高中化学全套精品教学案人教版选修4
高中化学选修4教案
高中化学选修4教案
课时：1节课
教学内容：有机化学基础
教学目标：
1. 了解有机化合物的特点和分类；
2. 掌握有机化合物的命名方法；
3. 能够通过结构式表示有机化合物。
教学重点和难点：
1. 有机化合物的特点和分类；
2. 有机化合物的命名方法。
教具准备：
1. 黑板、彩色粉笔、擦拭布；
2. 实验室展板；
3. 有机化合物示例结构式卡片。
教学步骤：
1. 开场导入（5分钟）：通过展示几种常见的有机化合物，让学生了解有机化合物的特点和在日常生活中的应用。
2. 知识讲解（15分钟）：讲解有机化合物的特点和分类，介绍有机化合物的命名方法，重点讲解碳链命名法和官能团命名法。
3. 练习与讨论（20分钟）：给学生几个有机化合物的结构式，让他们根据命名方法来确定化合物的名称，并讨论解答。
4. 结语与小结（5分钟）：回顾本节课的教学内容，强调重点和难点，做好知识总结。
教学延伸：
1. 给学生布置有机化合物的作业，加深对命名方法的理解；
2. 找一些有机化合物的实际应用案例，让学生进行讨论。
教学反思：
本节课虽然只是对有机化学基础的简单介绍，但通过实例和练习，能够帮助学生更好地理解有机化合物的特点和命名方法。
在教学过程中，要注重引导学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣和积极性。
高中化学选修四教师教案
高中化学选修四教师教案
课题：化学反应动力学
一、教学目标：
1. 了解化学反应动力学的基本概念和相关知识；
2. 掌握化学反应速率、反应级数、反应速率常数和反应速率方程的计算方法；
3. 能够分析反应机理及其对反应速率的影响；
4. 运用动力学知识解决实际问题。
二、教学重点：
1. 化学反应速率的概念和计算方法；
2. 反应级数和反应速率方程的推导和计算；
3. 反应机理及其影响。
三、教学难点：
1. 理解反应级数和反应速率方程；
2. 掌握动力学知识的应用。
四、教学过程：
1. 导入：介绍化学反应动力学的基本概念，引出本节课的学习内容。
2. 讲解：分析化学反应速率的概念和计算方法，讲解反应级数和反应速率方程的推导和计
算过程。
3. 实验：设计一个简单的反应动力学实验，让学生通过实验数据计算反应速率常数和反应
速率方程。
4. 讨论：讨论不同反应机理对反应速率的影响，引导学生思考反应机理与反应速率的关系。
5. 拓展：介绍实际应用中的化学反应动力学，如工业生产过程中的反应速率控制和优化。
6. 练习：布置相关练习题，巩固学生对化学反应动力学的理解和掌握。
五、教学评价：
1. 学生课堂表现；
2. 课后作业完成情况；
3. 测验成绩。
六、教学反思：
根据学生反馈和教学情况，及时调整教学内容和方法，提高化学反应动力学教学效果。
高中选修4化学教案
高中选修4化学教案
一、教学内容：化学反应动力学
二、教学目标：
1.了解化学反应速率和速率常数的概念
2.掌握表示反应速率的方法和计算速率常数的方法
3.掌握速率方程的建立和解析
4.能够应用速率常数和速率方程解答相关问题
三、教学重点和难点：
1.掌握速率方程的建立和求解
2.能够运用速率方程解决实际问题
四、教学方法：
1.讲授结合示例分析法
2.讨论引导法
3.实验观察法
五、教学过程：
1.引入：通过一个实际化学反应的例子引入化学反应速率的概念，引发学生兴趣。
2.讲解：讲解化学反应速率和速率常数的定义，以及速率方程的建立和求解方法。
3.实验：进行一个简单的化学反应实验，观察速率变化，并根据实验数据建立速率方程。
4.讨论：学生根据实验数据讨论速率方程的建立过程，解决疑惑。
5.练习：让学生进行速率方程的练习，并解答相关问题。
6.总结：总结本节课的重点内容，强化学生对速率方程的理解和应用能力。
六、作业：
1.完成速率方程的练习题
2.根据实际情况应用速率方程解决问题
七、反思与评价：
本节课注重引入实例和实践操作，通过实验数据的分析和讨论，培养学生的实际应用能力和探究精神。
同时，也能够加深学生对化学反应速率及速率方程的理解。
高中化学选修4版教案
高中化学选修4版教案
课题：电化学
教学目标：
1. 了解电化学的基本概念和原理；
2. 掌握电化学反应的基本类型和方程式；
3. 理解电解质在电解质溶液中的导电性原理；
4. 能够应用电化学原理解决实际问题。
教学重点：
1. 电化学的基本概念和原理；
2. 电化学反应的基本类型和方程式。
教学难点：
1. 理解电解质在电解质溶液中的导电性原理；
2. 应用电化学原理解决实际问题。
教学准备：
1. 教学课件；
2. 实验仪器和试剂。
教学过程：
1. 导入：介绍电化学的基本概念和原理，引发学生对电化学的兴趣。
2. 探究：通过实验，让学生了解电化学反应的基本类型和方程式。
3. 拓展：讨论电解质在电解质溶液中的导电性原理，引导学生深入理解电化学原理。
4. 应用：通过案例分析，让学生应用电化学原理解决实际问题，提高他们的实际应用能力。
5. 总结：总结本节课的重点内容，强化学生对电化学的理解。
课后作业：
1. 阅读相关的课外资料，加深对电化学的理解；
2. 解答与电化学相关的练习题，巩固所学知识。
评估方式：
1. 课堂表现；
2. 作业完成情况。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对电化学的基本概念和原理有了初步的了解，但仍需要进一步强化理解，并提高应用能力。
在后续教学中，可以通过更多的实验和案例分析，帮助学生深化理解，提高电化学的掌握水平。
