四川省成都市2017-2018学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应—正误判断

离子反应
(时间15分钟满分100分)
考试范围：离子反应及发生条件
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.下列反应属于离子反应的是( C)
A.氢气还原氧化铜
B.胆矾失去结晶水
C.酸碱中和反应
D.二氧化硫与氧化钙的反应
【解析】：离子反应是有离子参加或有离子生成的反应，只有在熔融状态或在水溶液中才可能是离子反应，在中学阶段一般是指在水溶液中的反应。

A、B、D为固体之间或气体与固体之间的反应，不是在水溶液中的反应，故三者均不属于离子反应，C为水溶液中的反应，故C正确。

2.与离子方程式H++OH-H2O相对应的化学方程式是( B)
A.Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
C.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
D.Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O
【解析】：A中Mg(OH)2是难溶物，不能写成OH-；C中除生成H2O之外还生成BaSO4沉淀；D中Cu(OH)2是难溶性碱，不可用OH-表示。

3．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是( B )
A．HCl＋Na2CO3HCl＋NaHCO3
B．HCl＋Na2CO3H2SO4＋K2CO3
C．H2S＋NaOH H2SO4＋KOH
D．BaCl2＋Na2SO4BaCO3＋H2SO4
【解析】：A项，前者为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O；B 项，两者均为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O；C项，前者中H2S为难电离物质，H2S＋2OH－===2H2O ＋S2－，后者为H＋＋OH－===H2O；D项，前者为SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，后者中BaCO3不溶于水，写化学式。

4.下列各组离子在溶液中可大量共存的是( C)
A.H+、S、K+、OH-
B.H+、Ba2+、N、S
C.K+、Cl-、C、Na+
D.Ca2+、N、Na+、C
【解析】：A项中H+和OH-不能大量共存，生成H2O；B项中Ba2+和S不能大量共存，生成BaSO4沉淀；D项中Ca2+和C不能大量共存，生成CaCO3沉淀。

5.下列离子方程式错误的是( A)
A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++S BaSO4↓
B.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HC+H+H2O+CO2↑
D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
【解析】：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程
式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O，故A项错误。

6．下列离子方程式书写正确的是( B)
A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
【解析】A项中CaCO3不能写成CO2－3，C选项不满足电荷守恒，D选项应该生成Fe2＋。

7.离子方程式BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( C)
①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A.①③
B.①④⑤
C.②④⑤
D.①⑤
【解析】：H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。

8．下列各组离子一定能大量共存的是( D)
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3
【解析】：选项A中Ba2＋可与SO2－4、CO2－3反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCO－3反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、CO2－3可与Mg2＋分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。

9.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是( B)
A.Na+、Cu2+、Cl-、S
B.Al3+、Na+、Cl-、N
C.Ag+、K+、N、Cl-
D.K+、Ba2+、C、Cl-
【解析】：A项，加入过量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀；B项，各离子能共存且加入过量NaOH后仍为澄清溶液；C项，Ag+和Cl-不能大量共存，生成AgCl沉淀；D项，Ba2+和
C不能大量共存，生成BaCO3沉淀。

10．已知PbSO4不溶于水，也不溶于盐酸或硝酸，但可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。

若在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀PbS生成，该反应的离子方程式为( A)
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
【解析】：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4的反应是一个复分解反应。

该反应的生成物中既无沉淀、又无气体生成，则一定有难电离的物质生成。

因(NH4)2SO4在水溶液中是能够完全电离的，那么，难电离的物质应是(CH3COO)2Pb，在书写离子方程式时(CH3COO)2Pb 不能拆开写。

只有A正确。

二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
11．（除标注外，每空3分，共20分）描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象______________________________，离子方程式_____________________________________________________。

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象_____________________________，离子方程式_____________________________________________________。

(3)向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，现象___________________________，离子方程式_____________________________________________________。

比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是__________________________；相同点是_________________________________________。

【答案】(1)生成红褐色沉淀（1分） Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(2)生成无色无味气体（1分） HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)观察不到明显现象（1分） HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
(1)中生成沉淀， (2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O 都使溶液中的某种离子浓度减小（1分）
12.(每空4分，共20分)(能力挑战题)某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、C、S、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验回答下列问题：
(1)原溶液中一定不存在的离子是______________________________________。

(2)原溶液中一定存在的离子是________________________________________。

(3)原溶液中可能存在的离子是________________________________________。

(4)请写出①和③中发生反应的离子方程式_____________________________________、___________________________________________________________________。

【解析】：向其中加入过量盐酸，有气体生成说明一定含有C；得到无色透明溶液一定不含Cu2+、Fe3+；加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀说明一定含有S；进一步证明一定不含Ba2+；根据电荷守恒，溶液中至少含有一种阳离子，所以一定有K+；步骤
①中加入了盐酸，带入了Cl-，再加入过量稀硝酸，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原溶液是否含有Cl-；所以(1)原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+。

(2)原溶
液中一定存在的离子是K+、C、S。

(3)原溶液中可能存在的离子是Cl-。

(4)①和③中发生反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O、Ag++Cl-AgCl↓。

【答案】：(1)Cu2+、Ba2+、Fe3+ (2)K+、C、S(3)Cl-
(4)C+2H+CO2↑+H2O Ag++Cl-AgCl↓。