高考化学复习必备锦囊
高考化学基础15个必知的通关锦囊
表现了元素的原子结构，原子结构决定着元素的性质，性质也反映了原子结构。
注意以元素周期表为载体，理解元素的位置关系，以元素的性质与原子结构为的载体，理解同主族元素性质与原子结构的关系，以元素周期律的为载体，理解同周期元素的性质与原子结构的关系，再以元素周期表和周期律的应用为载体，理解元素性质与位置的关系。
这样，就可以完整地学好、用好“位、构、性”的知识点及体系。
【通关锦囊7】反应热与键能的数量关系化学反应的热效应取决于旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量相对大小。
图示如下：反应物具有的总能量（E3）新化学键形成吸收能量（E1）生成物具有的总能量（E4）旧化学键断裂放出能量（E2）①反应热：△H =E1-E2 ，或△H = E4-E3 。
即△H 反应物的键能总和—生成物的键能总和。
=②可利用化学键的键能估算化学反应的热效应。
【通关锦囊8】反应热比较技巧1.符号定大小：吸热反应的焓变为正值，而放热反应的焓变为负值，故吸热反应的焓变一定大于放热反应的焓变。
2.状态影响焓变：首先区分状态变化是出现反应物中，还是生成物中；固体→液态→气态，为吸热过程，反之放热。
对于放热反应，如状态吸热过程出现在反应物中，则反应热前者大于后者，如本题中的B选项，反之后者较大，如本题中的A选项。
若上述现象出现在吸热反应中，则结果恰好相反。
3.量值影响焓变：只是量的差异，则可直接比较数值大小，而后依据焓变的符号进行比较，如本题中的D项。
【通关锦囊9】利用盖斯定律求反应热的注意事项⑴当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。
⑵反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算。
⑶通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把△H看作一个整体。
⑷在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
⑸当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
关于高三化学必背知识点
关于高三化学必背知识点高中化学有许多需要记忆的知识,例如化学方程式、化学实验、化学元素等等,经常会让同学们非常苦恼。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高三化学必背知识点内容，欢迎使用学习!高三化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高考化学的复习要点梳理
高考化学的复习要点梳理高考化学的复习要点一、继续读好课本、用好课本，正确处理好课本与练习题的关系在多年的高考化学复习中，发现有的同学在高三复习时完全丢开课本的知识体系，不在课本的知识点和重点知识上下功夫，而是盲目地练了大量的练习题，但对课本上的知识还存在不少问题。
这只能是抓了“芝麻”丢了“西瓜”。
大家都知道：课本是复习的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。
因此在高三复习阶段，仍然要继续读好课本、用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系，因为任何练习题、任何参考资料都不能完全代替课本。
二、对化学知识进行系统的梳理，使普遍的知识规律化、零碎的知识系统化高三复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力。
三、把握复习备考的重点和方向化学课程标准和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学问题的基本依据。
研究课程标准和考纲，对照近五年的高考试题，有目的地找出课本上的知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高，有针对性地选适量的不同类型题进行精练，切忌搞题海战术。
许多教师的经验表明，高考复习阶段使用400个左右的题目就可以获得令人满意的训练效果，最根本的问题是要让每一个训练题都落到实处;而传统的“题海战术”往往是“水过地皮湿”，学生整天泡在“题海”中疲于奔命，过后却收获甚微。
高考化学课后复习方法1)再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。
(2)“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。
有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。
