实验室含铬废液的处理
设计实验：含铬废液的处理
实验室含铬废液的处理一、实验目的(1)了解含铬废液的类型及处理原理和方法。
(2)掌握还原一沉淀法处理含铬废液及光度法测定水中六价铬的方法。
二、实验原理化学实验室中含铬废液的主要来源是铬及其化合物的性质实验、重铬酸钾测定亚铁盐的含量等实验，主要含有Cr3十、Fe3+及少量Cr2睇一、二苯胺磺酸钠指示剂等。
研究表明，六价铬的毒性比三价铬的毒性高100倍，对土壤、农作物、水生生物均有危害，含铬废液在土壤中积累会导致土壤板结、农作物减产。
六价铬还可通过呼吸道、消化道、皮肤与黏膜侵入人体导致胃肠疾病、贫血等。
国家对各类水中铬的排放标准有明确规定：生活饮用水中Cr(7I)含量不得超过0．05 nag·L～，地表水中Cr(V1)含量不得超过0．1 mg·L～，工业污水中Cr(V1)和总铬的最高允许排放量分别为0．5 mg·r1、1．5 mg·L-1，超过该值则必须处理，而且不允许以稀释方法代替化学与物理处理。
还原一沉淀法是目前应用较为广泛的处理高浓度含铬废液的方法。
基本原理是：在酸性条件下向含铬废液中加入适量还原剂，将六价铬还原成Cr3+，再加入生石灰或NaOH，使Cr3+生成Cr(OH)。
沉淀，达到降低溶液中铬离子浓度的目的。
可作为还原剂的物质有s02、FeS04、Na2 S03、NaHSO。
、Fe等。
还原一沉淀法处理含铬废液投资小、运行费用低、处理效果好，得到的Fe(OH)s和Cr(OH)s可经脱水制成铸石，可用于生产微晶玻璃，Cr(OH)。
还可用来回收金属铬或配成镀件用的抛光膏，同时还原一沉淀法具有操作管理简便的优点，因而得到广泛应用。
除还原一沉淀法以外，处理含铬废液的方法还有钡盐沉淀法、铁氧体法、阴离子交换树脂法、生物治理法、黄原酸酯法、光催化法等方法。
本实验采用还原一沉淀法。
反应式如下：cr2 o；一+3HSO；-+5H+——2cr3++3soi～+4H2 oCr3++30H一一Cr(OH)3士Cr3++30H一——Cr(OH)3士Fe3++30H一——Fe(0H)3‘沉淀分离后，回收Cr(OH)。
含铬废水的处理方法
含铬废水的处理方法
含铬废水的处理方法可以分为物理处理、化学处理和生物处理三种方法。
1. 物理处理：物理处理主要包括沉降、过滤和吸附等方法。
沉降通过重力使悬浮物沉淀，可以移除一部分含铬颗粒物；过滤利用滤料将水中的悬浮物过滤掉，常用的滤料包括砂、炭和混凝土等；吸附通过吸附剂吸附含铬物质，常用的吸附剂有活性炭和各类树脂。
2. 化学处理：化学处理主要是通过添加化学药剂与含铬废水中的铬反应，形成沉淀或可沉淀络合物，从而实现铬的去除。
常用的化学处理方法包括碱沉淀法、络合沉淀法、还原沉淀法等。
3. 生物处理：生物处理利用微生物对含铬废水中的铬进行生物吸附或生物还原等转化作用，从而降低废水中的铬浓度。
常用的生物处理方法包括生物吸附法、生物膜法和生物还原法等。
需要根据具体的废水特性和处理要求选择合适的处理方法，并结合多种方法进行组合处理，以达到对含铬废水进行有效处理和减排的效果。
含铬废液处理实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握含铬废液的处理方法。
2. 熟悉实验操作步骤及注意事项。
3. 了解废液处理对环境保护的重要性。
二、实验原理含铬废液主要来源于铬酸废液、重铬酸钾滴定废液等，其中铬主要以Cr6+和Cr3+形式存在。
