高考化学提分高频考点

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高考化学最易提分知识点

高考化学最易提分知识点高考化学是理科生必修的一门科目，对于考生来说，掌握好一些易提分的知识点是至关重要的。

下面将介绍一些高考化学中最易提分的知识点，供考生参考。

一、元素周期表元素周期表是高考化学中非常重要的知识点。

了解元素周期表的结构和特点，掌握各种常见元素的周期性规律，是高考中常考的题型。

考生需要熟悉元素周期表的排列方式和各元素的基本信息，比如元素符号、原子序数、原子量等。

二、化学键和化合物化学键和化合物是高考化学中的核心知识点。

理解化学键的形成方式，包括离子键、共价键和金属键等，并能够运用Lewis结构图表示化学键的形成过程。

掌握常见的化合物的成分、命名规则和化学式的写法，包括无机化合物和有机化合物。

三、电解质与非电解质电解质与非电解质是高考化学中的基础概念。

了解电解质与非电解质的定义和区别，以及它们在水溶液中的离子化过程和导电性质对于理解溶液的性质和反应过程非常重要。

考生需要掌握电解质与非电解质的典型例子，并能够判断给定物质的电离程度。

四、溶解度与溶解平衡溶解度是指固体在液体中的溶解程度。

了解溶解度与温度、压力和溶质浓度的关系，以及气体溶解度的影响因素。

掌握溶解度的计算方法，包括摩尔溶解度和质量溶解度。

理解溶解平衡的概念，包括饱和溶液和过饱和溶液的区别。

考生需要了解溶解度和溶解平衡对溶液中溶质的浓度和溶解物质的选择上的影响。

五、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学中的重要内容。

理解氧化还原反应的定义和特点，掌握氧化还原反应的电子转移过程和各种氧化还原反应的类型。

考生需要学会判断化学反应中哪种物质是氧化剂、哪种是还原剂，以及如何确定反应物和生成物的氧化态。

六、化学平衡化学平衡是高考化学中常考的知识点。

了解化学平衡的条件和特点，包括平衡常数和反应速率与平衡的关系。

掌握平衡常数的计算方法和影响因素，以及如何通过改变温度、压力和浓度来影响平衡位置。

考生需要学会应用Le Chatelier原理分析平衡位置的变化。

2024高考化学必考知识点及题型整理汇总.doc

2024高考化学必考知识点及题型整理汇总高中化学知识点总结化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高考化学高频考点总结

高考化学高频考点总结
高考化学高频考点总结包括但不限于以下几个方面：
1. 氧化物的分类：包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和复杂氧化物（如过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等），以及不成盐氧化物如
CO和NO。

2. 元素特性：例如，常温下其单质有颜色的元素（如F、Cl）；单质与水反应最剧烈的非金属元素（如F）；其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素（如Cl）；其单质是最易液化的气体的元素（如Cl）；其氢化物沸点最高
的非金属元素（如O）；其单质是最轻的金属元素（如Li）；常温下其单质呈液态的非金属元素（如Br）；熔点最小的金属（如Hg）；其气态氢化物最易溶于水的元素（如N）；导电性最强的金属（如Ag）；相对原子质量
最小的原子（如H）；人体中含量最多的元素（如O）；日常生活中应用最广泛的金属（如Fe）；组成化合物种类最多的元素（如C）；天然存在最
硬的物质（金刚石）；金属活动顺序表中活动性最强的金属（如K）；地壳中含量最多的金属元素（如Al）；地壳中含量最多的非金属元素（如O）；空气中含量最多的物质（氮气）；最简单的有机物（如甲烷）。

