职高自然科学基础知识化学复习
职高化学知识点总结初中
职高化学知识点总结初中一、化学元素1. 化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的化学元素有118种，包括金属元素、非金属元素和过渡元素等。
2. 化学元素的周期表是按照元素的原子序数排列，具有周期性规律和周期性性质。
二、化学式1. 化学式是用来表示化合物中元素种类和数量关系的方法，包括分子式和离子式。
2. 分子式表示的是化合物中元素的种类及其原子数，如H₂O表示水分子。
3. 离子式表示的是化合物中离子的种类及其电荷数，如NaCl表示氯化钠。
三、化学键1. 化学键是用来连接原子的力，包括共价键、离子键和金属键等。
2. 共价键是原子之间通过共享电子来连接的，包括单、双、三共价键。
3. 离子键是阳离子和阴离子之间通过静电作用来连接的，如NaCl。
4. 金属键是金属原子之间通过电子云来连接的，具有良好的导电性和热导性。
四、化学反应1. 化学反应是指化学物质之间发生变化，包括合成反应、分解反应、置换反应等。
2. 合成反应是两种或两种以上的物质合并为一种物质，如2H₂+O₂→2H₂O。
3. 分解反应是一种物质分解为两种或两种以上的物质，如CaCO₃→CaO+CO₂。
4. 置换反应是一种物质中的原子或基团与另一种物质中的原子或基团互换位置，如2AgNO₃+Zn→Zn(NO₃)₂+2Ag。
五、溶液1. 溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种均匀的物质，可以是固态、液态或气态。
2. 溶质是指被溶解的物质，溶剂是指将溶质溶解的物质。
3. 溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中最大限度地溶解单位溶质的物质的量。
六、氧化还原1. 氧化还原是指物质中电子的转移过程，包括氧化作用和还原作用。
2. 氧化是指物质失去电子，可能会和氧化剂反应；还原是指物质得到电子，可能会和还原剂反应。
七、酸碱1. 酸是指味酸、有酸味、能腐蚀金属、酸性物质；2. 硷是指味辣、有苦味、能中和酸、碱性物质；3. 酸碱中和是指酸与碱完全反应所产生的盐或水。
以上是化学的一些基本知识点，化学还包括有机化学、无机化学、物理化学、分析化学等多个领域，每个领域都有独特的知识体系。
自然科学基础知识-化学篇-第3节第2课时
A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分 解反应
7、在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是
氧化还原反应。例如：2Na+Cl2==2NaCl，反应前后，Na、Cl 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。（1）根据化合
定义（通式表示）
化合 反应 分解 反应 置换 反应 复分解 反应
A+B→C A→B+C A+BC→AC+B AB+CD→AD+CB
举例
(3)含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶 液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚 铁。试回答下列问题：①该反应的化学方程式可表示为___
②向CuCl2的溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，则滤纸 上一定有的固体是_____（写化学式，下同）滤液中的溶质是__
四大基本反应类型对比
4、下列关于化学反应的说法中正确的是（ ） A、氧化反应一定属于化合反应 B、生成盐和水的反应一定是中和反应 C、置换反应一定有金属单质生成 D、分解反应一定只有一种反应物
5、从四种基本反应类型中选择填空：一定有化合物生 成的是__________；一定有单质生成的是__________； 一定有化合物参加的反应是_________；一定有单质参 加的反应是________；有可能生成二氧化碳的反应类型 是_____________。
价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是___
A、2Mg+O2点==燃=2MgO B、CaO+H2O===Ca(OH)2
加热
职高基础模块知识点总结
职高基础模块知识点总结一、总论职业高中基础模块是为适应现代社会经济需求，为中等职业教育学生提供通识、技能和素质教育，培养学生的技术应用和综合素质，适应高素质劳动者和技能型人才的要求的基础课程模块。
主要包括文化基础、基础知识与技能、形势与政策、技术与素质四个课程模块，它是职高教育实施素质教育的一个重要环节。
二、文化基础知识1. 思想道德修养和法律基础思想道德修养和法律基础课程主要是培养学生基本的思想品德素养和法律意识。
