(完整版)元素周期律(讲义)
《元素周期律》 讲义
《元素周期律》讲义一、元素周期律的发现历程化学元素周期律的发现，是化学发展史上的一个重要里程碑。
在这一规律被揭示之前，化学家们对于各种元素的性质和相互关系的认识是零散和无序的。
早在 18 世纪，拉瓦锡就已经初步对化学元素进行了分类。
然而，真正为元素周期律的建立奠定基础的，是 19 世纪初期的几位科学家。
1829 年，德国化学家德贝莱纳提出了“三元素组”的概念。
他发现某些元素在性质上存在着相似性，可以按照特定的规律分成组。
到了 1864 年，英国化学家纽兰兹提出了“八音律”。
他将元素按照原子量递增的顺序排列，发现每第八个元素在性质上与第一个元素相似。
但这些早期的尝试都存在着一定的局限性。
直到 1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人的工作基础上，经过长期的努力和深入的思考，终于发表了第一张元素周期表。
门捷列夫的元素周期表并非一蹴而就，他在研究过程中克服了重重困难。
他不仅依据元素的原子量排列元素，还大胆地根据元素的性质对一些元素的位置进行了调整。
他坚信元素的性质是其原子量的周期性函数，这种前瞻性的思维和坚定的信念使得他能够成功地构建出元素周期表的雏形。
元素周期律的发现并非是终点，而是开启了化学研究的新征程。
随着科学技术的不断进步，人们对于元素周期律的认识也在不断深化和完善。
二、元素周期律的基本内容元素周期律指的是元素的性质随着原子序数（即原子核中的质子数）的递增而呈现周期性变化的规律。
原子序数是决定元素在周期表中位置的关键因素。
在同一周期中，从左到右，元素的原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；化合价从＋1 价逐渐升高到＋7 价（除了 O 和 F 元素），负化合价从－4 价逐渐升高到－1 价。
同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
例如，在第三周期中，钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
钠是非常活泼的金属，能与水剧烈反应；而铝具有一定的两性，既能与酸反应，又能与碱反应。
元素周期律完整课件
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
单质和水(或酸）反应情况
冷水剧烈
热水较快 盐酸剧烈
盐酸较快
高温
磷蒸气与H2能反应
须加热
光照或点燃爆炸化合
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢 氧化物
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
添加标题
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用的是小黑点的疏密来代表电子在核外空间单位体积内出现机会的多少.
添加标题
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电子在核外空间一定范围内出现,好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围,人们形象地称它为电子云.
添加标题
原子的构成、原子核的构成是怎样的?
原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 图 1-7 电子层模型示意图
PART ONE
练习
画出 37Rb 、 34Se 和 53I 的原子结构示意图
画出含有10个电子的原子或离子的结构示意图
（有O2-，F-，Ne，Na+ ， Mg2+ 等）
电子排布 ：2,8.18,8,1
2,8,18,6
2,8,18,18,7
Na
+11 2 8 1
元素符号
以第三周期元 素为例讨论!
【回顾】
取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。
元素周期律课件 (高质量)
课堂练习
1．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排 列正确的是 （C ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF
B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
2．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（ B） A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3 C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3 D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2
（3）电子层（电子数）完全相同，核电荷数大的微粒半径越小 例如：
r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）
（4）核电荷数相同，电子越多微粒的半径越大 例如：
r（H-）＞r（H）＞r（H+）
4.元素主要化合价的变化规律（见表5-2）
元素最高和最低化合价的变化规律
随着元素核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现周期性 变化 [每周期：最高正价：＋1 →＋7(第2周期为＋5)，负价：－4→－1→0]。
Na
与冷水剧烈 反应
Mg
Al
与冷水缓慢、与沸 水迅速反应，与酸
剧烈反应
与酸迅速反 应
最高价氧化物对 应水化物的碱性
强弱
NaOH强碱
Mg(OH)2中强碱
Al(OH)3两 性氢氧化物
金属性 ： Na > Mg > Al 原因：层数相同时，核电荷数增加，半径递减，原子核对最
外层电子的引力逐步增强，失电子能力减弱，金属性减弱
常见元素化合价的一般规律: 1~20号元素中，除了O、F外， （1）最高正价=最外层电子数（等于族的序数）； （2）最高正价+ /最低负价/ = 8 （3）最低负价=最外层电子数-8
