【小初高学习]2017-2018学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性课时作业 苏教版必修2

专题1 微观结构与物质的多样性
一、选择题
1．下列关于元素周期表的叙述错误的是( )
A．共有7个周期、16个族
B．形成化合物种类最多的元素在第2周期
C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为H n RO m，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R或RH2m－n
2．下列变化不需要破坏化学键的是( )
A．加热分解氯化铵B．干冰气化
C．水通电分解D．氯化氢溶于水
3．下列说法正确的是( )
A．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
B．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
C．H2S的相对分子质量大于H2O，所以H2S的沸点高于H2O
D．H与D、16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H182O、D182O互为同素异形体
4．下列化学用语正确的是( )
A．乙烯(电子式为)的结构式：CH2CH2
B．CO2的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：
D．K＋的结构示意图：
5．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C.X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y
6．下列说法中正确的是( )
A．非金属元素呈现的最高化合价一般不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．所有主族元素形成的单原子离子的化合价绝对值都和它的族序数相等
7．X和Y是主族元素的原子，在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子半径，则下列说法正确的是( )
A．碱性：Y(OH)2>X(OH)2
B．它们可能是非金属元素
C．两种原子都有相同的电子层数
D．金属性：X>Y
8．A和M为两种元素，已知A位于短周期，A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )
A．A和M原子的电子总数之差可能为11
B．A和M的原子序数之差为8
C．A和M原子的最外层电子数之和为8
9．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)表中所列元素中属于短周期元素的有______________；属于主族元素的有
__________________；e元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。

(2)i元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是________，最低化合价是________。

它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出它与氧气反应的化学方程式：_______________________________。

10．现有a.MgCl2b．金刚石c．NH4NO3d．Na2O e．干冰
f．碘g．二氧化硅晶体h．石墨八种物质，请用相应字母填空：
(1)属于原子晶体的化合物是________。

(2)固态时属于分子晶体的化合物是________。

(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是________。

(4)既含有离子键又含有共价键的是________。

(5)固体能导电的是________。

(6)e与g的沸点相比，较高的是________。

11．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(Ⅰ)(填1、2、3……)对应
______________________________。

12．现有第2、3周期元素性质的部分数据如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸
值相对较大的元素
引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。

x
________。

(2)元素⑦和元素⑨的氢氧化物反应的离子方程式为_________________________
________________________________________________________________________。

(3)“神舟”七号飞船内采用一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由表中的________(填序号)元素组成的，相应反应方程式为____________________。

(4)将8g元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入1L1mol·L－1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中溶质及物质的量为_______(用分数表示即可)。

专题复习
课后作业
1．D [根据元素周期表结构，A 、B 、C 三项正确，D 项中元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，求出最低负价后再写出其氢化物化学式。

]
2．B [氯化铵分解破坏了离子键和共价键；水分解破坏了共价键；氯化氢溶于水，在
水分子作用下电离产生H ＋和Cl －，破坏了共价键；而干冰气化，只是状态发生了变化，并没
有破坏化学键。

]
3．A [A 项，原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物应是Na 2O 2，它是含有O —O 共价键的离子化合物；B 项，SiO 2中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧共价键，同时每个氧原子与2个硅原子形成2个硅氧共价键，所以硅氧原子个数比为1∶2；C 项，因H 2O 分子间形成氢键，而H 2S 分子间不存在氢键，虽然H 2O 的相对分子质量小于H 2S ，但沸点还是高于H 2S ；同素异形体的研究对象是单质，所以D 项错误。

]
4．C [乙烯的结构式为，A 项错误；CO 2的球棍模型为，B 项错误；D 中给出的是Ar 的原子结构示意图，D 项错误。

]
5．B [X 、Y 均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，A 选项中，阳离子为原子失去电子形成的，阴离子为原子得到电子形成的，所以m －a ＝n ＋b ，A 错误；B 选项中两者都带负电荷，则X 、Y 属于同周期的非金属元素，且X 在Y 的左边，X 的非金属
性比Y 的弱，故X 2－的还原性一定比Y －强，B 正确；C 选项中，如S 2－、Cl －的电子层结构相
同，且位于同一周期，C 错误；D 选项中，X 的原子半径大于Y ，故X 的非金属性小于Y ，则X 的气态氢化物的稳定性小于Y ，D 错误。

]
6．A [主族元素的最高化合价一般等于其最外层电子数，A 项正确；非金属元素的最低化合价的绝对值等于其形成稳定结构时得到的电子数，B 项错误，最外层有2个电子的原子既可能是金属元素原子，如Mg ，也可能是非金属元素原子，如He ，C 项错误；主族元素形成的单原子离子既可能是阴离子，也可能是阳离子，故D 项错误。

]
7．A [由题意知，X 、Y 均为ⅡA 族元素，由半径大小可知，X 的周期序数小于Y 的周期序数，即电子层数：X<Y ，C 项错误；在反应中均易失电子，所以均为金属，金属性：X<Y ，故B 、D 项错误。

]
8．A [A 位于短周期，A 2－可能为O 2－或S 2－，A 2－与M ＋的电子数之差为8，M ＋可能为Na
＋或K ＋。

经判断只有A 项正确。

]
9．(1)b 、h 、j 、a 、c 、f 、i 、l 、m a 、b 、c 、d 、f 、h 、g 、i 、j 、k 、l 4 ⅣB
(2)非金属 ＋5 －3 4P ＋5O 2=====点燃或缓慢氧化2P 2O 5
解析 解题时，可将表中字母改为元素符号，然后再作判定。

碳元素若形成石墨，则是电的良导体，若形成金刚石，则不导电。

10．(1)g (2)e (3)b (4)c (5)h (6)g
11．(1)
(2)Na 、Mg 、Al 、S 强
12．(1) 第3周期ⅢA 族
(2)OH －＋Al(OH)3===AlO －2＋2H 2O
(3)①⑦ 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
(4)Na 2CO 3为13mol ，NaHCO 3为13
mol 解析 据同主族元素最高价态相同，最低价态也相同，且最高价态＝最外层电子数，最低价态＝－(8－最外层电子数)，则③⑦为ⅠA 族，④⑨为ⅢA 族，②为ⅣA 族，⑤⑧为ⅤA 族，①为ⅥA 族，⑥为ⅦA 族，又由题给信息，x 值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。

结合同主族、同周期元素性质的递变规律，及本题中涉及元素位于第2、3周期判定各元素如下表：。