电化学习题答案
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3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质 的量之间的关系的是：（ ） （A） 欧姆定律 （B）离子独立运动定律 （C） 法拉第定律 （D）能斯特定律
4、试完成下列原电池与电解池电极名称比较
项目 原电池 能量转换 阳极 阴极 正极 电解池
负极
电极名称 相互关系
1
5、水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大， 究其原因，下述分析哪个对？（ ） (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小
3、甘汞电极可以作为二类标准电极，在一定温度下， 它的电极电势由什么决定？主要有哪几种类型？（了解）
8
4、往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol· kg-1)|| CuSO4(0.01 mol· kg-1)|Cu 的右边分别加入下面四种 溶液，其中能使电动势增大的是： （ ） (A) 0.1 mol· kg-1 CuSO4 (B) 0.1 mol· kg-1 Na2SO4 (C)0.01 mol· kg-1 Na2S (D)0.1 mol· kg-1 NH3· H2O 5、298 K时，某电池E = 1.00 V，
( A)Sn2+ 1.0,Pb2+ 0.1 ( A)Sn2+ 0.1,Pb2+ 1.0 ( B)Sn2+ 1.0,Pb2+ 1.0 ( A)Sn2+ 0.5,Pb2+ 0.5
)
10
8、盐桥的作用是：（ ） (A)将液接电势完全消除 (B)将不可逆电池变成可逆电池 (C)使液接电势降低到可以忽略不计 (D)相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通
(A) = m m
(B) m t + m
)
(C) m m m
(D) m =
c
4
12、 在希托夫迁移管中，用两个铂电极电解 HCl 溶液， 在阴极部测得一定量的溶液中含Cl-的质量在通电前后 分别为 0.354 g 和 0.326 g。在串联的银库仑计上有 0.532 g 银析出,求 H+和 Cl-的迁移数。
8、电解时，在电极上首先发生反应的离子总是承担了 大部分电量的迁移任务。这说法对吗？
3
9、在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液 浓百度文库的增加而 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变
10、CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) (CaCl2) = m(Ca2+) + m(Cl-) (B) (CaCl2) = ½ m(Ca2+) + m(Cl-) (C) (CaCl2) = m(Ca2+) + 2m(Cl-) (D) (CaCl2) = 2 [m(Ca2+) + m(Cl-)] 11、下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 (
6、在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、… ,它们的离子半径依次增大， 但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：（ ） (A) 离子淌度依次减小 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C)离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱
2
7、电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。 当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃ 时，0.1 mol· dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol· dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2， 两者之间的关系为 （ ） (A)相等 (B) t1> t2 (C) t1< t2 (D) 大小无法比较
( E ) p 4.0 104 V K 1 T
此电池可逆提供1F电量时的热效应为： （ (A) - 96 500 J (B) 96 500 J (C) - 84 997 J (D) 11 503 J
）
9
6、 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 : ( (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 7、当把金属铅插入下列四组溶液中，有可能置 换出金属锡的是： ( )
C
14、 在恒温、恒压下，金属 Cd 与盐酸的反应为放热 反应，其反应热效应绝对值为 Q1，若在相同 T,p 条件下， 将上述反应组成可逆电池，亦为放热，热效应绝对值为 Q2，若两者始终态相同，则 Q1与 Q2 的大小关系是 ___ ______ 。 Q1> Q2 11
9、 298 K时，下述电池的电动势E$= 0.268V： Pt,H2(g)|HCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l) (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算Hg2Cl2(s)的 f Gm , 已知 f Gm [Cl – (aq)] = - 131.26 kJ· m (3) 计算Hg2Cl2(s)的Ksp，已知 f Gm [Hg22+(aq)] = 152.0 kJ· mol-1。
5
13、在 298 K 时，浓度为 0.0 1mol· dm-3的 HAc 溶液在 某电导池中测得电阻为 2220 。已知该电导池常数为 Kcell=36.7 m-1，试求该条件下 HAc 的离解度和离解平衡 常数Ka。已知H+ 和Ac – 在无限稀释时的离子摩尔电导率 分别为349.82×10-4 S· m2· mol-1和40.9×10-4 S· m2· mol-1）。
116.7×10-4 S· m2· mol-1，试判断： 2×10-4 mol· dm-3的 NaF 溶液中加入等体积、同浓度的 CaCl2溶液是否有沉淀生成？
7
电化学—可逆电池电动势
1、写出下列电池的电极反应和电池反应。 Sb(s)|Sb2O3(s)|KOH(m)|H2(p$),Pt
2、分别写出氧电极在碱性和酸性溶液中电极的还原反应式
6
14、 291K ,CaF2饱和溶液的电导率 k = 38.6×10-4 S· m-1， -4 -1 m ( NaCl ), 纯水之电导率k = 1.5×10 S· m 。设 291 K 下 1 ( NaF ), 分别为 108.9×10-4，90.2×10-4 和 m m ( 2 CaCl2 ),
4、试完成下列原电池与电解池电极名称比较
项目 原电池 能量转换 阳极 阴极 正极 电解池
负极
电极名称 相互关系
1
