化学平衡知识点总归纳【复习准备】

第1讲 化学反应速率

考点一 化学反应速率

1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。

2．数学表达式及单位

v ＝Δc Δt

，单位为 或 。 3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。

4.化学反应速率大小的比较方法：由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能 ，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。

(1)看 是否统一，若不统一，换算成相同的单位。

(2)换算成 物质表示的速率，再比较数值的大小。

(3)比较化学反应速率与 的比值，即对于一般反应aA ＋bB===cC ＋dD ，比较v(A)a 与v(B)b ，若v(A)a ＞v(B)b

，则A 表示的反应速率比B 的大。

考点二 影响化学反应速率的因素

1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。

2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)

3．理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生 的分子。

②活化能：如图

图中：E 1为 ，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 。(注：E 2为逆反应的活化能)

③有效碰撞：活化分子之间能够引发的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响

1．恒容

充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度 (活化分子浓度 )→反应速率。

2．恒压

充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度 (活化分子浓度 )→反应速率。

考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。

第2讲化学平衡状态

考点一可逆反应与化学平衡状态

1．可逆反应

(1)定义：在下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点

①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示：在方程式中用“”表示。

2．化学平衡状态

(1)概念：一定条件下的可逆反应中，与相等，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。

(2)化学平衡的建立