2003年高考名师考前辅导化学
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B.负极的电极反应为 O2 + 2CO2 + 4e- =2CO32C.放电过程中两电极附近的个数均不变
D.正极发生还原反应
３．速率与平衡： 速率计算与影响因素、可逆反应、平衡状 态与影响因素、勒夏特列原理、图像问题
例 在一密闭容器中发生下列可逆反应 A(气) + 2 B (气 ) = 2 C (气) + 热量
溶液中[NH4+] 由小到大的次序
为（
）
①(NH4 )2SO4 ②(NH4 )2CO3 ③NH4 HSO4 ④ NH4 Cl ⑤ NH4 F
５．氧化还原反应： 氧化剂、还原剂；氧化性、
还原性；氧化产物、还原产物； 电子转移守恒及表示
对于反应 :
□O2－＋ □H2O＝ □H2O2＋ □O2＋ □ (
例1 溶液能导电，说明在溶液里 存在着能自由移动的、带电的粒 子。在无色透明的溶液中，可以 大量共存的离子组是 ( ) A.H+、Na+、SO42-、ClB.Ba2+、NH4+、OH-、MnO4C.H+、Al3+、Br-、ClOD.H+、Fe2+、NO3-、SO42-
例2 浓度均为1 mol/L 的下列
②化合物的毒性： PH3 〉NH3 ； H2S（ ）H2O ； CS2（ ）CO2 ； CCl4 〉 CF4 于是 科学家将注意力转到含F、Cl的化合物上。
③ CCl4、CF4的沸点依次为76℃、-128℃， 新制冷剂的沸点应该介于二者之间，经过
较长时间的反复试验，制冷剂CCl2F2诞生了，
其它类似的还可以是（
B.是臭氧的同分异构体
C. 该分子一定是平面正方形结构
D.它是氧气的同素异形体
重要概念 核心理论 无机热点 有机世界
实验创造 计算方法 社会应用 临场方略
１、物质结构： 原子结构、电子排布、元素周期律 元素周期表、分子结构、化学键
例1 下列分子结构图中的大黑点表示原子序 数小于10的“原子实”（指原子除去最外层 电子的剩余部分），小黑点表示没有参加成 键的最外层电子，短线表示共价键。下列分 子结构图与对应化学式关系错误的是（ ）
）
实践证明此类制冷剂也给人类的生存环境
带来破坏，因为它们（
）。
２．电解质溶液：
电离、水解、酸碱性、原电池
例1 HIO是弱电解质，它既能与 盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 试写出其在水溶液中的电离平衡 方程式和上述两个反应的离子方 程式。
例2 熔融盐燃料电池，具有很高的发电效率 现用 Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质 一极通CO气体另一极通入空气和CO2的混合气体， 在650 ℃形成工作电池，总反应可表示为： 2CO + O2 = 2 CO2下列说法正确的是 A.通CO的一极为电池的负极
例 1 热碱洗油污，是因为油脂在 碱性条件下可以水解为水溶性物质， 用方程式表示纯碱的水溶液呈碱性 的原因：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（
）
例 2 核物理研究成果常用核反应 方程式表示，现有核反应： 1530P →1430Si + X 则其中X表示（ ）
A. 原子核 B. 正电子 C. 质子 D. 中子
４.离子共存与离子浓度比较
例： NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是（ ）
A．１mol 羟基含有10 NA 个电子 B．常温常压下22.4克 N2 含有1.6 NA 个N 原子 C．标况下, 11.2 L CCl4 所含分子数为0.5NA D．同温同压下，氧气的质量是同体积甲烷质量
的两倍
3. 方程式： 化学方程式 、离子方程式 电离方程式 、水解方程式 电极反应式 、 核反应式
例2 制冷剂是依靠相变过程中的吸 热和放热实现制冷的，人们先后用过乙 醚、氨气、CH3Cl 等，但它们不是有毒 就是易燃，于是科学家根据元素性质的 递变规律来开发新的制冷剂。根据周期 律回答有关问题：
①氢化物的易燃性：
第二周期( ) > ( ) > H2O > HF
