2017-2018学年辽宁省鞍山市第一中学高一下学期期中考试化学试题
辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2017-2018学年高一化学下学期期
辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（扫描版）
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辽宁省鞍山市第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
第 I卷(共58分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 0-16 Ne-23 A1-27 C1-35.5一、选择题 (共 8 小题，每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 16 分)1.依据元素周期表，以下表达中不正确的选项是A. 在地球上 ,元素的散布和它们在元素周期表中的地点有亲密关系B.在金属元素地区能够找寻制备新式农药资料的元素C.在过渡元素中能够找寻制备催化剂及耐高平和耐腐化的元素D.在金属元素与非金属元素的分界限邻近能够找寻制备半导体资料的元素2.以下化学用语表述正确的选项是A. 次氯酸的电子式：B. 中子数为79、质子数为55 的铯原子 :14分子的比率模型:D.氯化铵的电子式为：(用质量数取代相3.同温同压下，有质量相等的H2、 D2、 T2三种气体,以下表达中正确的选项是对原子质量)①密度之比是1：2：3②质子数之比是6:3:2③中子数之比是0:3:4④体积之比是6:3:2A.①②③④B. ①②C. ③④D. ②④4.以下说法正确的选项是①核素是指拥有必定数量质子和必定数量中子的原子②分子构成相差一个或若干个CH2 原子团的有机物互称为同系物③某原子的质子数为 Z ，中子数为 N，则该元素的相对原子质量为 Z+N ④水的沸点比硫化氢高是由于 H-O 键强于 H-S 键⑤ Fe 位于元素周期表中第四周期、VIIIB 族⑥放电时，原电池的负极质量不必定减少⑦放电时，电子老是从原电池的负极流向正极，再经电解质流回负极⑧一个大气压下，1molC 完好焚烧生成CO2 所放出的热量叫 C 的焚烧热⑨由于氯的非金属性强于硫，因此盐酸强于氢硫酸A.①③⑥B. ①⑦⑧C. ①⑥D. ⑥⑧5.以下说法正确的选项是(NA 表示阿伏伽德罗常数的值)A. 一个原子的质量约为gB.1mol甲基含有7NA个电子C.沸点 :正戊烧 >异丁烷 >正丁烷D. 构造和构成相像的物质，沸点随相对分子质量增大而高升，因此NH3沸点低于PH36.必定温度下，在固定休积的密闭容器中发生反响: 2HI(g)H2(g)+I2(g) △ H>0 ，0-15s 内c(HI) 由0.lmol/L降到0.07mol/L，则以下说法正确的选项是A. 当HI 、H2、I2浓度之比为2：1: 1时，说明该反响达均衡B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反响时间小于10sC.高升温度正反响速率加速，逆反响速率减慢D.0 —15s 内用 I2 表示的均匀反响速率为: v(I2)=0.001mol/(L· s)7.某元素的单质为双原子分子，其相对分子质量为2n-2，2n， 2n+2 三种，当n 为整数时，以下各值中必定不是该元素某同位素的质量数的是(用质量数取代相对原子质量)①n-2 ② n-1 ③n ④ n+1A.①B. ③C.①③D. ①③④8.以下有关碱金属、卤素构造和性质描绘正确的有几句①跟着核电荷数的增添，碱金属单质、卤素单质的熔沸点挨次高升; 密度挨次增大② F、Cl 、 Br 、 I 的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反响，加热时生成氧化物R2O④依据同族元生性质的递变规律推测At2 与 H2 化合较难，砹化银也难溶于水。
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
2017－2018学年下学期期中考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，共6页，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答题卡上填写班级、姓名和考号。
2．将答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡。
3．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Zn-65 Cu-64 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题(每小题2分，共40分)1．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原X的中子数为子293118A．0 B．57 C．118 D．1752．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是3．下列物质的电子式书写正确的是4．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：25．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以加快反应速率6．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A. AgB. ZnOC. Ag2OD. Zn7．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式A．HX B．H2X C．XH3D．XH48．既有离子键又有共价键的化合物是A．Na2O B．Cl2C．NaOH D．H2O9．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A. O、P、ClB. B、Mg、SiC. Be、Na、AlD. C、Al、P11．关于卤素的下列叙述中正确的是A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化合12．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。
辽宁省鞍山市第一中学高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】辽宁省鞍山市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在地球上,元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系B．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素2．下列化学用语表述正确的是A．次氯酸的电子式：B．中子数为79、质子数为55 的铯原子: C．CC14分子的比例模型: D．氯化铵的电子式为：3．同温同压下，有质量相等的H2、D2、T2三种气体,下列叙述中正确的是(用质量数代替相对原子质量)①密度之比是1：2：3 ②质子数之比是6: 3: 2③中子数之比是0: 3: 4 ④体积之比是6: 3: 2A．①②③④B．①②C．③④D．②④4．下列说法正确的是①核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物③某原子的质子数为Z，中子数为N，则该元素的相对原子质量为Z+N④水的沸点比硫化氢高是因为H-O键强于H-S 键⑤Fe 位于元素周期表中第四周期、VIIIB族⑥放电时，原电池的负极质量不一定减少⑦放电时，电子总是从原电池的负极流向正极，再经电解质流回负极⑧一个大气压下，1molC完全燃烧生成CO2所放出的热量叫C的燃烧热⑨因为氯的非金属性强于硫，所以盐酸强于氢硫酸A．①③⑥B．①⑦⑧C．①⑥D．⑥⑧5．下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数的值)A．一个原子的质量约为gB．1mol甲基含有7N A个电子C．沸点:正戊烧>异丁烷>正丁烷D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3 6．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15 s内c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，则下列说法正确的是( )A．当HI、H2、I2浓度之比为2∶1∶1时，说明该反应达平衡B．c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001 mol/(L·s)7．某元素的单质为双原子分子，其相对分子质量为2n-2，2n，2n+2三种，当n为整数时，以下各值中肯定不是该元素某同位素的质量数的是(用质量数代替相对原子质量) ①n-2 ②n-1 ③n ④n+1A．①B．③C．①③D．①③④8．下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的有几句①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高; 密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④根据同族元素性质的递变规律推测At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水。