(3)常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。
(4)多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。
高考化学方法、必考点、重点、难点、解题技巧、知识点、口诀(极有用)
第一部分:高中化学学习方法第二部分:高中化学必考知识点第三部分:化学计算方法第四部分:解题技巧第一部分:高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。
现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。
但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。
只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。
这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。
这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。
要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。
在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。
笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。
课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。
做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。
要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。
希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
第二部分:高中化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
高考化学必考知识点归纳总结
高考化学必考知识点归纳总结高考化学必考知识点归纳1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
高考化学必背知识点归纳
高考化学必背知识点归纳在高考复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必背知识点归纳内容，欢迎使用学习!高考化学必背知识点归纳1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶 ]。
2.盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
万唯高考化学知识点
万唯高考化学知识点高考化学是中学生必须面对的一门重要科目。
无论是理科生还是文科生，都需要掌握一定的化学知识。
下面将为大家介绍一些高考化学的重点知识点，希望能够帮助同学们更好地备考。
一、化学元素与化合物在高考化学中，了解化学元素的基本性质和化合物的组成是非常重要的。
首先，我们需要熟悉周期表上常见元素的化学性质，如金属元素的导电性、非金属元素的化学活性等。
同时，要了解化合物的组成以及其在化学反应中的作用。
二、化学反应与能量变化化学反应是化学学科的核心内容之一。
在高考中，我们需要掌握化学反应的分类及其特点。
例如，酸碱中和反应、氧化还原反应等。
同时，了解反应的能量变化对于理解化学反应过程也非常重要。
反应的放热、吸热性质以及与焓变的关系都是需要掌握的知识点。
三、溶液与饱和度溶液是化学中常见的概念。
在高考中，我们需要了解溶液的组成、溶解度以及饱和度等概念。
饱和度是指在一定温度下溶液中能够溶解的溶质的最大量。
这一概念对于理解溶液的特性及其与溶剂的相互作用有着重要意义。
四、化学平衡与动力学化学平衡是高考中的重要知识点之一。
我们需要了解平衡态的特点，如溶液中的化学平衡、气体平衡等。
动力学则是研究化学反应速率的学科，我们需要掌握化学反应速率与反应条件的关系，如温度、浓度等因素对反应速率的影响。
五、无机化学与有机化学无机化学和有机化学是高考化学中的两个重要分支。
无机化学主要研究无机物质及其反应规律，如硅酸盐、金属氧化物等。
有机化学则研究有机物质的结构、性质及其合成方法。
我们需要掌握一些常见有机物的结构及其反应特点。
通过了解以上知识点，同学们可以更好地备考高考化学。
当然，注意理解与应用的结合也是非常重要的。
化学是一门实践性很强的学科，理论知识与实际应用的结合是成功备考的关键。
