【推荐精选】2018年中考化学复习第8单元经典解难释疑(无答案)

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中考化学第一轮复习汇编：8水的组成

考点8 水的组成选择题3. （2018·咸宁）水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是A．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施B．硬水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生C．矿泉水是纯净物D．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2 : 19．（2018苏州，9，2）下列有关水的说法中，不正确的是（）A. 水是一种常用的溶剂B. 保护水资源是全人类的责任，C. 常用肥皂水来鉴别硬水和软水，D. 电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:1【答案】D【解析】本题主要考查水的相关知识；水是一种常用试剂，正确，故A选项不符合题意；保护水资源是全人类的责任，因为水资源短缺，正确，故B选项不符合题意；肥皂水可以和硬水中的钙镁化合物产生较多的沉淀，从而区分与软水，正确，故C选项不符合题意；电解水得到氧气和氢气的体积比为1:2，不是2:1，故D选项错误，符合题意。

【知识点】水的性质硬水软水的鉴别电解水10．（2018浙江省杭州市，题号10，分值3）小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，现象如图所示。

则下列说法正确的是A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH－D．在此反应中化学能转化为电能【答案】C【解析】本题主要考查电解水实验的现象；电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，二者的体积比为1:2，据图可知气体a是氧气，能够使木条燃烧更旺，选项A 错误；气体b是氢气，具有可燃性，能够燃烧，选项B错误；气体b的体积大，故生成气体b的电极是电源的负极，其周围的酚酞变红，说明有大量的OH－离子，选项C正确；在此反应中，电能转化成化学能，选项D错误。

【知识点】水的通电分解实验；氧气的检验，化学变化过程中的能量变化。

2018最新试题资料-九年级化学第8单元释疑例题与解析(鲁教版21份含答案)

九年级化学第8单元释疑例题与解析（鲁教版21份含答案）
5 对比碳酸钠与碳酸氢钠
生活中有许多盐类物质正在为我们服务，我们首先要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。

例题胃酸过多可以直接服用下列哪种盐进行缓解（）。

A．硝酸钾 B．碳酸钠 c．碳酸氢钠 D．硫酸钠
解析胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。

碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，且碱性较强，直接服用会伤害人体。

通过实验证明碳酸氢钠水溶液也显碱性，治胃酸效果好。

硝酸钾、硫酸钠水溶液显中性，所以不能用治疗胃酸过多。

答案选c。

变式题某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸
热情况。

操作步骤为①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入
试剂3，搅拌、测温、记录。

得到了如下数据
试剂1试剂2
温度/℃溶解后
温度/℃静置后
温度/℃试剂3
温度/℃混合后
温度/℃
05gNa2c310L H2 20023320010L Hcl
（20%） 200237
05gNaHc310L H2 20018520010L Hcl
（20%） 20 0208
则下列说法中，错误的是（）。

ANa2c3在溶于水的过程中放出热量。

初中化学第八单元知识点总结

初中化学第八单元知识点总结初中化学人教版第八单元知识点总结。

一、金属材料。

1. 金属的物理性质。

- 大多数金属具有金属光泽，例如金呈黄色，铜呈紫红色。

- 常温下为固体（汞除外，汞是液态金属）。

- 具有良好的导电性、导热性和延展性。

不同金属的导电性、导热性和延展性有差异，如银的导电性最好，铜次之，铝居第三位；金属中延展性最好的是金。

2. 合金。

- 定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

- 特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，例如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，如武德合金（铋、铅、锡、镉组成）可用于制电路保险丝，因为其熔点低；合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强，如不锈钢比纯铁抗腐蚀能力强。

- 常见的合金：铁合金（生铁和钢），生铁含碳量为2% - 4.3%，钢含碳量为0.03% - 2%；铝合金；铜合金（青铜、黄铜、白铜等）。

二、金属的化学性质。

1. 金属与氧气的反应。

- 铝与氧气反应：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al + 3O_2=2Al_2O_3。

这层薄膜可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。

- 镁与氧气反应：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁，化学方程式为2Mg+O_2{点燃}{=}2MgO。

- 铁与氧气反应：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{=}Fe_3O_4；在潮湿的空气中，铁易生锈，铁锈的主要成分是Fe_2O_3· xH_2O。

- 铜与氧气反应：铜在加热的条件下与氧气反应，生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+O_2{}{=}2CuO。

2. 金属与酸的反应。

- 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。

专题八碱的变质中考化学一轮复习之核心考点透析(解析版)