包括中国特色社会主义理论、社会主义核心价值观、宪法和法律意识教育。
2. 语文、数学和外语语文、数学和外语是职业高中学生综合素质和职业基础知识学习的基础课程。
其中，语文主要是提高学生的文化素养和语言表达能力；数学是提高学生的逻辑思维和数学计算能力；外语则是提高学生的外语运用能力，为将来的职业发展打下基础。
3. 自然科学基础自然科学基础主要包括物理、化学和生物学，是为学生提供基础的科学知识和实验技能，以便更好地理解和掌握与专业相关的知识。
4. 文化艺术文化艺术包括音乐、美术和体育等，通过学习这些课程，培养学生的审美能力、艺术修养和身体素质，使学生更全面地发展。
三、基础知识与技能1. 信息技术信息技术是现代社会的基础技能之一，学生需要掌握计算机操作、网络应用和办公软件等基本知识和技能，以适应信息时代的要求。
2. 经济管理经济管理课程主要包括商业经济、会计学和管理学等，培养学生的商业头脑和管理能力，使学生能够熟练应用管理知识和技能，为将来的职业发展打下基础。
3. 劳动技术劳动技术主要包括机械、电子、电气、建筑等相关知识和技能,培养学生的实践操作能力和技术应用能力，为学生日后的职业发展和就业提供支持。
四、形势与政策1. 中国近现代史和世界近现代史中国近现代史和世界近现代史是为学生提供历史文化知识和历史事件的解读，培养学生的历史意识和国际视野，使学生更好地了解国家的发展和世界的变化。
2. 政治与法律政治与法律课程主要包括国家政策、法律法规和政治理论等内容，培养学生政治意识和法制观念，使学生更好地了解国家的制度和法律，为将来的社会参与打下基础。
中职化学知识点总结
中职化学知识点总结一、化学基本概念化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化的科学，是自然科学的一个重要分支。
在中职化学学习中，我们需要掌握化学的基本概念和常见术语，以便更好地理解和学习化学知识。
1. 物质物质是构成世界的基本要素，是能够占据一定空间并具有质量的一切事物的总称。
物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质是由同一种化学元素或化合物组成的物质，具有固定的化学组成和特定的化学性质；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其成分可以根据比例随意改变。
2. 元素元素是由一种原子类型组成的纯物质，具有独特的原子结构和化学性质。
元素根据化学性质的不同可以分为金属元素、非金属元素和过渡元素等。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其余都是人工合成的。
3. 化合物化合物是由两种或两种以上不同种类的元素按一定的化学组成比例结合而成的物质，具有特定的化学式和能量特征。
根据化学元素的性质和结合方式，化合物可以分为离子化合物、共价化合物、金属间化合物等。
4. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成的物质，其成分可以通过物理手段分离，没有固定的化学组成和化学性质。
混合物可以分为均相混合物和不均相混合物两种，均相混合物的成分均匀分布，不均相混合物的成分不均匀分布。
5. 反应化学反应是物质发生转化的过程，是化学变化的基本形式。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、酸碱中和反应和氧化还原反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的最微小单位，由带正电的原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核中含有质子和中子，质子的质量是中子的约1836倍。
电子的质量很小，大约是质子质量的1/1836。
原子的结构特点：1）原子核占据原子体积的极小部分，其中包括质子和中子；2）质子的电荷为正1e，中子几乎没有电荷，电子质量很小，电荷为负1e；3）质子和中子的质量大致相等，约为1u；4）电子绕原子核中心运动，形成电子云。
职中化学知识点总结
职中化学知识点总结化学是自然科学中的一门重要学科，研究物质的组成、性质、结构、变化规律及其应用。
在职中阶段，学生将接触到一系列基础的化学知识，这些知识是理解和掌握更复杂化学概念的基础。
在这篇文章中，我将从化学的基本概念、元素周期表、化学键、化学反应和物质的性质等方面对职中化学知识进行总结。
一、化学的基本概念1. 物质的分类物质是构成世界的基本单位，根据化学性质的不同，可以将物质分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的纯物质，不可再进行化学分解，如氧气、氢气等。
化合物是由不同种元素通过化学键结合而成的物质，可进行化学分解，如水、二氧化碳等。