这只是化学高考中的部分高频考点，建议查阅历年高考真题，获取更全面的信息。

高考化学必刷知识点

高考化学必刷知识点高考是每个学生进入大学的门槛，化学作为其中一门重要的科目，也是高考中不可忽视的一部分。

掌握好化学的知识点对于取得好成绩至关重要。

下面，将为大家介绍几个高考化学必刷的知识点。

1. 元素周期表元素周期表是化学中最基础、最重要的工具之一。

掌握元素周期表中的元素的周期性规律，包括周期表的分区划分、元素周期性的递增规律以及元素的周期趋势等内容。

了解各个元素的周期性行为，如电子亲和能、电离能、原子半径等，对于解答元素化合价、红外光谱、元素周期性等问题非常有帮助。

2. 化学键化学键是构成化合物的基本单位，了解化学键的类型和性质对于理解化学反应和物质转化至关重要。

包括离子键、共价键和金属键等。

掌握不同种类化学键的生成原理、特性以及反应类型，可以帮助我们解答化学反应机理、化学平衡、溶解度等问题。

3. 配位化学配位化学是研究配位化合物形成、结构以及性质变化的领域。

掌握配位化学理论可以帮助我们理解金属离子配位数、配位环境、化合物的颜色和稳定性等。

了解常见的配位结构，如八面体、正方形平面、四面体等，可以帮助我们解答配位化合物的结构和性质。

4. 酸碱理论酸碱理论是化学中的重要理论之一，掌握酸碱理论可以帮助我们理解酸碱性质、中和反应和溶液pH值的计算等。

了解酸碱中的各种理论，如阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和势函数酸碱理论等，可以帮助我们解答化学反应方程、酸碱滴定和溶液的中和等问题。

5. 化学反应与平衡掌握化学反应与平衡的原理对于解答酸碱中和反应、氧化还原反应和化学平衡等问题非常重要。

了解化学反应的速率方程、平衡常数以及平衡条件，可以帮助我们解答化学反应的平衡常数计算、平衡移动原理以及化学反应速率的影响因素等问题。

综上所述，了解和掌握高考化学的必刷知识点对于取得好成绩至关重要。

熟练掌握元素周期表、化学键、配位化学、酸碱理论和化学反应与平衡等知识，可以帮助我们解答各种化学问题，提高化学分数。

因此，在备考高考化学时，要注重培养对知识点的理解和掌握能力，多做相关的题目和习题，形成知识点的牢固记忆。

高考化学抢分知识点

高考化学抢分知识点高考是每个学生面临的重要考试，而化学作为一门重要的科目之一，对于学生来说特别关键。

在化学考试中，掌握一些抢分的知识点可以帮助我们在高考中取得更好的成绩。

在本文中，将介绍一些高考化学抢分的知识点，希望能为同学们的备考提供一些帮助。

一、离子化合物的化学方程式在化学考试中，离子化合物的化学方程式是一个重要的考点。

掌握好化学方程式的书写规则，可以为我们赢得一分。

在书写方程式时，需要注意离子的电荷平衡以及化学式的正确性。

此外，还需要注意物质的状态符号以及反应条件的书写。

掌握好这些规则，可以避免因书写错误而丢分。

二、常见化学实验的原理和结果化学实验是化学课程中不可或缺的一部分，也是高考化学中的一个重要考点。

掌握常见化学实验的原理和结果，可以在考试中展现对实验的理解和掌握。

例如，在测定气体体积的实验中，需要知道气体体积与温度、压力等因素的关系。

在进行溶液反应实验时，还需要知道溶液浓度和反应速率的关系等等。

通过对常见实验原理和结果的掌握，可以在高考中展现自己的实践能力，提升分数。

三、高分分子化合物的性质和应用高分分子化合物是高考化学中的一个热点考点。

掌握高分分子化合物的性质与应用，可以在考试中展示自己对化学知识的理解和运用能力。

例如，聚乙烯是一种常见的高分子化合物，具有密度低、化学惰性等特点，常用于塑料制品的生产。

另外，聚合反应是高分分子化合物的合成方法之一，了解聚合反应的机理和条件，可以在解答题目时举一反三，寻找相关知识点。

四、纯净物质的制备和性质纯净物质的制备和性质是高考化学考试中的又一个重点。

掌握制备纯净物质的方法以及对应的性质，可以在考试中能够解答相关问题。

例如，硫酸铜是一种常见的纯净物质，可以通过硫酸和铜反应来制备。

此外，石碱是制备高纯度硅材料的重要原料之一，了解石碱的制备方法和应用可以为我们在考试中提供一些思路。

五、元素的周期性和化合价元素的周期性和化合价是高考化学考试中的经典知识点。

2024年广东省高考化学总复习高频考点必刷题15 电解池及电化学应用含详解

【尖子生创造营】2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练15电解池及电化学应用1．(2023·广东高考真题)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。

闭合K 1，一段时间后（）A ．U 型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl 2和O 2B ．a 处布条褪色，说明Cl 2具有漂白性C ．b 处出现蓝色，说明还原性：Cl －>I －D ．断开K 1，立刻闭合K 2，电流表发生偏转2．(2023·广东高考真题)用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（下图），可实现大电流催化电解KNO 3溶液制氨。

