电解饱和食盐水实验之探究说课稿
电解饱和食盐水实验报告
电解饱和食盐水实验报告探究饱和食盐水的电解【实验目的】1、巩固、加深对电解原理的理解2、练习电解操作3、培养学生的分析、推理能力和实验能力4、培养学生严谨求实的科学品质5、培养学生的实验室安全意识【实验猜想】以铜丝或铁钉为阴极，碳棒为阳极，饱和食盐水为电解液，最终会生成H和Cl2 2【仪器和试剂】仪器:具支U型管、玻璃棒、铁架台2个、碳棒、粗铁钉或铜丝、导线、直流电源、玻璃导管、试管、酒精灯、橡胶管、烧杯等。
试剂:饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。
【看现象得结论】现象结论，, 有大量气泡生成; 2H，2e===H? 2,, 阴极附近溶液变红;(2HO，2e===2OH，H?) 22阴极(铜丝/铁钉) 收集的气体，在酒精灯处由于该反应使溶液变为碱点燃，发出爆鸣声。
性，使酚酞变红,, 有大量气泡生成; 2Cl,2e===Cl?(部分Cl22生成的气体有刺激性气溶于水中，水呈现出黄绿色) ,,阳极(碳棒) 味; 2I，Cl===I，2Cl 22生成气体使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝;阳极一端溶液慢慢有黄铜丝是金属，在阳极可失电绿色; 子变为铜离子: 2+ 铜丝断裂，碳棒落入U形Cu,2e=== Cu(蓝色)2+,(实验时用导线捆绑着管底部; Cu + 2OH=== Cu(OH)? 2碳棒，导线中的铜丝与碳切断电源，向阳极滴加几电解后溶液温度升高，则棒相缠绕，碳棒与铜丝都滴NaOH，有蓝色沉淀生Cu(OH)分解为CuO 和HO 2 2 没入电解液中) 成，蓝色沉淀过一会变黑;U形管发热以上说明实验猜想是正确的【实验原理】1、常见阳离子放电顺序: +2++2+3+2+2+2+2++2++2+K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)，Cu、Ag、Au ———————————————————————————?逐渐增强常见阴离子放电顺序: 3-----2-2-SO、NO、OH、Cl、Br、I、S 4————————————————?逐渐增强+ , ， , 饱和食盐水中的离子有Na、Cl、H、OH，按照放电顺序，阳离子应该是H， - 先放电，被还原为H，阴离子应该是Cl先放电，被氧化为Cl。
《电解原理的应用--电解饱和食盐水》示范课总结
电解原理的应用--电解饱和食盐水一、概述电解是一种重要的化学现象，它广泛应用于实验室和工业生产中。
其中，电解饱和食盐水是一种常见的实验现象，通过这一实验可以深入了解电解的原理和应用。
本文将对电解饱和食盐水的实验方法、实验原理和实验结果进行详细介绍和分析。
二、实验方法1. 实验器材准备a. 电解池b. 两根铜棒c. 水d. 食盐e. 直流电源f. 电压表2. 实验步骤a. 在电解池中加入适量的水，并加入食盐搅拌至溶解。
b. 在电解池中插入两根铜棒，保证两根铜棒不相接触。
c. 连接直流电源的正负极到两根铜棒上，使电路闭合。
d. 打开电源，调节电压表观察电解池内的变化。
三、实验原理1. 电解饱和食盐水的基本原理是利用电能将水、食盐分解为氢氧气和氯气。
2. 电解过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，同时食盐中的氯化钠分解产生氯气。
3. 电解实验中，根据电流大小和电解时间可以控制产生氧气和氢气的量，从而控制气体产生速度和产气量。
四、实验结果分析1. 在实验中观察可以发现，电解过程中电解池中会产生气泡。
2. 长时间实验后，可以在两根铜棒上观察到有氧化物沉积，证明产生氧气的一极。
3. 经过观察和实验数据记录分析，可以得出电解饱和食盐水的实验结果是产生氢气、氧气和氯气。
五、实验意义电解饱和食盐水实验既是一种化学现象的展示，也是一个理论知识的验证。
通过这一实验，可以深入理解电解的过程和电解产物，对于进一步学习化学原理和工业应用具有重要意义。