2. 原子结构原子是构成物质最基本的微粒，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子电中性，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
原子的核外电子数目决定了它的化学性质。
3. 分子结构分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合形成的不带电荷的物质。
在分子中，原子之间存在着共享电子。
分子的结构对物质的性质有重要影响。
4. 物质的状态物质在不同条件下可以存在固态、液态和气态三种状态。
在不同状态下，物质的分子间距离和分子间作用力不同，导致物质性质的差异。
二、元素周期表1. 元素周期表的构成元素周期表是根据元素原子序数（即质子数）将元素排列成横、竖的表格。
在元素周期表中，元素按照原子序数依次排列，同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的原子结构和性质。
2. 元素的分类元素可以根据其物理、化学性质进行分类。
金属元素具有一定的延展性、导电性和光泽，对光、热的反射率高，活泼；非金属元素通常呈现不良的导电性、光泽、延展性和延性，多为气态或者固态，不活泼。
3. 元素的周期性元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素。
金属元素逐渐向右上方变得不活泼，非金属元素逐渐向左下方变得不活泼。
这种周期性与元素的原子结构和化学性质有关。
三、化学键1. 共价键共价键是由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。
专科自然科学基础复习题
专科自然科学基础复习题专科自然科学基础复习题自然科学是人类认识和探索自然规律的重要领域，对于专科学生来说，自然科学基础的掌握至关重要。
下面将为大家提供一些自然科学基础的复习题，希望能够帮助大家更好地巩固知识。
一、物理学1. 什么是牛顿第一定律？请用自己的话解释。
2. 什么是功？它的计算公式是什么？3. 什么是电阻？它的单位是什么？4. 请简要解释电流和电压的区别。
5. 什么是光的折射？请解释为什么光在从空气进入水中时会发生折射。
二、化学1. 什么是化学反应？请列举一个化学反应的例子。
2. 什么是元素？请列举几个常见的元素。
3. 什么是化学键？请解释离子键和共价键的区别。
4. 请简要解释酸和碱的性质。
5. 什么是化学平衡？请解释为什么在化学平衡下反应物和生成物的浓度保持不变。
三、生物学1. 什么是细胞？请解释细胞是生命的基本单位。
2. 请列举几种常见的细胞器，并简要解释它们的功能。
3. 什么是基因？请解释基因对生物的重要性。
4. 什么是自然选择？请解释自然选择是如何推动物种进化的。
5. 请简要解释光合作用的过程。
四、地球科学1. 什么是地壳？请解释地壳是地球的哪一层。
2. 请简要解释地震是如何发生的。
3. 什么是地球的内部结构？请列举地球的各个层次。
4. 请解释为什么地球上会有四季的变化。
5. 什么是地质时代？请列举几个常见的地质时代。
以上是一些自然科学基础的复习题，希望能够帮助大家更好地复习相关知识。
复习过程中，建议大家多做题、多思考，并及时查漏补缺。
祝大家在考试中取得好成绩！。
职高化学知识点总结
职高化学知识点总结一、化学元素化学元素是构成地球上一切物质的基本组成单位，它们由原子构成，有一定的物理和化学属性。
化学元素按其性质和周期性可分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
1. 金属元素金属元素是一类具有光泽、导电、延展性和良好的塑性的元素，如铁、铜、铝等。
金属元素主要存在于板材、丝、棒材等形式，广泛应用于制造、建筑、电子等领域。
2. 非金属元素非金属元素是一类没有金属光泽、脆性较大的元素，如碳、氧、氮等。
非金属元素主要用于生产化学制品、电子产品等领域。
3. 过渡金属元素过渡金属元素是一类具有良好导热性和变色性能的元素，如铁、铬、镍等。
过渡金属元素广泛应用于工业制造、材料加工等领域。
二、化学物质化学物质是指一切物质的总称，它包括元素和化合物两种。
化学物质按其组成和性质可分为无机化合物和有机化合物。
1. 无机化合物无机化合物是指由无机元素组成的物质，它包括金属氧化物、盐类、酸、碱等。
无机化合物在生产制造、医药、工业等领域广泛应用。
2. 有机化合物有机化合物是指由有机元素（C、H、N、O、S等）组成的物质，它包括烃、醇、酸、醛、酮等。
有机化合物在生物、医药、化工等领域广泛应用。
三、化学反应化学反应是指物质之间发生的化学变化过程，它包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
1. 合成反应合成反应是指两种或多种物质以化学键的形式结合成新的物质的过程，如2H₂+O₂=2H₂O。