工作时，H 2O 在双极膜界面处被催化解离成H +和OH -，有利于电解反应顺利进行。

下列说法不正确的是（）A ．电解总反应：KNO 3+3H 2＝NH 3·H 2O+2O 2↑+KOHB ．每生成1mol NH 3·H 2O ，双极膜处有9mol 的H 2O 解离C ．电解过程中，阳极室中KOH 的物质的量不因反应而改变D ．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率3.(2023·全国高考新课标理综)一种以V 2O 5和Zn 为电极、Zn(CF 3SO 3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。

放电时，Zn 2+可插入V 2O 5层间形成Zn x V 2O 5·nH 2O 。

下列说法错误的是A.放电时V 2O 5为正极B.放电时Zn 2+由负极向正极迁移C.充电总反应：x Zn+V 2O 5+nH 2O=Zn x V 2O 5·n H 2OD.充电阳极反应：Zn x V 2O 5·n H 2O-2xe －=x Zn 2++V 2O 5+nH 2O4．(2022·广东高考真题)以熔融盐为电解液，以含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al 的再生。

该过程中A ．阴极发生的反应为2+Mg 2e Mg --=B ．阴极上Al 被氧化C ．在电解槽底部产生含Cu 的阳极泥D ．阳极和阴极的质量变化相等5．(2022·广东高考真题)科学家基于Cl 2易溶于CCl 4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。

高考化学必考知识点及题型归纳总结

高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。

高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。

高考必备考前抢分化学核心知识点最新梳理(诚恳推荐)

知识点梳理专题一：化学基本概念1．高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。

高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。

2．无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。

可以说，熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。

3．相对原子质量、相对分子质量、物质的量，气体摩尔体积等重要基本概念，无论是化学概念辩折题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。

1．原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒2．可以从不同角度对物质进行分类化学复习中要注意从不同角度分析梳理有关问题。

如可以从多种角度对物质进行分类。

3．化学式、化合价等综合应用4．从不同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式分类角度反应类型表示方法基本反应类型分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应化学方程式有无电子转移氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应方程式（单线桥法、双线桥法）半反应（原电池反应和电解反应中的电极反应）是否有离子参加离子反应、分子反应离子方程式反应程度大小可逆反应、不可逆反应可逆符号按热效应分吸热反应、放热反应热化学方程式下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）。

（A）苯和四氯化碳（B）酒精和汽油（C）氯化铵和硝酸铵晶体（D）碘和高锰酸钾固体苯的密度小于1 g·cm-3，四氯化碳的密度大于1g·cm-3，两种液体都不溶于水，利用这一点可用水区别。

酒精能以任意比与水混溶，汽油不溶于水，用水可以区别。

碘微溶于水，碘水溶液显黄褐色溶液，高锰酸钾易溶于水，水溶液显紫红色。

氯化铵与硝酸铵的色、态和溶解性很相近，不易用物理性质加以区分。

答案选C。

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高考化学提分高频考点【1】氧化物的分类1. 氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、3O 4、3O 4等)；不成盐氧化物：、2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(3)2O 等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如、、2、N 2O 4、H 2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如2O 7、3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如2O 3、(两性)，2O 7、3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※2因与碱反应不仅生成盐和水，还有，因而不是酸性氧化物。

※2O 2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

【2】具有漂白作用的物质氧化作用：2、O 3、2O 2、浓3；化学变化；不可逆化合作用：2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有2()和浓3与2O 2【3】能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(2、2、等)——去毒；2、色素——漂白；3、水中有臭味的物质——净化。

【4】“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

【5】2+与3+的鉴别方法2+与3+的性质不同而又可以相互转化。

中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：其溶液呈棕黄色者是3+，呈浅绿色者是2+。

22S 法：通往H 2S 气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是3+，而2+溶液不反应。

23+＋H 222+＋2＋S↓3法：加入或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是3+溶液，而2+的溶液无此现象。

这是鉴别鉴别3+与2+最常用、最灵敏的方法。

3+＋−［()］2+4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是3+溶液，无此现象的是2+的溶液。

3+＋6C 6H 5→［(C 6H 5O)6］3−＋6（了解）5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是2+溶液。

3+＋33·H 2()3↓＋34+；3+＋3‾ ()3↓2+＋2 3·H 2()2↓＋24+ ；4 ()2＋2H 2O ＋O 24 ()36.淀粉试纸法：能使淀粉试纸变蓝的是3+溶液，无变化的是3+溶液。

2 3+＋2I ‾2 2+＋I 27.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是3+溶液，无明显现象的是2+溶液。

2 3+＋2 2+＋2+84法：分别加入少量酸性4溶液，振荡，能使4溶液紫红色变浅的是2+溶液，颜色不变浅的是3+溶液。

5 2+＋4−＋85 3+＋2+＋4H 2O【6】金属的冶炼规律 1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