六、结语电解饱和食盐水是一种简单却充满深意的化学实验，通过这一实验我们不仅可以观察到化学反应的现象，还可以了解电解的原理和应用。
希望通过这篇文章，读者们可以对电解饱和食盐水实验有更深入的了解，并且能够更好地将理论知识与实际应用相结合。
七、实验探究1. 实验中还可以对电解产生的氢气、氧气和氯气进行定性和定量分析。
2. 可以通过气体收集装置收集产生的氢气、氧气和氯气，使用试管置换法、水下排气法等方法收集气体，然后对收集到的气体进行性质的观察和分析。
《拓展课题5-3 用铜电极电解饱和食盐水》教学设计
《用铜电极电解饱和食盐水》教学设计
【教材分析】
本节课是选自苏教版高中化学选修《实验化学》课题2电解与电镀里的拓展课题5-3用铜电极电解饱和食盐水。
本节课是对电解原理和石墨电极电解饱和食盐水的延伸及拓展。
通过拓展实验，让学生更加深刻理解电解的实质，并掌握电解的基本实验操作及现象分析。
【学情分析】
高一学生好奇心强、表现欲强，对新鲜的事物充满探知欲。
但是实验操作能力、小组合作能力、实验现象分析能力、归纳总结能力有待进一步训练。
【教学重难点】
1.用铜电极电解饱和食盐水原理分析
2.互交式电子白板与平板电脑在实验结论分析中的应用
【教学方法】
实验探究法小组讨论法移动终端、互交式白板与教学深度结合法
【教学过程】
1.化学实验探究课与互交式电子白板及平板电脑终端深度结合的教学方式
使得教学更高效、更便捷、更清晰，促使了教学过程整体优化。
2.平板电脑终端的使用，提高了学生自主学习、小组合作学习、实验探究
学习的能力。
3.多种信息技术的结合使用，使得老师做到了课外备课—课堂教学—课后
检测与学生环环相扣，实时反馈，深入了师生的互动。
2018-2019学年选修4第4章第3节电解池——电解饱和食盐水实验教案
引发学生思 考，激发学生 的兴趣
解决方法:使用离子交换膜
现在实验室没有离子交换膜，怎么办？
2018-2019 学年
通过方法讨
【连接】根据已经学习的 实验装置改进
论和交流，后
原电池的相关内容与化学 发展创新
面学生实验
电源的东西，能否解决我
过程会有的
们的问题呢？
放矢，防止漫
无目的的实
验。
电解 饱和 食盐 水实 验 实验 创新
感受电解池 原理应用， 同时提升学 生解决问题 的能力
4：学生成果展示
2018-2019 学年
教师进行教学总结
五、教学评价 1.电解实验生动直观，趣味性强 2.改进实验现象明显，简便易行 3.实验方法灵活多变，操作简单 4.促销把戏能够识破，学以致用 六.教学反思
本节课在教学中为学生创设更丰富科学的实验情境.呈现直观清 晰的实验现象，增强学生对科学知识的感性认知和探究性体验，提高 学生分析问题与解决问题的能力，最终能够学以致用，回馈生活。
【方案展示，提炼模 型】 电解饱和食盐水必须解决两个主要问题 (1)避免 Cl2 接触 NaOH 溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O (2)避免生成物 H2 和 Cl2 混合, 因为: 混合遇火或遇强光爆炸 (3) 如何进行尾气处理
2018-2019 学年
2018-2019 学年
教学 环节
教师活动
学生活动
设计意图
【提出实验内容】现在给 可供选择的材料：烧 以此为兴趣
你提供了以下材料，请你 杯、学生电源、碳棒、 点，激发学生
设计电解饱和食盐水，观 导线、饱和食盐水， 学习的兴趣
示范教案一实验三 电解饱和食盐水
诚西郊市崇武区沿街学校实验三电解饱和食盐水●实验目的1.稳固、加深对电解原理的理解。
2.练习电解操作。
3.培养学生的分析、推理才能和实验才能。
4.培养学生严谨务实的科学品质。
5.培养学生综合运用所学知识的才能。
●教学重点1.用实验稳固有关电解原理的知识。
2.培养学生的分析、逻辑推理才能和学生思维的灵敏性。
●教学方法实验、启发、讨论、探究、比照、理论等。
●教学用具投影仪实验用品小烧杯(或者者U型管)两个、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。
饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。
