KNO3的溶解焓及食用油发热量的测定
物化实验报告溶解焓
一、实验目的1. 了解溶解焓的概念和测定方法。
2. 掌握溶解焓测定的实验原理和操作步骤。
3. 培养实验操作能力和数据分析能力。
二、实验原理溶解焓是指在等温等压条件下，1摩尔物质溶解在溶剂中所产生的焓变。
溶解焓分为正值和负值，正值表示溶解过程吸热，负值表示溶解过程放热。
本实验采用量热法测定溶解焓，通过测量溶液温度的变化来计算溶解焓。
实验原理如下：（1）根据热力学第一定律，系统内能的变化等于系统与外界交换的热量和功的代数和。
在等温等压条件下，溶解焓ΔH等于溶液温度变化ΔT所对应的比热容C乘以溶液体积V，即ΔH = CΔT。
（2）根据溶解焓的定义，溶解焓ΔH等于溶解过程中所吸收的热量Q除以溶解物质的摩尔数n，即ΔH = Q/n。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：保温杯、量筒、温度计、搅拌器、电子天平、干燥器、干燥的烧杯等。
2. 试剂：NaCl、KNO3、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备工作：将保温杯、量筒、温度计、搅拌器、电子天平、干燥器、干燥的烧杯等实验仪器和试剂准备好。
2. 称量：用电子天平准确称取一定量的NaCl和KNO3，分别放入干燥的烧杯中。
3. 溶解：将称量好的NaCl和KNO3分别加入适量的去离子水中，用搅拌器搅拌溶解。
4. 测量溶解温度：将溶解好的溶液分别倒入保温杯中，用温度计测量溶液的温度。
5. 计算溶解焓：根据实验数据，计算溶解焓ΔH。
五、实验数据与结果1. NaCl溶解焓的测定：- 称取NaCl 2.0000g- 溶解后溶液体积：100.00mL- 溶解后溶液温度：25.50℃- 溶解前溶液温度：25.00℃计算溶解焓ΔH：ΔH = (CΔT) / nΔH = (4.18 J/(g·℃) × (25.50℃ - 25.00℃) × 100.00g) / 2.0000gΔH = -3.43 kJ/mol2. KNO3溶解焓的测定：- 称取KNO3 1.5000g- 溶解后溶液体积：100.00mL- 溶解后溶液温度：25.70℃- 溶解前溶液温度：25.00℃计算溶解焓ΔH：ΔH = (CΔT) / nΔH = (4.18 J/(g·℃) × (25.70℃ - 25.00℃) × 100.00g) / 1.5000gΔH = -5.70 kJ/mol六、实验结论通过本次实验，我们成功测定了NaCl和KNO3的溶解焓。
溶解热常数测定()
硝酸钾溶解热的测定贾毅（湖南理工学院化学化工学院制药09-1BF湖南省岳阳市413000）【摘要】本实验采用绝热式测温量热计测定KNO3在溶解过程中所引起的热力学温度变化来测定其溶解热。
【关键词】溶解热溶解吸热硝酸钾温度变化热效应【前言】溶解热指的是在一定温度以及压力下，一摩尔的溶质溶解在大体积的溶剂时所发出或吸收的热量。
盐类的溶解往往同时进行着两个过程：一是晶格破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，为放热过程。
溶解热是这两种热效应的总和。
本实验为KNO3在定压、不做非体积功的近似绝热体系中进行，体系的总的总焓保持不变，根据热平衡，即可计算过程所涉及的热效应。
【实验部分】1、实验原理1.1 本实验测定KNO3溶解在水中的积分溶解热。
本实验采用绝热是测温量热计，它是一个包括量热器、搅拌器、电加热器和温度计等的量热系统，采用的量热计时为一杜瓦瓶，并加以盖以减少辐射、传导、对流、蒸发等热交换。
亦为本实验所用装置。
电加热器为镍铬丝加热丝，装有盛有油介质的硬质玻璃管中。
为使得均匀有效的搅拌，采用电磁搅拌。
用数学温度计测量温度的变化。
1.2 本实验测定KNO3在水中的溶解是一个吸热过程，可用电热补偿法，即先测定体系的起始温度T，溶解过程中体系温度随吸热反应进行而降低，再用电热补偿法使体系温度升高的过程。