《元素周期律》 讲义
《元素周期律》讲义一、什么是元素周期律元素周期律，简单来说，就是元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
这可不是一句简单的话，它包含着丰富而深刻的化学内涵。
原子序数是什么呢？就是元素在元素周期表中的序号。
比如说氢是1 号元素，氦是2 号元素，以此类推。
那元素的性质又包括哪些呢？比如原子的半径、化合价、金属性和非金属性、电负性等等。
当我们按照原子序数从小到大的顺序排列元素时，就会发现这些性质不是杂乱无章的，而是有着明显的周期性变化。
二、元素周期表要理解元素周期律，就不得不提到元素周期表。
这张表就像是元素世界的地图，把各种元素按照一定的规律排列起来。
元素周期表有横行和纵列。
横行叫做周期，纵列叫做族。
周期反映了元素原子的电子层数。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右，原子序数递增，原子半径逐渐减小，化合价、金属性和非金属性等性质也呈现出规律性的变化。
族则反映了元素原子的最外层电子数和化学性质。
同一族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似。
三、原子半径的周期性变化原子半径是描述原子大小的一个重要参数。
在同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核所带的正电荷也逐渐增多，对核外电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐减小。
而在同一主族中，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
比如说，在第 1 主族中，锂的原子半径小于钠，钠又小于钾。
四、化合价的周期性变化化合价反映了元素原子在形成化合物时得失电子的能力。
在同一周期中，从左到右，最高正化合价逐渐升高（除了氧和氟），最低负化合价的绝对值逐渐减小。
在同一主族中，化合价通常具有相似性。
比如第 1 主族的元素，通常化合价为＋1 价。
五、金属性和非金属性的周期性变化金属性是指元素原子失去电子的能力，非金属性则是指元素原子得到电子的能力。
在同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
例如，第 3 周期中，钠的金属性最强，氯的非金属性最强。
在同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
(完整word版)高考化学总复习讲义：5.1元素周期表
第五章物质结构元素周期律第一节元素周期表［考纲定位］1•了解元素、核素和同位素的含义。
2•了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3•了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
4•以I A和四A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
抓住3个基袖知禎点抓基础固根源保基础分知识点一元素周期表的结构1.编排原则把贬子层散相同的元索按惊子序数递堆的顺序从左到右排列城-横行°（把不同横行巾厳外层电子数相零的元盍+按巾予层数递瞎的顺序从匕到下排城一纵荷。
2.结构（1）周期（7个横行，7个周期）【小贴示】（1）含元素种数最多的周期是第六周期和第七周期，有32种元素；含元素种类最多的族是川B 族，共有32种元素。
(2) 过渡元素包括 7个副族和第忸族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过 2个(1〜2个)。
(3) 最外层电子数为3〜7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序 数。
⑷同一周期n A 族与川A 族的原子序数可能相差 1(二、三周期)或 11(四、五周期)或25(六、七周期)。
【巩固练习】1 •下列说法是否正确(用或“x”填写)。
(1) 最外层电子数为2的元素一定在n A 族( )(2) 周期表中第忸族元素种类最多( )(3) 3、4周期同主族上下原子序数的差都是18()(4) 铁元素的原子结构示意图为 ° + 26 2 8 142，故铁位于第四周期n B 族( )(5) 同主族元素的最外层电子数均相等( )(6) 除短周期外，其他周期均有 18种元素( )【答案】 ⑴ x (2) X (3) x (4) x (5) V (6) x 2.(填表)【答案】 8 二 屮A 0（氧）11 三 I A Na （钠）17 17 Cl （氯）知识点二元素的性质与原子结构1.I A 族(碱金属)元素的性质与原子结构 『最外层电子数均为1」电子层数逐渐增多■.原子半径逐渐增大⑵元素单质的性质(Li T Cs) ①密度有增大的趋势，但p Na)三R K)原子结构 ⑴ Li T② 熔沸点逐渐减小占燃③ 与。
《元素周期律》 讲义
《元素周期律》讲义一、元素周期律的发现历程在化学的发展历程中，元素周期律的发现是一个具有里程碑意义的事件。
早在 19 世纪，科学家们就开始对各种元素的性质进行研究和总结。
最初，人们只是孤立地研究单个元素的性质，随着研究的深入，逐渐发现了元素之间存在着一定的规律。
1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，经过长期的努力和探索，终于编制出了第一张元素周期表。
门捷列夫并不是简单地将元素按照原子量的大小进行排列，而是通过对元素性质的仔细分析和比较，大胆地预测了一些当时尚未被发现的元素的存在及其性质。
后来的科学研究证明，他的预测具有惊人的准确性。
二、元素周期律的基本内容元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
原子序数等于元素原子核中的质子数。
在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族的元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、元素周期表的结构元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它有着非常规整的结构。