●教学过程［导入］上节课，我们重点学习了电解饱和食盐水的原理。
但“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行〞。
本节课，我们就来亲自做一下电解饱和食盐水的实验。
［板书］实验三电解饱和食盐水。
［师］请大家按以下步骤进展操作，并注意观察实验现象。
［投影展示实验步骤］在小烧杯(或者者U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。
用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如右图)。
接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
电解饱和食盐水注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。
用玻璃棒沾潮湿的KI淀粉试纸检验阳极气体。
［学生操作，教师巡视指导］［学生实验完毕］［请一位同学答复实验现象］［生］饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使潮湿的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。
［师］很好！请大家写出两根电极上所发生的电极反响式和电解饱和食盐水的总反响式。
［学生书写，请一位同学上黑板写出］［学生板书］阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑(或者者2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)总反响式：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑［设问］阴极区溶液变红的原因是什么？［生］这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H＋在阴极放电，破坏了水的电离平衡(H2O H＋＋OH－)致使阴极区附近溶液中的OH－相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。
电解饱和食盐水的实验报告
电解饱和食盐水的实验报告一、实验目的通过实验掌握电解饱和食盐水的原理和操作方法，观察实验现象，了解电解过程中产物的生成和性质。
二、实验原理电解饱和食盐水是一个电解池反应。
在直流电源的作用下，溶液中的离子会发生定向移动，在电极上发生氧化还原反应。
饱和食盐水中存在钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）、氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
在阴极，氢离子得到电子被还原为氢气（H₂），同时溶液中的氢氧根离子浓度增大，使阴极附近溶液显碱性。
在阳极，氯离子失去电子被氧化为氯气（Cl₂）。
总的化学反应方程式为：2NaCl ＋ 2H₂O 通电 2NaOH ＋ H₂↑ ＋Cl₂↑三、实验用品1、仪器：直流电源、U 形管、石墨电极（阳极和阴极）、导线、铁架台、小试管、尖嘴导管、火柴、淀粉碘化钾试纸。
2、药品：饱和食盐水。
四、实验步骤1、按照实验装置图连接好仪器，检查装置的气密性。
2、在 U 形管中注入饱和食盐水，使液面高度约为 U 形管的三分之二。
3、将两根石墨电极分别插入 U 形管的两端，连接直流电源。
注意阳极连接电源的正极，阴极连接电源的负极。
4、接通电源，调节电流强度，观察实验现象。
（1）在阴极，溶液中产生气泡，用小试管收集气体，点燃后听到“噗”的声音，证明产生的气体是氢气。
（2）在阳极，溶液表面有黄绿色气体产生，用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极导管口，试纸变蓝，证明产生的气体是氯气。
5、电解一段时间后，关闭电源，分别检验阴极区和阳极区溶液的性质。
