氧气
氧气
氧气氧气，化学式 O2，式量 32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
熔点 -218.4℃， 沸点-183℃。
不易溶于水， 1L 水中溶解约 30mL 氧气。
在空气中氧气约占 21% 。
液氧为天蓝色。
固氧为蓝色晶体。
常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。
但在高温下则 很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
氧在自然界中分布最 广，占地壳质量的 48.6%，是丰度最高的元素。
在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂 以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。
动物呼吸、燃烧和一切氧 化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。
但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到 补充。
中文名：氧气 发现人 :马和、约瑟夫·普里斯特利、卡 尔·威廉·舍勒 命名时间 :1777 年 MDL 号 :MFCD00011434 PubChem 号 :24845041英文名：oxygen 命名人 :拉瓦锡 CAS 号 :7782-44-7 EINECS 号 :231-956-9氧气 - 简介氧气（英文 Oxygen gas 或 Dioxygen，分子式 O2）是氧元素最常见的单质形态。
氧气是空气 的组分之一，无色、无嗅、无味。
氧气密度比空气大，在标准状况（0℃和大气压强 101325 帕）下密度为 1.429 克/升，能溶于水，溶解度很小，1L 水中约溶 30mL 氧气。
在压强为 10 1kPa 时，氧气在约-180 摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218 摄氏度时变成雪花状的淡蓝色 固体。
氧气 - 氧气的发现拉瓦锡1772 年 11 月，法国科学院收到拉瓦锡对于燃烧现象的研究，也就是早就知道的化学现象： 磷，在空气中会燃烧，冒出白色的浓烟。
1774 年 10 月， 拉瓦锡受到普利斯特里和舍勒 实验过程中红色的渣滓的启发，做了很精细的实验，被人们称为“二十天实验”。
氧气相关的名词解释
氧气相关的名词解释一、氧气（O2）氧气是一种具有无色、无味、无臭的气体，化学符号为O2。
它在自然界中广泛存在于空气、水和地壳中，是地球上最常见的元素之一。
二、氧气循环氧气循环是指地球上氧气在大气中的循环过程。
通过光合作用，植物将二氧化碳转化为氧气，并释放到空气中。
动物通过呼吸吸入氧气，将其转化为二氧化碳并排出体外。
这种循环过程维持了地球上生物的呼吸和生命活动。
三、氧气含量氧气在大气中的含量约占空气的约20.95%。
这个比例是由天然的生物和非生物过程所维持的。
随着近年来气候变化和人类活动的影响，大气中氧气含量的稳定性受到关注。
四、氧气供应氧气供应是指将氧气提供给人类和其他生物以维持正常生命活动的过程。
医疗机构和急救车辆通常配备氧气供应设备，以便在急需时给患者提供氧气治疗。
此外，一些行业如化工、冶金和航空航天也需要氧气供应来进行特定的工艺和操作。
五、氧气疗法氧气疗法是指利用纯化的氧气给予患者治疗的方法。
通过吸入纯化的氧气，可以提升血液中氧气的浓度，促进新陈代谢，增加机体对氧气的利用效率。
氧气疗法在医学领域被广泛应用于治疗各种疾病，如呼吸系统疾病、心脑血管疾病和组织损伤等。
六、氧气吸入器氧气吸入器是一种专门用于给予患者吸入氧气的装置。
它通常由氧气罐、流量计、面罩或鼻导管等组成。
氧气可以通过不同的装置和设置来供应，根据患者的需要和医生的建议来进行调整。
氧气吸入器在医疗机构、家庭和特殊场合中被广泛使用。
七、缺氧缺氧是指体内或环境中氧气供应不足的状态。
当身体无法获得足够的氧气时，会引发一系列缺氧症状，如气喘、心慌、头晕、乏力等。
缺氧还可能导致严重的身体损伤甚至死亡。
因此，保持充足的氧气供应对于人体的正常生命活动至关重要。
八、氧吧氧吧是一种提供高浓度氧气供应的场所，旨在让人们在特定环境中吸入更高浓度的氧气以促进健康。
氧吧通常提供洁净的氧气和舒适的环境来帮助人们减轻疲劳、增加活力和提高免疫力。