希望同学们能够在备考过程中注重基础知识的掌握，加强对实验操作的理解，提高解题能力。
总之，化学是一门综合性较强的学科，在高考中占有重要的分值。
通过掌握化学元素与化合物、化学反应与能量变化、溶液与饱和度、化学平衡与动力学、无机化学与有机化学等知识点，同学们可以更好地备考，取得优异的成绩。
化学高考必背必读知识点
化学高考必背必读知识点高考化学必背必读知识点化学作为自然科学的一门重要学科，广泛应用于现代社会的各个领域。
因此，它在高考中的分值也相当重要。
为了帮助考生在考试中取得好成绩，下面列举了一些高考化学必背必读的知识点。
1. 元素周期表及元素分类元素周期表是高考化学中重要的基础知识，需要了解其中元素的周期性和规律性。
可以通过背诵周期表中的元素名称、符号、原子序数和相应的电子排布等信息。
2. 化学键和化合价化学键是由原子间的相互作用力形成的。
需要了解主要的化学键类型，如离子键、共价键和金属键，并能够根据给定的化合物判断其化学键类型。
同时，还需要熟悉元素的化合价，包括单负离子、多价阳离子等。
3. 酸碱中和反应和溶液浓度计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，需要掌握酸碱中和的化学方程式、反应热以及相关计算方法。
此外，需要了解溶液浓度的计算方法，包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
4. 化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡是化学中的核心概念。
需要掌握化学反应的基本类型，如氧化还原反应、置换反应和加和反应等。
同时，还需要了解化学平衡的条件和相关计算方法，如平衡常数和平衡浓度等。
5. 动力学和化学反应速率化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并能够根据反应速率与温度的关系进行相关计算。
6. 酸碱中的pH和指示剂pH是酸碱溶液酸碱性的指标，需要了解pH的定义和计算方法，并能够根据给定的pH值判断溶液的酸碱性。
同时，还需要了解指示剂的作用原理和常用指示剂的酸碱变色范围。
7. 化学平衡和溶解度平衡化学平衡和溶解度平衡是化学反应进行到一定程度时的状态，需要了解平衡常数和溶解度积的计算方法，并能够根据给定的条件判断化学反应的偏向性。
8. 电化学反应及电解与电池电化学反应是运用电能进行的化学反应，需要了解电解和电池的基本原理、构造和工作原理，并能够根据给定的条件判断电化学反应类型。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高考化学必须知晓二十一大锦囊
高考化学必须知晓二十一大锦囊高考一轮复习必须知晓的二十一大化学锦囊
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锦囊一：中学常见量器的精确度和误差分析
1.中学化学常用量器的精确度：①精确度为0.1量器有：量筒、托盘天平②精确度为0.01有：酸、碱式滴定管。
2.仰视俯视读数偏差问题：由于量筒大刻度在上，小刻度在下，所以仰视读出读数比实际读数小，俯视读数比实际读数大;滴定管小刻度在上，大刻度在下，所以仰视读出读数比实际读数大，俯视读数比实际读数小;
3.滴定管结构特点：滴定管最大刻度到尖嘴口处有一定空间，但是无法读出其体积，当把滴定管中液体体积全部放出，需要考虑这部分体积。
锦囊三：常见试剂的保存方法巧记忆
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高考化学复习必备锦囊1.中学常见量器的精确度和误差分析1.中学化学常用量器的精确度：①精确度为0.1：量筒、托盘天平②精确度为0.01：酸、碱式滴定管2.仰视俯视读数偏差问题：①由于量筒大刻度在上，小刻度在下，所以仰视读出读数比实际读数小，俯视读数比实际读数大②滴定管小刻度在上，大刻度在下，所以仰视读出读数比实际读数大，俯视读数比实际读数小3.滴定管结构特点：滴定管最大刻度到尖嘴口处有一定空间，但是无法读出其体积，当把滴定管中液体体积全部放出，需要考虑这部分体积。