本实验采用还原法将Cr6+还原为Cr3+，然后通过调节pH值使其形成Cr(OH)3沉淀，从而达到处理含铬废液的目的。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 含铬废液- 废铁屑- 废硫酸亚铁- 废硫化钠- 废氢氧化钠- 废氢氧化钙- 废生石灰- 蒸馏水2. 实验仪器：- 烧杯- 搅拌棒- pH计- 滤纸- 过滤器- 滴定管- 酸碱滴定仪四、实验步骤1. 将一定量的含铬废液倒入烧杯中。
2. 向废液中加入适量的废铁屑，充分搅拌，使其与废液中的Cr6+发生还原反应，生成Cr3+。
3. 向废液中加入适量的废硫酸亚铁，继续搅拌，使废液中的Cr3+充分还原。
4. 用pH计测量废液的pH值，若pH值小于7，则向废液中加入适量的废氢氧化钠、废氢氧化钙或废生石灰，调节pH值至7左右。
5. 将调节pH值后的废液倒入过滤器中，过滤掉Cr(OH)3沉淀。
6. 将过滤后的清液收集于烧杯中，即为处理后的废液。
7. 将Cr(OH)3沉淀收集于烧杯中，进行脱水干燥，得到Cr(OH)3固体。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，Cr6+还原为Cr3+的反应方程式如下：\[ Cr_2O_7^{2-} + 6Fe^{2+} + 14H^+ → 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O \]2. 实验过程中，调节pH值至7左右，使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀的反应方程式如下：\[ Cr^{3+} + 3OH^- → Cr(OH)_3↓ \]3. 通过实验，处理后的废液中Cr3+含量低于国家排放标准，达到了处理效果。
六、实验结论1. 本实验采用还原法和调节pH值的方法，成功处理了含铬废液，实现了Cr6+向Cr3+的转化和Cr3+的沉淀。
化验室废液处理办法word精品
化验室废液的处理办法1含铬废液的处理主要来源于铬酸废液，重铬酸钾滴定废液(1) 铬酸洗液的回收：铬酸洗液主要用于清洗去除玻璃分析仪器内的有机污物，但重复多次地使用使Cr"转变成Cr",同时水份含量增加，酸度降低,洗液失效变绿，此时可将失效的铬酸废液于110 一130 C加热浓缩，除去水分并冷至室温后，缓慢加人研细的KMnO,粉末至溶液呈深褐或微紫色，再加热至出现MnO,沉淀，稍冷，以玻璃砂芯漏斗滤去Mno,沉淀后即可再生后循环使用.(2) 分析实验中产生的含铬废液的处理:首先在酸性条件下向含铬废液中加人废铁屑，FeS04或硫化物,亚硫酸盐等还原剂，将强毒性的Cr0'还原十转变成毒性较小的Cr",然后加废碱液或氢氧化钠，氢氧化钙，生石灰等，调节溶液pH值至7左右，使Crll转变成低毒的Cr(OH)沉淀,分离出沉淀后的清液即可直接排放，沉渣经脱水干燥后可综合利用，或用焙烧法处理,处理后的铬渣可与水泥混合，固化后即可填埋子地下.2含铅,铋废液的处理与回收络合滴定法连续测定混合液中的Bi"和Pb',是定量分析的一个重要实验，也是铅，铋废液的主要来源，该实验产生的废液如果直接排放对环境和人体的危害极大，而且还浪费了宝贵的资源•为此可先采用如下方法对废液处理后，再直接回收并循环使用.