【化学】中考人教版中考化学总复习知识点汇总

中考人教版中考化学总复习知识点汇总

（绪言、走进化学世界）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质（可感知和测量）：——无需化学变化就直接表现出来的性质。《如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》

4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）：——可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

(我们周围的空气)

1、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3、纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；

混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。4、空气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完

②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。

实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

B、加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C、双氧水2H2O2MnO2 2H2O + O2↑

工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C + O2点燃 CO2现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。

②（黄色）S + O2点燃 SO2现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）4P + 5O2点燃 2P2O5 现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪、烟幕弹）

④（银白色）2Mg + O 2 点燃 2MgO 现象是： 放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种

白色固体氧化镁。（用于照明弹等） ⑤（银白色）3Fe + 2O 2 点燃

Fe 3O 4 现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe 3O 4；注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

7、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多是SO 2、

CO 、NO 2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

8、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B=AB 《属基本类型之一》

分解反应（一变多）：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。

AB=A+B 《属基本类型之一》

9、氧化反应（必须有氧参加）：物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应

中提

供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。《不属基本反应类型》

缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

《不属基本反应类型》

10、催化剂（一变二不变）：改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。（如：2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O 2 ↑ 此反应中MnO 2是催化剂）

11、实验室制取气体的一般步骤：（谐音：茶庄定点收利息）

①查（装置气密性） ②装药品等 ③固定装置 ④点燃酒精灯，给试管加

⑤收集气 ⑥移出导管（离） ⑦熄灭酒精灯

（自然界的水）

1、电解水《通的是直流电》实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产

生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2 ；质量比为8︰1。

2、

3、分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再

分。 〈特点〉①分子总是在不停的运动 ②分子间有间隔

③分子由原子构成。

原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

4、水净化程度由低到高的顺序是： 静置沉淀 —— 吸附沉淀 —— 过滤 —— 蒸馏

5、过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯

操作要点：“一贴” 用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁；

“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②滤液液面低于滤纸边缘； 分子和原子均可构成物质，因此，没有大小之???????????????????????

氯酸钾等非氧化物三氧化等水氧化物化合物稀有气体等金属氢气氧气单质同种物质组成纯净物河水等

空气如多种物质组成混合物：KMnO ）、（：（Cu、Fe）、：）（、：）（H2O 、H 2、O 2、H 2O 、Al 2O 3、CO 2 KMnO 4、KClO 3

“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

6、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水：不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。

②加入化学试剂转化成软水。 7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质

量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

8、爱护水资源，主要从 ：①节约用水；

②防止水体污染两方面着手。水的污染来自于 A 、工厂生产中的废渣、废水、废气；

B 、生活污水的任意排放；

C 、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 防止水体污染措施：①生活用水处理后排放； ②工业“三废”要经过处理后再排放；

③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 9、H 2 是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性（点燃前一定要验纯，发出淡蓝色的

火焰。）

作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。

实验室制H 2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H 2而生成H 2O ；也不能用

镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）

工业上制H 2的原料：水、水煤气（H 2、CO ）、天然气（主要成分CH 4）

（物质构成的奥秘)

1、 分子、原子、离子可直接构成物质。（注：质子、中子、电子不能直接构成物质）

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：气体单质如H 2、O 2、N 2、Cl 2（即双原子分子）等、一些固态单质

C 、S 、P 等。化合物如H 2O 、CO 2、P 2O 5等。

由离子直接构成的：（金属与非金属或原子团）如NaCl 、CaCl 2、NaF 、KClO 3、ZnSO 4。

例：构成氯酸钾的微粒是K +、ClO 3-

。

2、原子 （除氢原子外）都有质子、中子和电子。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中

性）。

3、相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

4、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

构成物质的元素可分为：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

5、要记住1—20种元素及符号和名称。

核外电子排布规律：①每层最多排

2n 2

个电子（n 表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

软水（产生较多泡沫的是软水）。

③先排满内层再排外层

**金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

**非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

**稀有气体元素原子的最外层有8个电子（除He只有2个），结构稳定，性质稳定。

6、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.由一个字母表示的元素符号要大写。

b．由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写。

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

7、下列由原子结构中哪部分决定：①元素的种类由质子数决定

②元素的化学性质由最外层电子数决定③元素的化合价最外层电子数决定

④相对原子量由质子数+中子数决定。（即：相对原子量=质子数+中子数）

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

Ne和H2O； S和O2； Na+和NH4+。

8、元素周期表中：同一周期的原子电子层相同，同一族的原子最外层电子数相同。

原子核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数＝质子数.