专题八碱的变质重点突破碱的变质1.猜想溶质：在了解变质原理的前提下，从没有变质、部分变质和完全变质三方面入手。

2.实验设计（1）氢氧化钠的变质①变质原因：2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O 。

(2) 氢氧化钙的变质①变质原因：Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 。

(3)氧化钙的变质①变质原因：氧化钙与空气中的水反应，生成的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应。

②探究过程：同氢氧化钙变质的探究过程。

基础练1．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．Ⅰ固体的成分分析【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；②CaCl2溶液的pH＝7，碳酸钠溶液的pH›7③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClCa（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH④碱石灰是CaO和NaOH的混合物【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质猜想Ⅱ：固体全部变质猜想Ⅲ：固体部分变质【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）．【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验．同学小红小美小伍实验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氯化钙溶液加入过量稀硫酸【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确．【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是．（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是．Ⅱ固体中各成分含量【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是；②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用；若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应保存．②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．【答案】【原因分析】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【进行实验】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色．【反思评价】（一）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验．（二）开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色．①浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了．②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大．【反思评价】①密封．②小于．【解析】Ⅰ固体的成分分析【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【进行实验】他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，因此无论氢氧化钠是否变质，溶液都能使酚酞试液变红色．【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验．（二）小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，说明氢氧化钠部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入过量稀硫酸时，稀硫酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，因此小伍实验现象是开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色．Ⅱ固体中各成分含量【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．①小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了．②装置II中A的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；若无装置C，水蒸气会进入D装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，进一步导致测定结果偏大．【实验结论】设10g样品中碳酸钠的质量为x，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，106 44x 2.2g＝，x＝5.3g，样品中碳酸钠质量分数为：×100%＝53%，答：样品中碳酸钠质量分数为53%．【反思评价】①联想到空气中有CO2，为了防止氢氧化钠和二氧化碳反应，实验室中的氢氧化钠应密封保存．②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，由于固体中含有碳酸钠，因此氢氧化钠的质量小于5g，得到的溶液中氢氧化钠质量分数小于10%．2．氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明CO2与NaOH 溶液发生了反应？【作出猜想】猜想一：从生成物的视角；猜想二：从的视角；猜想三：从能量变化的视角……【实验探究1】第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中，按如下四种方案实验：A．滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应；B．滴加BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应；C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明发生了化学反应；D．滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。

2018中考化学试题汇编考点1_44(含解析)(打包44套608页)

2018中考化学试题汇编考点1_44(含解析)(打包44套608页) 2018中考化学试题纲要:11991考点物质的变化和性质。

(2018年？安徽)陶瓷是中华民族在人类科技史上的一项伟大发明以下陶瓷制造过程中的化学变化是()a .混合b .模制c .风干d .烧结[分析]化学变化指新物质形成的变化物理变化是指不产生新物质的变化。

化学变化和物理变化的本质区别在于是否会产生新的物质[溶液]溶液:答:混合时不产生新物质，属于物理变化b、成型过程中不产生新物质，属于物理变化c、风干过程中不产生新物质，属于物理变化d、烧结过程中产生新物质，属于化学变化因此，d[评论]这个话题并不难。

当你回答它时，你需要分析在变化的过程中是否有新的物质产生。

这里的新物质意味着变化前的物质不同于变化前的物质。

如果没有新的物质产生，它属于物理变化，如果有新的物质产生，它属于化学变化。

2。

(2018年？武汉)以下变化属于化学变化(一)酒精燃烧(二)水变成蒸汽(三)玻璃破裂(四)汽油挥发(五)[分析)化学变化是指有新物质产生的变化，物理变化是指没有新物质产生的变化，化学变化1与物理变化的本质区别是是否有新物质产生。

根据这种分析和判断[溶液]答:酒精燃烧时产生一种新物质二氧化碳，属于化学变化 B.只有水变成蒸汽过程中的状态变化，没有新的物质产生，属于物理变化。

c、玻璃破碎过程中不产生新物质，属于物理变化。

D，汽油挥发过程中只有状态变化，没有新物质产生，属于物理变化。

所以选择:a[评论]这个题目不是很难。

要解决这个问题，有必要分析在变化过程中是否有新的物质生成。

如果没有新的物质产生，那就是物理变化，如果有新的物质产生，那就是化学变化。

3。

(2018年？威海)描述物质变化的成语包括:(1)滴水成冰；(3)复苏；(3)已经做的事已经做了。

(4)烧赤壁；(5)砂中的金；(6)向火中添加燃料；⑦精炼成钢；⑧花香四溢；⑨碰撞和烧伤，其中化学变化为() a。

【九年级】九年级化学第8单元释疑例题与解析(鲁教版21份含答案)

