应用电化学复习题(整理)

应用电化学复习题

1.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而( )

(A) 增大(B) 减小(C) 先增后减(D) 不变

2.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是( )

(a)A13+(b)Mg2+(c)H+(d)K+

3.298K时，有浓度均为0.001mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最

大的是( )

(a) CuS04(b) CaCl2(c) LaCl3(d) NaCl

4.298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的

关系为( )

(a) t1 = t2(b) t1 > t2(c)t1 < t2(d)无法比较

5.NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、、C1-的淌度U+、U-之间关系为( )

(a)Λm= U+ + U- (b)Λm=U+／F + U—／F

(c)Λm= U+F + U-F (d)Λm= 2 (U+ + U-)

6.Al2(S04)3的化学势μ与Al3+、SO42-的化学势μ+,、μ-之间的关系为( )

(a) μ = μ++μ-(b) μ =2μ++3μ-(c) μ =3μ++2μ-(d) μ = μ+· μ-

7.298 K 时，在下列电池Pt│H2(p∃)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)┃Cu(s)右边

溶液中加入0.1 mol·kg-1 Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将：

(A) 上升(B) 下降(C) 基本不变(D) 无法判断

8.下列对原电池的描述哪个是不准确的:

( )

(A) 在阳极上发生氧化反应(B) 电池内部由离子输送电荷

(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极

(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的

9.如下说法中，正确的是：

( )

(A) 原电池反应的∆H < Q p(B) 原电池反应的∆H = Q r

(C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功

(D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大

10.若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：( )

(A) 正向进行(B) 逆向进行

(C) 不可能进行(D) 反应方向不确定

11.当电池的电动势E=0时，表示：（）

(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等

(B) 电池中各物质都处于标准态

(C) 正极与负极的电极电势相等

(D) 电池反应的平衡常数K a=1

12. 在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于：

（ ） (A) 标准电动势 (B) ln RT

K zF $ (C) 零 (D) 不确定

13. 等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于： （ ）

(A) 电极表面状态

(B) 溶液中相关离子浓度

(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度

(D) 电极与溶液接触面积的大小

14. 某电池反应为 2 Hg(l)＋O 2＋2 H 2O(l)＝2 Hg 2+＋4 OH -,当电池反应达平衡时,电池

的 E 必然是

: ( )

(A) E >0 (B) E =E ∃ (C) E <0 (D) E =0

15. 测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是：

( )

(A) 第一类电极 (B) 第二类电极

(C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极

16. 有三种电极表示式: (1) Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1), (2)Cu │Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1),(3)

Cu │Hg(l)│Pt,H 2(p ∃)│H +(a =1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ：

( )

(A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小

(C) 不能确定 (D) 彼此相等 17. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ）

(A) 2Ag(s)+Hg 22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag +

(B) 2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg 22+

(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2Cl 2

(D) 2Ag+Hg 2Cl 2 = 2AgCl +2Hg

18. 下列电池的电动势，哪个与Br -的活度无关：

（ ） (A) Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br 2(l),Pt

(B) Z n(s)|ZnBr 2(aq)|Br 2(l),Pt

(C) P t,H 2(g)|HBr(aq)|Br 2(l),Pt

(D) Hg(l)|Hg 2Br 2(s)|KBr(aq)||AgNO 3(aq)|Ag(s)

19. 298 K 时, 在下列电池 Pt │H 2(p ∃)│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol ·kg -1)│Cu(s)右边

溶液中通入 NH 3, 电池电动势将

：

( )

(A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法比较

20. 如果规定标准氢电极的电极电势为1V ，则可逆电极的电极电势Ф0值和电池的电

动势E 0值将有何变化 ( )

(a)E0，Ф0各增加1V (b)E0和Ф0各减小1V

(c)E0不变，Ф0增加1V (d)E0不变，Ф0减小1V

21.下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是 ( )

(a).Zn(s)|ZnCl2(a)|Cl2(p0)|Pt (b).Zn(s)|ZnCl2(a1)||KCI(a2)|AgCI(s)|Ag

(c).Ag(s)|AgCI|KCI(a)|CI2(p0)|Pt(d).Pt|H2(p0)|HCI(a)|Cl2(p0)|Pt

22.某电池反应为2Hg(1)+02+2H2O(1)＝2Hg2++40H-，当电池反应达平衡时，电池的E

必然是 (a)E>0 (b)E=E0 (c)E<0 (d)E=0

23.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 ( )

(a)金属的表面性质 (b)溶液中金属离子的浓度

(c)金属与溶液的接触面积 (d)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

24.不能用于测定溶液pH值的电极是 ( )

(a)氢电极 (b)醌氢醌电极 (c)玻璃电极 (d)CI-|AgCI(s)|Ag电极

25.下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换

出来的是(已知Ф0 (Sn2+，Sn)=-0.136VФ0 (Pb2+，Pb)＝- 0.126V ( )

(a)a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)＝1.0 (b)a(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0

(c)a(Sn2+)＝l.0，a(Pb2+)=0.1 (d)a(Sn2+)＝0.5，a(Pb2+)＝0.5

26.常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电

池可以表示为：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为：

（）

(A) E1>E2(B) E1

27.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？

( )

(A) 浓差极化电极(B) 电化学极化电极

(C) 难极化电极(D) 理想可逆电极

28.用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已

知Ф0(Cu2+，Cu)=0.34V，Ф0(O2，H20)＝ 1.23V，Ф0(C12，C1-)＝1.36V ( )

(a)析出氧气 (b)析出氯气 (c)析出铜 (d)钢电极溶解

29.已知Ф0 (Fe2+，Fe)=-0.44V，Ф0 (Cd2+，Cd)=-0.40V，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投

入含Fe Z+(0.lmo1．kg-1)和含 Cd2+(0.001mol·kg-1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将

(a)都溶解(b)Fe(s)不溶，Cd(s)溶解(c)都不溶解 (d)Fe(s)溶解，Cd(s)不溶

30.以石墨为阳极，电解0.01mo1·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出

(a)C12(g) (b)O2(g) (c)C12与O2混合气 (d)无气体析出

已知Ф0 (C1-|C12,Pt)=1.36V，η(C12)=0；Ф0 (H20|02|Pt)=1.229V，η(02)=0.8V

31.电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是 ( )

(a)标准还原电势最大者 (b)标准还原电势最小者

(c)考虑极化后实际析出电势最大者 (d)考虑极化后实际析出电势最小者