(1) 对集中铅，铋连续侧定后的废液，每次取2500mL于3000mL大烧杯中，在电炉加热到近沸后取下，在搅拌时趁热加人2 mol/L Na,S溶液至废液的PH值为12.5 一13.0,充分搅拌后静置沉淀(也可再搅拌两次),由于溶液中存在着六次甲基四胺盐和Na等强电解质，硫化物会很快沉淀，其上层清液呈紫红色，是二甲酚橙指示剂在碱性条件下的颜色(2) 倾去仁层清液后，再每次用1500 mL左右的自来水以倾泻法洗涤产生的硫化物沉淀3次,再用少量的去离子水清洗2次，最后使硫化物沉淀和水的体积在1500mL左右，待沉淀被水充分洗涤后，再加人浓HNO, 14mL,加热至黑色硫化物完全溶解，然后加热煮沸2 min,驱除氮氧化合物，冷却后过滤，最后将滤液稀释至830 mL 即可值得注意的是该法再生后的混合溶液酸度恰好在EDTA滴定Bi'所需的pH值.7 一 1..的范围内，这样不必再用氢氧化钠中和，直接可供下一次学生做实验时重复使用，而且该法铅，秘回收率均在99%以上，是一种保护环境,节约资源的好方法.3:含汞废液的处理方法此方法主要来源于铁矿石中铁含量测定的预处理剂SnCl 一HgCl:的反应过程，一般采用：化学凝聚沉淀法：含汞废液先用NaoH把溶液的pH值调至8 一10,加人过量的硫化铁或硫化钠，使其生成硫化汞沉淀,再加人一定量硫酸亚铁作絮凝剂，将悬浮在水中难以沉淀的硫化汞微粒吸附而共同沉淀，然后静置,分离或经离心过滤后，清液即可直接排人下水道，残渣用缎烧法回收或再制成汞盐(2)汞齐提取法：在汞废液内加人锌屑或铝屑，使废液中的汞很容易被锌或铝置换岀来，同时汞又能j之生成锌汞齐或铝汞齐，从而使废水达到净化.还可采用电解法除去与汞生成汞齐的杂质，再用真空蒸馏法制取高纯度的求.4含砷废液的处理在含砷废液中加人生石灰，调节并控制pH值为8左右，即可生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，有Fe"存在时还可一起沉淀下来，待沉淀分离后，滤液即可直接排人下水道，残渣可作废渣处理5含氰废液的处理(1) 若CN-含量少,宜采用KMnO,氧化法，即在废液中加人NaOH,调pH值至10以上,再加入3 % KMn0,.使CN氧化分解；(2) 若CN含量高,则可采用碱性氯化法即在废液中加入NaOH,调pH值至10以上，加人次氯酸钠使CN氧化分解.。
含铬废液的处理方案
含铬废液的处理方案一、引言含铬废液是产生于许多工业过程中的一种常见废液，它含有高浓度的铬离子，对环境和人体健康都具有较高的危害性。
因此，科学有效地处理含铬废液变得至关重要。
本文将介绍几种常用的含铬废液处理方案，旨在帮助企业和研究机构有效地处理这种废液。
二、常见的含铬废液处理方案1. 化学沉淀法化学沉淀法是目前应用最广泛的处理含铬废液的方法之一。
该方法通过加入适量的沉淀剂，如氢氧化钙或氢氧化铁，使废液中的铬离子与沉淀剂发生反应，生成不溶性的沉淀物，进而实现铬离子的去除。
此方法操作简单、成本相对较低，但需注意选择适当的沉淀剂和优化反应条件。
2. 离子交换法离子交换法是另一种常用的处理含铬废液的方法。
它通过将废液通入一种具有特定功能的树脂床层中，利用树脂对废液中的铬离子进行吸附，从而实现废液中铬离子的去除。
该方法处理效率高、处理效果稳定，但需要定期更换树脂和再生床层。
3. 膜分离技术膜分离技术是近年来发展起来的一种处理含铬废液的方法。
该方法利用特殊的半透膜，根据其对溶质分子尺寸和性质的选择性透过性，将废液中的铬离子与其他成分分离开来。
膜分离技术处理效率高、操作简单，但设备成本较高，需要严格的运行控制。
4. 电化学法电化学法是一种新兴的含铬废液处理技术。
它利用电化学反应来将废液中的铬离子转化成无害的沉淀物。
处理过程中，将废液注入电解槽中，利用电流提供的能量，促使铬离子的还原和沉淀。
该方法对废液成分要求较高，但处理效果良好。
三、处理方案选择的因素在选择适合的处理方案时，应综合考虑以下因素：1. 废液组成：不同工业过程生成的含铬废液成分可能有所不同，因此需要根据废液的具体组成选择合适的处理方案。
