吉林省吉林市普通中学2020届高三第二次调研测试化学(1月)
吉林省吉林市普通中学2020届高三第二次调研测试 化学(含答案)
吉林市普通中学2019—2020学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238第Ⅰ卷 (共44分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是A. 宣纸B. 羊绒衫C. 棉衬衣D. 尼龙绳2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 水煤气-CH4B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2OC. 水玻璃-H2SiO3D. 纯碱-NaHCO33. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A. 催化剂B. 浓度C. 压强D. 温度4. 下列化学用语或命名正确的是A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-HB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 含有8个中子的氧原子：D. NH4Cl的电子式：5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A. FeB. CuC. MgD. Pt6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A. 都难溶于水B. 都能发生加成反应C. 都能发生氧化反应D. 都是化石燃料7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A. 32种B. 18种C. 10种D. 7种8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌、D．明矾净水9. pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是A.NaClB. CuSO4C.Na2SO4D.HCl10．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③二、选择题（本题共8小题，每小题3分。
2020年吉林省吉林市高考化学二模试卷(1)
2020年吉林省吉林市高考化学二模试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A.宣纸B.尼龙绳C.羊绒衫D.棉衬衣2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.明矾−KAl(SO4)2⋅12H2OB.水煤气−CH4C.纯碱−NaHCO3D.水玻璃−H2SiO33. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是（）A.浓度B.催化剂C.温度D.压强4. 下列化学用语或命名正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.过氧化氢的结构式：H−O−O−HC.NH4Cl的电子式：D.含有8个中子的氧原子：818O5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是（）A.CuB.FeC.PtD.Mg6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是（）A.都能发生加成反应B.都难溶于水C.都是化石燃料D.都能发生氧化反应7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有（）A.18种B.32种C.7种D.10种8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A.植物进行光合作用B.空气被二氧化硫污染后形成酸雨C.明矾净水D.用漂粉精杀菌、9. pH＝a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH<a的是（）A.CuSO4B.NaClC.HClD.Na2SO410. 下列排列顺序中，正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②离子半径：Cl−>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子(H+)能力：OH−>CH3COO−>Cl−A.②④B.①③C.②③D.①④二、选择题（本题共8小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题目要求．）关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.颜色相同B.等物质的量时所含阴离子数目相同C.化合物种类不同D.所含化学键类型相同下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是（）A.CH2＝CHCl→B.CH3CHO→CH3COOHC.CH3COOH→CH3COOCH2CH3D.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(H+)>c(OH−)B.c(Na+)＝2 c(CO32−)C.c(HCO3−)<c(OH−)D.c(CO32−)+c(HCO3−)＝0.1mol/L下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是（）A.溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去B.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应C.乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别D.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法错误的是（）A.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小B.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性C.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应D.加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似金属(M)−空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M+O2+2H2O=2M(OH)2．（已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）下列说法正确的是（）A.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg−空气电池的理论比能量最高B.电解质中的阴离子向多孔电极移动C.当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L（标准状况）D.空气电池放电过程的负极反应式2M−4e−+40H−=2M(OH)2可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐（俗称钡餐）作为内服造影剂。
吉林市普通中学2020—2021学年度高中毕业班第二次调研测试 化学
吉林市普通中学2020—2021学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H-1 D-2 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ni-59第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 下列分散系中分散质颗粒直径最大的是A．NaCl 溶液B．葡萄糖溶液C．CuSO4溶液D．AgI 胶体2. 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A．84消毒液B．75%酒精C．臭氧D．H2O23. 蒸馏自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是A．B．C．D．4. 下列表示正确．．的是A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2CH2D．原子核内有8个中子的碳原子86C5. 化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。
下列叙述正确的是A.（a）与（b）互为同分异构体B.（a）分子中所有碳原子均共面C.（b）的一氯取代物共有3种D.（a）与（b）均能使Br2的CCl4溶液褪色6. 文物既是中国文化的载体，也是华夏文明的符号。
下列说法错误的是A．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定B．《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]属于磷酸盐C．商代晚期铸造的铜器“皿天全方罍”表面的铜绿可以用稀盐酸除去D．“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C．氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D．晶体硅熔点高，可用作半导体材料8. 下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂不正确的是溶液试剂A Na2SO3BaCl2和稀盐酸★保密B FeSO4KSCNC KI 淀粉溶液D NaOH 广泛PH试纸9. 下列指定反应的离甲乙丙子方程式正确的是A．少量金属Na加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O10.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
吉林省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷(I)卷
吉林省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB . 光是一种胶体C . 雾是一种胶体D . 发生丁达尔效应2. （2分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . NaOHB . 铁片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液3. （2分）(2018·南昌模拟) 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。