根据所消耗的电能求出热效应Q。
1.3 相关公式： Q = I2Rt = UIt式中：Q为热效应（J）I为通过电阻R的电流强度（A）;U为所加电压值（V）;T为通电时间（s）.2、实验仪器与试剂2.1实验仪器杜瓦瓶数字温度计2.2实验试剂硝酸钾（AR）水3、实验步骤3.1 开启数字温度温差仪预热15min；3.2 将所称取的一定量的硝酸钾固体放在杜瓦瓶的加料管中；3.3 用量筒量取500ml蒸馏水装入杜瓦瓶中，接好数字温度显示仪，放入磁石，并启动磁力搅拌器，保持60-90转/分钟的搅拌速度，加热使温度上升0.5℃，停止加热；3.4 待温度基本稳定后，开始记录温度，调节时间为每分钟一次，共计量8次温度；3.5 打开杜瓦瓶盖，将一定量的硝酸钾固体迅速加入量热计中，盖上盖，继续搅拌，改变时间为每半分钟一次，继续记录温度。
物化实验报告溶解热的测定KCl、KNO
物化实验报告溶解热的测定_KCl、KNO3实验报告：溶解热的测定——KCl、KNO3一、实验目的1.学习和掌握溶解热测定的原理和方法。
2.通过实验测定KCl和KNO3在水中溶解的热效应。
3.比较相同浓度下KCl和KNO3的溶解热效应差异。
二、实验原理溶解热是指物质在溶解过程中所伴随的热量变化。
当物质溶解时，其分子或离子会从固态或晶体状态分散到溶剂中，这一过程通常会吸收或释放热量。
溶解热的测定有助于了解物质溶解过程中的热力学性质。
溶解热的测定通常采用量热计进行。
量热计可以准确地测量溶液温度的变化，并以此来计算溶解热。
根据Arrhenius公式，溶解热与温度有关，因此，通过测量不同温度下的溶解热，可以评估温度对物质溶解热效应的影响。
三、实验步骤1.准备实验器材：500ml烧杯、电子天平、量筒、水浴锅、保温杯、恒温水浴、热量计等。
2.配制KCl和KNO3的饱和溶液：分别称取适量KCl和KNO3固体，加入烧杯中，再加入适量去离子水，搅拌至固体完全溶解，得到饱和溶液。
3.测量溶解热：将保温杯中的去离子水倒入量热计中，插入电子天平，记录初始温度T1。
分别将KCl和KNO3的饱和溶液倒入量热计中，记录溶解后的温度T2。
根据温度差和水的质量，计算溶解热。
4.重复测量：为了确保实验结果的准确性，可以重复以上步骤几次，每次测量不同的浓度。
5.数据处理和分析：整理实验数据，根据溶解热的计算公式，比较相同浓度下KCl和KNO3的溶解热效应差异。
四、实验结果与讨论1.实验数据：以下是实验测定的KCl和KNO3在水中溶解的热效应数据。
2.结果分析：从上表可以看出，相同浓度下，KCl的溶解热效应比KNO3高。
随着浓度的增加，两种物质的溶解热效应都逐渐增大。
这表明在溶解过程中，KCl分子或离子从固体分散到水中的吸热过程比KNO3更为显著。
此外，KCl和KNO3的溶解热效应与Arrhenius公式中的常数相关联，这意味着溶解热的温度依赖性较强。
溶解焓的测定
大学化学实验II实验报告(物理化学实验部分）学院：资环学院专业：环境工程班级：环境131姓名杨丽萍学号1308100064 同组人王程日期2015.3.18 指导教师谭蕾成绩实验名称溶解焓的测定实验目的1、学会用量热法测定盐类的积分溶解焓2、掌握作图外推法求真实温差的方法仪器及试剂NDRS-2S型溶解焓测定实验装置1套（包括数字式温度温差测量仪1台、300ml简单量热计1只、电磁搅拌器1台）；250ml容量瓶1个；手机自带秒表；电子天平2台（公用）；KCl、KNO3试剂；自来水实验原理溶解过程的温度变化用温度传感器测定。
在恒压绝热的量热计中，溶解过程中所吸收或放出的热全部由系统温度变化显示出来。
把杜瓦瓶做成的量热计看成绝热系统，当把某种盐溶于瓶内一定量的水中时，若测得溶解过程的温度变化为△T，可列出如下的热平衡式：△sol H m=-[（m1c1+m2c2）+c]*△TM/m2本实验通过测定已知积分溶解焓的标准物质KCl的△T，标定出量热计热容c的值。
