硅知识点总结
有关硅的知识点总结
有关硅的知识点总结硅的物理性质硅是一种灰白色、具有金属光泽的固体。
其熔点为1414°C，沸点为3265°C，在常温下为半导体，具有高的电阻率。
硅具有良好的热导电性能，对许多化学物质具有良好的耐腐蚀性。
硅的化学性质硅是一种化学性质稳定的元素，不易与多种物质发生反应。
但在高温下，硅可以与氧、氮、氢等元素发生化学反应，生成硅氧化物、氮化硅、氢化硅等化合物。
这些化合物在工业生产中具有广泛的应用。
硅的应用1. 半导体材料硅是最重要的半导体材料之一，被广泛应用于电子器件制造中。
硅芯片是计算机、手机、电视等电子设备的关键组成部分，其微小的电路结构使得信息处理速度大大提高。
2. 太阳能电池硅材料是太阳能电池的主要材料之一，通过将硅材料掺杂成P型和N型半导体，制成硅太阳能电池板，能够将太阳能转化为电能，具有环保和可再生的特点。
3. 硅酮制品硅酮是一种广泛用于建筑材料、陶瓷制品和耐火材料的材料，因其耐高温、耐腐蚀的特性，在工业上有重要应用。
4. 硅橡胶硅橡胶是一种具有优异性能的橡胶制品，具有耐高温、耐老化、优异的电绝缘性能，被广泛用于制造密封件、电线电缆绝缘层等。
5. 医疗器械由于硅材料具有生物相容性，被广泛用于医疗器械制造，例如心脏起搏器、人工关节等。
6. 化妆品硅材料被广泛应用于化妆品中，起到吸油、增稠、保湿等作用，提高了化妆品的质感和保湿效果。
硅的生产硅的生产主要通过硅石焙烧法和金属硅熔炼法两种方法进行。
硅石焙烧法是利用石英石和碳粉在高温下反应生成二氧化碳和二氧化硅，再通过还原反应将二氧化硅还原为金属硅。
金属硅熔炼法是利用金属硅的氧化物与还原剂在高温下进行反应生成金属硅的方法。
这两种方法均需要高温高压条件，并产生大量的二氧化碳排放，造成对环境的污染。
未来发展随着科学技术的不断发展，对新型材料的需求也日益增加。
硅作为一种重要的半导体材料，其在电子器件、光伏发电、新能源领域的应用前景十分广阔。
化学硅有关知识点总结
化学硅有关知识点总结硅的物理性质硅是一种灰白色的晶体固体，具有金属性光泽。
在常温下，硅是一种不活泼的物质，不与酸、碱以及大部分常见氧化剂反应。
硅是半导体材料的重要组成部分，可以用来制造集成电路和太阳能电池板等高科技产品。
硅在自然界中还以二价、四价等多种形式存在，如二氧化硅、多硅酸盐和硅酸盐等。
这些形式具有不同的化学性质，从而在地球化学和材料科学领域有着不同的应用。
硅的化学性质硅的化学性质主要表现为在常温下不与酸、碱及大部分氧化剂发生反应。
但是，当高温高压下，硅与氧、氢、氮、卤素等元素都能发生化学反应。
硅的四价化合物是最常见的化合物，包括二氧化硅（SiO2）和硅酸盐等。
在工业和科学领域，二氧化硅是一种重要的原料，用于制备硅酸盐、硅酸及其他硅化合物。
硅的应用硅是一种十分重要的元素，在材料科学、电子工业、太阳能等领域都有着广泛的应用。
其中，硅材料主要用于制备集成电路芯片、太阳能电池板等高科技产品。
此外，硅在冶金、有机合成、橡胶工业等领域也有着广泛的应用。
在集成电路芯片制造过程中，硅晶圆是重要的材料之一，用于制备芯片的基底。
硅晶圆上通过特殊工艺刻蚀和沉积多层金属、氧化物、多晶硅等物质，从而制备集成电路芯片。
硅材料的高纯度和良好的电学性能使其成为集成电路制造中不可或缺的材料。
在太阳能领域，硅是制备太阳能电池板的重要原料。
太阳能电池板是一种高效的可再生能源，通过将太阳能转化为电能，广泛应用于户外照明、通信设备、航空航天等领域。
硅材料的优良导电性和光学性能使其成为太阳能电池板的理想材料。
此外，硅还被应用于冶金、有机合成、橡胶工业等领域。
在冶金工业中，硅铁合金是一种重要的合金材料，用于制备不锈钢、合金钢等产品。
在有机合成领域，硅化合物被广泛应用于合成有机化合物，如硅烷、硅醇等。
在橡胶工业中，硅材料被用于制备硅橡胶，用于生产密封材料、保温材料等。
总结硅是一种重要的化学元素，具有重要的应用价值。
它在材料科学、电子工业、太阳能等领域有着广泛的应用，是现代工业发展的重要支撑。
化学硅高考知识点
化学硅高考知识点在高考化学中，硅是一个非常重要的元素。
它在自然界中广泛存在，并在工业生产中有着广泛的应用。
以下是一些关于化学硅的知识点的介绍。
1. 硅的物理性质硅是一种非金属元素，化学符号为Si。
它呈现灰白色的晶体，硬度较高，具有类似于玻璃的脆性。