然而，氧吧目前在一些地区存在争议，因为高浓度氧气吸入可能存在一定的风险。
氧气ppt课件
课题2 氧气
展示评讲
一、氧气的物理性质
通常状况下
颜色
无色
气味
无味
状态
气体
密度
略大于空气
溶解性
不易溶于水
气体 -183℃ 液体 -218℃ 固体
无色
淡蓝色
淡蓝色
二、 氧气的化学性质
1.氧气具有助燃性（可以支持燃烧）
检验：将带有火星的木条 伸入集气瓶内，带火星的 木条复燃，则为氧气。
物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
注：氧指氧元素不是氧气，但氧气由氧元素构成， 物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应。
氧 剧烈氧化反应：发光、放热——燃烧
化 反
应 缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的 腐烂、酒和醋的酿造、
铁生锈
钢铁生锈、农家肥料的 腐熟等
霉变
动物呼吸
【思考】化合反应与氧化反应的关系怎样？
展示评讲
实验现象 实验内容
铁丝在空气中 燃烧 铁丝在氧气中 燃烧
文字表达式
现象
持续红热，不燃烧
剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体
Fe O2
注意事项：
1）将铁丝打磨 2）将铁丝绕成螺旋状 3）系火柴 4）待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中 5）预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙
原因:1.除去表面的氧化物和杂质 2.增大铁丝的受热面积，有利于铁丝的持续燃烧 3.引燃铁丝 4.防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能充 分燃烧 5.防止高温生成物溅落，炸裂集气瓶底．
4、下列实验现象描述不正确的是
B
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
氧的两种含义
氧的两种含义
氧是一种重要的元素，它在我们日常生活中有着多重含义。
首先，氧是一种化学元素，在化学元素周期表中的原子序数为8。
它是地球上最常见的元素之一，占地壳中的约21%。
氧气（O2）是一种无色、无味的气体，广泛存在于大气中。
它是维持生命的关键之一，人类和其他动物需要呼吸氧气来进行细胞呼吸，产生能量。
此外，氧气还被用于燃烧过程，是燃料燃烧所需的氧化剂。
其次，氧也指的是一种化学键或官能团。
氧原子与其他原子形成氧化物，如水（H2O）中的氧原子与氢原子形成化学键。
氧化作用在化学反应中起到重要的作用，例如氧化反应可以将有机物转化为二氧化碳和水。
除了这两种含义，氧还有其他扩展的意义。
在医学上，氧被广泛应用于治疗各种疾病，如呼吸系统疾病和心血管病。
氧疗是一种通过给予高浓度氧气来提供给身体更多氧的治疗方法。
此外，氧还在工业领域中被广泛使用，例如在钢铁生产、化学合成和废水处理中。
总的来说，氧有着多种含义。
作为一种化学元素，氧是生命所必需的，也是燃烧和氧化反应的重要参与者。
此外，氧还在医学和工业领域中发挥着重要作用。
对于人类和地球来说，氧是不可或缺的。
氧气的产生途径
氧气的产生途径
氧气的产生途径有多种，以下是几种常见的途径：
1. 光合作用：植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化为氧气和葡萄糖。
植物在向日葵、树木、草坪等绿化植物进行光合作用时，会释放大量的氧气。
2. 水生植物的光合作用：水中的藻类、潜叶植物等水生植物也能进行光合作用，产生氧气。
水体中富含充足的阳光和二氧化碳，这些植物通过光合作用为水中的生物提供了氧气。
3. 化石燃料的燃烧：石油、天然气和煤等化石燃料的燃烧过程中，氧气与燃料中的碳和氢结合生成二氧化碳和水，同时释放出大量的能量和氧气。
4. 电解水：利用电能将水分解为氢气和氧气的过程被称为电解水。
通过电解水可以产生高纯度的氧气。
5. 工业生产：许多工业过程也能产生氧气，如化学反应、高温燃烧等。
通过在工业生产中的一些化学过程中，可以从化学反应中提取出氧气。
总的来说，氧气的产生途径包括自然的光合作用、化石燃料的燃烧、水的电解以及工业生产中的化学反应等。
这些途径都在不同的场景下，为人们提供了必要的氧气。
氧气简介介绍