2.不同药品存放时使用不同试剂瓶和瓶塞试剂瓶或瓶塞存放药品实例：1.广口瓶存放固体药品，如大理石、锌粒2.细口瓶存放液体药品，如盐酸、食盐溶液3.棕色瓶存放见光分解、变质的药品，如、4.塑料瓶存放与玻璃发生反应的药品，如氢氟酸5.不用玻璃塞存放与玻璃反应而使其黏合的药品，如NaOH(强碱)、及水解显碱性的物质6.不用橡胶塞存放能与胶塞发生反应或腐蚀橡胶的药品，如酸、有机溶剂，强氧化性物质3.常见试剂的保存方法1.被氧化而变质：如活泼金属（K，Na）保存在煤油中；隔绝空气、密封；溶液中加入铁粉存放2.吸收空气中、而变质，如碱、漂白粉、水玻璃、过氧化钠、碱性氧化物等密闭、隔绝空气3.见光易分解或变质：如、、氯水、铵盐，一般用棕色瓶或黑色纸包裹，冷暗密封保存4.易燃、易爆的物质：如白磷少量放在水中，大量密封；红磷、镁粉远离火源，远离氧化剂，冷处存放；酒精、有机物远离火源，密闭保存；、TNT等远离火源，避免撞击5.易挥发、易升华的物质：如液溴细口瓶水封、蜡封、冷暗处保存；氢氟酸密封、塑料瓶；碘棕色瓶、密封；、浓盐酸加塑料内盖密封，冷暗处保存4.实验室操作必须做到的五防1.防爆炸：如点燃可燃气体(、CO、、、等)或用CO、还原、CuO之前，要检验气体纯度2.防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液液混合物时要加沸石3.防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源4.防中毒：如制取有毒气体(、CO、、、、NO)时，应在通风橱中进行5.防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯先将导管从液体中拿出，再熄灭酒精灯或加装安全瓶。
5.实验室事故的防止和处理中学实验中可能发生的事故有中毒、化学灼烧、烫伤或烧伤、燃烧、爆炸等。
注意事项和处理方法归纳如下：1.有毒药品特别是剧毒药品(如白磷、氰化物)的取用必须十分小心，严禁与皮肤接触，更不得入口；有毒气体(如、、CO、NO、、等)的制取、收集、检验尽可能在通风橱中进行，并要作好尾气处理2.化学灼伤主要是强酸(如浓、浓)、强碱(如NaOH、KOH)，溴、酚等对人体的腐蚀。
被浓灼伤后，立即大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗；若被浓碱灼伤，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；溴、酚灼伤立即用酒精洗涤3.易燃物要妥善保存，小心取用。
不能向燃着的酒精灯中添加酒精，也不能用两只酒精灯相互引燃；万一酒精灯碰翻着火，立即用湿布覆盖；切割白磷时要水下进行；钠、钾着火，立即用砂覆盖；易爆物质的取用要严格控制用量；点燃、CO、、、等气体前必须验纯；、等固体不能敲击6..化学实验中仪器的操作及注意事项1.药品的取用：取粉末状或小颗粒用药匙；块状用镊子固体送入；依试管大小长短分别用药匙后端小匙、大匙、纸槽送入，用过的药匙应擦净备用；若为块状物或密度较大颗粒应轻滑至管底；液体药品量大用倾倒法、量小用胶头滴管；试剂瓶盖仰放在桌面；标签应对着掌心、瓶口紧贴仪器口2.试剂的称量(1)称固体：托盘天平游码移到左端刻度尺零处，调节天平零点，称量物放左盘，砝码放右盘，称量完毕后，应将砝码放回砝码盒中，游码移回零处，称量物（特别是易潮解、易腐蚀）不能直接放在托盘上，1g以下使用游码；(2)量液体：精确度要求不高用量筒，精确度要求较高用滴定管，读数时应平视，使液体凹液面最低点刻度和视线在同一水平线上3.加热(1)加热盛有液体的试管：用试管夹夹在距管口1/3处，试管口向上倾斜45°，管口不得对着别人和自已；(2)加热盛固体试管：用铁架台和铁夹固定在距管口1/3处，管口稍向下倾斜，先均匀加热，再固定加热；(3)蒸发皿、坩埚、坩埚钳置于铁圈或三角架上，用酒精灯外焰直接加热，移取时要用坩埚钳(4)烧杯、烧瓶、锥形瓶用铁架台和铁夹固定或置于三角架上，垫石棉网加热，给烧瓶加热有时要加碎瓷片4.溶解(1)固体溶解在烧杯或烧瓶中进行，用粉碎、搅拌、振荡和加热等方法来加速溶解，严禁用量筒、容量瓶等量器来溶解药品(2)溶解度较小的气体，将导管插入水底部；极易溶于水的气体，将导管口置于液面上或倒置一漏斗，使漏斗边缘刚好浸没在液面下5.过滤要做到“一贴、二低、三靠”6.试纸的使用：用玻璃棒蘸少许溶液滴在酸碱指示剂试纸或pH试纸上，再跟标准比色卡比色；pH试纸不能用水湿润7.分辨溶液、胶体、浊液1.胶体、溶液、浊液的本质区别是：分散质微粒直径(胶体分散质微粒直径介于1~100nm之间)的大小不同。
2.丁达尔现象是胶体分散质微粒对可见光散射而造成的，可区别溶液与胶体；胶粒不能透过半透膜。
3.溶液、胶体、浊液比较注：抓住粒子直径在1nm~100nm之间，即与胶体粒子直径大小相当，那么这种粒子与胶体粒子性质具有相似性，由此可以推断新情景纳米颗粒性质。
8.离子方程式正误判断"七看"1.反应能否用离子方程式表示。
一般只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能用离子方程式表示，如实验室用氨盐和碱反应制氨气则不能用离子方程式表示2.反应产物与事实是否相符。
如Cu与稀硝酸反应：这类错误往往在配平上正确，具有一定的迷惑性3.各物质的化学式或离子符号书写是否正确。
(1)不管反应物还是生成物，只有可溶性的强电解质才能在离子方程式中用离子符号表示(2)弱酸、弱碱、水、难电离的物质必须写化学式(3)难溶于水的物质必须写化学式(4)单质、氧化物一律写化学式(5)若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式(6)若反应物里有微溶物处于溶液状态时，应写离子符号；若反应物里微溶物处于浊液或固态时，应写化学式4.是否漏写离子反应。