高中化学选修4备课教案
高中化学选修4备课教案课题：化学选修4主题：化学反应动力学一、教学目标1. 知识与技能（1）了解化学反应速率的概念和影响因素；（2）掌握表示反应速率的方法；（3）了解反应速率与反应动力学的关系；（4）理解反应速率常数的含义和计算方法。
2. 过程与方法（1）通过案例分析和实验，培养学生探究问题、解决问题的能力；（2）引导学生运用化学反应动力学知识分析现实生活中的问题；（3）激发学生的学习兴趣，培养学生良好的探索精神。
3. 情感态度价值观（1）培养学生热爱科学、勇于探索的学习态度；（2）树立化学反应动力学对社会发展的重要意义。
二、教学重难点1. 教学重点（1）化学反应速率的概念及表示方法；（2）反应速率与反应动力学的关系；（3）反应速率常数的含义和计算方法。
2. 教学难点（1）理解速率常数与反应物浓度变化的关系；（2）掌握速率常数计算方法；（3）运用动力学知识解决相关问题。
三、教学过程1. 导入（5分钟）介绍化学反应速率的概念及重要性，引出本节课的主题。
2. 学习反应速率的表示（15分钟）通过实验演示和案例分析，学习反应速率的表示方法，并让学生进行相关练习。
3. 探究反应速率与反应动力学的关系（20分钟）结合实际情况，让学生分组进行探究实验，观察反应速率与反应动力学参数的变化关系。
4. 理解反应速率常数的含义和计算（20分钟）讲解反应速率常数的概念，并分步教学速率常数的计算方法，引导学生进行练习。
5. 应用与拓展（15分钟）让学生结合日常生活中的例子，运用所学知识解决相关问题，并引导他们思考化学反应动力学在其他领域的应用。
6. 总结与评价（5分钟）回顾本节课的重点内容，对学生的学习情况进行评价，并布置相关作业。
四、板书设计1. 化学反应速率的概念2. 反应速率表示方法3. 反应动力学与反应速率4. 反应速率常数的含义和计算方法五、教学资源准备1. 实验器材及试剂2. 多媒体教学设备3. 实验指导书4. 相关课件和练习题六、教学反思本节课通过实验演示、案例分析等多种方式，引导学生理解化学反应动力学的基本概念及计算方法，激发了学生的学习兴趣和探究欲望。
新人教高中化学选修4教案
新人教高中化学选修4教案
课题: 高中化学选修4
教学目标:
1. 理解化学反应平衡的概念和原理。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 熟练运用化学反应平衡及平衡常数进行计算和推导。
教学重点和难点:
重点: 理解化学反应平衡的概念和原理。
难点: 掌握平衡常数的计算方法。
教学方法:
1. 探究教学法: 引导学生通过实验和讨论来深入理解化学反应平衡的概念。
2. 示范教学法: 通过示范运算过程，让学生了解平衡常数的计算方法。
3. 练习巩固法: 通过练习题目，帮助学生掌握平衡常数的应用。
教学过程:
1. 前导: 讲解化学反应平衡的概念和原理。
2. 实验: 进行一个简单的化学反应实验，观察反应物和生成物的浓度变化。
3. 讨论: 引导学生讨论该实验的结果，并引出化学反应平衡的概念。
4. 讲解: 授课介绍平衡常数的定义和计算方法。
5. 示范: 示范一个平衡常数的计算例题，让学生了解计算方法。
6. 练习: 让学生自主完成一些平衡常数的计算题目，并检查答案。
7. 总结: 对本节课所学内容进行总结，并布置相关作业。
教学反思:
通过本节课的教学，学生能够真正理解化学反应平衡的概念和原理，掌握平衡常数的计算方法。
在后续教学中，可以引导学生运用所学知识解决更复杂的问题，提高其化学学习的能力和水平。
化学人教版选修精品教学案：化学平衡教学设计
选修四第二章第三节化学平衡（1）一、教材分析化学平衡是人教版选修四的内容，这部分知识是本册其他章节的基础，是解释一些平衡现象的基础。
二、教学目标1.知识与技能①理解化学平衡移动的涵义②理解温度浓度、压强对化学平衡的影响；③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；2.情感态度与价值观①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。
②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；三、教学重点、难点1.重点：温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
2.难点：平衡移动的原理分析及应用四、学情分析：鉴于学生的基础较差，本部分知识较难理解，所以在学习时将速度放慢一些。
五、教学方法1．实验法2．学案导学3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
七、课时安排：2课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
教师首先提问：试判断以下在蔗糖溶解及达到溶解平衡的过程的说法正确的是：①蔗糖在开始溶解时，只有溶解没有结晶；②蔗糖在开始溶解时，既有溶解又有结晶，只是溶解的速率大于结晶的速率而已；③蔗糖在溶解过程中，溶解的速率大于结晶的速率，当达到饱和时，溶解与结晶就同时停止，就达到了溶解平衡；④蔗糖在溶解过程中，溶解的速率大于结晶的速率，当达到饱和时，溶解与结晶并没有停止，只是这时溶解的速率与结晶的速率相等而已，溶解平衡是一种动态平衡；⑤蔗糖达到溶解平衡时，如再在其中加入一块方形蔗糖，过一段时间，发现蔗糖的外形没有变化；⑥蔗糖达到溶解平衡时，溶液中的蔗糖的浓度不再发生变化；小结：溶解平衡的建立过程开始时： v(溶解)＞v(结晶)平衡时：①v(溶解)＝v(结晶)≠0②达到平衡时溶解与结晶未停止；③溶解平衡是一种动态平衡；④达到平衡时溶质的浓度保持不变；（三）合作探究、精讲点拨：一、化学平衡研究的对象1、化学平稀衡研究的对象是：可逆反应。