辽宁省鞍山市高一下学期化学期中考试试卷
辽宁省鞍山市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 从分类的角度来看，下列说法正确的是（）A . 硅酸、氯化铁均为胶体B . 水玻璃、氯水均为混合物C . 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D . 氨气属于非电解质，Cu属于电解质2. （2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.33. （2分） (2019高一下·上海期中) 下列俗名与化学式对应的是（）A . 石膏：CaSO4·2H2OB . 碳铵：(NH4)2CO3C . 重晶石：BaCO3D . 芒硝：Na2SO4·12H2O4. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A . 农药B . 催化剂C . 半导体材料5. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 用自来水制取蒸馏水，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 除去CO2中混有的CO，选⑤D . 除去粗盐中的泥沙，选①和②6. （2分）古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2S（）A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂也不是还原剂7. （2分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH BaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA . AC . CD . D8. （2分）下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（）A . C与 C互为同位素B . 乙烯分子的结构简式：CH2=CH2C . 氟离子结构示意图：D . ﹣OH的电子式：9. （2分）(2018·黑龙江模拟) 我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下:下列说法错误的是（）A . Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子B . DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C . 反应过程中生成了EG和甲醇D . EG和甲醇不是同系物10. （2分）下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2B . H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OD . CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH311. （2分）下列有关物质性质的比较正确的是（）①第ⅡA族元素的单质从上到下，失电子能力减弱②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ．A . ①③B . ③⑥C . ②④D . ⑤⑥12. （2分）下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸13. （2分）(2015·临沂模拟) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 装置可收集NO气体B . 装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C . 装置可实现反应：2H2O 2H2↑+O2↑D . 装置可证明非金属性：S＞C＞Si14. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是（）A . 乙烯和苯均能在空气中燃烧B . 甲烷和乙烯都能使溴水褪色C . 甲烷和乙烯互为同分异构体D . 乙烯和苯分子中均含碳碳双键15. （2分）下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是（）A . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B . 误食重金属盐，可立即喝大量牛奶或生蛋清进行解毒C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D . 新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气16. （2分） (2017高二上·双峰期末) 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④17. （2分） LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
(精品合集试卷10套)辽宁省鞍山市高一第二学期期中化学有答案含解析word版
高一下学期(第二学期)化学期中考试试题(解析卷)注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被各国科学家们高度评价为“稻草变黄金”．下列说法错误的是（）A．该反应是复分解反应B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaClD．金刚石属于非金属单质2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．墨水、铜、氨气B．熟石灰、液态氧、豆浆C．烧碱、白磷、胆矾 D．生石灰、干冰、空气3．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是（）A．NaCl是电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液可以导电4．当分散剂是水或其他液体时，胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体在一定条件下能稳定存在D．胶体的分散质粒子直径在1～1OOnm之间5．下列电离方程式不正确的是（）A．H2SO4=2H++SO42﹣B．NH4NO3=NH4++NO3﹣C．NaHCO3=Na++H++CO32﹣D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣6．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O7．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Ba2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．CuO→Cu C．CaCO3→CO2D．H2O2→O29．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+HO═2HI+H2SO42FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO＞I﹣＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO3C．HNO3＞Fe3+＞I＞H2SO3＞I2D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：511．一定量的溶质质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50.0g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓度为（）A．2.20mol•L﹣1B．4.00mol•L﹣1C．5.00mol•L﹣1D．6.25mol•L﹣112．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比13．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序正确的是（）A．