硅在高温下能够导电，但在常温下是一种绝缘体。
硅也可以形成许多不同晶体结构，其中最常见的是晶体硅和非晶态硅。
2. 硅的化学性质硅在化学反应中通常表现出活泼的性质。
它与氧气反应生成二氧化硅（SiO2），这是一种常见的化合物，也是地壳中最主要的成分之一。
硅还可以与许多金属和非金属元素形成化合物，如硅酸盐。
3. 硅的存在形式硅是地球上第二多的元素，仅次于氧气。
它主要以硅酸盐的形式存在于岩石、沙土和河流中。
硅还广泛存在于植物和动物的体内，尤其是在骨骼和结缔组织中。
4. 硅的工业应用硅在工业上有着广泛的应用。
最常见的是作为半导体材料，用于制造电子器件和太阳能电池板。
硅还用于制造玻璃、陶瓷和建筑材料等。
此外，硅也被广泛用于化妆品、食品和医药行业。
5. 硅的环境影响尽管硅是地壳中最丰富的元素之一，但它的提取和加工过程对环境有一定的影响。
例如，硅的矿石开采可能导致土地破坏和水污染。
此外，硅加工厂排放的废气也可能对空气质量造成负面影响。
6. 硅在生物体中的作用硅在生物体中有一定的生理作用。
一些研究表明硅可以促进植物的生长和抗病能力。
在动物体内，硅也被发现与骨骼健康和结缔组织形成相关。
以上是对化学硅的一些高考知识点的介绍。
希望这些知识对你在高考化学中的学习有所帮助。
化学硅虽然只是化学知识的一小部分，但了解它的性质和应用对于理解化学的基本原理和应用也是非常重要的。
加油，相信你一定可以在高考中取得好成绩！。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
关于硅的知识点总结
关于硅的知识点总结硅的物理性质硅是一种灰色金属，具有良好的导电性、导热性和化学稳定性。
它的熔点高达1414摄氏度，沸点为3265摄氏度，具有较高的融化温度和热稳定性。
硅的密度约为2.33克/立方厘米，硬度较高，能耐高温，属于典型的半金属材料。
硅的化学性质硅是一种化学惰性较高的元素，它在常温下不易与氧气、水或其它物质发生反应。
但是，在一定条件下，硅可以与氧气、氯气等元素发生化学反应，生成二氧化硅、硅氢化合物等化合物。
此外，硅还能够形成多种配位化合物，如四氯化硅、硅烷等。
硅的应用硅在工业生产和科研领域有着广泛的应用。
首先，硅是集成电路和半导体材料的主要原料，它的导电性和稳定性使得它成为现代电子设备中不可或缺的材料。
此外，硅也是太阳能电池板的制备材料，它在光伏产业中有着重要的作用。
另外，硅还被用作制备耐高温耐腐蚀材料、电解铝、合金等。
硅的生产硅是从硅石中提取的。
硅石是一种富含二氧化硅的矿石，其主要成分为二氧化硅和少量的杂质。
硅的生产过程主要包括硅石的选矿、熔炼、精炼等步骤。
首先，硅石要经过选矿处理，去除其中的杂质；然后，将硅石加热至高温，将其中的二氧化硅还原成硅金属；最后，通过精炼等多道工序，将硅金属纯化，获得高纯度的硅产品。
硅的结构特性硅的原子结构特殊，它的原子结构为Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴。
这种原子结构决定了硅的物理和化学性质。
硅元素存在多种同素异形体，其中最重要的是α晶形和β晶形。
α型硅是传统的非晶硅，具有较高的电阻率，用于传统集成电路中；而β型硅具有较高的导电性和导热性，用于现代半导体材料制备中。
硅的环境影响硅是地球上丰富的元素之一，但是大规模的硅矿开采和利用对环境造成了一定的影响。
在硅石的开采过程中，常常伴随着土地破坏、水源污染等环境问题，在硅石的加工过程中，也会产生大量的尾矿渣和工业废水等污染物。
因此，在硅石的开采和加工过程中，应该注意减少对环境的不利影响，加强环保设施建设，达到可持续发展的目标。
硅知识点总结
硅知识点总结关键信息项1、硅的物理性质名称：＿___________________外观：＿___________________硬度：＿___________________熔点：＿___________________沸点：＿___________________导电性：＿___________________2、硅的化学性质与氧气反应：＿___________________与氯气反应：＿___________________与氢氟酸反应：＿___________________与强碱溶液反应：＿___________________ 3、硅的用途半导体材料：＿___________________太阳能电池：＿___________________计算机芯片：＿___________________4、硅的制备方法工业制备：＿___________________实验室制备：＿___________________11 硅的物理性质硅是一种具有灰色金属光泽的固体，具有硬而脆的特点。
