铁丝网全部溶解了B．锥形瓶中溶液变蓝色 C．导管末端有气泡冒出 D．导管中有一小段红色水柱上升17．下列关于金属材料的说法中正确的是（）A．铝制品表面应常用钢刷擦洗 B．可用铁桶盛装农药波尔多液 C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属 D．铁片在海水中不易生锈18．下列有关金属材料的叙述中正确的是（） A．常温下，金属都是固体 B．铝比铁活泼，因而在空气中铝制品抗腐蚀性能比铁差 C．铁制品在沙漠地区比沿海地区锈蚀慢 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点19．下列关于铁和铁的合金的有关说法错误的是（）A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来 B．铁的合金是绝对不会生锈的 C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金 D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素二．填空题（共13 小题）20．结合如图所示实验，回答有关问题。
（1）实验一证明可燃物燃烧需要的条件是。
（2）实验二的结论：铁生锈是铁与作用的结果。
（3）实验三，在B 试管中加入，即可比较Z n 和F e 的活动性强弱。
21．车是现代生活中常见的一种交通工具．（1）喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝和；（2）汽车的燃料主要是汽油，其中辛烷（C8H18）最重要．①C8H18 完全燃烧的化学方程式为；②公共汽车和出租车的耗油量近似值（均以汽油为燃料）和载客量（含驾驶员）如表：2 是乘公共汽车的倍，所以乘坐公共汽车较为环保．22．金属在生产生活中应用广泛．（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是有氧气和；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为；（2）兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4 的废液．他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式．在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的．②小红同学认为在步骤Ⅰ中的X改用锌也可以达到目的．你认为是否可以，并说明理由．23．金属的用途很广，我们应该保护好金属资源．回答以下问题：（1）金属能用于做炊具，是因为金属具有（填“导电性”或“导热性”）；（2）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是；（3）写出一条防止铁生锈的建议．24．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。
制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性。
（2）车体多用钢材制造。
其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与接触而生锈。
25．观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法．请结合下列实验，回答问题：（1）甲图实验中，装空气的注射器比装水的注射器更容易被压缩，这说明．（2）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果，乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要．（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示，根据丙图，可推知反应结束时，镁、铁消耗盐酸的质量比为．26．（1）生活中经常使用的三大化石燃料有煤、石油、，它们是不可再生能源．（2）由于空气中含有、水蒸气，铁制品长期露置在空气中会锈蚀．（3）生活中可用来检验自来水是硬水还是软水．可通过的方法来降低水的硬度和杀菌消毒．（4）净水的方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④杀菌消毒；⑤活性炭层吸附．将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，请将所选用的方法按净化过程排序（填序号）．27．钢铁是人类广泛使用的金属材料，请完成下列填空．（1）工业上用一氧化碳与赤铁矿（主要成分 Fe 2O3）反应来炼铁，其反应方程式是．（2）如图所示装置可用于研究铁生锈的条件，取两套相同的装置，分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝．将两套装置都进行如下操作：两关闭K，打开K1 和K2，从K1 处通入氧气，使瓶中充满氧气后关闭K1 和K2，一段时间后对比观察铁丝的变化，两组实验对比的目的是：28．回答下列与金属有关的问题：（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是．（2）铁生锈是铁与空气中的发生化学反应的过程．（3）向A gNO3 和C u（NO3）2 的混合溶液中加入一定量A I 粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是，滤渣中含有的物质是．（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在29．空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：请写出第③步反应的化学方程式：．30．钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，全世界每年因生锈而损耗的铁占年产量的．请回答有关问题：（1）铁在潮湿的空气中易生锈，在铁表面喷漆是常用的防锈措施，其原理是（2）实验室炼铁的化学方程式为；（3）化学是一把双刃剑，铁生锈也有对人类有利的一面，很多食品包装装有一小包铁粉，代替生石灰粉末做食品干燥剂，请说出用铁粉代替生石灰的优点．31．铁是生活中常用的金属．（1）某公司利用铁生锈时会放出热的方法做了“取暖片”，原因是铁要与空气中、等物质共同作用才会生锈．（2）应用金属活动性顺序能帮助解决实际问题．已知下列各组物质间均能发生置换反应．A．Fe 和C uSO4 溶液 B．Mg 和M nSO4 溶液C．Mn 和F eSO4 溶液①写出F e 和C uSO4 溶液反应的化学方程式．②Mn、Fe、Mg、Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序．32．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
①A 中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质的化学式是。
②B 中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或。
“c”）③C 中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是。
2019-2019 学年上人教版九年级化学第八单元第三节《金属资料的利用和保护》难度偏大尖子生题参考答案与试题解析一．选择题（共19 小题）1．热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织损伤、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩张，从而止痛治病．热敷袋中发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐．以下关于此热敷袋的叙述，错误的是A．它利用铁生锈放热B．食盐能加快铁生锈C．发热剂需接触空气才会发热 D．它利用碳燃烧放热【解答】解：A、铁生锈是缓慢的氧化反应，可以放热，故 A 正确；B、食盐可以加快铁的生锈，故B 正确；C、铁生锈需要空气，所以发热剂需接触空气才会发热，故C正确； D、热敷袋是利用铁生锈放热，不是碳燃烧放热，故D错误。