2. 处理效率：废液处理效率是效果评价的重要指标，同时也需要考虑处理过程的稳定性和可操作性。
3. 经济性：处理方案的经济性是企业选择的重要因素之一，需考虑设备成本、操作费用以及废液处理后产生的价值。
4. 环境影响：处理方案的环境影响也是需要考虑的因素，应优先选择对环境影响较小的处理方法。
废液中铬的处理方法
废液中铬的处理方法
废液中的铬通常是以水溶液的形式存在，处理废液中的铬的方法包括以下几种：
1. 化学沉淀法：将废液中的铬与适当的化学试剂反应沉淀，如使用氢氧化钙（石灰）或氢氧化钠可以将铬沉淀成Cr(OH)3或Cr(OH)4。
通过沉淀处理，可将废液中的铬转化为固体沉淀物，然后进行过滤或离心等操作最终得到沉淀物。
2. 氧化还原法：废液中的铬可以通过氧化还原反应转化为其他形式，常用的方法是将废液通过电解或添加还原剂进行还原反应，使铬转变为可沉淀物或易于沉淀的铬离子。
3. 离子交换法：使用离子交换树脂将废液中的铬离子与树脂上的其他离子进行交换，将铬离子吸附在树脂上，然后用适当的酸或碱溶液将铬从树脂上洗脱下来。
4. 膜分离法：利用特殊的膜材料和适当的压力或电场作用，将废液中的铬离子通过膜的选择性渗透，实现铬离子的分离和浓缩。
5. 生物处理法：利用某些微生物或酶的作用，将废液中的铬转化为其它形式或沉淀处理。
例如，可以利用硫酸还原脱铬菌将六价铬还原为三价铬，然后进行沉淀处理。
6. 其他方法：根据废液中铬的具体情况，还可以使用其它方法进行处理，如化
学氧化法、电解法等。
具体选择哪种方法取决于废液的性质、处理成本和环保要求等因素。
含铬废水的处理实验报告
含铬废水的处理实验报告
实验目的：
本实验旨在研究含铬废水的处理方法，找到一种高效、经济且环保的处理方案，以减少对环境和人体健康的影响。
实验原理：
含铬废水是指含有铬离子（Cr3+和Cr6+）的废水，铬离子对
环境和人体健康有一定的危害。
一般的处理方法包括沉淀法、离子交换法、电化学法等，本实验将探讨离子交换法对含铬废水进行处理的效果。
实验步骤：
1. 实验前准备：准备所需的实验器材和试剂，包括离子交换树脂、含铬废水样品、蒸馏水等。
2. 样品处理：将含铬废水样品通过滤纸进行过滤，去除悬浮物，并调整pH值至适宜的范围。
3. 离子交换树脂处理：将含铬废水与离子交换树脂充分接触，使树脂吸附或交换掉废水中的铬离子。
4. 洗脱：用适当的溶液洗脱被吸附或交换的铬离子，将洗脱液收集。
5. 检测：利用化学分析方法或仪器对洗脱液中的铬离子浓度进行测定，计算去除率。
6. 结果和分析：根据实验结果对离子交换法的处理效果进行讨论，并与其他处理方法进行对比。
实验结果：
经过离子交换处理的含铬废水样品，铬离子的浓度明显降低，
去除率达到 XX%。
实验结论：
离子交换法是一种有效的处理含铬废水的方法，在本实验条件下，能够达到较高的去除率。
然而，在实际应用中，还需要考虑成本、废水处理量、处理效率等因素，以选择最合适的处理方案。
改进方向：
在进一步研究中，可以优化实验条件，如调整pH值、改变离子交换树脂类型和用量等，以提高处理效果。
同时，还可以探索其他处理方法的结合应用，如与沉淀法或电化学法相结合，以进一步提高废水的处理效率。
实验室常见废液处理方法
实验室常见废液处理方法实验的废液不能随便倒，随便倒废液既不环保也不满足实验室认可的要求,但是要单独处理废液也不是那么容易,本文和大家分享下一些废液的处理方法无机实验废液处理的一些方法（1)无机实验中的废液经常产生大量的是废酸液。