高中化学新人教版教案-双液原电池原理(全国一等奖)
高中化学新人教版教案-双液原电池原理(全国一等奖)双液原电池的工作原理本节课是人教版选修4第四章第一节的教学内容。
在必修2第二章第二节《化学能与电能》的基础上，已经介绍了铜锌原电池的工作原理和形成条件，并简单介绍了实用电池。
本节内容在必修2原电池的基础上加入了盐桥，起到一个承前启后的作用。
盐桥不仅是实验技术的改进，还是对旧的思维模式的质的突破，为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。
学生已有知识分析：学生在必修2中已经研究了化学能与热能的知识，对于把化学能转变为电能的原电池组成、原理等知识已非常熟悉。
在日常生活中见到各种类型的电池，认识到生活中处处有化学，对于化学电池有着浓厚的兴趣，思维活跃，能积极主动地研究。
通过高一必修2的研究，学生已具备一定的原电池的知识基础和设计组装简易原电池实验技能。
这些将提高学生研究本课的积极性，也为提高学生的课堂解决问题能力和实践动手能力创造了条件。
教学目标：知识与技能：理解原电池原理及形成条件。
掌握盐桥的作用。
进一步理解氧化还原反应。
过程与方法：在小组合作实验过程中，培养团结合作的探究研究观念，强化合作意识。
通过原电池装置的改进设计，提高实验探究能力。
在对单液原电池现象成因的分析过程中，增强分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观：在小组合作实验过程中，培养团结合作的探究研究观念，强化合作意识。
根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲，发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
通过对原电池原理的分析，树立辩证唯物主义的世界观。
教学重点：原电池工作原理教学难点：单液原电池的现象成因及双液原电池的工作原理教学过程：探究：锌铜单液原电池现象及原因。
问题的根源：锌与硫酸、硫酸铜溶液直接接触，在表面与H+/Cu2+直接发生了氧化还原反应从而使铜析出。
当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池了，也就没有电流再产生。
提问：如何解决该电池的不足？如何克服断路问题？实验探究：学生利用已知材料制作音乐贺卡，使用导线、滤纸、培养皿、脱脂棉、KCl溶液、NaCl溶液、Zn板和Cu、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
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- 1 -第一章 化学反应与能量一、教学目标：1、理解焓变（△H ） 反应热、热化学方程式、燃烧热、中和热及化学反应热的计算 教学重点：理解概念教学难点：化学反应热的计算 二、问题导学1、焓变（△H ） 反应热放热反应 △H 0 吸热反应 △H 0 焓变（△H ）单位：KJ/mol 2、热化学方程式3、、燃烧热焓变（△H ） 反应热 注意点：1． 2． 3．书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
4、中和热三、问题探究：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） →S ，△H ﹥04、书写焓变（△H ） 反应热时应注意：1）． 2）．3）． 4）． 5）． 5、化学反应热的计算盖斯定律：化学反应速率假设反应体系的始态为S ，终态为L ，若S →L ，△H ﹤0；则L四、课堂练习 见课本 五、自主小结第二章化学反应速率和化学平衡一、教学目标1、理解化学反应速率、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）、等效平衡；2、知道化学平衡常数并会计算3、能对化学反应自发进行的方向的判断教学重点：对概念理解。
二、问题导学1、化学反应速率（1）概念：（2）表示方法：（用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。
）2、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）。
（2）1）浓度：。
有关解释：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。
当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。
2）压强：有关解释：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。
若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。
故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。
