《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计-参考模板

第二节水的电离和溶液的酸碱性

教学目标

知识技能：了解水的离子积的含义；掌握［H+］和［OH-］与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。

能力培养：通过实验，培养学生观察能力和发现问题、思考问题的能力；通过指导学生阅读课本有关内容，培养学生自学能力；通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。

科学思想：通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互联系和相互制约、透过现象看本质等辩证唯物主义教育。

科学品质：通过讨论式教学，建立生动活泼的学习氛围，从而激发学生学习化学的兴趣和情感；培养学生自信心和严谨、认真的学习态度。

科学方法：1．观察、实验法；2．科学抽象法。

重点、难点水的离子积常数的概念；溶液酸碱性与[H+]和[OH-]的关系。

教学过程设计

教师活动学生活动设计意图

【复习提问】（投影）

醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH

CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？

回答：CH3COOH

CH3COO＋H+，①加入盐酸，上述

平衡逆向移动，电离度减小；

②加水，平衡正向移动，电离

度增大；③加热，平衡正向移

动，电离度增大。

复习巩固上节知识，为新知识

的学习做认知准备。

【引入】很多电解质溶液都显一定的酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系，今天我们学习的内容是水的电离和溶液的pH。认真听讲并思考。给出学习目标，激发学习兴

趣。

验证一下。

教师活动学生活动设计意图【演示】水的导电性实验

观察：①灯泡有何变化？

②灵敏电流计有何变化？

实验完毕，请一位同学描述实验

现象。

认真观察实验现象。描述

现象：①灯泡不亮；②灵敏电流

计指针有偏转。

培养学生观察实验的能力

和发现问题、思考问题的能力。

针对上述实验，组织学生讨

论问题。

【讨论】1．通过以上实验

现象可得出什么结论？

2．导电性强弱是由什么决

定的？纯水导电性微弱，这意味

着什么？

3．水中的离子是什么？怎

么来的？为什么浓度小？

【讲述】通过讨论，我们认

识到，纯水能微弱导电这一现象

的本质是：水是极弱的电解质。

【板书】1．水是极弱的电

解质H2O＋H2O H3O+＋OH-或H2O

H+＋OH-

回答：纯水能微弱导电。

回答：导电性强弱是由溶

液中离子浓度大小决定的，纯水

导电性微弱意味着纯水中的离

子浓度很小。

回答：水自身能电离出H+

和OH－，但其电离程度微弱，所

以纯水中离子浓度很小。

认真记录板书内容，边写

边思考。

①培养学生由感性认识上

升到理性认识的能力。

②让学生学会从宏观到微

观、通过现象看本质的认识事物

的方法。

掌握水电离方程式的两种

写法。

-]=1×10－6×1×10－6=1×10-12

【设问】通过以上学习，你如何正确理解水的离子积的含义？

【讲述】可见水的离子积常数虽然是定值，但它是相对的，当外界条件改变时，这一数值要发生变化。如不指明温度，一律按常温考虑（即K w按1×10－14计算）。

【过渡】纯水中[H+]=[OH－]，那么酸性、碱性溶液中[H+]与[OH－]是什么关系呢？思考。通过质疑，激发学生强烈

的求知欲，引导学生积极思维。

教师活动学生活动设计意图

【板书】二、溶液酸碱性与[H+]和[OH－]的关系【设问】（投影）逐一给出题目

①纯水中加酸，对水的电离平衡有无影响？

追问：怎么影响？结果如何？

②酸性溶液中的[OH－]可能

为零吗？为什么？齐答：有影响。

回答：纯水中存在着电

离平衡，H2O H+＋OH-，向水中加酸，酸电离出大量H+，使溶液中[H+]增大，打破了水的电离平衡，使平衡逆向移动，于是溶液中[OH－]减小。

回答：不可能为零。因为K w是常数且不为零。

回答：[H+]＞[OH-]循序渐进地设置讨论题，有

利于学生积极思考，树立信心，形成生动活泼的学习氛围，从而激发学生学习化学的兴趣和情感。

透过现象看本质。

【提问】通过以上几位同学

的分析，哪位同学能给我们总结一

下溶液酸碱性与溶液中的[H+]和

[OH－]的关系？

【板书】内容同右。

总结：

当[H+]＞[OH-]，溶液显

酸性；

[H+]越大，溶液酸性越

强；

当[H+]＜[OH-]，溶液显

碱性；

[OH－]越大，溶液碱性

越强；

当[H+]=[OH－]，溶液显

中性。

①掌握溶液酸碱性与溶液中

的[H+]和[OH-]的关系；

②培养学生归纳、总结、概

括知识的能力；

教师活动学生活动设计意图

【讲述】通过了解水的离子积常

数，我们认识到，在任何水溶液中

[H+]和[OH－]是永远共存的，它们

既相互依存又相互制约，溶液显什

么性，应取决于H+与OH-浓度大小

关系：当[H+]＞[OH－]时，H+占主

导地位，溶液显酸性；当［H+］＜

［OH－］时，OH-占主导地位，溶

液显碱性；当［H+］=［OH-］时，

溶液显中性。

③对学生进行矛

盾的对立统一及矛盾

的主次方面等辩证唯

物主义教育。

【引言】水的离子积常数有

非常重要的应用，例如通过它可求

算酸或碱溶液中的［OH-］或［H+］。

【板书】三、有关水的离子

积的计算公式：K w=［H+］×[OH-]，

（一）求强酸、强碱中的[H+]和

[OH-]

【板书】