废酸缸中废酸液可先用耐酸塑料网纱或玻璃纤维过滤，滤液中加碱中和,调pH至6—8后就可排出。
(2)无机实验中含铬废液量大的是废铬酸洗液。
这可以用高锰酸钾氧化法使其再生，继续使用.（氧化方法:先在110-130℃下断搅拌加热浓缩,除去水分后，冷却至室温，缓慢加入高锰酸钾粉末。
每lO00ml，逐渐加入lOg左右，直至溶液呈深褐色或微紫色却不要过量。
边加边搅拌直至全部加完,然后直接加热至有三氧化硫出现，停止加热。
稍冷，通过玻璃砂芯漏斗过滤，除去沉淀：冷却后析出红色三氧化铬沉淀,再加适量硫酸使其溶解即可使用）少量的废洗液可加入废碱液或石灰石使其生成氢氧化铬沉淀，将此废渣埋于地下.（3)氰化物是剧毒物质，含氰废液必须认真处理。
少量的含氰废液可先加氢氧化钠调pH>lO，再加入几克高锰酸钾使CN根氧化分解.量大的含氰废液可用碱性氯化法处理.先用碱调至PH〉l0,再加入漂白粉，使CN根氧化成氰酸盐，并进一步分解为二氧化碳和氮气。
(4)含汞盐废液应先调DH至8—10后,加适当过量的硫化钠，而生成硫化汞沉淀，加硫酸亚铁而生成硫化弧铁沉淀,从而吸附硫化汞共沉淀下来.静置后分离，再离心，过滤：清液含汞量可降到0．02mg／L以下排放。
（5）含重金属离子的废液,最有效和最经济的处理方法是，加碱或加硫化钠把重金属离子变成难溶性的氢氧化物或硫化物而沉淀下来，从而过滤分离。
有机类实验废液的处理原则及处理方法处理原则尽量回收溶剂，在对实验没有妨碍的情况下，把它反复使用。
为了方便处理,其收集分类为：a)可燃性物质；b）难燃性物质；C）含水废液；d)固体物质等。
可溶于水的物质，容易成为水溶液流失。
因此，回收时要加以注意。
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设计性试验
含铬废液的处理
艾孜提艾力.阿卜力克木
班级：农学091 班
学号：093131112
实验室含铬废液的处理化学实验需要用到大量的化学药品, 产生大量的废液, 实验室要求废液不能直接排入下水道, 必须进行回收, 统一处理。
实验室针对含铬废液的处理进行了深入研究。
常见的铬化合物的价态有Cr3+和Cr6+ , 其中Cr6+的毒性极强, 大约是三价铬毒性的100 倍。
其中最为重要的是Cr6+化合物的致癌和突变性致急性肾衰竭等。
我国规定工业排放水中铬含量应小于0. 5mg/L ( 即0. 5ppm) ; 饮用水中铬含量应小于0. 05mg/L 。
一：实验目的
1：学习水样中铬的处理方法
2：综合学习加热、移液管的使用、标准溶液的配制、酸碱滴定、固液
分离、减压抽滤及用分光光度计测六价铬的方法
二：实验原理
1: 采用铁氧体法除去废液中的铬。
铁氧体是指在含铬废液中加入过量
的硫酸亚铁溶液，使六价铬被二价铁还原成三价铬。
调节溶液pH值，使
Cr3+、Fe3+、Fe2+转化为氢氧化物沉淀。
然后加入过氧化氢，将部分二价铁转化成三价铁，使Cr3+、Fe3+、Fe2+成适当比例，并以Fe(OH)2、Fe(OH) 3、
Gr(OH)3形式沉淀共同析出，沉淀物经脱水后，可得组成类似Fe3O4·XH2O的磁性氧化物，即铁氧体。
其中部分三价铁可被三价铬代替，因此可使铬成为铁氧体的组分而沉淀出来。
反应方程式为：
含铬的铁氧体是一种磁性材料，可以应用在电子工业上。
用该方法处
理废液既环保又利用了废物。
处理后的废液中的六价铬可与二苯碳酰肼（DPCI）在酸性条件下作用产生红紫色配合物来检验结果。
该配合物的最大吸收波长为540nm左右，显色时间为2~3min，配合物可在 1.5h 内稳定，根据颜色深浅进行比色，即可测定废液中残留的六价铬的含量.