9、离子：带有电荷的原子或原子团 <即原子得失电子>

注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数

10、（1）化学式的意义：（如H2、H2O等）

①宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。（2）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，

如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，

如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

11、书写化学式的步骤：（根据化合物中正负化合价代数和为零）

a.

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

12、各元素或原子团的化合价（与离子的电荷数

在数字上相等）

一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，

一七氯三五氮，硫价常显二四六，

铜汞一二也都有。

（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各

元素的化合价的代数和为0） 13、化合物（纯净物）中某元素质量分数 == ╳ 100%

（质量守恒定律）

1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

注：在化学反应中, 反应的前后

三不变：①原子的种类不变 ②原子的数目没有增减 ③原子的质量没变

二 变：①物质的种类 ②分子的种类；

可能变的是：分子的数目。

2、化学方程式的正确书写：

书写原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

配平方法：①最小倍数法：如，2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑

②奇偶法（两边某一原子多次出现）：H 2

2+ 2H 2O

③观察法（从较复杂的入手）：4H 2O+3Fe 高 温 Fe 3O 4 + H 2

3、化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子

或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

读法：①、1个碳原子与1个氧分子反应生

成1个 二氧化碳分子 （读出粒子个数比） ②、在点燃的条件下，每12份质量的碳与 32份质量的氧气反应，生成44份质量的

二氧化碳 （读出元素质量比）

③碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳

（读出反应物、生成物） 4、利用化学方程式的简单计算：

化学方程式中的各物质的相对分子量与质量成正比关系。

（碳和碳的氧化物）

1、碳的单质：

金刚石（C ）：无色透明、正八面体，不导电，是自然界中最硬的物质；

石 墨（C ）：深灰色、不透明的鳞片固体，质软导电，是最软的矿物之一；

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

C 60：由60个碳原子构成的分子，形似足球。

注：木炭（活性炭）具有强烈的吸附性（吸附异味、脱色），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡

胶里能够增加轮胎的耐磨性。

2、碳（C ）的化学性质：

①可燃性：C+ O 2— （氧气充足） C+ O 2— （氧气不足）

3、二氧化碳的制取： 实验室制CO 2：大理石（石灰石）与稀盐酸。CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl ），不能用稀硫酸（生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 工业上制CO 2的方法是：高温煅烧石灰石CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑

4、实验室制取气体的装置确定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用制O 2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H 2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

注：1）CO 2、HCl 、NH 3只能用向上排空气法 CO 、N 2、（NO ）只能用排水法

2）空气的平均分子量为29，如果某气体的分子量大于29可用向上排空法，否则反

之。

5、CO 2、CO ：

CO 2：是无色无味，密度比空气大，能溶于水；干冰是

CO 2固体。可用于灭火（不能燃烧、不支持燃烧）

CO ：是无色无味，有毒，密度比空气略小，难溶于水。 注：CO 2 ①与水反应： CO 2+H 2O — （紫色石蕊变红色） ②与碱反应： CO 2+Ca(OH)2— （ 检验CO 2） ③与灼热的碳反应： CO 2+C — （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反

应，CO 2是氧化剂，*具氧化性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力））

#、①除杂：CO[CO 2] 通入石灰水 CO 2+Ca(OH)2—

CO 2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO —

CaO[CaCO 3]只能煅烧 CaCO 3—

②还原性：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

C ： 得氧，具有还原性，是还原剂；

CuO ：失氧，具有氧化性，是氧化剂；

（碳还原金属氧化物一般生成CO 2，碳还原非金属氧化物一般生成CO 。）反应条件一般

都可是“高温”。

CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—

6、〖C、H2、CO〗具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

①可燃性C+ O2—（氧气充足） C+ O2—（氧气不足）

H2+ O2— H2点燃前一定要检验纯度，发出淡蓝色的火焰。

CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%，发出蓝色的火焰。

CH4 + O2—燃烧的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

②还原性 H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现

CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

7、（鉴别）①H2、CO、CH4（三种可燃的气体）：不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。

②H2、O2、CO2：用燃着的木条。

③[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）] 用石灰水

（燃烧及其利用）

1、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气；固体矿物燃料是煤；氢气是理想燃料（优点：资源丰富，发热量高，无污染）。