例如：2(熔融) =2＋2↑ 2熔融) ＋2↑ 22O 3(熔融)= 4＋3O 2↑(加入36作熔剂)注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握3为共价化合物，熔融态时不电离，而2O 3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：＋C ＋↑2O 3＋3 =2＋323.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。

例如：22＋O 2↑【7】“置换反应”有哪些？1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：＋22+＋＋222+2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换2+2‾2‾2I 2 + S 2−2I ‾+ S 2F 2＋2H 24＋O 23、活泼金属与弱氧化性酸中置换 2＋623+＋3H 2↑ ＋232+＋23‾＋H 2↑4、金属单质与其它化合物间置换 2＋2 =2＋C 2＋2 =2＋S ＋＋2＋2H 22＋2‾＋H 2↑2＋2C 6H 5(熔融)→2C 6H 5＋H 2↑ 2＋2C 2H 5→2C 2H 5＋H 2↑ 8＋33O 4 高温42O 3＋9 22＋3223＋225、非金属单质与其它化合物间置换 H 2S ＋X 2↓＋2＋2X ‾2H 2S ＋O 2 =2S ＋2H 2O(O2不足) ＋ C 高温＋↑ (C 过量时) 2＋C 高温2＋2↑ (过量时) ＋ C 高温＋↑ 2＋高温2＋2↑2＋C 高温2＋2↑ ＋H 2加热＋H 2O2＋2C 高温＋2↑32＋8364＋N 2 32＋236＋N 2【8】关于气体的全面总结1．常见气体的制取和检验：(此处略)2．常见气体的溶解性：极易溶的：3（1∶700）易溶的：、、2（1∶40）能溶的或可溶的：2（1∶1）、2（1∶2.26）、H 2S （1∶2.6）微溶的：C 2H 2难溶或不溶的：O 2、H 2、、、4、3、C 2H 6、C2H4 与水反应的：F 2、2。

3．常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：2、H 2、H 2S ；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O 2、3、4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：2、、2、、、2、C2H4等。

4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、2(黄绿色)、2(红棕色)5．具有刺激性气味的：F2、2、2(气)、、2、2、3、。

臭鸡蛋气味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6．能用排水法收集的：H2、O2、、、4、C2H4、C2H2。

7．不能用排空气法收集的：、N2、C2H4、、C2H6。

8．易液化的气体：2、2、3。

9．有毒的气体：2、F2、H2S、2、2、、。

10．用浓H24制取的气体：、、、C2H4。

11．制备时不需加热的：H2S、2、H2、2、、2、C2H2。

12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：、2、H2S、2。

13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：314．能使品红试液褪色的：2、2、215．能使酸性4溶液褪色的：H2S、2、、、C2H4、C2H2 16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17．不能用浓H24干燥的：H2S、、、318．不能用碱石灰干燥的：2、、2、H2S、2、219．不能用氯化钙干燥的：3、C2H5【9】六种方法得乙醇1．乙醇还原法：3＋H2→C2H5(条件: △)2．卤代烃水解法：C2H5X＋H2O → C2H5＋(条件△)3．某酸乙酯水解法：2H5＋H2O → ＋C2H5(条件)4．乙醇钠水角法：C2H5＋H2O → C2H5＋5．乙烯水化法：22＋H2O → C2H5(条件24或H34加热、加压)分子中引入羟基的有机反应类型:（1）取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；（2）加成：烯烃水化、醛2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛【10】化学试验中应掌握的几个分数1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/32.配制王水时，应使浓3中的溶质的物质的量占浓中的1/33.无水乙醇与浓H24反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H24的量的1/34.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处；5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3；6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。

【11】常用化学仪器是否可以加热的问题(一)可加热的：可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙；可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；(二)不可加热的：表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。

【12】关于化学仪器的“零刻度”有零刻度的是：1.滴定管——零刻度在上面；2.温度计——零刻度在中间；3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。

4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。

容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。

【13】不宜长期暴露于空气中的物质1．由于空气中2的作用：生石灰、、()2溶液、()2溶液、2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、2O、2O2；2．由于空气中H2O的作用：浓H24、P2O5、硅胶、2、碱石灰等干燥剂、浓H34、无水硫酸铜、2、面碱、固体、生石灰；3．由于空气中O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、()2。

4．由于挥发或自身分解作用：3、浓3、H2O2、液溴、浓氨水、浓、()2。

【14】【1】氧化物的分类1. 氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、3O 4、3O 4等)；不成盐氧化物：、2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(3)2O 等;酸性氧化物一定是酸酐。