根据其转化关系，判断下列说法正确的是（）A . b的一氯取代物只有2种B . b易发生加成、氧化、缩聚反应C . p的所有原子都在一个平面内D . m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种4. （2分） (2016高三上·大连期末) 短周期元素T，Q，R，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（）A . R的氢化物可以既有极性键又有非极性键B . 常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C . 丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D . 甲、乙、丙、丁受热均易分解5. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 如图是酸性介质的氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）A . a极是负极B . 电解质溶液中的H+向b极移动C . 电子由b通过灯泡流向aD . 氢氧燃料电池是环保电池6. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣17. （2分） (2018高二上·佛山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NAB . 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，充分反应时转移电子6NA二、综合题 (共4题；共27分)8. （9分） (2016高一上·苏州期末) 氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏．氨气遇到氯气会产生白烟．（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式：________（2）在该反应中，氧化剂是________，还原产物是________．当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为________．（3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量．9. （5分） (2017高二下·新津开学考) 能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是________．（2） CO可用于合成燃料甲醇．在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①判断上述反应达到平衡状态的依据是________（填字母编号）．A．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化C．混合气体的密度不变D．混合气体的相对平均分子质量不变②下列措施中，能使上述平衡体系中的值增大的是________（填字母编号）．A．降低温度B．充入He（g），使体系压强增大C．再充入1mol CO和2mol H2③100℃时反应在5min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v（H2）=________mol/（L•min）；该温度下反应的平衡常数K=________．10. （8分）化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：（1）（NH4）2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是________、________，SO42﹣的空间构型为________．（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是________．（3）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂．已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点 NiO＞FeO，推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是________，作出判断的依据是________．（4）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示．晶胞中金属原子的配位数为________．若已知金属的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为rpm，则该晶胞的密度为ρ=________g/cm3．（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）11. （5分） (2017高二上·衡水期末) 根据问题填空：（1）如图是几种烷烃的球模型，试回答问题：①等质量的A、B、C与足量氧气反应，消耗氧气的量最少的是________．②B的二氯代物有________种．③某种烯烃D能发生加成反应生成B，请写出该烯烃D发生加聚反应的方程式________．（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．其负极反应式为________．（3）在焊接铜漆包线时，常先把线头放在火上烧一会，以除去外层的保护漆，并立即在酒精中蘸一下再焊接．把其中的道理用化学方程式表示是：________．三、实验题 (共1题；共6分)12. （6分） (2019高一下·深圳期中) 利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O回答下列问题：（1）步骤I中的分离操作名称是________，溶液A中的溶质有________(填化学式)。
吉林市达标名校2020年高考一月大联考化学试卷含解析
吉林市达标名校2020年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+2．常温下，某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11m ol•L-1，该溶液中浓度最小的离子是( ) A．CO32-B．HCO3-C．H+D．OH-3．化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁4．下列有关物质用途的说法，错误的是()A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料5．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子6．下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）A．B．H3C-C≡C-CH3C．CH2=CH-CH3D．CH3-CH2-CH37．把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。
吉林省达标名校2020年高考一月调研化学试卷含解析
吉林省达标名校2020年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。
则原未知溶液一定不是A．强酸溶液B．弱酸性溶液C．弱碱性溶液D．强碱溶液2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y 同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（）A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性3．已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。
某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是A．提供乙醇蒸气和氧气B．乙醇的催化氧化C．收集产物D．检验乙醛4．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是A．用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。
B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C．为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A．NH3B．NH4Cl C．KOH D．NaClO6．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-H SO为0.2molB．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的24SO向c电极迁移C．K闭合时，Ⅱ中2-4D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极7．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。
吉林省白城市通榆县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题
2020届高三上学期第二次月考化学试卷考试时间：100分钟；分值：100分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量： N 14 C 12 H 1 O 16 Ag 108 Si 28 k 39 Cl35.5 Ca 40 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32Al 27 Cu 64 Zn 65一、单项选择（每题只有一个正确选项，每题2分共48分）1、下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A. ①②③B. ②⑤⑥C. ②③⑥D. ④⑤⑥2、一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的共有（）①硫酸铝②小苏打③氯化亚铁④氢氧化铜⑤氢氧化铁⑥磁性氧化铁．A．3种B．4种 C．5种 D．6种3、己知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）A．NH4CuSO3中硫无素被氧化 B．刺激性气昧的气体是氨气C．反应中硫酸作氧化剂 D．lmolNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子4、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L﹣1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g5、下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生的现象都相同的是( )A ．碳酸氢钠溶液和澄清石灰水B ．氯化铝溶液和烧碱溶液C 碳酸钠溶液和盐酸溶液D ．二氧化碳水溶液和澄清石灰水6、氮化铝（AlN ）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成．已知AlN 可与NaOH 溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是( )A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移6mol 电子C ．AlN 属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3D ．AlN 与NaOH 溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H 2O ═NaAlO 2+NH 3↑7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 的物质的量之比为 （ ）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 1:38、向20mL 1mol·L ﹣1的Al 2（SO 4）3溶液中加入30mL KOH 溶液，充分反应得到0.78g 沉淀，则KOH 溶液的物质的量浓度是（ ）A ．1 mol·L ﹣1或3 mol·L ﹣1B ．3 mol·L ﹣1或5 mol·L ﹣1C ．1 mol·L ﹣1或5 mol·L ﹣1D ．3 mol·L ﹣1或7 mol·L ﹣1 9、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ）A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.钡不能置换出金属钠10、向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 11.2mL （标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。