06
氧气与环境变化的 关系
氧气与环境变化的关系
• 氧气是地球大气中最重要的组成成分之一，它与我们的生活 和环境密不可分。
03
氧气的来源
氧气的来源
• 氧气是地球上生命的重要物质，它存在于大气、水、土壤 中，为各种生物提供必要的氧气。
04
氧气的消耗和保护
人类活动对氧气的消耗
工业生产
工业生产过程中，特别是 钢铁、化工和造纸等行业 的生产活动会大量消耗氧 气。
交通运输
交通运输过程中，汽车、 飞机和轮船等交通工具燃 烧燃料产生二氧化碳的同 时也会消耗氧气。
农业活动
农业活动中，特别是水稻 种植、大棚养殖等需要大 量消耗氧气。
环境保护与氧气消耗
植被保护
植被可以吸收二氧化碳并释放氧气，保护植被就 是保护氧气的生成。
污染治理
减少污染源，降低大气中二氧化碳的含量，可以 有效地减少氧气的消耗。
节能减排
推广节能减排技术，减少能源消耗和二氧化碳排 放，从而降低氧气的消耗。
氧气是地球大气中的重要成分， 是生物体呼吸和能量代谢过程中 必不可少的元素，没有氧气，地
球上的生命将无法维持。
氧化还原反应
氧气参与了大量的氧化还原反应， 如燃烧、腐烂、锈蚀等，这些反应 为地球提供了能量和物质循环。
大气层保护
氧气在大气层中形成臭氧层，能够 吸收紫外线，保护地球生物免受辐 射伤害。
在生物体中的重要性
工业制造
氧气相关安全知识
五、脱脂吹扫不合格
五、高氧氮气管线--对油脂含量要求应等同于氧气管线
金属铁屑Biblioteka 高压氮阀门使用含油石墨填料
管线间距不够
规范的施工
五、氧气的相关标准
1、深度冷冻法生产氧气及相关气体安全技术规程 GB16912-2008
2、《氧气站的设计规范》 3、《氢氧站的设计规范》 4、《脱工程施工及验收规范》
二、氧气的安全使用常识
氧气管道流速规定与管材、管内是否有赃物有关。我 国氧气管道设计规定流速是保守的。但由于管路设计有的 没有考虑均匀旁通阀，不能解决开启阀门时瞬间流速过高。 鞍钢燃烧爆炸分析在开阀时氧气流速为295m/s，天津钢厂 燃烧事故分析开阀时氧气流速为324m/s（接近声速 347m/s）。
四、氧气管道、阀门 、设备在安装吹扫及 清洗的注意事项
8、吹扫时的注意事项： 吹扫前要将温度计、压力表、流量计和调节阀
拆除，相应部位加丝堵、盲板或临时短接，吹扫后 打靶合格后，上述管道附件和阀门方可复位。 且吹扫时强调使用干燥无油的空气或氮气，且气体 流速不得低于20m/s。
四、氧气管道、阀门 、设备在安装吹扫及 清洗的注意事项
氧气的安全使用
目录
一、氧气的理化性质 二、氧气的安全使用常识 三、在煤气化过程中的作用 四、氧气管道、阀门 、设备在安装吹扫及
清洗的注意事项 五、与氧气相关的国家标准
一、氧气的理化性质
1、物理性质 ①无色无味无臭的气体(标准状况下) ②沸点:-182.9℃，熔点:-218.4℃ ③密度:1.429kg/m3（气） ④水溶性:不易溶于水 ⑤贮存:天蓝色钢瓶
2、化学性质
（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙 炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水 和二氧化碳。 CH4＋2O2→2CO2＋2H2O 2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
氧气化学性质
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，分子式为O2，在常温常压下为无色无臭的气体。
氧气是生命必需的元素，在人体中具有重要的生理作用。
氧气的化学性质如下：
1、氧气是一种活性气体，易与其他元素发生化学反应。
2、氧气是燃料的有效氧化剂，能使燃料完全燃烧。
3、氧气与炭素、氢气发生反应时会产生热量，可以用于加热、焊接等。
4、氧气与有机物发生反应时会产生二氧化碳、水和热量，可以用于焚烧、加工等。
5、氧气能与碱金属、铁、铜等发生反应，使它们生成氧化物。
6、氧气是强氧化剂，能与一些脆性物质发生反应，使它们分解。
7、氧气与某些有机物发生反应时，可能产生危险的自燃性气体，需要注意安全。
氧气
二、化学性质
2.助燃性
（2）铁与氧气
现象 文字表达式 在空气中 红热，不能燃烧 点燃 铁+氧气 四氧化三铁 在氧气中 剧烈燃烧，火星 四射，生成黑色 固体
二、化学性质
2.助燃性
操作量水， 吸收实验生成的有害气体二氧化硫。
铁与氧气实验中，集气瓶中装少量水， 防止熔化物溅落炸裂集气瓶底。
