2020版高考化学大一轮复习物质结构与性质7模块综合检测鲁科版
山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共12小题,每小题4.0分,共48分)1.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A． X，M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W，Z，M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y，Z，W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是()①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④3.下面叙述正确的是（）A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中没有共价键C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇D．直线型分子中的键角均为180°4.下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．甲烷C．苯D．水5.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）A． SiH4B． H3O+C． SO32-D． NO3-6.下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏7.下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38.干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．B．C．D．9.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A． 1s22s22p63s23p5B． 1s22s22p63s23p2C． 1s22s22p2D． 1s22s22p63s23p410.下列事实与氢键有关的是（）A． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀11.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键12.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。
(山东专用)2020届高考化学一轮复习专题七化学键分子结构与性质教师用书(PDF,含解析)
说明 ①离子化合物中一定含有离子键，离子键只能存在 于离子化合物中。
②共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质中。 ③熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如 ＮａＣｌ；熔融 状态下不能导电的化合物是共价化合物，如 ＨＣｌ。 ２．共价键 （ １） 共价键的类型
３．“三键一力”的比较
填空、计算 中 设问独立 宏观辨识与微观探析
方式
２０１７ 课标Ⅰ，３５（３）
２
离子构型、杂化方式 填空、计算 中 设问独立 宏观辨识与微观探析
２０１６ 课标Ⅰ， ５
３７（２） （５）
杂化方式、微粒间作 填空、计算 中 设问独立 宏观辨识与微观探析
用力与性质
２０１５ 山东理综， １０
３３（２） （３） （４）
Ｈ ··Ｈ Ｈ—Ｈ
Ｈ · ·· ·Ｃ· ·ｌ· ·Ｈ ［ Ｈ·来自·· ·Ｎ· ·· ·Ｈ］ ＋
Ｈ
éê
Ｈ
＋
ùú
———
Ｈ—Ｃｌ
ê Ｈ Ｎ→Ｈ ú
ëê Ｈ ûú
氢键：Ｘ—Ｈ…Ｙ
存在的表 现形式（举 例）
离子化合物（ 离子 晶体）
非金 属 单 质， 部 分 共价 化 合 物， 部 分 离子化合物 如 Ｎａ２ Ｏ２
示为∏６６ ） ，则
Ｎ
－ ５
中的大
π
键应表示为
。
③图（
ｂ）
中虚线代表氢
键，
其表
示式
为
（
ＮＨ
＋ ４
）
Ｎ—Ｈ
…
Ｃｌ、
、 。
（４） Ｒ 的晶体密度为 ｄ ｇ·ｃｍ－３ ，其立方晶胞参数为 ａ ｎｍ，晶
胞中含有 ｙ 个［ （ Ｎ５ ） ６（ Ｈ３ Ｏ） ３（ ＮＨ４ ） ４ Ｃｌ］ 单元，该单元的相对质 量为 Ｍ，则 ｙ 的计算表达式为 。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 模块综合测评
模块综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.[山东济宁高一期中]分类思想是研究化学的常用方法。
下列说法正确的是( )A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D.根据化合物的水溶液能否导电,将化合物分为电解质和非电解质2.下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中,有红色物质析出B.Na2O2是一种碱C.Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶13.下列有关试剂的保存方法错误的是( )A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.漂白粉要密闭保存D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可4.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该句中对青蒿素的提取属于化学变化C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,该诗句中涉及氧化还原反应5.[安徽十校高一联考]在太空舱里,常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2,NiFe2O4中Ni的化合价为+2价。
下列说法中正确的是( )A.NiFe2O4中Fe为+6价B.将CO2转化为O2,一定发生了氧化还原反应C.NiFe2O4属于氧化物D.CO2与CO是同素异形体6.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C.锌和稀硫酸制氢气D.烧碱固体与浓氨水制氨气7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出11.2 mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。
2020版高考化学大一轮(鲁科版)单元质检卷1认识化学科学含解析