（1）用酚酞试液检验阴极区溶液，溶液变红，说明阴极区溶液呈碱性。
（2）用硝酸酸化的硝酸银溶液检验阳极区溶液，产生白色沉淀，证明有氯离子存在。
五、实验现象及分析1、阴极产生氢气，溶液显碱性在阴极，氢离子得到电子发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。
随着氢离子的不断消耗，水的电离平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，使溶液显碱性。
2、阳极产生氯气在阳极，氯离子失去电子发生氧化反应：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑，产生黄绿色的氯气。
电解饱和食盐水教案
教案课程：化学选修4第四章电化学基础第三节电解池二．电解原理的应用（1）电解饱和食盐水●教学目标1.使学生了解氯碱工业反应原理。
2.使学生进一步认识电解槽。
4.常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
5.培养学生的分析、推理能力。
6.培养学生理论联系实际的能力及灵活运用所学知识的能力。
●教学重点1. 电解饱和食盐水的原理。
●教学难点1. 电解饱和食盐水的原理；2. 电解知识的灵活运用；3．电解饱和食盐水发生现象的分析，解释。
●教学方法回顾上次课电解的概念及关键知识点，实验探究、分析归纳、认识电解饱和食盐水的原理，了解氯碱工业。
●教学定位本次课旨在让学生理解电解饱和食盐水的具体过程，为下次课实验操作做准备。
●教学用具黑板，电脑、投影仪●课时安排十分钟第一条线：电解饱和食盐水的反应原理。
第二条线：氯碱工业化工产品。
●教学过程●板书设计电解饱和食盐水一．电解（回顾）1.概念2.电解槽3.发生电解的条件二．电解饱和食盐水电解饱和食盐水实验装置●教学反思关于电解这一部分知识点，对于高中化学课程来说，是重难点知识之一。
学生对电解饱和食盐水的装置（无论是U型管模型还是电解槽模型），在刚开始学习时很可能在难理解的时候便死记硬背，所以教师在讲解这个知识点过程，关键要注重让学生构建电解槽的模型，再进一步去理解电解槽的原理及作用意义，最后达到模型及原理，应用三位一体的认识目标。
本实验实际上通常是演示实验，但为了让学生突破这个难点知识，所以设置学生实验。
由于该实验对于高中生来说比较生疏，所以实验前，教师必须将实验的过程及相关检验现象讲解细致，清楚。
另外，作为一个探究实验，学生实验前根据自己提出的问题以及教师提出的问题，学生预先查资料，对该实验有较为透彻的理解。
在下次课的实验过程才能达到好的效果。
实验前对实验原理的讲解及实验过程的设计，一方面有利于促进学生积极思考。
另一方面，在情感价值观上，让学生知道化学实验前，做好充足的实验准备是非常必要的，只有做好了知识性的储备，在实验过程出现的现象，问题才能充分的理解。
《电解食盐水》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《电解食盐水》说课稿一、使用教材人教版高中《化学选修4》第四章第三节。
二、实验器材自制教具：电解食盐水微型装置（培养皿、胶头滴管、石墨电极和铁电极、导线、电解槽、学生电源、镊子）自制84消毒液简易装置（玻璃管、石墨电极和铁电极、导线、电解槽、学生电源、）氯化钠溶液、酚酞试液、红纸片条、滤纸、蒸馏水等。
实物投影仪。
三、实验创新要求/改进要点人教版高中化学选修4教材第82页“科学探究”栏目要求：设计一套电解饱和食盐水的装置并进行实验。
多数学生会参考教材第79页实验4-2“U型管电解CuCl2溶液”的实验装置，但是，该实验装置不适合课堂演示，更不适合学生分组实验，因为产生较多的氯气会污染环境。
作者设计了一种微型电解装置，学生用它分组实验电解了饱和食盐水，每个学生都可以亲手实验，现象明显，产物便于检测且随时可以停止，符合实验绿色化的理念。
改进的微型实验装置，突出化学实验功能，学生获取实验证据，加深理解电解原理以及氯碱工业中阳离子膜电解槽工作原理，真正落实实验既是教学手段，又是化学学习的重要内容。