其晶体结构属于金刚石型，原子之间以共价键相结合，形成空间网状结构。
硅的硬度较大，莫氏硬度约为 7。
硅的熔点较高，约为 1414℃，沸点约为 2355℃。
在常温下，硅的导电性较差，属于半导体材料，但在高温下其导电性会增强。
111 硅的外观硅通常呈现出银灰色的外观，具有一定的金属光泽。
112 硅的导电性硅的导电性介于导体和绝缘体之间，其导电性可以通过掺入杂质来进行调节。
例如，掺入少量的磷或硼等杂质可以显著改变硅的导电性，使其分别成为 N 型半导体和 P 型半导体。
12 硅的化学性质硅在常温下化学性质相对稳定，但在一定条件下可以与多种物质发生化学反应。
硅在加热或点燃的条件下可以与氧气发生反应，生成二氧化硅（SiO₂）。
反应方程式为：Si ＋ O₂＝ SiO₂。
硅可以与氯气在加热条件下反应，生成四氯化硅（SiCl₄）。
高中硅知识点总结
高中硅知识点总结1. 硅的性质硅是一种非金属元素，化学性质和碳相似，常温下处于固态。
硅不溶于水，但可溶于浓盐酸和氢氟酸。
硅具有良好的导热性和导电性，因此被广泛应用于半导体行业。
2. 硅的存在形式硅是地壳中最丰富的元素之一，主要以二氧化硅（SiO2）的形式存在于矿物中。
硅也广泛存在于许多天然物质中，如玻璃、水晶、水泥等。
3. 硅的化合物硅主要形成了许多氧化物和硅酸盐。
常见的硅化合物包括二氧化硅、三氧化二硅、硅酸镁、硅酸铝等。
4. 硅的制备硅的制备主要通过还原二氧化硅来实现。
传统的方法是用碳还原法，即在高温下通过碳还原二氧化硅。
近年来，高纯度硅的制备也采用了其他先进的制备方法，如氢气还原法、熔融盐电解法等。
5. 硅的物理性质硅是典型的半导体材料，具有一些特殊的物理性质。
硅的晶体结构属于钻石型结构，具有稳定的晶格和特定的电子能带结构。
此外，硅对光的透射性和折射性也具有特殊的表现，广泛应用于光电子器件中。
6. 硅的化学性质硅在化学反应中表现出一定的反应性，但相对于其他金属元素来说，它的反应性较低。
硅能与氢气、氯气等发生置换和加成反应，产生氢化硅、氯化硅等化合物。
7. 硅的应用硅是现代技术中的重要材料之一，在电子、通讯、光电子、太阳能等领域都有广泛的应用。
硅材料主要应用于半导体器件、太阳能电池、集成电路板等高科技领域。
8. 硅的环境影响硅在环境中的排放和使用会对环境造成一定的影响。
硅的制备和应用过程中会产生高温排放和石棉尘等有害物质，对环境造成污染。
因此，在硅的生产和应用过程中，需要采取有效的环保措施，减少对环境的影响。
综上所述，硅是一种重要的非金属元素，具有广泛的应用价值和发展潜力。
随着技术的不断进步，硅材料在现代科技领域的应用将会越来越广泛，对经济和社会发展都将产生重要的影响。
同时，也需要持续关注硅材料在生产和应用过程中对环境和生态系统的影响，并采取有效的措施加以控制。
si元素知识点总结
si元素知识点总结一、硅元素的基本知识1.1 硅元素的发现硅元素最早被认识到并得到应用是在古代希腊化学家提亚哥尼当时。
在18世纪早期，瑞典化学家狄卡曼曾经从植物灰得到了明显有硅的白色物质，这被认为是硅的初次发现。
1808年，英国化学家戈比伦从硅酸盐中提取出了纯度较高的硅。
1831年，斯塔克将硅当作是一种新元素，起初被叫做硅素(silicium)。
后在1867年，进一步研究发现确凿无误地证明了硅是一种单质。
1.2 硅元素的结构硅元素的原子序数为14，原子量为28.09。
在元素周期表中位于第14族，第3周期。
硅元素的化学性质与其结构密切相关。
硅元素是有七个电子壳的元素，有4个价电子，硅在化学反应中得失电子以达到稳定的电子构型。
硅的原子结构为1s2 2s22p6 3s23p2，在固态中以硅原子中心为顶点的四面体结构成为共价化合物。
硅的晶体结构可以是钻石型或闪锌矿型。
1.3 硅元素的同位素硅元素有多种同位素，其中自然界存在的有3种同位素，分别是硅-28（92.23%）、硅-29（4.67%）、硅-30（3.10%）。