同一个离子反应，若有多种沉淀或弱电解质等物质生成时，往往漏写某一沉淀或弱电解质的离子反应。
如硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式不能写成：或，也不能分成两个式子写，而应写为：5.离子的配比。
离子方程式中，相同离子可以合并，全体系数可同时约简，但不能进行局部约简。
实际反应的离子的配比，必须符合原物质的组成和反应的实际情况，如与反应不能写成6.氧化还原型离子反应要看是否遵循电荷守恒。
如：铁和氯化铁反应不能写成：，反应物的用量必须加以考虑7.所用的连接符号与生成物的状态符号是否正确。
离子反应趋于完成的用"="号，可逆时用""号，反应程度较小时，生成物的沉淀和气体均不标气体和沉淀箭头。
9.判断氧化性、还原性强弱的9种方法(1) 根椐方程式判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物(2) 根据元素周期表判断①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱(3) 根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强(5) 根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强(6) 根据电化学原理判断①原电池，负极>正极，负极的还原性较强②电解池(以惰性电极为例)阳极：易失电子的先放电，其还原性>>>>；阴极：易得电子的先放电，其氧化性> > > >(7) 根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强(8) 根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强(9) 溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
10.氧化还原反应方程式配平的方法与步骤1.方法：从左向右配。
2.步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
即(1)标出变化元素化合价的始态和终态(2)求升价元素或降价元素变化数(顾前不顾后)(3)求升价与降价变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数(4)配平变价元素，采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分(5)用观察法配平其它元素(6)检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)3.氧化还原反应配平的特殊技巧配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降，从左向右配较困难，此时可以采用从右向左配平，称为逆向配平法。
11.过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律1．过氧化钠与二氧化碳、水反应的化学方程式如下，过氧化钠具有强氧化性。
(a)(b)2.与过氧化钠计算有关的一般规律：(1)在以上两个反应中，对固体而言，反应(a)中增加的质量实际是中H的质量，其结果可看作：+=2NaOH。
在反应(b)中，增重的质量实际是2-即2CO的质量，其结果可看作：+CO=。
(2)凡是分子组成符合(CO)n()m形式的一种或几种物质，wg该物质在中完全燃烧，将其产物(和水蒸气)通过足量的后，固体增重必为wg。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：、CO及和CO的混合气体②有机物：如、HCHO、、、(乳酸)、(葡萄糖)等。
(3) 与、混合反应时，应当看作先与反应，后与反应(4)可进行差量(固体质量差或气体体积差)法计算，与、(g)反应的差量问题。
①、H2O(g)与过量的反应，所得为相同状况下、(g)体积的一半。
②将粉末加入(l)中，液体增加的质量等于同"分子"数的的质量。
12.铝、铁的性质区分1.铝、铁与酸反应规律(1)与非氧化性酸反应生成盐和氢气，其中铁与非氧化性酸反应生成的盐为亚铁盐(2)与氧化性酸（冷的浓硫酸、浓硝酸）发生"钝化"(3)与氧化性酸(稀硝酸)反应，不是置换反应，不能生成氢气2.铝、铁单质化学性质两大区别铝能与碱、金属氧化物反应（铝热反应），铁不能13.、、Fe之间的转化关系1.Fe与弱氧化剂(S、、、、非氧化性酸等)反应时生成+2价的铁的化合物。