说明：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。
在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N2(g)+3H2(g)2 NH3 (g)：a、充入He并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
b、充入He并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。
而气体容积的增大，引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。
3）温度：。
经验规律：一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。
有关解释：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。
温度升高，分子的运动加快，单位时间里反应物分子间碰撞次数增加，反应也相应地加快，前者是反应速率加快的主要原因。
说明：温度对反应速率的影响规律，对吸热、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。
- 2 -- 3 -4）催化剂： 。
5）向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。
三、问题探究1、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 1）、浓度： 。
2）、压强： 3）、温度： 。
2、等效平衡： 。
（1）定温、定容：①反应前后气体体积改变： 值相同。
②反应前后气体体积不变： 比值相同。
（2）定温、定压： 与原平衡比值相同。
3、化学平衡常数1）、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示。
如：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)（注意：①对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入K 的表达式。
②K 值与浓度无关，只受温度影响。
不指明温度，K 值无意义。
③对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
）应用：①判断反应进行的程度：K 值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。
②判断反应热效应：T 升高，K 值增大，则正反应为吸热反应。
T 降低，K 值减小，则正反应为放热反应。
4、化学反应自发进行的方向的判断根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。
即ΔG=ΔH －TΔS <0， 反应能自发进行 ΔG=ΔH －TΔS ＝0，反应处于平衡状态 ΔG=ΔH －TΔS <0，反应不能自发进行反应热ΔH 混乱度ΔS ΔG=ΔH －TΔS自发性>0 >0 低温>0，高温<0 较高温度能自发 >0 <0 >0 任何温度都不能自发 <0 >0 <0任何温度都能自发 <0 <0高温>0，低温<0 较低温度能自发四、课堂练习 五、自主小结K=- 4 -第三章 电离平衡第一节 弱电解质的电离一、教学目标1、理解强电解质和弱电解质及弱电解质的电离平衡、电离平衡常数。
教学重点：对概念理解。
二、问题导学1、强电解质和弱电解质强电解质： 电解质注意：①化合物不是电解质即为非电解质②难溶性化合物不一定就是弱电解质。
（例如：BaSO 4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO 4等仍为强电解质。
） ③溶液的导电性与电解质强弱没有必然的关系④电离方程式的书写， 强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“”三、问题探究1、弱电解质的电离平衡 1）、电离平衡概念： 2）、特点：（1） （3）（4）“变”： 3）、影响电离平衡的因素（1）决定性因素——弱电解质的本性。
（2）外因：溶液浓度—同一弱电解质，物质的量浓度越大，离子浓度越大，电离度越小 温度—由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。
4）、电离平衡常数 （1）概念： （2）电离平衡常数的意义： K 值越大， ； K 值越小， 。
（3）影响K 的外界条件： 。
（4）多元弱酸、多元弱碱的电离 多元弱酸的电离 。
多元弱碱 四、课堂练习 五、自主小结第二节水的电离和溶液的pH值1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2O H3O++OH－简写成H2O H++OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。
2、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol·L－1）有c(OH－)·c(H+)=K w，K w只受温度影响，常温时（25℃）Kw =1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。
Kw亦增大，100℃，Kw=1×10－12。