二、化学性质
2.助燃性
氧气含量越高， 燃烧越剧烈
某些物质在空气中不可燃， 在氧气中可燃
氧气
一、物理性质
色 密 熔 比空气 无色 气态 无味 略大 态 味 沸 溶解性 不易溶 于水
二、化学性质
1.供给呼吸
二、化学性质
2.助燃性
（1）硫与氧气
现象 文字表达式 在空气中 微弱的淡蓝色 火焰，放出有 硫+氧气 点燃 二氧化硫 刺激性气味的 气体 在氧气中 明亮的蓝紫色 火焰，放出有 刺激性气味的 气体
氧气怎么制作方法
氧气怎么制作方法
氧气的制备方法有很多种，以下列举了几种常见的方法：
1. 分离空气法：利用空分设备将空气中的氧气与氮气等其它气体分离，常用的方法是通过冷凝和吸附来去除氮气等其它气体，得到纯净的氧气。
2. 液态空气法：将空气经过多级压缩冷却液化，在液体空气容器中，其中液体空气由于其不同的沸点而分成液氧和液氮，然后通过升华蒸发将液氧抽出，得到纯净的氧气。
3. 过氧化物法：通过一些物质的分解来制备氧气，常用的方法是过氧化氢的分解。
过氧化氢在适当条件下分解产生氧气和水，可以用催化剂如过氧化锰催化分解反应。
4. 电解水法：将水分解为氢气和氧气，需要使用电解设备，将两极分别连接电源。
通电后，正极释放氧气，负极释放氢气。
5. 高温氧化法：某些物质在高温条件下可以与空气中的氧气反应，生成氧气。
常见的方法如将金属、非金属或氧化物等在高温下与氧气反应，生成相应的氧化物，然后通过还原反应将氧气从氧化物中释放出来。
需要注意的是，制备氧气时需要注意安全，防止发生氧气泄漏或爆炸等事故。
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氧气
一、空气的成分
1、空气成分及用途
2、空气中氧气体积分数测定
原理：
方法：
材料：
操作注意点：
1．“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法，请按要求回答下列问题：
在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是，点燃红磷
后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，红磷燃烧的现象是，
其反应的化学反应式为；待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室
温，打开止水夹，观察到的现象是，该实验除了得
出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是
（任写一点）；若测得空气中氧气的体积分数约为1/7，则可能的原因是
（任写一点）．
2、某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
（1）他们应该选择的药品是（填字母）（），A、蜡烛 B、红磷 C、硫磺药品的用量应保证．
（2）小组同学设计了如图所示的两套装置，你认为合理的是（填字母）．为了确保实验的成功，在装药品之前应该．
（3）同学们验证出氧气约占空气体积的1/5，
通过讨论还得出集气瓶中剩余主要气体的性质是：（答两点）．3．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约mL．
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目是．
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因
是 （写出其中一种）
二、氧气性质
1下列化学现象的描述，正确的是( )。
A ．把盛有红磷的燃烧匙伸人氧气集气瓶中，磷立即燃烧
B ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体
C ．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺，发出白光，并放出热量
D ．硫在氧气中燃烧生成一种白色固体 2、要除去密闭容器中空气中的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法，下列物质中可选用的是 A.、硫
B 、木炭
C 、红磷
D 、蜡烛
3.鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体最简单的方法是（ ）
A.