周期表共有 7 个横行，称为周期。
其中，第一、二、三周期称为短周期，第四、五、六、七周期称为长周期。
周期表还有 18 个纵行，分为 16 个族。
其中 7 个主族（用 A 表示），7 个副族（用 B 表示），一个第Ⅷ族（包括 3 个纵行），一个 0 族（稀有气体元素）。
主族元素的族序数等于其最外层电子数。
四、元素的性质与周期表位置的关系（一）原子半径原子半径的大小取决于原子核对外层电子的吸引力和电子之间的排斥力。
同一周期中，从左到右，核电荷数增加，对电子的吸引力增大，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。
（二）化合价主族元素的最高正化合价等于其族序数，最低负化合价等于族序数减去 8（氢元素除外）。
《元素周期律》教用课件人教
结论2：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原 子核对电子的引力逐渐增加，原子半径逐渐减小。当 电子层数增加后，原子半径又逐渐减小。 既原子半径呈现周期性变化。
讨论3：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，元 素的主要化合价有什么变化规律？
持续加热发生可逆反应， HI不稳定
弱
卤素单质的物理性质
单质 色态
F2
淡黄绿 气体
Cl2
黄绿 气体
深棕红
Br2 液体
(易挥发)
I2
紫黑 固体
(易升华)
熔沸点 溶解性
低 在在
水有
中
机 溶
溶剂
解中
度 较
溶 解 度
小较
高
大
溴水：橙黄色
溴的CCl4：橙红色 碘水：棕黄色 碘的CCl4 ：紫红色
卤素单质之间的置换反应：
第ⅣA 族：碳族元素 (碳C、硅Si、锗Ge、锡Sn、铅Pb) 第ⅤA 族：氮族元素 (氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi)
第ⅥA 族：氧族元素 (氧O、硫S、硒Se、碲Te、钋Po)
第ⅦA 族：卤族元素 (氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At)
② 副族(B)：第3、4、5、6、7、11、12纵行的元素， 分别为第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 、ⅠB、ⅡB族。
副族元素和第Ⅷ族元素都是金属元素，称为过渡金属
④ 第 0 族：第 18 纵行的元素。
0 族元素最外层电子数均达到饱和(氦为2，其余均为8)， 因此它们的化学性质稳定，一般不与其他物质反应，称 为 0 族元素，也就是稀有气体元素。
四、元素周期表中的“位”、“构”、“性”递 变规律
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• 不是同周期也不是 同主族的元素原子 可借助某种原子参 照比较。
• r(K)>r(Na)， r(Na)>r(Al)，则 r(K)>r(Al)
同主族
其他
元素周期律
原子半径
比较以下离子半径大小 1 rC－ rC，rFe rFe2＋ rFe3＋ 2 rO2－ rF－ rNa＋ rMg2＋ rA3＋ 3ri＋ rNa＋ r＋ rRb＋ rC＋，rO2－ r2－ re2－ rTe2－ 4 r＋ rNa＋ rMg2＋ 总结离子半径大小判断的方法
第一章 第二节 第2课时 元素周期律
旧知回忆
元素周期律
1含义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元 素周期律。
2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然 结果。
元素周期律 原子半径
核电荷数越大，核对电子的吸引作 用也就越大，将使原子的半径减小。
取 原子半径 决
➢ 同周期〔稀有气体元素除外〕，自左向右 ，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属 性逐渐增强、金属性逐渐减弱
➢ 同主族，自上而下，元素的电负性逐渐减 小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐 渐减弱。
元素周期律
电负性 电负性应用
➢ 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ➢ ①金属的电负性一般小于18，非金属的电负性一般大于18，而位于非金属三角区
元素周期律 电离能 第一电离能 ➢ 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量， ➢ I1表示。
逐级电离能
➢ ＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的 最低能量叫第二电离能，用I2表示；依次类推。
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元素周期律（讲义）
一、知识点睛
1.元素周期律
元素的性质随着元素的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。
2.微粒半径大小规律
①同主族，从上到下原子半径逐渐。
即电子层数越多，微粒的半径越。
②同周期，从左到右原子半径逐渐（稀有气体除外）。
即电子层数相同，核电荷数越大，原子的半径越。
③电子层结构相同的离子，核电荷数越大，微粒半径越。
（如 F-> Na+> Mg2+> Al3+）
④同种元素，原子半径阳离子半径；
同种元素，原子半径阴离子半径。
即对同一元素，价态越高半径越。
（如：Fe2+>Fe3+）3.主族元素化合价规律
（1）最高正价数=主族序数=最外层电子数
如：2、3 周期主族元素的最高正价从+1 到+7 变化
（O 通常显负价，F 没有正价）。
（2）最低负价绝对值=8-主族序数（限ⅣA 族~ⅦA 族）如：2、3 周期主族元素的负价从-4 到-1 变化
（金属元素没有负价）。
4.金属性和非金属性规律
（1）同一周期元素，从左到右，原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，则金属性越来越，非金属