⑤④②③①B．②④①⑤③C．②⑤④③①D．⑤②④①③14．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molB．x=4C．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molD．S2O32﹣是还原剂二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取、分液 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．过滤（l）分离食盐水和沙子的混合物：．（2）从硝酸钾和氯化钠混合溶液中获得硝酸钾：．（3）分离水和煤油的混合物：．（4）分离水和酒精：．（5）分离溴水中的溴和水：．16．现用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制500mL O.24mol．L﹣1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥托盘天平、⑦药匙．回答下列问题：（l）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是（2）经计算，需浓硫酸的体积为mL，量取浓硫酸时应选用mL规格的量筒．（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.24mol•L﹣1．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因：（写出两点）．17．（1）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2Cl﹣摩，此氯化物的摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量为．（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：．（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：．A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性．18．按要求写出下列化学用语：（l）硫酸铁的电离方程式：．（2）氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式：（3）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式：．（4）H++OH﹣═H2O对应的化学方程式：．（5）Cu2++Fe═Cu+Fe2+对应的化学方程式：．19．实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程武如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（l）用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．（2）该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是．（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（填“强”或“弱”）．（4）反应中每转移2mol电子，产生的Cl2为L（标准状况）．（1）C的化学式为．（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则N A个X分子的质量为，该反应的离子方程式为．（3）A、B溶液分别与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．①B的化学式为，鉴别B溶液中溶质电离m的阴离子的试剂为．②D溶于稀硝酸的离子方程式为．③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下的体积为bL，则E在混合物中的质量分数的表达式为．参考答案与试题解析一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被各国科学家们高度评价为“稻草变黄金”．下列说法错误的是（）A．该反应是复分解反应B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaClD．金刚石属于非金属单质【考点】化学基本反应类型．【分析】根据题目信息，结合质量守恒可知CCl4和金属钠在700℃时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠，以此来解答．【解答】解：A．CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应，故A错误；B．化学反应中元素种类不会改变，故B正确；C．“另一种化合物”指的是NaCl，故C正确；D．金刚石是碳的单质，属于非金属单质，故D正确，故选A．2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．墨水、铜、氨气B．熟石灰、液态氧、豆浆C．烧碱、白磷、胆矾 D．生石灰、干冰、空气【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A．墨水属于混合物，铜属于单质，氨气属于化合物，故A错误；B．熟石灰属于化合物；液态氧属于单质；豆浆属于混合物，故B正确；C．烧碱属于化合物；白磷属于单质；胆矾属于化合物，故C错误；D．生石灰属于化合物；干冰为二氧化碳属于化合物；空气属于混合物，故D错误．故选B．3．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是（）A．NaCl是电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液可以导电【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流．【解答】解：A、NaCl是强电解质，故A正确；B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；C、NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的钠离子和氯离子，故C正确；D、NaCl溶液中含有大量的自由移动的氯离子和钠离子，所以可以导电，故D正确．故选B．4．当分散剂是水或其他液体时，胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体在一定条件下能稳定存在D．胶体的分散质粒子直径在1～1OOnm之间【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选D．5．下列电离方程式不正确的是（）A．H2SO4=2H++SO42﹣B．NH4NO3=NH4++NO3﹣C．NaHCO3=Na++H++CO32﹣D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主，据此解答．【解答】解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A正确；B．硝酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，故B正确；C．碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C错误；D．氢氧化钡是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正确；故选：C．6．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸氢钠足量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应后有剩余的碳酸根离子；B．反应后的溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；C．氧化铜不能拆开，离子方程式中需要保留化学式；D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式．【解答】解：A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++CuO═H2O+Cu2+，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；故选B．7．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Ba2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．强酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故A错误；B．强酸溶液中不能大量存在OH﹣，故B错误；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选D．8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2B．CuO→Cu C．CaCO3→CO2D．H2O2→O2【考点】重要的氧化剂．【分析】当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，据此解答．【解答】解：A．Cl﹣→Cl2，氯元素的化合价升高，被氧化，须加入氧化剂才能实现，故A正确；B．CuO→Cu，铜元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误；C．CaCO3→CO2，碳元素的化合价不变，不需要氧化剂、还原剂，故C错误；D．H2O2→O2，氧化剂和还原剂都是H2O2，因此无需再加氧化剂，故D错误；故选A．9．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+HO═2HI+H2SO42FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO＞I﹣＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO3C．HNO3＞Fe3+＞I＞H2SO3＞I2D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：①H2SO3+I2+HO═2HI+H2SO4中S元素化合价由+4价变为+6价、I元素化合价由0价变为﹣1价，所以I2是氧化剂、H2SO4是氧化产物，氧化性I2＞H2SO3；②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe3+＞I2；③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，所以HNO3是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性HNO3＞Fe3+；通过以上分析知，氧化性强弱顺序是HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO3，故选B．10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．11．一定量的溶质质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50.0g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓度为（）A．2.20mol•L﹣1B．4.00mol•L﹣1C．5.00mol•L﹣1D．6.25mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=计算溶液的物质的量浓度【解答】解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m﹣50g）×28%，解得m=100g，28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为=0.25mol，所得溶液的物质的量浓度为=4mol/L，故选：B．12．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．必须是在相同的条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比；B．两种气体原子数相同，质子数相同；C．根据ρ==计算；D．根据n==计算．【解答】解：A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故A 错误；B．两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故B错误；C．温度和压强相同，V m相同，由ρ==可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故C正确；D．两种气体的质量相同，由n==可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D错误．故选C．13．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序正确的是（）A．⑤④②③①B．②④①⑤③C．②⑤④③①D．⑤②④①③【考点】粗盐提纯．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，加过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，加过量NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加过量碳酸钠溶液的目的是去除过量的钡离子和Ca2+．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，据此分析试剂的加入顺序．【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③．故选D．14．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molB．x=4C．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molD．S2O32﹣是还原剂【考点】氧化还原反应的计算．【分析】从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，以此解答该题．【解答】解：A.1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol，故A错误；B．反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，则x=4，故B正确；C．反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故C正确；D．S2O32﹣→S4O62﹣，S元素的化合价升高，S2O32﹣是还原剂，故D正确．故选A．二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取、分液 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．过滤（l）分离食盐水和沙子的混合物： E ．（2）从硝酸钾和氯化钠混合溶液中获得硝酸钾： B ．（3）分离水和煤油的混合物： C ．（4）分离水和酒精： D ．（5）分离溴水中的溴和水： A ．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；（3）水和煤油的混合物分层；（4）水和乙醇为互溶的液体；（5）溴在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯或四氯化碳和水不互溶．【解答】解：（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水，则分离方法为过滤法，故答案为：E；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：B；（3）水和汽油的混合物分层，可用分液的方法分离，故答案为：C；（4）乙醇和水互溶且为液体，可以采用蒸馏方法分离，故答案为：D；（5）溴在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯或四氯化碳和水不互溶，所以可以采用萃取、分液的方法分离提纯，故答案为：A．16．现用18.4mol•L﹣1的浓硫酸配制500mL O.24mol．L﹣1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥托盘天平、⑦药匙．回答下列问题：（l）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶（2）经计算，需浓硫酸的体积为 6.5 mL，量取浓硫酸时应选用10 mL规格的量筒．（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.24mol•L﹣1．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因：加水定容时腐蚀刻度线、未冷却到室温定容（写出两点）．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据操作步骤选取实验仪器；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．