试验三种气体的溶解性 B.用燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶中 C.测定三种气体的密度 D.向瓶中倒入澄清石灰水 4．将下列空气中的各成分物质与它的用途连线：
O 2 充入灯泡延长灯泡使用寿命 N 2 供给生物呼吸 CO 2 制霓虹灯、航标灯等 Ne 制啤酒
5、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理．．．
的是
6、下列实验操作正确的是
7 、规范实验操作是实验成功的基础。
以下操作不规范的是
8．下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。
请回答下列问题： （1）选用的铁丝应用 进行处理。
（2）①铁丝为什么要绕成螺旋状? 。
②铁丝前端为什么要系一根火柴? 。
③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？
④点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中适宜时刻和方法是。
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是。
（4）若某同学取了一段纱窗网上的细铁丝，来做这个实验。
结果没有观察到应有的实验现象。
请分析此实验失败的可能原因：（至少写出一条）
9.在食品超市中常常能见到充气包装的食品，它使用的是什么气体呢？某中学的科学兴趣小组对此进行了研究。
（1）经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐烂变质，且从经济性、
环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一。
请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出三种猜想，并说明你猜想的依据。
（2）请设计实验，检验上述一种猜想的正确性，填写下列实验报告。
（）从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是
10、下列化学反应中,属于分解反应的是 ( )
A.2H2+O2 2H2O
B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C. Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
D. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
11、某同学在加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内，可能出现的是
A、反应速度加快，生成氧气的质量不变
B、反应速度和生成氧气的量都不变
C、反应速度加快，生成氧气的质量增加
D、反应速度不变，生成氧气的质量增加
12、下图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，请回答下列问题：
（1）写出上图中序号的仪器名称：
①②③④⑤
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，选用的发生
．．装置是。
．．装置是，收集
实验室用过氧化氢制取氧气时，选用的发生装置是，选用的收集装置是或。
（3）若用A装置制取氧气，排水法收集完氧气后，应先，再，目的是防止。
（4）、以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验。
请按要求回答问题：
①描述氧气已经集满的现象：。
②停止实验时，要先移开导管，再熄灭酒精灯。
其原因
是：。
用高锰酸钾制取氧气时，靠近管口的地方放一团棉花的作用是___________________________，当导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集的原因是
______________________________。
②试管口要___ ____，其目的是_____ __。
③给试管加热时__ _____。
（5）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：
①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管
里，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出．正确的操
作顺序是（）
A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②
（6）以下是实验室用过氧化氢分解制取氧气并用排水法收集的实验。
请将下列实验步骤进行正确排序：。
①通过分液漏斗向烧瓶中加过氧化氢②用排水法收集氧气③往烧瓶中加入二氧化锰④检查装置的气
密性⑤从右向左，从上至下拆除装置⑥把烧瓶固定在铁架台上，且集气瓶注满水倒置在水槽中。
（7）在收集过程发现水槽中的水呈现红色，造成此现象的原因可能是。
（8）、某学生设计用加热高锰酸钾制取氧气的实验，仪器装置如右下图所示：
图中有三3处明显的错误，请指出错误。
①错误：；
②错误：；
③错误：；
13、在学习中要不断总结，归纳发现规律，就能不断提高自己的能力。
在标准状况下各气体相对分子质量、密度和实
验室收集方法如下表，通过比较找出规律：
（1）从“相对分子质量”和“标况下密度”两列，可归纳出：一般来说，气体相对分子质量越大，标准状况下的密度越▲；
（2）密度大于空气的气体可采用向▲排空气法收集，密度小于空气的气体可采用向▲排空气法收集，
（3）实验室制取的氨气（NH3）相对分子质量为17，可推测知密度比空气▲，可用▲法收集（氨极易溶于水）。
14.．从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。
科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的②收集有关资料③
设计合理方案④进行科学实验。
请你按照以上四步，完成以下实验设计：
在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法
制取氨气，其反应的化学方程式为：
NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑。
已知在标准状况
下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l.293 g/L，且在常温常压下，氨气易溶于水。
①明确实验目的：_______ 。
②收集有关资料：反应物：；反应条件：；
制取气体性质：
③设计合理方案：发生装置选用______ ，收集装置选用_____。
（所用装置图用序号表示）
④进行科学实验。
15、小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。
他设计并完成了下表所示的探究实
验：
(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
(2)在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是；
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命
题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：
固体加热
第7题（甲）。