5、水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大， 究其原因，下述分析哪个对？（ ） (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小
3、甘汞电极可以作为二类标准电极，在一定温度下， 它的电极电势由什么决定？主要有哪几种类型？（了解）
8
4、往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol· kg-1)|| CuSO4(0.01 mol· kg-1)|Cu 的右边分别加入下面四种 溶液，其中能使电动势增大的是： （ ） (A) 0.1 mol· kg-1 CuSO4 (B) 0.1 mol· kg-1 Na2SO4 (C)0.01 mol· kg-1 Na2S (D)0.1 mol· kg-1 NH3· H2O 5、298 K时，某电池E = 1.00 V，
( A)Sn2+ 1.0,Pb2+ 0.1 ( A)Sn2+ 0.1,Pb2+ 1.0 ( B)Sn2+ 1.0,Pb2+ 1.0 ( A)Sn2+ 0.5,Pb2+ 0.5
)
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8、盐桥的作用是：（ ） (A)将液接电势完全消除 (B)将不可逆电池变成可逆电池 (C)使液接电势降低到可以忽略不计 (D)相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通
(A) = m m
(B) m t + m
)
(C) m m m
(D) m =
c
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12、 在希托夫迁移管中，用两个铂电极电解 HCl 溶液， 在阴极部测得一定量的溶液中含Cl-的质量在通电前后 分别为 0.354 g 和 0.326 g。在串联的银库仑计上有 0.532 g 银析出,求 H+和 Cl-的迁移数。
8、电解时，在电极上首先发生反应的离子总是承担了 大部分电量的迁移任务。这说法对吗？
3
9、在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液 浓百度文库的增加而 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变
10、CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) (CaCl2) = m(Ca2+) + m(Cl-) (B) (CaCl2) = ½ m(Ca2+) + m(Cl-) (C) (CaCl2) = m(Ca2+) + 2m(Cl-) (D) (CaCl2) = 2 [m(Ca2+) + m(Cl-)] 11、下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 (
6、在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li+、Na+、K+、Rb+、… ,它们的离子半径依次增大， 但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：（ ） (A) 离子淌度依次减小 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C)离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱
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7、电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。 当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃ 时，0.1 mol· dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol· dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2， 两者之间的关系为 （ ） (A)相等 (B) t1> t2 (C) t1< t2 (D) 大小无法比较
( E ) p 4.0 104 V K 1 T
此电池可逆提供1F电量时的热效应为： （ (A) - 96 500 J (B) 96 500 J (C) - 84 997 J (D) 11 503 J
）
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6、 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 : ( (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 7、当把金属铅插入下列四组溶液中，有可能置 换出金属锡的是： ( )
C
14、 在恒温、恒压下，金属 Cd 与盐酸的反应为放热 反应，其反应热效应绝对值为 Q1，若在相同 T,p 条件下， 将上述反应组成可逆电池，亦为放热，热效应绝对值为 Q2，若两者始终态相同，则 Q1与 Q2 的大小关系是 ___ ______ 。 Q1> Q2 11
9、 298 K时，下述电池的电动势E$= 0.268V： Pt,H2(g)|HCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l) (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算Hg2Cl2(s)的 f Gm , 已知 f Gm [Cl – (aq)] = - 131.26 kJ· m (3) 计算Hg2Cl2(s)的Ksp，已知 f Gm [Hg22+(aq)] = 152.0 kJ· mol-1。
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13、在 298 K 时，浓度为 0.0 1mol· dm-3的 HAc 溶液在 某电导池中测得电阻为 2220 。已知该电导池常数为 Kcell=36.7 m-1，试求该条件下 HAc 的离解度和离解平衡 常数Ka。已知H+ 和Ac – 在无限稀释时的离子摩尔电导率 分别为349.82×10-4 S· m2· mol-1和40.9×10-4 S· m2· mol-1）。
116.7×10-4 S· m2· mol-1，试判断： 2×10-4 mol· dm-3的 NaF 溶液中加入等体积、同浓度的 CaCl2溶液是否有沉淀生成？
7
电化学—可逆电池电动势
1、写出下列电池的电极反应和电池反应。 Sb(s)|Sb2O3(s)|KOH(m)|H2(p$),Pt
2、分别写出氧电极在碱性和酸性溶液中电极的还原反应式
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14、 291K ,CaF2饱和溶液的电导率 k = 38.6×10-4 S· m-1， -4 -1 m ( NaCl ), 纯水之电导率k = 1.5×10 S· m 。设 291 K 下 1 ( NaF ), 分别为 108.9×10-4，90.2×10-4 和 m m ( 2 CaCl2 ),