【九年级】九年级化学第8单元释疑例题与解析（鲁教版21份含答案）对比碳酸钠与碳酸氢钠在我们的生活中有很多盐为我们服务。

我们必须首先了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成，以及它们在我们生活中的主要用途。

例题胃酸过多可以直接服用下列哪种盐进行缓解（）。

a、硝酸钾B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.硫酸钠解析胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。

碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，且碱性较强，直接服用会伤害人体。

通过实验证明碳酸氢钠水溶液也显碱性，治胃酸效果好。

硝酸钾、硫酸钠水溶液显中性，所以不能用来治疗胃酸过多。

答案选c。

一个兴趣小组设计了一个实验来探索碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应中的热释放和吸收热情况。

操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌，温度测量和记录。

获得了以下数据：试剂1试剂2溶解后温度/℃温度/℃静置后温度/℃试剂3温度/℃混合后温度/℃0.5gna2co310mlh2o20.023.320.010mlhcl（20%）20.023.70.5gnahco310mlh2o20.018.520.010mlhcl（20%）20.020.8则下列说法中，错误的是（）。

a、 Na 2CO 3在溶解于水的过程中释放热量b.nahco3在溶于水的过程中吸收热量c、当其他条件相同时，碳酸氢钠溶液和盐酸混合时释放更多热量d.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低分析这个问题比上面的例子更困难。

主要是比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中的热量变化。

通过反应前后的比较，Na2CO3在溶于水的过程中释放热量，NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，Na2CO3在与盐酸混合的过程中释放更多热量。

在实验过程中，我们应该注意控制变量。

答案是C。

拓展题制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。

回答下列问题：（1）写出两个可以在制造过程中发生反应的化学方程式。

2018中考化学试题及解析答案

A.西瓜榨果汁B.苹果酿果醋C.糯米酿甜酒D.鲜奶制酸奶
【答案】A
【解析】
A、西瓜榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；B.、苹果酿果醋过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；C、糯米酿甜酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；D、鲜奶制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。故选A。
①若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后溶液中有_____生成。请你设计实验证明(简要说明操作、现象和结论)_________；
②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，应如何证明其发生了化学反应？请写出你的设计思路_____。
23.在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是_________？
24.实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl + 3O2↑。现加热24.5g氯酸钾，最多可制得氧气_________克？
海南省2018年中考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1O-16 Cl-35.5 K-39
一、选择题
1.日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是()
A．馒头B．鸡腿C．青菜
17.三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。
(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的_____操作相似；
(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是_____；
(3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：
点睛：溶液是均一、稳定混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。

2018中考初中化学总复习下册第8单元

第4页
考点梳理
• 考点一金属材料 • 1．金属 • (1)金属的共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽，能导电和导热，具有良好的延展性，密度和硬度较大，有较高的熔点。 • (2)金属各自的特性：紫红 • Ⅰ.铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈①_______ 色，金呈金黄色。 • Ⅱ.在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞却是第5页
• 注意：铁与盐溶液发生臵换反应时，与稀盐酸、稀硫酸反应一样，生成物中的铁元素显＋2价。
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• (2)铝与硫酸铜溶液的反应：铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，反应的化 2Al＋3CuSO4=== Al 学方程式为⑬________________________ _______________ 。 2(SO4)3＋3Cu • (3)铜与硝酸银溶液的反应：铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为红色的铜表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色， Cu＋2AgNO3 ===Cu(NO 反应的化学方程式为⑭________________ ____________ 。 3)2＋2Ag
液体
• (3)金属之最铁 • 生活中应用最广泛的金属是③______；地壳中含量最高的金属是铝；人体中含量最高的金属是钙；年产量最高的金属是铁；导电、导热性最好的金属是银；硬度最高的金属是铬；熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是④_______ ；密度最汞大的金属是锇，密度最小的金属是锂。
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 色反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 为⑪ _______色浅绿
第 10 页

初三化学第八单元知识点(K12教育文档)

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第八单元知识点一、金属材料纯金属（90多种）1、金属材合金（几千种）2、金属的物理性质：（1)常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽.（2)大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色)(3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜)(4)银：导电、导热性最好的金属（银〉铜〉金〉铝）(5）铬：硬度最高的金属（6)钨：熔点最高的金属(7）汞：熔点最低的金属（8)锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金.重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注:钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性"，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好(3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶")Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１)金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质(人教版)

2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质（人教版）中考知识点归纳知识点一金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。

(3)常见金属与氧气的反应化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。

△物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。

2.金属与盐酸、稀硫酸反应(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。

(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式成浅绿色。

△金属与酸反应后，溶液的质量均增加。

3.金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件△必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。