2. 分解反应分解反应是指一种物质在化学作用下分解成两种或多种相互独立的物质的过程，如2H₂O=2H₂+O₂。
3. 置换反应置换反应是指两种物质发生化学反应时，其中一个化合物的原子或原子团被另一化合物中的原子或原子团所置换的过程，如Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指涉及原子氧化数的化学反应，它包括氧化反应和还原反应两种，如Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂。
四、化学实验化学实验是化学学科的实践性内容，它包括常规实验、定性实验、定量实验等。
高职单招化学重点知识汇总
高职单招化学重点知识汇总离子与分子离子离子是由原子或分子失去或获得一个或多个电子而形成的带电的粒子。
离子根据带电情况可以分为正离子和负离子。
常见的正离子有钠离子(Na+)、钾离子(K+)等，常见的负离子有氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)等。
离子在化学反应中起着重要的作用，例如正离子与负离子之间的吸引作用会使它们结合形成化合物。
分子分子是由原子通过共用电子而形成的粒子。
分子是化学反应的基本单位，一般通过化学键将原子连接在一起。
常见的分子有水分子(H2O)、二氧化碳分子(CO2)等。
分子的结构和性质对化学反应具有重要影响，因此理解分子的构成和化学键的形成非常重要。
化学反应与平衡化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应的条件包括温度、压力、浓度等，不同的条件会导致反应速率和平衡位置的变化。
平衡是指化学反应达到稳定状态的过程，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到了平衡。
化学平衡可以通过平衡常数(Kc)来描述，平衡常数是反应物浓度与生成物浓度的比值。
根据平衡常数的大小可以判断平衡位置在反应物一侧、生成物一侧还是处于平衡状态。
化学式和化学方程式化学式是用元素符号表示化合物的组成和相对原子或离子数目的方法。
常见的化学式有分子式和离子式。
分子式表示化合物中原子的数目和种类，例如H2O表示两个氢原子和一个氧原子组成的水分子。
离子式表示化合物中离子的数目和种类，例如NaCl表示一个钠离子和一个氯离子组成的氯化钠。
化学方程式是用化学式表示化学反应的过程。
化学方程式包括反应物和生成物的化学式，以及描述反应过程的反应条件。
化学方程式可以反映反应物的种类、摩尔比例和反应产物的生成情况，是研究化学反应的重要工具。
pH和酸碱中和反应pH是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它表示溶液中氢离子(H+)的浓度。
pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，pH值等于7的溶液为中性溶液。
酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。
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自然科学基础知识化学复习
1. 烧碱沾在衣服上怎么办
2. 人呼出的气体是什么？它怎么能使“清水”变混？我们用实验来验证。
1.胃里含有极稀的酸是什么？起什么作用？过多会怎样？
5.用酸碱指示剂如何检测酸和碱？
6. 你知道燃烧煤会污染空气的原因吗？为什么会下酸雨？
7. 现在制冷是什么原料？原理是什么？
一．写出下列各化合物的名称或化学符号并指出是酸碱还是盐
硫酸烧碱纯碱
盐酸 HNO
3
Ca(OH)
2 FeCl
3
NaHCO
3
CuSO
4 NH
3
·H
2
O NaCl
H
2CO
3
CaCO
3
二、选择题
1、下列物质属于碱的是（）
A、面碱
B、面起子
C、烧碱
D、漂白粉
2、等浓度的下列溶液，导电性能最小的是（）
A、盐酸
B、醋酸
C、氢氧化钠溶液
D、氯化钠溶液
3、人的胃液里含有极稀的（）
A、硫酸
B、盐酸
C、醋酸
D、硝酸
三、填空题
1、生铁的含碳量比钢。
2、消防上使用的泡沫灭火器的主要成分是和。
3、能用铁、铝等容器贮存浓H
2SO
4
, 是因为浓H
2
SO
4
可以使之。
4、中性溶液pH值 7，酸性溶液pH值 7，碱性
溶液pH值 7。
5、紫色的石蕊试液能使硫酸变色，使熟石灰变色。
五、简答题（每题8分，计16分）
1、配置波尔多液时，硫酸铜溶液不能用铁器盛放，否则会发生“铜咬铁”
现象，使药液失效。
为什么？并写出化学反应方程式。
2、在一个500ml的平底烧瓶中加入250ml的水，再滴加1~2滴酚酞
和1滴1mol/L的NaOH溶液，此时溶液呈红色。
当轮流对瓶口说话时，瓶中溶液变为黄色，你能解释它吗？。
六、论述题
1、用化学方程式表示“酸雨”的形成。
2、举例说明防止金属被腐蚀的常用方法有哪些？。