第三周期 SiH4 〉PH3 〉( ) 〉( )
例： 工业上用CaO和HNO3 溶液反应 制备Ca (NO3)2 4H2O 晶体，为了确保 制备过程中既不补水，也无多余水分，
所用HNO3 溶液溶质的质量分数应为
（
）
A. 30%
B. 64%
C. 70%
D. 无法确定
2. 化学计量: 相对原子质量、相对分子质量 阿伏加德罗常数、 物质的量 摩尔质量、摩尔体积、质量数 阿伏加德罗定律、 相对密度
)
下列有关结论不正确的是（ ）
A.括号内所缺物质的符号是OH－
B.系数依次为2、2、1、1、2 C.O2－ 既作氧化剂又作还原剂 D.H2O2 既是氧化产物又是还原产物
E. 请画出该化学反应电子转移的方向和数目
６．化学反应的能量变化： 放热反应、吸热反应 化学能与其他能量转换 燃烧与充分燃烧
例：德国《明星》画刊2000年11月9日一期 文章： 《沙子----未来的石油》。该文认为用硅作 燃料，具有存量无限、燃烧无废气、可靠安全等 优点。文章还提到：如果硅与氧气化合，硅被还 原为无害的沙子，用燃着的香烟不能点燃碎硅 片。。。
(1) W的化学式（ ）推断理由是（ ）
(2)已知W分子中氧原子都相邻排列。
写出W分子的电子式和结构式
（
）、
（
）。
８．物质分类： 纯净物、混合物、单质、化合物 同位素、同素异形体、同分异构 体、同系物
例：最近意大利科学家制造出了含有个
氧原子的高度对称型氧分子，下列关
于该分子的说法正确的是（
）
A.是氧元素的一种新核素
①材料中有一处错误，应改为（
）
②硅燃烧不产生废气的原因是（
）
③若参加反应的硅储存的化学能为 E1,氧气储存
的化学能为 E2，产物 SiO2 储存的化学能为
E3，则三者之间的关系为（
）
７．物质描述： 原子结构示意图、元素符号 核素符号、化学式、电子式 结构式、结构简式
例：化合物W 是一种不稳定的物质， 分子组成可表示为Ox Fy ，10mL W 气体可 分解为15mL O2 和10mL F2（同温同压下）：
下图是某一时间段中，反应速率与反应进 程的曲线关系图:
(1)分别指出 t1、t3、t4 时刻改变的条件 (2)C的体积百分含量最高的时间段是（ ） 气体的平均摩尔质量最小的时间段是（ ）
重要概念 核心理论 无机热点 有机世界
D.正极发生还原反应
３．速率与平衡： 速率计算与影响因素、可逆反应、平衡状 态与影响因素、勒夏特列原理、图像问题
例 在一密闭容器中发生下列可逆反应 A(气) + 2 B (气 ) = 2 C (气) + 热量
溶液中[NH4+] 由小到大的次序
为（
）
①(NH4 )2SO4 ②(NH4 )2CO3 ③NH4 HSO4 ④ NH4 Cl ⑤ NH4 F
５．氧化还原反应： 氧化剂、还原剂；氧化性、
还原性；氧化产物、还原产物； 电子转移守恒及表示
对于反应 :
□O2－＋ □H2O＝ □H2O2＋ □O2＋ □ (
例1 溶液能导电，说明在溶液里 存在着能自由移动的、带电的粒 子。在无色透明的溶液中，可以 大量共存的离子组是 ( ) A.H+、Na+、SO42-、ClB.Ba2+、NH4+、OH-、MnO4C.H+、Al3+、Br-、ClOD.H+、Fe2+、NO3-、SO42-
例2 浓度均为1 mol/L 的下列
②化合物的毒性： PH3 〉NH3 ； H2S（ ）H2O ； CS2（ ）CO2 ； CCl4 〉 CF4 于是 科学家将注意力转到含F、Cl的化合物上。
③ CCl4、CF4的沸点依次为76℃、-128℃， 新制冷剂的沸点应该介于二者之间，经过
较长时间的反复试验，制冷剂CCl2F2诞生了，
其它类似的还可以是（
B.是臭氧的同分异构体
C. 该分子一定是平面正方形结构
D.它是氧气的同素异形体
重要概念 核心理论 无机热点 有机世界
实验创造 计算方法 社会应用 临场方略
１、物质结构： 原子结构、电子排布、元素周期律 元素周期表、分子结构、化学键
例1 下列分子结构图中的大黑点表示原子序 数小于10的“原子实”（指原子除去最外层 电子的剩余部分），小黑点表示没有参加成 键的最外层电子，短线表示共价键。下列分 子结构图与对应化学式关系错误的是（ ）
）
实践证明此类制冷剂也给人类的生存环境
带来破坏，因为它们（
）。
２．电解质溶液：