单元质检卷(一)认识化学科学(时间: 45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019陕西黄陵中学月考)N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.等物质的量的CO2和CO所含分子数均为N AB.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N AC.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8N AD.Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N A2.下列叙述正确的是()A.48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C.0.5 mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D.标准状况下,33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子3.(2019湖北天门月考)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。
下列说法正确的是()A.每生成1 mol氯气,转移的电子数为2N AB.1 mol NaCl含有的电子数为28N AC.1 L 0.2 mol·L-1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD.标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 mol·L-1的盐酸4.(2019陕西师大附中月考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1.8 g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB.精炼铜时,若阳极失去0.1N A个电子,则阴极增重3.2 gC.取50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35N AD.标准状况下,22.4 L CCl4所含有的分子数目小于N A5.下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A.①③B.③④C.①④D.②③6.(2019湖南师大附中月考)实验室备有质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的硫酸,据此下列说法错误的是()A.该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC.某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-17.一定温度和压强下,乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体,这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。
山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构和性质(选考)》含答案及详细解析
绝密★启用前山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法中正确的是（）A．一个小黑点表示1个自由移动的电子B． 1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球绕太阳旋转D． 1s轨道电子云中小黑点的疏密代表电子在某一位置出现机会的多少2.下列关于晶体的说法中,不正确的是（）①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同A．①②③B．②③⑦C．④⑤⑥D．②③④3.准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。
下列叙述错误的是（）A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应4.如图所示，食盐晶体由钠离子（图中○）和氯离子（图中●）组成，这两种离子在空间中三个互相垂直的方向上等距离地交错排列.已知食盐的摩尔质量是58.5g/mol，食盐的密度是2.2g/cm3，阿伏伽德罗常数为 6.0×1023mol-1.则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于下面各值中的哪一个（）A． 3.0×10－８cmB． 3.5×10－８cmC． 4.0×10－８cmD． 5.0×10－８cm5.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是( )A． Bi元素的质量数是209B． Bi元素的相对原子质量是209.0C． Bi原子6p亚层有一个未成对电子D． Bi原子最外层有5个能量相同的电子6.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A． X的原子半径比Y小B． X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<Y7.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）A．①③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑥D．①②③⑥8.下列分子中的立体结构模型正确的是()A． CO2的立体结构模型B． H2O的立体结构模C． NH3的立体结构模型D． CH4的立体结构模型9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
2023届高考化学一轮复习单元检测七 物质结构 元素周期律(word版含解析)
单元检测七物质结构元素周期律一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C和C60互为同素异形体C．14C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为462．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．R、X、Y能形成化合物R3X—YR3D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素称之为碱金属元素B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。
下列结论正确的是( )A ．原子半径大小顺序为W ＞X ＞Y ＞ZB ．化合物XW 中的化学键为离子键C ．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D ．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