固体氯化钾、固体硝酸钾在20℃附近的比热分别为0.699KJg-1℃和0.895KJg-1℃.作图外推法求真实温差：实验步骤1、量热计热容c的测定本实验采用已知KCl在水中的溶解热来标定量热计的热容（1）将仪器电源打开，将“温度温差”键选定在“温差”档，预热。
准确称量好5.174g 研磨好的KCl待用。
（2）在干净并干燥的量热计中准确放入250ml室温下的自来水，然后将温度传感器的探头插入量热计的液体中。
打开搅拌器开关，保持一定的搅拌速度，待温差变化基本稳定后，读取水的温度T1，作为基温（即起点温度）。
不要忘记放搅拌子！（3）同时，每隔一分钟就记录一次差值，连续记录8次后（即前期温差），将称量好的5.174gKCl全部迅速倒入量热计中，盖好。
大约15s记录一次温差值（即中间部分），至温度基本稳定不变，再每隔一分钟记录一次温差的数值，记录8次即可停止（即后期温差）。
电热补偿法测定硝酸钾溶解热实验报告
电热补偿法测定硝酸钾溶解热实验报告电热补偿法测定硝酸钾溶解热实验报告一、实验目的1. 了解电热补偿法测定物质热效应的原理和方法；2. 掌握电热补偿法测定硝酸钾溶解热的实验操作技能；3.了解硝酸钾溶解热的概念和计算方法。
二、实验原理1. 热量的传递和测量原理热量的传递可以通过热传导、热辐射和热对流等方式完成。
电热补偿法利用热传导原理，通过测量两个恒温热源之间热量的传递，计算被测物质的热量变化。
实验中使用电阻丝作为热源，使其中一个电阻丝恒温，另一个电阻丝浸入被测物质中，通过测量两个电阻丝温度的变化，确定被测物质的热量变化。
2. 硝酸钾溶解热的定义硝酸钾溶解热是指在一定温度下，单位量的硝酸钾在水中溶解时放出或吸收的热量。
当硝酸钾溶解时需要吸收能量才能使晶体解离，这称为吸热反应。
而溶解后的离子在水中作用时，会放出能量，这称为放热反应。
硝酸钾溶解热即为这两个反应的综合效应。
3. 硝酸钾溶解热的计算方法(a) 以单位质量（1 g）的硝酸钾在水中溶解时放出或吸收的热量Q为指标，它的单位是J/g或kJ/mol；(b) 实验中，为了使溶解热尽可能地接近硝酸钾在标准状态（298 K、1 atm）下的摩尔溶解热ΔHm（kJ/mol），常用摩尔实际溶解热ΔH（kJ/mol）表示，在标准状态下，1 mol的硝酸钾在水中溶解到饱和需要放出或吸收的热量。
以ΔH为单位的反应热与Q之间有以下关系：ΔH=Q/n其中n为摩尔数。
三、实验步骤1. 实验器材准备：电流表、电压表、万用表、电源线、电炉、恒温水槽（装纯水），200 mL烧杯、两只台秤、干燥器、玻璃棒、过滤纸等。
2. 样品制备：取硝酸钾0.5 g粉末，用干燥器干燥至恒重（约60℃），定量放入干燥过的烧杯中，加入适量的纯水搅拌使其完全溶解。
3. 实验温度确定：将一只150 W左右的电炉上装置如下组成，由内而外套有400 mL水槽，三根电阻丝悬挂在水槽内，其中一个电阻丝插入玻璃管中用于观察水温；另外两个电阻丝分别插入玻璃管中，一端接上电流表，在水槽外实验员使用电阻线与电压表连接，便可测定温度。
实验十七积分溶解热的测定
实验十七 积分溶解热的测定实验目的用量热法测定KNO 的积分溶解热，掌握量热法的基本测量方法。
3实验原理物质溶解时常伴随有热效应发生，此热效应称为该物质的溶解热。
物质的溶解通常包括溶质晶格的破坏和溶质分子或离子的溶剂化。
其中，晶格的破坏常为吸热过程，溶剂化常为放热过程。
溶解热即为这两个过程的热量的总和，而最终是吸热或放热由这两个热量的相对大小所决定。
温度、压力以及溶质和溶剂的性质、用量，是影响溶解热的显著因素。
根据物质在溶解过程中溶液浓度的变化，溶解热分为变浓溶解热和定浓溶解热。
变浓溶解热又称积分溶解热，为等温定压条件下一摩尔物质溶于一定量的溶剂形成某浓度的溶液时，吸收或放出的热量。
定浓溶解热又称微分溶解热，为等温定压条件下一摩尔物质溶于大量某浓度的溶液时，产生的热量。
两者的单位都是J·mol -1。
但在溶解过程中，前者的溶液浓度持续变化，而后者只有微小的变化或视为不变。
积分溶解热可用量热法直接测得，微分溶解热可从积分溶解热间接求得。