1、燃烧需要的条件：①可燃物②氧气（或空气）③达到燃烧所需的最低温度（着火点）

2、灭火原理：①清除或隔离可燃物②隔绝氧气（或空气）③使可燃物温度降到着火点以下。

3、防止酸雨（SO2、NO2）对环境造成的破坏，应采取：

①尽量少用含硫燃料②含硫燃料脱硫后再使用③尾气处理后再排放④开发新能源

4、为减少汽车尾气对空气污染，应采取：①改进发动机的燃烧方式，使其充分燃烧

②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质③使用清洁能源

④禁止没有达标的汽车上路⑤使用无铅汽油，禁止含铅物质排放

（金属和金属材料）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、金属的物理性质：①有光泽②能导电③能导热④有延展性

3、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。生铁与钢的区别在于其含碳量不同。

4、合金与纯金比较，其优越性能有：①硬度增大②溶点降低③抗腐蚀性更好

5、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

6、部分合金的用途：钢轨、自行车架——锰钢（韧性好，硬度大）焊接金属——焊锡医疗器械、炊具——不锈钢（抗腐蚀性好）钱币——白铜

轴承、齿轮——青铜（硅钢）导磁性好（钨钢）耐高温，硬度大

7、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B 《属基本类型之一》

8、铁与稀酸反应时，生成物中铁元素为+2价。

9、常见金属在溶液中的活动性顺序：

K Ca Na Mg AL Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强到弱

10、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

反应原理：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2（不属置换反应）

实验操作应注意：①先通CO，后加热，反应结束时待试管冷却后再停止通CO

②因尾气CO有毒，应将CO燃烧或收集备用

11、防止铁制品生绣的方法：

①保持铁制品表面洁净和干燥；

②在铁制品的表面涂保护膜。《即：A、在其表面刷油漆； B、在其表面涂油；

C、在其表面镀上其它金属（电镀）；

D、通过化学反应使其表面生成致密的氧化膜。》

12、怎样保护金属资源：①防止金属腐蚀②金属的回收利用

③有计划、合理地开采④寻找金属代替品

（溶液）

1、溶质：被溶解的物质（未被溶解的不算）；溶剂：能溶解其它物质的物质。

2、溶液的特征：①均一、稳定、的混合物。一种溶液可有两种或两种以上的溶质。

溶解

②溶质+溶剂溶液

吸热或放热

③溶液体积≠溶质体积+溶剂体积

①加水②升温

3、饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。溶液的浓（稀）与它是否饱和无关。

4、固体物质的溶解度：受温度的影响大；

气体物质的溶解度：受温度和压强的影响大，温度升高溶解度减小，压强升高溶解度增大。

5、溶剂的增减与溶解度无关；用玻棒搅拌可加速固态物质的溶解，但与溶解度无关。

6、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发。

分离：NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）

结晶的两种方法：①蒸发溶剂（对溶解度受温度影响不大的物质）（如NaCl）。

②冷却热饱和溶液（对溶解度受温度影响较大的物质）（如KNO 3、CuSO 4）

7、溶解度曲线中可获得如下信息：

1.某一物质在某温度时的溶解度 ②同一物质在不同温度时的溶解度

③不同物质在同一温度时的溶解度 ④物质的溶解度受温度的影响情况

8、 溶质的质量分数 = ╳100%

（表示溶液中溶质的多少）

9、 乳浊液（如：油分散到水中）：液体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。 悬浊液（如：泥沙散到水中）：固体

小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。

（酸、碱、盐）

1、酸（的通性）：由于酸在水溶液里都能电离而生成H +离子，所以它们有一些相似的化学性质。

遇酸 遇酸 1） 紫色石蕊

变红色，无色酚酞 不变色。 2） 酸+活泼金属（金属活动顺序中H 以前） 盐和氢气（除了HNO 3和浓H 2SO 4具氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H 2CO 3酸性太弱）

3）. 酸 +金属氧化物 盐和水

2、碱（的通性）：

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH -

离子，所以它们有一些相似的化学性质。 遇碱 （碱必须可溶） 遇碱（碱必须可溶）.

(1) 紫色石蕊试液 变蓝色，无色酚酞试液 变红色。 例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2) 碱 +非金属氧化物 盐和水。（条件：碱必须可溶）例如Cu(OH)2+CO 2不反应 注、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱．溶液，但一定是碱性．．

溶液。（如Na 2CO 3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

3、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

4、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。（蒸馏水的pH=7）pH 值是整数。

pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水。测定pH 的最简单的方法是使用pH 试纸。

5、复分解反应（生成物中必含．．

沉淀或气体或水）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB+CD=AD+CB 《属基本类型之一》

6、酸、碱、盐溶液能导电，蒸馏水和乙醇不能导电。 均不

属