【2020】高考鲁科版化学一轮复习练习：模块综合检测
(4)×100% (5)sp3杂化 NaBrO3 HBrO3和HBrO4可分别表示为(HO)BrO2和(HO)BrO3，HBrO3中的Br为＋5价而HBrO4中的Br为＋7价，后者正电性更高，导致O、H之间的电子对向O偏移，更易电离出H＋ (6)8
解析：(1)Mn核外有25个电子，价电子排布式为3d54s2.。(2)②CN－中C无孤电子对，杂化类型为sp.。与CN－互为等电子体的单质分子为N2，电子式为N⋮⋮N.。(3)三氯化铁晶体熔沸点低，说明晶体内作用力为分子间作用力，则为分子晶体.。(4)面心立方晶胞中Fe的个数为8×＋6×＝4，体心立方晶胞中Fe的个数为 8×＋1＝2，故面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为2∶1.。
Y
常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z
Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34
(1)TY2是一种常用的溶剂，是____________(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子中存在________个σ键，W的最简单氢化物容易液化，理由是____________________.。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液.。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间构型是________.。
②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________.。
③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________________________________________________________________________；
2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第5章物质结构与性质元素周期律第26练原子结构核外电子排布规
1．三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“14C 测定法”初步确定其年代区间。
下列有关说法正确的是( )A ．14C 与12C 互为同位素B ．14C 的核外电子数是14C ．14C 可由中子轰击14N 产生，14C 与14N 的化学性质相同D ．青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品2．钍是一种放射性金属元素，有钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地壳中。
230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U ，因此它是潜在的核燃料。
下列有关Th 的说法正确的是( )A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同3．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(241 95Am)放射源的电离室。
241 95Am 原子核内中子数与核外电子数之差是( )A ．241B ．146C ．95D ．514．某元素的一种核素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A.a (A －N ＋m )A ＋mmol B.a (A －N )m mol C.a (A －N )A ＋m mol D.a (A －N ＋m )mmol 5．下列有关构造原理的说法错误的是( )A ．原子核外电子填充3p 、3d 、4s 能级的顺序为3p →4s →3dB ．某基态原子部分核外电子的排布式为3d 64s 2C ．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理D ．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序6．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是( )A ．N 电子层中有4s 、4p 、4d 、4f 四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B ．在K 电子层中，有自旋相反的两条轨道C ．s 电子绕核运动，其轨道为球面，而p 电子在哑铃形曲面上运动D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少7．第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有()A．2种B．3种C．4种D．5种8．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A.B.C.D.9．下列说法正确的是()A．最外层电子排布式为n s2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族B．d区元素的原子一定都有d轨道电子C．最外层电子排布式为n s1的基态原子所对应元素一定是金属元素D．基态原子价电子排布式为n s n n p n的元素一定是金属元素10．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
高考化学总复习 选修部分 物质结构与性质模块综合检测
模块综合检测(选修 物质结构与性质)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．(2015·高考上海卷)下列有关物质性质的比较，错误的是( )A ．溶解度：小苏打<苏打B ．密度：溴乙烷>水C ．硬度：晶体硅<金刚石D ．碳碳键键长：乙烯>苯解析：选D 。
A.小苏打能溶于水，苏打易溶于水，因此溶解度：小苏打<苏打，正确。
B ．溴乙烷密度>1 g/mL ，而水的密度等于1 g/mL ，因此密度：溴乙烷>水，正确。
C.晶体硅、金刚石都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，由于原子半径：C<Si ，所以共价键的强度：C —C>Si —Si ，共价键越强，原子结合得就越牢固，物质的硬度就越大。
所以物质的硬度：晶体硅<金刚石，正确。
D ．乙烯分子中碳碳键是碳碳双键，而苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，所以键长：乙烯<苯，错误。