方法是，先求出在定量溶剂中加入不同溶质时的积分溶解热，然后以热效应为纵坐标，以溶质物质的量为横坐标绘成曲线，曲线上任一点的斜率即为该浓度时的微分溶解热。
量热法测定积分溶解热，通常在被认为是绝热的量热计中进行。
首先标定该量热体系的热容量，然后通过精确测量物质溶解前后因吸热或放热引起量热体系温度的变化，来计算溶解过程的热效应，并据此计算物质在该溶液温度、浓度下的积分溶解热。
1. 量热系统热容量的标定用一已知积分溶解热的标准物质，在量热计中进行溶解，测出溶解前后量热系统的温度变化值ΔT 标，则量热系统的热容为：标标标标T M H W C Δ⋅Δ⋅=（17-1）式中：W 标、M 标分别为标准物质的质量（克）和摩尔质量；ΔH 标为标准物质在某溶液温度及浓度下的积分溶解热，此值可从手册上查得；C 为量热系统包括量热计装置和溶液的总热容。
2. 积分溶解热的测定将（17-1）式用于待测物质即得：WTCM H Δ=Δ溶解 （17-2）式中：W 、M 分别为待测物质的质量（克）和摩尔质量；ΔT 为待测物质溶解前后量热系统的温度变化值；C 为已标定的量热系统的热容，这里假设了各种水溶液的热容都相同。
实验一溶解焓的测定实验报告样例(12.29)刘建华
1．试验过程中为什么要求搅拌速度均匀而不宜过快？ 答：搅拌速度过快会造成溶解速度过快，吸热过快。此时加热器的热量不能及时补偿吸
热，造成溶解从环境吸热，从而使测定的数据不准（偏小）。
2．为什么要对实验所用 KN O3 的粒度作一些规定？粒度过大或过小在实验中会带来一些 什么影响？ 答：粒度过大造成溶解不完全，或有部分 KN O3 没有完全溶解，造成没有溶解热放出。 粒度过小会造成溶解速度过快，加热器不能及时补偿吸热，从而使测定的数据不准（偏 小）。
QS∗ = 34.98 − 0.157(t − 25°C)
（1.4）
当温度为 25℃，n0 为 200 时，由式（1.4）计算出的文献值 QS∗ =34.98 kJ·mol-1。将
表 3 中 QS =实验值 34.50 kJ·mol-1 与文献值 QS∗ 比较可看出：误差为 1.37%；
七、分析讨论
2
实验原始数据记录卡
实验教师 刘建华
实验原始数据记录及处理
称取蒸馏水质量（g）：216.20
表 1. 硝酸钾的称取质量与累计质量
第1列
第2列
第3列
序
号
m 样品 kNO3 （称取）（g）
时 间（s） mkNO3 （g）
单次
累计
累计
累计
溶解热的测定实验报告
溶解热测定姓名 学号 班级 实验日期1 实验目的（1）了解电热补偿法测定热效应的基本原理。
（2）用电热补偿法测定硝酸钾在水中的积分溶解热，通过计算或作图求出硝酸钾在水中的微分溶解热、积分溶解热和微分冲淡热。
（3）掌握用微机采集数据、处理数据的实验方法和实验技术。
2 实验原理溶解热：恒温恒压下，物质的量为2n 的溶质溶于物质的量为1n 的溶剂(或溶于某浓度溶液)中产生的热效应，用Q 表示。
积分溶解热：恒温恒压下，1mol 溶质溶解于一定量的溶剂中形成一定浓度的溶液，整个过程产生的热效应。
用s Q 表示。
微分溶解热：恒温恒压下，1mol 溶质溶于某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应，以12nn Q ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂表示。
冲淡热：恒温恒压下，一定量的溶剂A 加到某浓度的溶液使之稀释所产生的热效应。
积分冲淡热：恒温恒压下，在含有1mol 溶质的溶液中加入一定量的溶剂，使之稀释成另一浓度的溶液的过程中产生的热效应，以d Q 表示。
微分冲淡热：恒温恒压下，1mol 溶剂加入到某一浓度无限量的溶液中所发生的热效应，以21n n Q ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂或20n s n Q ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂表示。
