江苏省淮安市吴承恩中学2020届高三化学周练试卷 新课标 人教版
江苏省淮安市吴承恩中学高三化学期末试卷含解析
江苏省淮安市吴承恩中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验装置不适用于物质分离的是( )参考答案：DA项可用于互不相溶液体的分离。
B项可将容易升华的物质分离出来。
D项中，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。
2. N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是A．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3N AB．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N AC．58.5g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为N AD．Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2N A参考答案：A3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5N AB．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N A C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N AD．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为N A参考答案：C略4. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D．与苹果酸互为同分异构体参考答案：A与互为同一种物质，D错误。
5. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的浓度之比为3 ：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A、1 ：2B、2 ：1C、1 ：1D、8 ：3参考答案：B略6. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。
江苏省淮安市吴承恩中学2018年高三化学联考试卷含解析
江苏省淮安市吴承恩中学2018年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式中，正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3—+H+ == H2O + CO2↑C．偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO+2H2O Al(OH)3↓+OH–D．电解饱和食盐水： 2Cl—+2H＋H2↑+C12↑参考答案：B略2. 碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O=2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。
下列说法正确的是A．MnO2发生了氧化反应B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－=Zn(OH)2参考答案：B略3. 新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体D略4. 298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被述原成Fe2+。
据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。
下列有关说法正确的是A．正极反应为Zn—2e—→Zn2+B．左烧杯中溶液的红色变浅C．Pt电极上有气泡出现D．该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+参考答案：B5. （2010·全国卷Ⅰ）13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！6. 将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b 的最小值为A．4 B．6 C．8D．16参考答案：B略7.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：、H+、、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、C.FeCl2溶液：K+、Na+、、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、参考答案：D解析:A项中H+与HSO3—不能大量共存；B项隐含条件是酸性溶液NO3—在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I—，C项中Fe2+和AlO2—可发生双水解而不能大量共存。
2020届江苏省淮安市吴承恩中学高三化学周练试卷 新课标 人教版
2020届江苏省淮安市吴承恩中学高三化学周练试卷满分：150分时间：120分钟第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只是一个．．．．选项符合题意）1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是（）A．“钴酞菁”的小分子具有胶体的性质B．纳米材料可以应用于所有化工领域C．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)==NH4I+NH2At。
下列关于AtI性质的叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应3、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－4、某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断，其中错误．．的是A. 依据中和热的数据；推算一定量的H2SO4和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量B. 依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低D．依据元素的原子结构，可以推知其在元素周期表中的位置5．《科学》评出2020年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
淮安市吴承恩中学高三化学第三次月考试卷
淮安市吴承恩中学高三化学第三次月考试卷2006.12.22可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Li-9 S-32 Na-23 K-39 Fe-56 Cr-52第I卷选择题（共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确．．．的是：A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物。
所以它们的含量是空气质量报告的主要项目之一。
B．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径。
C．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类健康危害极大。
D．用二氧化硫漂白的食物白皙鲜嫩，且能防腐，但二氧化硫不可作食品添加剂。
2．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是⑴⑵⑶⑷A、图⑴和图⑶B、图⑵和图⑷C、图⑴和图⑷D、只有图⑷3．城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
下列说法不正确．．．的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