2．已知氢分子键能为436 kJ·mol －1，氧分子键能为498 kJ·mol －1，氯分子键能为243kJ·mol －1，氮分子键能为946 kJ·mol －1。
参考以上数据判断以下说法中正确的是( )A ．N —N 键键能为13×946 kJ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1 B ．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D ．氮分子比氯分子稳定解析：选D 。
氮分子的N≡N 键中的三个键不是等同的，A 错；虽然氮分子中N≡N 键键能>H —H 键键能，但氢的原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H —H 键键长<N≡N 键键长，B 错；氧气中氧原子以共价双键结合，C 错；氮分子键能比氯分子的大，D 正确。
2024高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第1节真题检测含解析
物质结构与性质真题体验·直击高考【全国卷真题体验】1．(1)[2024·全国卷Ⅰ，35(1)(2)]①下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、____(填标号)。
②Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，缘由是_____________________________________________________________。
(2)(2024·全国卷Ⅱ，35节选)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______________________________________________________。
【答案】(1)①D C ②Li＋核电荷数较大(2)2．(2024·全国卷Ⅱ，37节选)镍元素基态原子的电子排布式为____________，3d能级上的未成对的电子数为______。
元素铜与镍的其次电离能分别为I Cu＝1 959 kJ/mol，I Ni＝1 753 kJ/mol，I Cu>I Ni的缘由是______________________________________________。
(2)(2024·全国卷Ⅲ，37节选)写出基态As原子的核外电子排布式______________，依据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga______As(填“大于”或“小于”)。
【答案】(1)[Ar]3d84s2 2 铜失去的是全充溢的3d10电子而镍失去的是4s1电子(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3大于小于【解析】(1)镍是28号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。
铜失去第2个电子时，3d能级由较稳定的全充溢状态变成不稳定的3d9，镍失去的是4s1上的电子，故铜失去其次个电子须要的能量较镍原子失去其次个电子的能量多，即铜的其次电离能大于镍的其次电离能。
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选修 物质结构与性质模块综合检测(时间：90分钟；满分：120分)1．(15分)(2019·长沙一模)Mn 、Fe 均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如表所示：回答下列问题：(1)Mn 元素价电子层的电子排布式为_________，比较两元素的I 2、I 3可知，气态Mn 2＋再失去一个电子比气态Fe 2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是___________________。
(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)4－6]中的配体CN －中C 原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN －互为等电子体的单质分子的电子式：__________________。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙醇等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe 原子个数之比为________。
解析：(1)Mn 核外有25个电子，价电子排布式为3d 54s 2。
(2)②CN －中C 无孤电子对，杂化类型为sp 。
与CN －互为等电子体的单质分子为N 2，电子式为··N ⋮⋮N ··。
(3)三氯化铁晶体熔沸点低，说明晶体内作用力为分子间作用力，则为分子晶体。
(4)面心立方晶胞中Fe 的个数为8×18＋6×12＝4，体心立方晶胞中Fe 的个数为 8×18＋1＝2，故面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe 原子个数之比为2∶1。
答案：(1)3d 54s 2 由Mn 2＋转化为Mn 3＋时，3d 能级由较稳定的3d 5半充满状态转变为不稳定的3d 4状态(或Fe 2＋转化为Fe 3＋时，3d 能级由不稳定的3d 6状态转变为较稳定的3d 5半充满状态)(2)①具有孤对电子 ②sp··N ⋮⋮N ·· (3)分子晶体(4)2∶12．(15分)A 、B 、C 、D 为前四周期元素且原子序数依次增大。
BA 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 、B 、C 原子的核外电子数之和等于25，DC 晶体中D ＋的3d 能级上电子全充满。
请回答下列问题：(1)D 的基态原子的核外电子排布式为_________________________。
(2)在BA 3、AC 中，沸点较高的是________(填化学式)，原因是_________________。
DA 的晶体类型是________。
(3)BA 4C 晶体中B 原子价层电子对数为________，该晶体中不含有________(填选项字母)。
a ．离子键b ．极性共价键c ．非极性共价键d ．配位键e ．σ键f ．π键(4)BC 3的空间构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(5)B 、D 形成晶体的晶胞结构如图所示(灰球表示D 原子)。
已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm 。
①该晶体的化学式为________。
②B 元素原子的配位数为________。
③该晶体的密度为________g·cm －3。
(N A 代表阿伏加德罗常数的值)解析：BA 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明B 为N ，A 为H ；C 原子的核外电子数为25－1－7＝17，故C 为Cl ；又因为DC 晶体中D ＋的3d 能级电子全充满，说明D 的原子序数为29，故D 为Cu 。