它们之间关系可表示为：s Q n Q =2 令021n n n= 21002n s n s n Q n n Q Q ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= ()()0201n s n s d Q Q Q -=积分溶解热s Q 可由实验测得，其他三种热效应则可通过0n Q s -曲线求得，曲线某点的切线的斜率为该浓度下的摩尔微分稀释热，切线与纵坐标的截距，为该浓度下的摩尔微分溶解热(即OC )。
显然，图中A 点的摩尔溶解热与B 点的摩尔溶解热之差为该过程的摩尔积分稀释热(即BE )。
欲求溶解过程的各种热效应，应测定各种浓度下的摩尔积分溶解热。
实验中采用累加的方法，先在纯溶剂中加入溶质，测出溶解热，然后在这溶液中再加入溶质，测出热效应，根据先后加入溶质总量可求出，各次热效应总和即为该浓度下的溶解热。
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KNO3的溶解焓及食用油发热量的测定
刘海云石俊玲庄耀华陈卫麟
（中山大学化学学院98级，广州，510275）
摘要：用简单的量热器具测定了KNO3的溶解焓，并将其与文献值作了比较；用静态式氧弹卡计测量了两种食用油的发热量，研究了测量中低挥发性油类的点火方法，对比了两个样品发热量的差别。
关键词：溶解焓，发热量，氧弹卡计，雷诺校正。
1．引言
许多化学变化过程都伴随着可测的热效应，即有热量的释放或吸收。
这些现象符合热力学第一定律并且与物质的状态、所参与反应的量有关，但是与反应所经历的途径却是无关的。
在一个定容反应系统中，热效应的变化可以用内能U的变化来衡量，而在一个定压反应系统中则可以用焓H的变化来衡量。
定义：H＝U＋p V，ΔH＝ΔU＋pΔV，其中ΔV是反应的体积变化，对于固体和液体来说是可以忽略的；对于气体反应ΔV＝Δn RT。
由此，我们可以测量U 和H 的相对变化。
可使用各种类型的量热计来记录反应系统的温度变化，进而可以确定系统的内能变化ΔU，从而知道ΔH，以及各种过程的热效应。
本文工作测定了KNO3在291 K下的溶解焓及两种食用油的发热量，对实验结果作了分析，加深了对焓与内能的理解。
2．食用油发热量的测定
用静态式氧弹卡计测量了两种食用油的发热量，其结果如下：
2.1 实验部分
2.1.1 实验原材料
从市场上购得两种食用油，其一为纯正花生油，另一种为食用调和油。
2.1.2 实验方法
（1）仪器热容的测定
使用苯甲酸为标定物质来测定仪器的热容，并且使用计算机程序对测量过程中不可避免的热交换作出校正。
（2）发热量的测定
称量定量的样品，于氧弹内充入足量的氧气以确保试样完全燃烧。
每个样品平行测定两至三次。
体系与环境热交换的校正：使用雷诺校正法校正热交换。
点火方法：由于食用油为流质，在仅使用铁丝点火时不易点燃，采用加入少量的棉花缠绕在铁丝上作引燃，效果很好。
但是由棉花所带入的额外热量必须扣除，故在整个测量过程中均严格控制加入棉花的质量，尽量保持实验的一致性，使棉花的燃烧热值可以整合进入氧弹热容里，从而避免繁琐的计算。
实验结果对比：油样一为纯正花生油，油样二为食用调和油。
从所测得的发热量数值可知，两者在发热量数值上的差别很小，但是考虑到纯正花生油对人体的健康有一定的益处，其价格稍高是可以理解的。
3．KNO3在291K下溶解焓的测定
溶解焓分为积分溶解焓和微分溶解焓。
本实验将一定量的KNO3溶解成摩尔比为0.5%的溶液，该过程的热效应为相应的积分溶解焓。
通过假设以下的过程来计算温度T时的溶解焓：
ΔH绝＝0
溶质＋溶剂溶液
（T质）（T剂）（T液）
Δ H1Δ H3
溶质＋溶剂溶液
（T291）（T291）ΔH2（T291）
Δ H1＝C P质g质(T291－T质)＋C P剂g剂（T291－T剂）
Δ H3＝C P液（g剂＋g质）(T液-T291)