4．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ()A ．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5．下列说法正确的是 （ ）A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由IA 族和VIA 族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有 共价键的离子型化合物6．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol 、285．8 kJ/mol 、890．3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 （ ）A ．C(s)+21O 2(g)=CO(g)；△H =-393．5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H =+571．6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H =-890．3 kJ/molD ．21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H =-1 400 kJ/mol 7．在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（ ）A ．第16列元素都是非金属元素B ．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定C ．第3列元素的种类最多D ．第7列元素的化合价有-l 价8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)＝21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是 ( )A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
高中化学高三模拟淮安市20202020学年度高三年级5月第四次调查测试化学高中化学
高中化学高三模拟淮安市20202020学年度高三年级5月第四次调查测试化学高中化学化学试题2007.5本试卷分为第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值150分，考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 O 16 Na 23 Si 28 K 39 Cu 64 Ba 137第I卷〔选择题共64分〕一、单项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1、走一条可连续进展的道路，是我国社会经济保持长期稳固、健康进展的必定选择。
以下举措中有背于这一指导思想的是〔〕A、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B、研制乙醇汽油〔汽油中添加一定比例的乙醇〕技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C、生产、生活中，努力实现资源的循环利用D、利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速进展的需求2、以下化学用语的表示中，不正确的选项是〔〕A、氢负离子〔H-〕结构示意图B、氯化铵的电子式C、甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCHD、N2的电子式N:::N3、赤铜矿的要紧成分是Cu2O，辉铜矿的要紧成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O △ 6Cu+SO2↑。
以下关于该反应的讲法中，正确的选项是：A、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B、Cu既是氧化产物又是还原产物C、该反应中氧化剂只有Cu2OD、每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子4、化学实验中的安全意识是重要的科学素养。
以下实验操作或事故的处理中正确的选项是〔〕A、稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并以玻璃棒不断搅拌B、不慎将酒精或苯等有机物洒在实验台上着火时，赶忙用水浇灭C、皮肤上与不慎沾了苯酚或液溴，赶忙用浓NaOH溶液清洗D、钾、钠等着火时，赶忙用干燥的沙子扑灭5、某同学如下图装置进行实验，显现小气球鼓起来的现象，那么使用的固体和液体试剂可能是〔〕A、铜与浓硫酸B、铁与浓硫酸C、铝和氢氧化钠溶液D、二氧化锰和浓盐酸6、以下表达中，正确的选项是〔〕A、酶具有专门强的催化功能，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，60℃时活性最强B、医疗上的血液透析是利用胶体的性质，而土壤的保肥与胶体的性质无关C、银制品久置于干燥空气中因电化学腐蚀而使表面变暗D、二氧化硅是生产光导纤维的要紧原料7、t℃，盐A〔不含结晶B，M〔A〕=126g/mol〕的溶解度为Sg。
2020年江苏省淮安市吴承恩中学高一化学月考试题含解析
2020年江苏省淮安市吴承恩中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是( )A.有盐类物质生成B.有酯类物质生成C.有醇类物质生成D.有酸类物质生成参考答案：B略2. 已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x－中的M的化合价为：A、+3B、+4C、+6D、+7参考答案：D略3. 右图为某原电池示意图，下列说法正确的是A．电子由铜极流向锌极 B．铜极质量增加C．锌极上有气泡产生 D．锌极上发生氧化反应参考答案：D略4. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br参考答案：B略5. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是()A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3 B．分子中C、H个数之比为1∶2C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4参考答案：C略6. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法错误的是A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y＞ZC. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2ZD. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z＞H2W参考答案：C【分析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，据此解答。
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江苏省淮安市吴承恩中学2020届高三化学周练试卷可能用到的原子量：H－1 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64 一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 2020年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学发展，构建和谐”。
你认为下列行为中不符合这一主题的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm （ppm表示百万分之一）。
臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。