△反应中盐必须可溶。

(3)常见金属与盐溶液反应4.H 2 + CuOCu + H 2O C + 2CuO2Cu + CO 2↑置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu 。

知识点二金属活动性顺序 1.金属活动性顺序常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。

2．金属活动性顺序的判断3.4．金属活动性顺序的应用(1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

(2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。

△位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

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初中化学经典解难释疑（第八单元）一、常见金属的化学性质有哪些？（补全反应的化学方程式）1.与O 2反应Al + O 2 === （常温下即可反应，且生成致密的氧化铝薄膜）2.与稀HCl( 或稀H 2SO 4 )反应 Mg + HCl == + H 2↑ Zn + HCl == +Al + H 2SO 4 == + H 2↑Fe + H 2SO 4 == + H 2↑上述四个反应均属于反应，下列反应也是吗？（在括号内打“√”、“×”）① H 2 + CuO ===Cu + H 2O ( )② Fe + CuCl 2 === Cu + FeCl 2 ( )③ 3CO + Fe 2O 3 ======2Fe + 3CO 2 ( )④ C + 2CuO ======2Cu + CO 2↑ ( )3.与盐溶液反应（判断下列反应能否进行，若能，写出方程式；不能在后面打“×”） ① Cu + AgNO 3 =② Fe + ZnSO 4 =③ Zn + AgCl =④ Mg + Cu(OH)2 =二、金属活动性强弱的判断1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越（填“强”、“弱”）。

2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。

例如，将铁丝、铜丝分别插入稀盐酸中，铁丝表面，铜丝表面，说明铁的活动性比铜强。

注意：如果两种金属都能置换出盐酸、硫酸中的氢，就要看产生氢气的质量随时间的变化图像；图像越陡峭，说明金属的活动性越（填“强”、“弱”）。

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

例如，铁丝插入硫酸铜溶液中，表面析出红色物质，说明铁的活动性比铜强。

注意：如果一种金属在混合溶液中能够同时置换两种金属，则先置换活动性较弱的金属。

如：将锌棒插入硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中，则锌先置换出，全部置换后，再置换出。

△ 高温高温4.金属与氧气反应的难易程度。

例如，镁条能在空气中燃烧，铁丝只能在氧气中燃烧，而真金不怕火炼，说明镁的活动性最（选填“强”、“弱”），次之，最弱。

5.【例题讲解】判断镁、锌、铜的活动性方法（1）试剂：镁条、铜丝、硫酸锌溶液，方法：将镁条、铜丝分别插入盛有硫酸锌溶液的2支试管中，观察现象。

简称“两头金属中间盐”。

（2）试剂：锌棒、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液，方法：将2支锌棒分别插入盛有硫酸镁溶液、硫酸铜溶液的2支试管中，观察现象。

简称“中间金属两头盐”。

（3）试剂：镁条、锌条、铜条、盐酸，方法：将镁条、锌条、铜条分别插入盐酸中，观察现象。

（4）查阅金属活动性顺序表直接获得。

6.【例题讲解】金属与酸反应的比较（1）相同形状、相等质量的锌、铁与足量的硫酸溶液充分反应，所需时间是铁较长，原因是。

（2）等质量的锌、铁与足量的稀硫酸溶液充分反应后，产生氢气的质量是较大。

（3）足量的锌、铁与等质量的、等质量分数的稀硫酸溶液充分反应后，产生氢气的质量关系是（选填“锌多”、“铁多”、“一样多”）。

三、炼铁 1.原理：CO + Fe 2O 3 ===== +CO + Fe 3O 4 ===== +2.原理示意图：3.现象：A 玻璃管中红色粉末变，B 试管中澄清石灰水变，C 导管口有色火焰。

4.重点关注：原理示意图中一氧化碳的毒性、可燃性、还原性（通过原理可以领悟）。

（1）一氧化碳有可燃性，反应温度较高，所以要防止一氧化碳爆炸。

一是要检验；二是实验时先将装置中空气排出后再。

高温高温（2）一氧化碳有毒性，是空气污染物，要进行尾气处理。

利用一氧化碳的可燃性，将没有反应的一氧化碳点燃，使之变为无毒的二氧化碳。

也可以用将尾气收集。

（3）要防止生成的铁被氧化：实验结束时应该先撤离（填“A”、“C”）的火源，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却。

5.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（1）铁矿石是提供含元素的化合物。

（2）焦炭的作用是燃烧放热，提供高温条件；同时产生还原性气体一氧化碳。