【解答】解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，还缺少的仪器：500mL容量瓶；故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶；（2）设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算得：0.24mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=6.5mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，所以应选择10mL量筒；故答案为：6.5；10；（3）根据c=可知，凡是n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液的浓度偏高，例如：加水定容时腐蚀刻度线、未冷却到室温定容，都会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：加水定容时腐蚀刻度线、未冷却到室温定容．17．（1）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2Cl﹣摩，此氯化物的摩尔质量为95g•mol﹣1，该金属元素的相对原子质量为24 ．（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：③⑤⑧．（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被氧化（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有： B ．A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性．【考点】氧化还原反应；物质的量的相关计算；电解质与非电解质．【分析】（1）先根据化合物与氯离子间的关系计算氯化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而确定该金属的原子量；（2）根据电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物的概念分析；（3）根据氧化还原反应的原理进行判断．【解答】解：（1）某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1：2，氯离子的物质的量为0.20mol，所以氯化物的物质的量是0.10mol，M==95g•mol﹣1；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为95，其相对分子质量=其相对原子质量+35.5×2=95，所以该金属元素的相对原子质量为24．故答案为：95g•mol﹣1；24；（2）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，冰醋酸水溶液能够导电，冰醋酸属于电解质；硫酸钡的水溶液不能导电，是因为硫酸钡的溶解度太小，硫酸钡属于电解质；熔融状态的硝酸钾因电离出钾离子和氯酸根离子而导电，因而硝酸钾属于电解质．因此，属于电解质的是③⑤⑧，故答案为：③⑤⑧；（3）在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价，说明Fe2+被氧化；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故答案为：氧化；B．18．按要求写出下列化学用语：（l）硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣．（2）氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O ：（3）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．（4）H++OH﹣═H2O对应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O ．（5）Cu2++Fe═Cu+Fe2+对应的化学方程式：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【分析】（1）Fe2（SO4）3在溶液中完全电离生成Fe3+和SO42﹣离子；（2）反应生成氯化铁和水；（3）反应生成硫酸钡和氢氧化铜；（4）可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应；（5）可表示Fe与可溶性铜盐的反应．【解答】解：（1）Fe2（SO4）3在溶液中完全电离生成Fe3+和SO42﹣离子，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；（2）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；（3）反应生成硫酸钡和氢氧化铜，反应的离子方程为：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案为：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；（4）可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（5）可表示Fe与可溶性铜盐的反应，如CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，故答案为：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．19．实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程武如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（l）用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．（2）该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5 ．（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（填“强”或“弱”）．（4）反应中每转移2mol电子，产生的Cl2为22.4 L（标准状况）．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，氯元素化合价由HCl中的﹣1升高为氯气中的0价，反应电子转移的数目为10e﹣；（2）反应中2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，高锰酸钾是氧化剂，浓盐酸部分是还原剂，由此分析解答；（3）氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强；（4）由反应方程式可知：每转移10mol的电子，产生氯气为：5mol，所以反应中每转移2mol电子，产生的Cl2为1mol，由此解答．【解答】解：（1）反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，氯元素化合价由HCl中的﹣1升高为氯气中的0价，反应电子转移的数目为10e﹣，所以电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（2）反应中2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，高锰酸钾是氧化剂，浓盐酸部分是还原剂，16mol盐酸中只有10mol的氯的化合价变化，充当还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5，故答案为：1：5；（3）氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强，故答案为：强；（4）由反应方程式可知：每转移10mol的电子，产生氯气为：5mol，所以反应中每转移2mol电子，产生的Cl2为1mol，所以标况下的体积为：22.4L，故答案为：22.4L．回答下列问题：（1）C的化学式为Ba（OH）2．（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则N A个X分子的质量为44 ，该反应的离子方程式为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．（3）A、B溶液分别与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．①B的化学式为NaHSO4，鉴别B溶液中溶质电离m的阴离子的试剂为盐酸、BaCl2溶液．②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下的体积为bL，则E在混合物中的质量分数的表达式为×100% ．【考点】无机物的推断．【分析】可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH﹣和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba（OH）2；。