电离、水解、酸碱性、原电池
例1 HIO是弱电解质，它既能与 盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 试写出其在水溶液中的电离平衡 方程式和上述两个反应的离子方 程式。
例2 熔融盐燃料电池，具有很高的发电效率 现用 Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质 一极通CO气体另一极通入空气和CO2的混合气体， 在650 ℃形成工作电池，总反应可表示为： 2CO + O2 = 2 CO2下列说法正确的是 A.通CO的一极为电池的负极
例 1 热碱洗油污，是因为油脂在 碱性条件下可以水解为水溶性物质， 用方程式表示纯碱的水溶液呈碱性 的原因：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（
）
例 2 核物理研究成果常用核反应 方程式表示，现有核反应： 1530P →1430Si + X 则其中X表示（ ）
A. 原子核 B. 正电子 C. 质子 D. 中子
４.离子共存与离子浓度比较
例： NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是（ ）
A．１mol 羟基含有10 NA 个电子 B．常温常压下22.4克 N2 含有1.6 NA 个N 原子 C．标况下, 11.2 L CCl4 所含分子数为0.5NA D．同温同压下，氧气的质量是同体积甲烷质量
的两倍
3. 方程式： 化学方程式 、离子方程式 电离方程式 、水解方程式 电极反应式 、 核反应式
例2 制冷剂是依靠相变过程中的吸 热和放热实现制冷的，人们先后用过乙 醚、氨气、CH3Cl 等，但它们不是有毒 就是易燃，于是科学家根据元素性质的 递变规律来开发新的制冷剂。根据周期 律回答有关问题：
①氢化物的易燃性：
第二周期( ) > ( ) > H2O > HF
第三周期 SiH4 〉PH3 〉( ) 〉( )
例： 工业上用CaO和HNO3 溶液反应 制备Ca (NO3)2 4H2O 晶体，为了确保 制备过程中既不补水，也无多余水分，
所用HNO3 溶液溶质的质量分数应为
（
）
A. 30%
B. 64%
C. 70%
D. 无法确定
2. 化学计量: 相对原子质量、相对分子质量 阿伏加德罗常数、 物质的量 摩尔质量、摩尔体积、质量数 阿伏加德罗定律、 相对密度
)
下列有关结论不正确的是（ ）
A.括号内所缺物质的符号是OH－
B.系数依次为2、2、1、1、2 C.O2－ 既作氧化剂又作还原剂 D.H2O2 既是氧化产物又是还原产物
E. 请画出该化学反应电子转移的方向和数目
６．化学反应的能量变化： 放热反应、吸热反应 化学能与其他能量转换 燃烧与充分燃烧
例：德国《明星》画刊2000年11月9日一期 文章： 《沙子----未来的石油》。该文认为用硅作 燃料，具有存量无限、燃烧无废气、可靠安全等 优点。文章还提到：如果硅与氧气化合，硅被还 原为无害的沙子，用燃着的香烟不能点燃碎硅 片。。。
(1) W的化学式（ ）推断理由是（ ）
(2)已知W分子中氧原子都相邻排列。
写出W分子的电子式和结构式
（
）、
（
）。
８．物质分类： 纯净物、混合物、单质、化合物 同位素、同素异形体、同分异构 体、同系物
例：最近意大利科学家制造出了含有个
氧原子的高度对称型氧分子，下列关
于该分子的说法正确的是（
）
A.是氧元素的一种新核素
①材料中有一处错误，应改为（
）
②硅燃烧不产生废气的原因是（
）
③若参加反应的硅储存的化学能为 E1,氧气储存
的化学能为 E2，产物 SiO2 储存的化学能为
E3，则三者之间的关系为（
）
７．物质描述： 原子结构示意图、元素符号 核素符号、化学式、电子式 结构式、结构简式
例：化合物W 是一种不稳定的物质， 分子组成可表示为Ox Fy ，10mL W 气体可 分解为15mL O2 和10mL F2（同温同压下）：
下图是某一时间段中，反应速率与反应进 程的曲线关系图:
(1)分别指出 t1、t3、t4 时刻改变的条件 (2)C的体积百分含量最高的时间段是（ ） 气体的平均摩尔质量最小的时间段是（ ）
重要概念 核心理论 无机热点 有机世界