下列说法中不正确的是A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B．臭氧的氧化性比氧气强，臭氧分子具有的能量比氧气高C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解3．下列工业生产中，关系式正确．．的是A．合成漂白粉：Cl2—Ca(ClO)2 B．合成H2SO4：FeS2—2H2SO4C．合成氨：C—H2—2/3 NH3 D．合成HNO3：NH3—2/3HNO34．下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm～36nm的磁流体。
下列说法不正确的是 A．所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应B．所得的分散系中，分散质的主要成分为FeOC．该分散系进行电泳实验时，阴极周围黑色加深D．往油酸钠水溶液中滴加浓溴水振荡，溴水褪色并有固体析出6．下列实验操作中正确的是A．检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸的中部，待试纸变色后与对应的标准比色卡比较。
B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。
C．用标准酸溶液滴定未知碱溶液的操作是：右手摇动锥形瓶，左手控制活塞，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
D．将大块的白磷切成小块的操作是：用镊子将白磷取出，用滤纸吸干白磷表面的水分，用刀快速切割。
7．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。
而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。
1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小8. 在一定温度时将x克某物质A完全溶解于50克水中，若将所得的溶液蒸发掉10克水后并恢复至原来温度，可析出A物质a克，再蒸发掉10克水后仍恢复至原温度，又析出A物质b克，最后将剩余溶液蒸干，得到A物质y克。
若A物质不含结晶水，则x与y的比值为A．（a+3b）/3b t B．(a+4b)/4bC．(a+3b)/2b D．(a+4b)3b二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于6.02×1022个B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2LC．足量锌与一定量浓H2SO4充分反应，放出4.48L气体，转移电子数为0.4N A个D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl210、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N2(g )+3H2(g)2NH3(g)，△H ﹤0。
673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是：A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小11．现有H 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、FeSO 4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。
下列判断不合理的是A ．Y 一定是K 2CO 3B ．X 一定是H 2SO 4C ．Z 可能是氯水D ．M 、N 必定各为BaCl 2、FeSO 4中的一种12．下列离子方程式错误的是：A ．向NH 4HSO 4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：NH 4+ + SO 42- + Ba 2+ +OH - = NH 3·H 2O + BaSO 4↓B ．少量硝酸银溶液滴入稀氨水中：Ag + + 2NH 3·H 2O ==Ag （NH 3）2+ + 2H 2OC ．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - = CaCO 3 + 2H 2O + CO 32-D. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体：3ClO -+H 2O+SO 2=2HClO+SO 42-+Cl -13．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心最外层电子达到饱和结构。
例如：硼酸分子的中心原子B 最外层电子并未达到饱和，其在水中的电离过程为：下列判断正确的是A ．往水中加酸或碱后，一定抑制水的电离B ．硼酸是两性化合物，它属于三元弱碱，一元弱酸C ．硼酸溶液与NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3BO 3+OH －===［B （OH ）4］－D ．1mol H 3BO 3在浓H 2SO 4催化下,最多与3 mol C 2H 5OH 发生酯化,生成B(OCH 2CH 3)314、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是：A 、10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液和6mL 1mol/L 盐酸混合：c(Cl －)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c(HB －)＞c(B 2－)＞c(H 2B)C ．在NaHA 溶液中一定有：c(Na +)+c(H +)＝c(HA －)+c(OH －)+c(A 2－)D. c(NH 4+)相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液：c15．下列说法正确的是 A ． 电解精炼铜时，电路中转移6.02×1022个电子时，阳极一定溶解3.2g 铜 B ．20ml 2 mol ·L －1FeCl 3澄清溶液．．．．与20ml 3 mol ·L －1CaCl 2中,C (Cl －)一定相等 C ．T ℃时，将0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH 一定为7D ．将NaAlO 2溶液分别与NaHCO 3 、NH 4Cl 溶液混合，一定都有白色沉淀生成16、可逆反应2SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2SO 3 (g) 从正反应方向开始，并达到了平衡。
此时SO 2和O 2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO 2和O 2又消耗了一些，并再次达到到平衡，下列说法正确的是 [][])Cl NH (c CO )NH (c S O )NH (4324424<<A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1第二卷（非选择题共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17．（8分）现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）②锥形瓶③酸式滴定管与碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平（含砝码、镊子）⑧滤纸⑨分液漏斗⑩普通漏斗11双孔塞及导管○12药匙现有下列试剂：○碱石灰、标准NaOH溶液、未知浓度盐酸、蒸馏水、Na2CO3固体、MnO2、NH4Cl固体、H2O2溶液（1）过滤时，应选用的仪器是____________________________________（填编号）；（2）配制500 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，还缺少的仪器是_______________；（3）测定盐酸的浓度，还缺少的试剂是_____________________________________；（4）可用来制取的气体是______________________________________（填化学式）。
18．(14分) 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
2020年的《化学教育》报道了如下实验研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。