ΔH2＝nΔH291
另外量热器由T剂变为T液所吸收的热ΔH4＝C P器（T液－T剂）。
而ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4＝0
所以ΔH291＝－（ΔH1＋ΔH4＋ΔH3）/n
3.1 实验部分
3.1.1 仪器热容的测定：将300克约低于室温10˚C的冷水放入量热器中，并把同温度的冷水放
入套中，盖上盖子，不停地搅拌几分钟，使量热器内外温度一致，记下温度读数，再向量热器倒入100g室温水，不断搅拌，每30秒记录温度一次，共记录15min。
3.1.2 溶解热的测定：根据文献[1]，将量热器擦干后，将400g室温水倒入其中，盖上盖子，搅拌几分钟，记录温度，立即放入准确称量的11.2克KNO3，不断搅拌，并每半分钟记录温度一次，共记录15分钟。
3.1.3 数据处理
（1）T混，T液的校正
第一组：图示如下：
①C P(器)的计算：（C P(器)＋C P(冷)×g(冷)）（T混－T冷）+（C P热×g热）×(T混－T热)＝0
其中T混＝15.725℃，T热＝21.75℃，求得C P器＝52.5J/℃。
②按式ΔH291＝－（ΔH1＋ΔH4＋ΔH3）/n计算ΔH291：
T剂＝T质＝T室温＝21.70℃，T291=18℃
ΔH1＝C P质g质(T291－T质)＋C P剂g剂（T291－T剂）
＝0.895×11.2×(-3.7)+4.183×400(-3.7)
＝-6227.9J
ΔH3＝C P液（T液－T291），另T液＝T室温－2.08＝19.62℃
＝4.055×(400+11.2)*(19.62-18)=2701.2J
ΔH4＝C P器×(-2.08)＝-109.2J
⊿H291＝-(-6227.9+2701.2-109.2)/(11.2/(39+14+38)) ＝32.79kJ/mol
⊿H291的文献值为35.39kJ/mol。
相对误差为7.3%。
第二组：
time/sec
time/sec
（2）①C P器的计算：（C P器＋C P冷×g冷）（T混－T冷）+（C P热×g热）×(T混－T热)＝0 其中T混＝19.2+2.325=21.525℃，T热＝30.5℃，求得C P器＝356.3J/℃。
②按式ΔH291＝－（ΔH1＋ΔH4＋ΔH3）/n，计算ΔH291：
T剂＝T质＝T室温＝31.2 ℃，T291=18℃
ΔH1＝C P质g质(T291－T质)＋C P剂g剂（T291－T剂）
＝0.895×11.2×(-13.2 )+4.174×400(-13.2 )
＝-22171.0J
ΔH3＝C P液（T液－T291），另T液＝T室温－1.323＝29.87℃
＝4.055×(400+11.2)×(29.87-18)=19792.2 J
ΔH4＝C P器×(-1.323)＝-471.4J
ΔH291＝-(-22171.0+19792.2-471.4)/(11.2/(39+14+38))
＝30.98kJ/mol
ΔH291的文献值为35.39kJ/mol。
相对误差为12.5%, 表明本文实验测量的准确度有待提高。
3.2 结果与讨论
防止在实验过程中的热量散失，由于仪器相对老旧，故存在无法避免的与环境的热交换，而且是无法控制并进行测量的，应该尽量避免。
在实验过程中,采用了以下方法：由于仪器外层的石棉隔热层破损，故用了一块比较松的布包扎，可以减少与空气的热传导及对流。
关于实验改进：由于KNO3的溶解过程是一个吸热的过程，而在实验中采用的测定仪器热容的过程是一个升温的过程，如果能够尽量保持与溶解焓的测定为同一温度变化的过程，或许会提高测量的准确度。
4．结论
本工作测定了KNO3在291 K下的溶解焓及两种食用油的发热量，并对实验结果作了分析。
致谢：本文工作是在余小岚老师的指导下完成的，同时还得到了陈六平老师的帮助和支持,在此向他们表示衷心的感谢.
参考文献
[1] 洪惠蝉,黄钟奇.物理化学实验.广州:中山大学出版社,1993，p.99-106。