2: 处理后废液中铬含量的测定，一般以二苯碳酰二肼作显色剂，在酸性介质条件下与六价铬生成红紫色配合物。
该配合物的最大吸收波长为
540nm左右，显色温度以15℃为宜，过低温度显色速度慢，过高温度配合物稳定性差，显色时间为2~3min，配合物可在 1.5h 内稳定，根据颜色深浅进行比色，即可测定废液中六价铬的含量。
三：实验用品
1：仪器电磁铁、722 分光光度计、台式天平、电子天平、50ml容量瓶8个、25ml 移液管、吸量管、250ml锥形瓶、酒精灯、温度计（100℃）、漏斗、蒸发皿、比色皿
2：试剂
①显色剂0.5g 二苯碳酰二肼加入50ml 95﹪的乙醇溶液。
待溶解后再加入200ml 10﹪硫酸溶液，摇匀。
该物质很不稳定，见光易分解，应储与棕色瓶中，先用现配。
②重铬酸钾基准试剂重铬酸钾基准试剂在（102±2）℃下干燥
（16±2）h，置于干燥器中冷却
③铬标准储备液（0.100mg·ml -1 ）电子天平准确称取重铬酸钾
0.2829g 于小烧杯中，溶解后转入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇
匀，制成含六价铬0.100mg·ml -1 标准溶液
④铬标准工作液( 1.00 ug\ml-1 ) 准确移取5ml 储备液于500ml 容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，制成含六价铬 1.0ug\ml-1 标准溶液
⑤含铬废水 1.45g/L
H2SO4(3mol/L) , FeSO4· 7H2O, H2O2 , NaOH(6mol·ml-1 ) 四：实验内容
㈠含铬废液的处理
量取100ml 含铬废水，置于250ml 烧杯中，根据含铬 1.45g/L 换算成
CrO3的质量，再按CrO3：FeSO4：7H2O=1:16的质量比算出所需FeSO4·7H2O的质量 3.154mg，用台式天平称出FeSO4· 7H2O的质量 3.154mg，加到含铬废水中，不断搅拌，待晶体溶解后，逐滴加入
H2SO4(3mol/L) 并不断搅拌，直至溶液的pH值为1~2，此时溶液显亮绿色。
逐滴加入NaOH(6mol/L) 溶液，调节溶液的pH值到约为8。
然后将溶
液加热至70℃左右，在不断搅拌下滴加6~10滴3% H2O2溶液。
充分冷却静
置，使所形成的氢氧化物沉淀沉降。
采用倾斜法对上面的溶液进行过滤，滤液进入干净干燥的烧杯中，沉
淀用去离子水洗涤数次，然后将沉淀物转移至蒸发皿中，用小火加热, 蒸发
至干。
待冷却后将沉淀均匀地摊在干净的白纸上，另用纸将磁铁紧紧裹住，
然后与沉淀物接触，检验沉淀物的磁性。
㈡处理后水质的检验
①重铬酸钾标准曲线的绘制
用吸量管分别移取重铬酸钾溶液
0.00 、0.50 、 1.00 、 2.00 、 4.00 、8.00 、10.00ml 各置于50ml 容量瓶中，然后每一只容量瓶中加入约30ml 去离子水和 2.5ml 二苯碳酰二肼溶液，最后用去离子水稀释到刻度，摇匀，让其静置10min。
以试剂空白为参比溶液，在540nm波长处测量溶液的吸光度A，绘制曲线。
②处理后水样中六价铬的含量
往容量瓶中加入 2.5ml 二苯碳酰二肼溶液，然后取上面处理后的滤液10.00ml 加入50ml 容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀，静置10min。
然后用同样的方法在540nm处测出其吸光度。
③根据测定的吸光度，在标准曲线上查出相对应的六价铬的毫克数，再用下面的公式算出每升废液试样中的含量。
六价铬含量=c×1000/V（mg/L）
式中c—在标准曲线上查到的六价铬的浓度，mg/L V—所取含铬废液试样的体积，mL
注意事项：
1：本测定方法适用于地面水和工业废水中六价铬的测定2：所有玻璃器皿内壁须光洁，以免吸附铬离子。
不得用重铬酸钾洗液
洗涤。
可用硝酸、硫酸混合液或合成洗涤剂洗涤，洗涤后要冲洗干净。