辽宁省鞍山市高一下学期化学期中考试试卷(文)
辽宁省鞍山市高一下学期化学期中考试试卷（文）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共60分)1. （4分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）选项性质用途A FeCl3溶液显弱酸性FeCl3可用作H2S的脱除剂B二氧化硅熔点高二氧化硅可用于制备光导纤维C氢氟酸呈酸性氢氟酸可用在玻璃器皿上刻蚀标记D H2O2能使蛋白质变性H2O2可用作医疗行业的消毒剂A . AB . BC . CD . D2. （4分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氧的原子结构示意图：C . NaCl的电子式：D . 质量数为37的氯原子： Cl3. （4分） (2019高一下·吉林期末) 钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是（）A . 铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B . 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C . 碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D . 氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱4. （4分）下列微粒中，属于阴离子的是（）A . 含11个质子、12个中子、10个电子的粒子B . 含18个质子、22个中子、18个电子的粒子C . 含17个质子、18个中子、17个电子的粒子D . 含17个质子、20个中子、18个电子的粒子5. （4分）下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（）A . OH-B . H3O+C . NeD . HF6. （4分） (2018高二上·烟台期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B . 金属元素只能形成阳离子C . 分子式相同的物质化学性质相同D . 单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构7. （4分）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
辽宁省鞍山市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
辽宁省鞍山市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） A,B,C,D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C,D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A . E,C,D,B,AB . B,A,E,D,CC . B,E,A,D,CD . A,B,C,D,E2. （2分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A . X的简单氢化物溶于水显酸性B . Y的氧化物是离子化合物C . Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D . X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸3. （2分） (2017高一上·淮北期末) 将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（）A . 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B . 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成6.4g Cu，反应中转移0.1 mole﹣4. （2分） (2019高一上·莆田期末) 13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。
下面有关叙述正确的是（）A . 15N的核外电子数比中子数少1B . 14N与14C互为同位素C . 15N与14N为同一种核素D . 13C与15N有相同的中子数5. （2分） (2019高三上·青浦期末) 以下过程与化学键断裂无关的是（）A . 金刚石熔化B . 氯化氢溶于水C . 氢氧化钾熔化D . 冰融化6. （2分）已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则（）A . 原子半径：S<ClB . 元素非金属性：S>ClC . 氢化物的稳定性：H2S > HClD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4 < HClO47. （2分）下列叙述错误的是（）A . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B . 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶可以用磨口玻璃塞C . H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了H2O2的还原性D . 用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI8. （2分） (2018高三上·河西期末) 下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得出如下的几个结论:①实验ⅰ可知产生气体中只有NO2 ②实验让说明木炭被浓硝酸氧化了③实验ⅲ说明浓硝酿有挥发性④实验市产生的气体中检测出CO2,说明木炭被浓硝酸氧化了。
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第I卷(共58分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Ne-23 A1-27 C1-35.5一、选择题(共8小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共16分)1.根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A.在地球上,元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系B.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素2.下列化学用语表述正确的是A.次氯酸的电子式：B.中子数为79、质子数为55 的铯原子:14分子的比例模型:D.氯化铵的电子式为：3.同温同压下，有质量相等的H2、D2、T2三种气体,下列叙述中正确的是(用质量数代替相对原子质量)①密度之比是1：2：3 ②质子数之比是6: 3: 2③中子数之比是0: 3: 4 ④体积之比是6: 3: 2A. ①②③④B. ①②C. ③④D. ②④4.下列说法正确的是①核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物③某原子的质子数为Z，中子数为N，则该元素的相对原子质量为Z+N④水的沸点比硫化氢高是因为H-O键强于H-S 键⑤Fe 位于元素周期表中第四周期、VIIIB族⑥放电时，原电池的负极质量不一定减少⑦放电时，电子总是从原电池的负极流向正极，再经电解质流回负极⑧一个大气压下，1molC完全燃烧生成CO2所放出的热量叫C的燃烧热⑨因为氯的非金属性强于硫，所以盐酸强于氢硫酸A. ①③⑥B. ①⑦⑧C. ①⑥D. ⑥⑧5.下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值)A.一个原子的质量约为gB.1mol甲基含有7NA个电子C.沸点:正戊烧>异丁烷>正丁烷D.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH36.一定温度下，在固定休积的密闭容器中发生反应: 2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0-15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是A.当HI、H2、I2浓度之比为2：1: 1时，说明该反应达平衡B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.0—15s内用I2表示的平均反应速率为: v(I2)=0.001mol/(L·s)7.某元素的单质为双原子分子，其相对分子质量为2n-2，2n，2n+2三种，当n为整数时，以下各值中肯定不是该元素某同位素的质量数的是(用质量数代替相对原子质量)①n-2 ②n-1 ③n ④n+1A. ①B. ③C.①③D. ①③④8.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的有几句①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高; 密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④根据同族元素性质的递变规律推测At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水。
⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HC1、HBr、HI 的还原性依次增强而热稳定性和含氧酸酸性依次减弱。
⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按R.Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.2B.3C.4D.5二、选择题(共14 小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分)9.有两种短周期元素X 和Y，可组成化合物XY3，Y的原子序数为m时，X的原子序数为: ①m-4；②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。
其中正确的组合是A. ①②④B. ①②③⑤C. ①②⑤D. ①②③④⑤10.C5H12有3种不同结构:甲[CH3(CH2)3CH3]、乙[CH3CH(CH3)CH2CH3]和丙[C(CH3)4]，下列相关叙述正确的是A.甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B.甲、乙、内都属于烷烃C.C6H12表示一种纯净物D.乙有3种不同沸点的一氯代物11.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是①用铁片和稀硫酸反应制取氡气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，增大体积使减小压强时，反应速率减慢，但单位体积内活化分子百分数不变⑤对于有气态物质参加的反应，增大庄强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一A. ①⑤⑥⑧B. ④⑥⑦⑧C. ②④⑥⑧D. ③⑥⑧12.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
字母代表元素，分析正确的是A.R在周期表的第15列B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C.简单离子的半径:X>Z>MD.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M13.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法。
既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确的是A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C.电极A极反应式为: 2NH3-6e-=N2+6H+D.当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol14.已知：2CO(g)+02(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/molNa2O2(s)+ CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g) △H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)==2Na2CO3(s)+ 02(g) △H<-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数约为2×6.02×102315.某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个-CH2-、1个和若干个一CH3，该烃的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种16.下列说法正确的有几句①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化A.1B.2C.3D.417.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气。
常加少最CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验试剂甲乙丙丁4mol/LH2SO4/mL 20 V1 V2 V3饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V4 10H2O/mL V5 V6 8 0收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4下列说法正确的是A.t1=t2=t3=t4B.V4=V5=10C.V6=7.5D.Vl<V2<V3<2018.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4 (s)2NH3(g) +CO2 (g)。
能判断该分解反应已经达到化学平衡的是A.v (NH3) =2v (CO2)B.密闭容器中NH3体积分数不变C.密闭容器中体积不变D.密闭容器中混合气体的密度不变19.密闭容器中进行如下反应: X(g) +3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是A.X 为0.25mol/L，Z为0.5mol/LB.Y为1.2mo1/LC.X为0.3mol/L，Z为0.3mol/LD.Z为0.6mo1/L20.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应; 4NH3(g) +3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O 占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是A.v(O2)=0.225 mol/(L·min)B.v(H2O)=0.375 mol/(L·min)C.v(N2) =0.125 mol/(L·min)D.v(NH3)=0.250 mol/(L·min)21.LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是A.电池A极区的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-B.电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动C.每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4NAD.要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连22.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应B.若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成C.若丙中含有第2 周期IVA 族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素第II卷(共42 分)三、填空题(共3小题，共42分)23.(15 分) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。
B 的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E 两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F 为同周期原子半径最小的元素。
试回答以下问题:(1) F元素名称为_______，在周期表中的位置是_____________。
(2) 用电子式表示D 与B 以1:1的原子个数比形成的化合物的形成过程__________。