计算题记牢公式c(OH－)·c(H+)=K w计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的K w值酸碱中和滴定1、仪器和试剂量取液体：滴定管铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂2、操作步骤：①检查滴定管是否漏水（操作方法）②蒸馏水洗涤③标准液或待测液润洗滴定管④装液和赶气泡调零⑤滴定⑥读数3、指示剂选用：①变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量在pH突变范围内（因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。
4、滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一点标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。
第三节盐类的水解（课时1、2）一、盐溶液的酸碱性2.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：水溶液呈性水溶液呈性水溶液呈性弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。
（谁强显谁性）要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性（1）常见的强酸有、、、、、。
（1）常见的强碱有、、、。
(另第IA族的铷、铯, 第IIA族的锶对应的碱) 例题：实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A、①④⑤B、①②③C、①②④D、②④⑤二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因溶液呈酸、碱性取决于.强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH—)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈性.任何水溶液中都存在水的电离平衡.强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出和- 5 -- 6 -NH 4Cl 在水溶液中完全电离,电离出 和NH 4Cl 电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H 2O 的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c (H +) c (OH —),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 NH 4Cl 水溶液存在的微粒有 种,分别是 .强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强碱弱酸盐电离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成 (或 )使H 2O 的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c (H +) c (OH —),溶液呈 性.例: CH 3COONa 在水溶液中完全电离,电离出 和 CH 3COONa 电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H 2O 的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c (H +) c (OH —),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 CH 3COONa 水溶液存在的微粒有 种,分别是 .三、盐类的水解:在 中 电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 的反应..1、必须在 中,不溶于水的部分不考虑.2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒）3、实质：复分解反应 盐＋水酸+碱 （中和反应的逆反应）中和反应 热,所以水解 热.中和反应程度 ,所以水解程度 (较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号. 由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号.另:多元弱酸根离子分步水解,以 为主（除SiO 32-外），都要分步写. 要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式 3．按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性, (1) 硫酸铁:(2)明矾(3)硝酸铵(4)硫酸铜(5)氯化镁(6)硅酸钠(7)碳酸钾(8) 碳酸氢钡(9)偏铝酸钠(10)次氯酸钠(11)硫化钠(12)NaCN(13)K2C2O4（草酸钾、乙二酸钾）(14)磷酸钠4．写出离子方程式（1）将NH4Cl加入到重水中。