吉林省达标名校2020年高考一月质量检测化学试题含解析
吉林省达标名校2020年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N AB．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1N AC．15 g HCHO中含有1.5N A对共用电子对D．常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4N A2．洛匹那韦是一种HIV-1 和HIV-2 的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是A．在一定条件下能发生水解反应B．分子中有四种含氧官能团C．分子式是C37H48N4O4D．分子间可形成氢键3．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）选项 A B C D实验装置探究温度对平衡2NO2N2O4的影响目的或结论探究温度对平衡2NO2N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl2 A．A B．B C．C D．D4．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。
下列说法正确的是A．上述两种制备反应类型相同B．碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3C．碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面D．碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触5．25℃时，向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL浓度为c mol/L的HF稀溶液。
已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。
请根据信息判断，下列说法中不正确的是A．整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势B．将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)C．当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D．若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，则c一定小于0.16．下列过程中，一定需要通电才能实现的是A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜7．螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。
吉林省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
吉林省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但将塑料改造后，其内部的碳原子之间以单键和双键交替时也能导电。
由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高一上·普宁期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molH2O所含质子数为8NAB . 1摩尔氦气所含的原子数为2NAC . 在标准状况下1L水所含分子数为 NAD . 0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA3. （2分）(2018·大同模拟) 下列实验的现象及结论均符合题意且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2部分变质A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下·惠州期中) 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为:CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（）A . 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B . 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水D . 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水5. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B . 电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变D . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变6. （2分） (2017高二上·浦东期末) 有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验：①取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液．②在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．③取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（）A . CuSO4B . NaClC . CaCl2D . 无7. （2分） (2019高三上·长春期末) 25℃时在10 mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl 溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
吉林省吉林市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题含解析
吉林省吉林市达标名校2020年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（ ）A ．CuO NaOH 223C CO CO Na CO ∆−−−→−−−→−−−−→点燃溶液B ．3AgNO NaOH 322Cu Cu(NO )Cu(OH)−−−−→−−−−→溶液溶液溶液C ．23243Fe Fe O Fe (SO )−−−→−−−−→点燃硫酸溶液溶液D ．232Na COH O 2CaO Ca(OH)NaOH −−−→−−−→溶液溶液 2．X 、Y 、Z 、W 、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A 、B 、C 、D 、E 是由这些元素组成的常见化合物，A 、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C 、D 都是只有两种元素组成。
上述物质之间的转化关系为: D D E EA B C −−−→−−−→←−−−←−−−溶液溶液(部分反应物戒生成物省略)。
下列说法错误的是 A ．原子半径大小序，W ＞Y ＞Z ＞X B ．对应最简单氢化物的沸点:Z ＞MC ．上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应D ．Z 和 W 形成的化合物中一定只含离子健3．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
A 元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B 的单质分子中有三对共用电子；C 、D 同主族，且核电荷数之比为1:2。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．C 、D 、E 的简单离子半径：D>E>CB ．A 与B 、C 、D 、E 四种元素均可形成18电子分子 C ．由A 、B 、C 三种元素形成的化合物均能促进水的电离D ．分子D 2E 2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键 4．关于下列转化过程分析不正确的是A ．Fe 3O 4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3B ．过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe 3O 4 转移 1 mol 电子C ．过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H 2O加热Fe 3O 4+H 2↑D ．该过程总反应为 2H 2O ═2H 2↑+O 2↑5．中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。