(2)NH 3分子间存在氢键，故NH 3的沸点高于HCl 。
氢化铜晶体属于离子晶体。
(3)NH 4Cl 晶体中氮原子的价层电子对数为4。
NH 4Cl 晶体中存在离子键、极性共价键、配位键以及σ键，不含非极性共价键和π键。
(4)NCl 3的中心原子是N ，其中N 的价层电子对数为4，成键电子对数为3，孤电子对数为1，故NCl 3的空间构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp 3杂化。
(5)①观察晶胞图示知，12个铜原子位于棱上，8个氮原子位于顶点，1个晶胞中含氮原子个数为8×18＝1，含铜原子个数为12×14＝3，故氮化铜的化学式为Cu 3N 。
②顶点上1个氮原子周围紧邻的铜原子有3个，设想由8个立方体构成大立方体，可知氮原子上下、前后、左右共有6个铜原子紧邻，即氮原子的配位数为6。
③ρ＝64×3＋14N A ×(2a )3 g ·cm －3＝1034a 3N Ag ·cm －3。
答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1)(2)NH 3 NH 3分子间存在氢键 离子晶体(3)4 cf(4)三角锥形 sp 3杂化(5)①Cu 3N ②6 ③1034a 3N A3．(15分)碱金属及其化合物在科学研究、生产生活中有广泛应用。
请回答下列问题：(1)基态钠原子核外电子占据能级数为________，核外电子共有________种不同的运动状态。
(2)与K 同周期的元素中，最外层电子数与K 相同的为____________________(写元素符号)。
(3)在同周期元素中，碱金属元素的__________________最小(填“电负性”“原子半径”或“第一电离能”)。
(4)氢化钠晶胞类似氯化钠晶胞(晶胞结构如图1所示)。
设氢化钠晶体中钠离子半径为a pm ，氢离子半径为b pm ，并且它们在晶体中紧密接触。
则氢化钠晶胞中离子的空间利用率为________________。
图1 氯化钠的晶胞(5)NaBrO 、NaBrO 2、NaBrO 3、NaBrO 4四种钠盐中，Br 的杂化方式均为____________，阴离子空间构型为三角锥形的是____________________(填化学式)。
上述四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HBrO 4的酸性强于HBrO 3的原因：_________________________。
(6)钠晶胞为体心立方堆积，结构如图2所示，配位数为__________________。
若钠晶胞的边长为c cm ，N A 代表阿伏加德罗常数的值，则钠晶体的密度为__________g ·cm －3。
图2 钠的晶胞解析：(1)基态钠原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 1，占据1s 、2s 、2p 、3s 四个能级；每个电子的运动状态都不相同，所以有11种运动状态。
(2)钾原子最外层有1个电子，同周期的Cr 、Cu 原子最外层也有1个电子。
(3)同周期元素中，碱金属元素的原子半径最大，第一电离能和电负性均最小。
(4)氢化钠晶体中钠离子的半径为a pm ，氢离子的半径为b pm ，在一个氢化钠晶胞中含有4个Na ＋与4个H －，晶胞中离子总体积为V ＝4×43π(a 3＋b 3) pm 3，晶胞体积V ′＝[2(a ＋b )]3 pm 3，故离子的空间利用率＝2π(a 3＋b 3)3(a ＋b )3×100%。
(5)四种阴离子中，Br 原子的杂化轨道数均为4，所以Br 原子的杂化方式均为sp 3杂化，再结合配位原子数可以判断出BrO －呈直线形，BrO －4呈正四面体形，BrO －2、BrO －3两种离子中，由于孤电子对的影响，空间结构分别呈V 形、三角锥形。
(6)每个钠原子周围最近且等距离的钠原子有8个，所以配位数是8。
运用均摊法可知每个晶胞中含有2个钠原子，设钠晶体密度为ρ g ·cm －3，故23N A ×2＝c 3ρ，解得ρ＝46c 3N A(g·cm －3)。
答案：(1)4 11 (2)Cr 、Cu (3)电负性、第一电离能(4)2π(a 3＋b 3)3(a ＋b )3×100% (5)sp 3杂化 NaBrO 3 HBrO 3和HBrO 4可分别表示为(HO)BrO 2和(HO)BrO 3，HBrO 3中的Br 为＋5价而HBrO 4中的Br 为＋7价，后者正电性更高，导致O 、H 之间的电子对向O 偏移，更易电离出H ＋ (6)8 46c 3N A4．(15分)(2019·开封一模)T 、W 、X 、Y 、Z 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。
2个σ键，W的最简单氢化物容易液化，理由是____________________。
(2)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________。
(3)基态Y原子中，电子占据的最高电子层符号为________，该电子层具有的原子轨道数为________、电子数为________。
Y元素、氧元素、W元素的电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号做答)。
(4)已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g·cm－3，则晶胞边长为________________________(用含立方根的式子表示)；ZYO4常作电镀液，其中YO2－4的空间构型是________，Y原子的杂化轨道类型是________。
Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl ＋O2===ZCl＋HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是________。
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物C．HO2在碱中能稳定存在D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移解析：由表格信息可知T为碳、W为氟、X为铝、Y为硫、Z为铜。
答案：(1)非极性分子 2 分子间形成氢键(2)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 352 kJ·mol－1(3)M 9 6 F>O>S (4)347.2×10－8 cm 正四面体形sp3AD5．(15分)(2016·高考全国卷Ⅱ)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_____________________，3d能级上的未成对电子数为________。