四、实验原理/实验设计思路图1 微型电解实验示意图图2 微型实验电解饱和食盐水如图1、图2所示，装置由培养皿、滤纸、塑料板固定的两个石墨电极上和学生电源构成。
五、实验教学目标（1）教学目标：了解电解食盐水的原理；知道电解在氯碱工业、海水淡化等方面的应用；形成“分析和应用电解原理的”一般思路。
（2）评价目标：通过分析氯碱工业原理诊断对电解池的认识；通过微型实验电解食盐水的探究；诊断学生实验的设计、操作、观察、分析和优化能力；通过建立分析和设计电解池的基本认识角度，发展电解池思维模型；通过教学活动中的讨论、交流，分享对问题的看法和解决方案，诊断学生电解在科技、生活中的重要应用价值观念和对化学的学习热情和求知欲望。
六、实验教学内容本节课电解池的第二课时电解原理的应用，多角度透视电解食盐水，设置层层递进的连续问题情境，利于学生形成原理应用的视角：基于应用或目的从装置和原理两个维度的相会作用出发分析、设计电解池。
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电解饱和食盐水实验之探究说课稿
发表时间：2018-07-19T11:44:06.600Z 来源：《教学与研究》2018年9期作者：毛小红[导读] 本节课源自新人教版化学选修四第四章电化学基础第三节电解池第二课时电解原理及其应用中“电解饱和食盐水实验之探究。
毛小红（新疆乌苏市第一中学新疆乌苏 833000）中图分类号：G652.4 文献标识码：A 文章编号：ISSN0257-2826 （2018）09-0074-02
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本节课源自新人教版化学选修四第四章电化学基础第三节电解池第二课时电解原理及其应用中“电解饱和食盐水实验之探究。
“电解饱和食盐水“实验不仅能巩固电解原理知识，而且在工业生产、实际生活中，工业废水处理中都有广泛应用，并且在高考中也是热点知识，所以在本节课借“电解饱和食盐水“实验将此块内容挖深挖透很有必要。
2、教学目标
【知识与技能】
①能熟练操作电解饱和食盐水实验，并通过实验验证电解原理。
②能对装置加以改进，探究出自制84消毒液方法。
③能够分析出铁为阳极时制备高铁酸钠和处理含重铬酸钾废水的原理，并能制备出氢氧化亚铁。
【过程与方法】
①培养学生对实验的操作、观察、分析和推理能力。
②培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。
【情感态度与价值观】
①培养学生动手实验操作能力，并对实验提出质疑，加以改进。
②能将所学知识运用于生活、生产当中，真正体会到“科学技术就是生产力”的含义。
③培养学生运用所学知识解决环保问题，将“青山绿水就是金山银山”的十九大精神渗入课堂。
3、教学重、难点
教学重点：
熟练操作电解饱和食盐水实验，并能改进装置进行自制84消毒液。
教学难点：
探究铁做阳极制备高铁酸钠、氢氧化亚铁。
以及对工业废水中重铬酸根的处理。
以达到学以致用的目的。
二、学情分析
本课为加强班学生设计，学生已掌握基本电解原理，学生能够对简单问题进行分析，在老师的指引下可处理相关高考问题。
三、实验内容、方法设计和时间分配
1、实验内容
（1）电解饱和食盐水实验
（2）教师动画演示电解的原理（3）用电解法制备氢氧化亚铁（4）电解原理在生活生产中的应用。
理论分析电解法制备高铁酸钠和处理工业废水中的重铬酸钾。
2、方法设计
（1）学法引导
通过观看化学学科节中“84消毒液”的义卖照片，引导学生思考制备84消毒液的化学原理，继而引出本节课的内容。
通过学生动手实验操作和教师的动画展示，让学生从中领会电解的原理，达到实验验证理论的目的。
指导学生在课本已有的实验基础之上，能够提出质疑，加以改进，并能举一反三，灵活应用。
在老师的引导下能够解决相关的高考题。
（2）教法
本节课我使用了讲授法，小组讨论法，多媒体辅助法，实验法和动画展示法等多种教学方法相结合的教学方法。
充分发挥学生为主体的作用，按照“情境激趣、动手操作、问题质疑、启发思考、引导探究”的教学模式进行教学。
3、时间分配