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吉林省吉林市普通中学2020届高三第二次调研测试（1月）可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238第Ⅰ卷(共44分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是（）A. 宣纸B. 羊绒衫C. 棉衬衣D. 尼龙绳2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A. 水煤气-CH4B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2OC. 水玻璃-H2SiO3D. 纯碱-NaHCO33. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是（）A. 催化剂B. 浓度C. 压强D. 温度4. 下列化学用语或命名正确的是（）A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-HB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 含有8个中子的氧原子：D. NH4Cl的电子式：5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是（）A. FeB. CuC. MgD. Pt6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是（）A. 都难溶于水B. 都能发生加成反应C. 都能发生氧化反应D. 都是化石燃料7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有（）A. 32种B. 18种C. 10种D. 7种8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌、D．明矾净水9. pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是（）A.NaClB. CuSO4C.Na2SO4D.HCl10．下列排列顺序中，正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③二、选择题（本题共8小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）11. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A. 等物质的量时所含阴离子数目相同B. 颜色相同C. 所含化学键类型相同D. 化合物种类不同12.下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是（）A. CH3CHO → CH3COOHB. CH2＝CHCl→C. D. CH3COOH→CH3COOCH2CH313．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（）A. c(Na+)＝2 c(CO32-)B. c(H+)＞c(OH—)C. c(CO32-) + c(HCO3—) ＝0.1mol/LD. c(HCO3—)＜c(OH—)14.下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是（）A. 苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应B. 溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热D. 乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是（）A. 加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性B. 加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小C. 加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似D. 三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是．．．可逆反应16. 金属（M）－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。
（已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）下列说法正确的是（）A. 电解质中的阴离子向多孔电极移动B. 比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高C. 空气电池放电过程的负极反应式2M－4e—＋4OH—＝2M(OH)2D. 当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)17. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐（俗称钡餐）作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：K sp(BaCO3)＝5.1×10－9；K sp(BaSO4)＝1.1×10－10。
下列推断正确的是（）A. BaCO3的溶度积常数表达式为K sp(BaCO3) ＝n(Ba2＋)·n(CO32—)B. 可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃C. 若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)18. X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y2—和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。
下列叙述正确的是（）A．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价B．常见氢化物的沸点：W大于YC．Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味D．由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性第Ⅱ卷(共56分)19.（5分）某溶液中可能含有下列阴离子：SO42—、SO32—、CO32—、Cl—。
（1）当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_____________。
（2）当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中能大量存在的离子是_____________。
（3）当溶液中同时存在大量_____和_____离子时，上述阴离子都不能大量不存在。
20.（12分）常温下，三硫代碳酸钠（Na2CS3）是玫瑰红色针状固体。
与碳酸钠性质相近。
在工农业生产中有广泛的用途。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na2CS3的性质（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。
用离子方程式说明溶液呈碱性的原因。
（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。
该反应中被氧化的元素是。
实验二：测定Na2CS3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3+ H2SO4＝Na2SO4+ CS2+ H2S↑。
CS2和H2S均有毒。
CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（1）盛放碱石灰的仪器的名称是，碱石灰的主要成分是（填化学式）。
（2）C中发生反应的离子方程式是。
（3）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入N2一段时间，其目的是。
（4）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为。
21.（12分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：I、铍、铝元素化学性质相似；Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：（1）滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有___________(填化学式)，写出反应I 中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式：______________________。
（2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为___________(填字母)a.加入过量的氨水b.通入过量的CO2c.加入过量的NaOHd.加入适量的HCle.洗涤f.过滤（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是___________(任写一条)。
（4）滤液D中c(Cu2+)＝2.2mol·L－1、c(Fe3+)＝8.0×10—3mol·L－1、c(Mn2+)＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是_(填离子符号)；为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______。
22.（12分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
Ⅰ、已知：①N 2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；②CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。
则2NO(g)＋2CO(g) N 2 (g)＋2CO2 (g) ΔH＝________kJ/mol。
Ⅱ、（1）在恒温、恒容条件下，将2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量（n）变化如图所示。
①N2在0～9 min内的平均反应速率v(N2)＝mol/(L•min)；②第9 min时氮气的产率为；③第12 min时改变的反应条件可能为_______(填字母代号)；A．升高温度B．加入NO C．加催化剂D．减小压强E．降低温度④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡移动（填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。
（2）若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa，反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%，该温度下此反应平衡常数K p＝。
选做题：从下面提供的23、24两题中选作一题．．．．。
请将选做题的答案写在答题卡的指定位置。
若两题都做，按23题赋分。
23.【选修3：物质结构与性质】（15分）中国的铀工业自20世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。
铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等。
回答下列问题：（1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。
①基态氟原子的价电子排布图为；②金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为；③UF4用Mg或Ca还原时，其氧化产物是MgF2或CaF2，已知MgF2的熔点高于CaF2，其原因是。
（2）已知：(NH4)4〔UO2(CO3)3〕3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒间作用力是；a. 离子键b. 共价键c. 配位键d. 金属键②NH4+的空间构型为，与NH4+等电子体的分子或离子有（写一种）；③CO32—中碳原子杂化轨道类型为；（3）UO2的晶胞结构如下图所示：①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）；②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为g·cm—3。