此外，人工合成了多种放射性同位素，可用于放射性示踪、医学诊断等领域。
二、硅元素的性质2.1 物理性质硅元素是一种具有金属和非金属性质的典型准金属元素。
在常温常压下呈现为灰白色固体，有金属光泽，质地脆硬。
硅元素的结构稳定性较高，熔点为1414°C，沸点为3265°C。
硅元素是热传导性能极好的材料，同时也是半导体材料。
2.2 化学性质硅元素的化学性质活泼，容易与氧、氮等元素发生反应。
硅元素在常温下不溶于多种酸、碱溶液中，但遇到浓硝酸和氢氟酸时会发生剧烈反应。
硅元素与氧发生化学反应时，形成二氧化硅（SiO2），通常被称为石英，也是硅元素广泛存在的一种化合物。
2.3 其他性质硅元素的结构稳定性较高，同时还具有良好的光学性能、导电性能。
此外，硅元素还具有辐射抗性、耐高温等优良性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硅及其化合物年月日硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅〔Si〕：
〔1〕物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
〔2〕化学性质：
①常温下化学性质不生动，只能跟F2、HF和NaOH溶液反响。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反响。
Si＋O2高温SiO2Si＋2Cl2高温SiCl4
〔3〕用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
〔4〕硅的制备：工业上，用C在高温下复原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl
2、二氧化硅〔SiO2〕：
〔1〕SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
〔2〕物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
〔3〕化学性质：SiO2常温下化学性质很不生动，不与水、酸反响〔氢氟酸除外〕，能与强碱溶液、氢氟酸反响，高温条件下可以与碱性氧化物反响：
①与强碱反响：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O〔生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，预防Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞〕。
②与氢氟酸反响[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O〔利用此反响，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶〕。
③高温下与碱性氧化物反响：SiO2＋CaO高温CaSiO3
〔4〕用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸〔H2SiO3〕：
〔1〕物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
〔2〕化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反响制取：〔强酸制弱酸原理〕
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3〔此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3〕
〔3〕用途：硅胶作枯燥剂、催化剂的载体。
4、硅酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。
硅酸钠水溶液久置在空气中简单变质：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓〔有白色沉淀生成〕
传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：生动金属氧化物→较生动金属氧化物→二氧化硅→水。
氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠：Na2SiO3Na2O·SiO2硅酸钙：CaSiO3CaO·SiO2
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石：KAlSiO3不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2
5、硅酸盐工业
1〕.水泥
生产水泥的主要原料：黏土、石灰石
生产水泥的设备：水泥回转窑
参加石膏的作用：调节水泥的硬化速度
一般水泥的主要成分：硅酸三钙〔3 CaO·SiO
2〕、硅酸二钙〔2CaO·SiO
2
〕、铝酸三钙〔3 CaO·Al
2
O
3
〕。
2).玻璃
生产一般玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英生产设备：玻璃熔炉
生产条件：高温熔融
形成玻璃的过程中的主要化学变化：
Na
2CO
3
+SiO
2
高温Na
2
SiO
3
+CO
2
↑ CaCO
3
+SiO
2
高温CaSiO
3
+CO
2
↑
一般玻璃的主要成分：Na
2SiO
3
、CaSiO
3
、SiO
2
或Na
2
O·CaO·6SiO
2
种类：一般玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等。
3).陶瓷
制造陶瓷的主要原料：黏土
陶瓷的优点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。
扩展：规律总结
(1)碳与O2反响
O2(足量)：
O2(缺少)：
与氧化
物反响
CuO：(锻炼金属)
SiO2：(制取粗硅)
H2O：C＋H2O(g)=====CO＋H2(制取水煤气)
[练习]1.以下说法正确的选项是〔〕
A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
B.水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2
2
很稳定，与全部的酸都不反响 D.将石棉〔CaMg3Si4O12〕化学式改写成氧化物的形式：3(MgO·CaO)·4SiO2
2.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是〔〕
A.熔点很高
B.与水反响生成对应的酸
C.可与烧碱反响生成盐
D.坚硬
3.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是〔〕
A.纯碱溶液
B.盐酸
C.硫酸
D.苛性钠溶液
4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是〔〕
2
溶于水形成碳酸，SiO22通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
2
与碳酸盐反响生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
5.以下试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是〔〕
溶液溶液 C.盐酸 D.水玻璃
6.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是〔〕
溶液 B.水 C.氢氟酸 D.稀盐酸
7.以下物质的变化，不能通过一步化学反响完成的是〔〕
2
→H2CO32→Na2SiO32O→Na2CO32→H2SiO3
第四章第1讲无机非金属材料的主角——硅
1．碳、硅单质的化学性质
碳、硅在参与化学反响时，一般表现复原性。
(2)Si ⎩⎨⎧
与非金属单质反响⎩⎨⎧ O 2：
F 2
：Si ＋2F 2
===SiF 4
Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△
SiCl 4
与氢氟酸反响：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2
↑
△。