性越来越。
（2）同一主族元素，从上到下，原子失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱，则金属性越来越，非金属
性越来越。
（3）金属性和非金属性应用
①元素的金属性越强，单质与水（或酸）反应置换出氢
越_，元素最高价氧化物对应的水化物的碱
性越_。
②元素的非金属性越强，单质与氢气化合越且生成
的气态氢化物的稳定性越，元素最高价氧化物对
应的水化物的酸性越。
二、精讲精练
1. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A ．C
B ．N
C ．Si
D ．Cl
2. 下列有关微粒半径大小的比较中，正确的是（ ）
A ．Na +>Na
B ．Cl -<Cl
C ．S 2->O 2-
D ．K +<Na +
3. 下列微粒半径的比较中，正确的是（ ） A ．
Na<Si<S<Cl B ．Cs<Rb<K<Na C ．
Na +<Mg 2+<Al 3+<F - D ．Al 3+ < Mg 2+ < Cl -< S 2-
4. 短周期元素 X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示。
（1）X 的元素符号为 。
（2）Y
的化合价为 。
（3
）Z 的最低化合价为 ，Z 的最高价氧化物为 。
5. 短周期元素 Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如图所示， 其
中 T 所处的周期序数与主族序数相等。
请回答问题： （1）T 元素的最高正价是 。
（2）Q 元素的原子结构示意图为 。
（3）原子序数比 W 多 4 的元素是 （填元素符号）。
6. X 、Y 、Z 、R 均为短周期元素，在周期表中位置如图， R
原子最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍。
（1）Z 元素的最高正价是 。
（2）Y 的氢化物的化学式为 。
（3）X 的最高价氧化物对应的水化物 （填化学式）。
7.下列说法正确的是（）
A．Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
B．第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐减弱
C．因为 K 比 Na 容易失去电子，所以 K 比 Na 的还原性强D．O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性弱
8.依据元素周期律，下列推断正确的是（）
A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．碱
性：KOH>Ca(OH)2 C．热稳定性
：H2S>H2O D．单质的氧化性
：Br2>Cl2
9.依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是（）
A．H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强
B．Be(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的强
C．HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强
D．CH4、NH3、H2O 的热稳定性依次增强
10.下列有关铯（Cs，位于第6周期，第ⅠA 族）及其化合物的
说法不正确的是（）
A．Na 的金属性强于 Cs 的金属性
B．Cs 与水或酸溶液反应剧烈，都生成 H2
C．Cs 的还原性比 Na 的强，故 Na+的氧化性强于 Cs+
D．CsOH 是一种强碱，比 KOH 的碱性强
11.已知33As、35Br 位于同一周期。
下列关系正确的是（）
A．原子半径：As>Cl>P B．
热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还
原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
12.三种金属元素X、Y、Z，在相同条件下，Y 的最高价氧化物
的水化物的碱性比X的最高价氧化物水化物的碱性强；X可以从Z的盐溶液中置换出Z，则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序为（）
A．Y>X>Z
B．X>Y>Z
C．Y>Z>X
D．Z>Y>X
13.已知X、Y、Z 元素的原子的电子层数相同，且其最高价氧化
物对应水化物的酸性依次增强，下列判断正确的是（）A．最高化合价按X、Y、Z 的顺序减小
B．单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强
C．阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序增强D
．氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱
14.X、Y 是元素周期表第ⅦA 族中的两种元素。
下列叙述能说
明X的非金属性比Y强的是（）
A．X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多
B．Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来
C．X 的单质比 Y 的单质更容易与氢气反应
D．X 的氢化物水溶液比 Y 的氢化物水溶液的酸性强
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【参考答案】
一、知识点睛
1.原子序数周期
2.①增大大②减小小
③小④大于小于小
4。
（1）弱强
（2）强弱
（3）①容易强②容易稳定强
二、精讲精练
1. C
2. C
3.D
4。
（1）He （2）-1 （3）-2 SO3
5。
（1）+3 （3）Ca
6。
（1）+7 （2）H2S （3）H3PO4
7. C
8. B
9.D
10.A
11.C
12.A
13.B
14.C。