情境创设（2分钟）→动手实验（8分钟）→启思诱导（9分钟）理论提升（8分钟）→迁移应用（10分钟）→归纳小结（3分钟）
四、教学过程
【创设情境，引出课题】 5月25日，在第二届化学学科节上火爆义卖的84消毒液，大家知道它是如何制备的吗？今天，我们就一起来探究一下它的制备相关原理——《电解饱和食盐水实验之探究》。
通过视觉提醒，回顾场景，学生饶有兴趣之时，我引出本节课课题《电解饱和食盐水实验之探究》。
【引入本节课教学内容】 1、动手实验，亲自感受
学生两人一组，动手操作实验，并仔细观察实验现象。
2、提出问题，加以改进 1、本实验的缺点是什么？
2、如何改进呢？
3、如何利用此装置制备84消毒液呢？
学生经过小组讨论，找到本实验的不足：1、H2、Cl2混合易爆炸。
2、制得的NaOH不纯。
改进方法：可加阳离子交换膜。
使氯气从底部产生就可得到84消毒液。
教师利用自制模型进行动画展示，帮助学生对“电解原理”的理解。
通过动画加阳离子交换膜和将模型竖立，对学生刚刚讨论的问题进行模拟并展示。
3、理论提升，动手实验
[知识回顾]：
1、高一时是如何制备氢氧化亚铁的？
2、这种制备的缺点是什么？
学生经思考讨论后回顾出实验室制备氢氧化亚铁的方法及不足。
教师用多媒体展示此法制备出的氢氧化亚铁，帮助学生旧知回顾。
[教师追问]那么如何利用手中装置进行电解法制备氢氧化亚铁呢？如何才能使制备出的氢氧化亚铁更纯？
[合作解决]1、阳极换为铁。
2、用油封液面。
[分组实验]
3、迁移应用，拓展训练
[电解在生产中的应用]
1、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。
实验室利用如图装置模拟处理Cr2O72-的废水。
阳极反应是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应是2H++2e-=H2↑。
问题1：电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？
问题2：电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式如何写？
解析：电解时若用Cu电极来代替阳极上的Fe电极，在阳极上Cu失去电子得到阳离子是Cu2+,该离子不具有还原性，不能和Cr2O72-之间发生反应。
故答案为：不能
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
加入NaOH溶液使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去。
2、高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液。
问题1：阳极的电极反应离子方程式如何写？
问题2：随着电解进行，溶液的PH如何变化？
解析：Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O
因为总反应为：Fe+2OH-+2H2O==FeO42-+3H2↑所以，PH减小。
此块的设计不仅是检验学生对电解知识的掌握情况，同时培养学生能够运用所学知识解决生活生产中的实际问题，增强环保意识，提升学生的化学学科素养，并将“青山绿水就是金山银山”的十九大精神渗入课堂。
4、课堂小结
5、板书设计
电解饱和食盐水
———实验之探究
1、惰性电极电解饱和食盐水的原理
2、实验的缺陷及改进、应用
3、活性电极“铁”为阳极的实验现象及应用
4、此电解原理在高考中的应用
五、教后反思与评价
1、尊重学生的主体地位
通过学生的动手实验和教师的动画演示，真正掌握电解的原理，完成对知识的构建，让学生自己发现实验中的不足并去主动改正，体现学生在学习中的主体地位。
2、注重动手能力与分析能力
理论指导实验，实验验证理论，理论与实验相结合，循序渐进，逐步抛出问题，引导学生步步深入，符合学生学习知识的规律。
3、提升学生化学学科素养
通过课堂理论分析“84消毒液”制备原理，到课外实践活动，让学生感受到科技就是生产力。
通过理论解决污水治理，培养学生环保意识。