人教版高中化学《物质的量》PPT课件
合集下载
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
人教课标版高中化学必修一《物质的量》PPT课件33
=______。
试一试
1、3.5molNaOH的质量是多少？
140 g
2、求19.6g硫酸的物质的量？
0.2 mol
已经知道: 1mol 物质含有6.02*1023(即NA)个微粒； 1mol物质的质量在数值上=物质的式量
结论:
质量 ÷M
(m) ×M
物质的量 ×NA
(n)
÷NA
微粒数
(N)
物质的量是联系肉眼看不见的微 粒和宏观可称量的物质的桥梁。
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
阿佛加德罗常数 （符号：NA，单位：mol-1）
1mol物质所含的微粒数
科学规定
12g12C所含的碳原子个数
实验测得
NA≈6.02×1023 mol-1
阿佛加德罗常数就是6.02×1023， 对吗？
章物质的量
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 微观
12克
32克
44克
宏观
物理量
长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
物质的量
பைடு நூலகம்
单位
米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
假如现有阿佛加德罗常数个 鸡蛋，平均分给全世界的人 （约60亿），每人每天吃一 个，可以吃__2_7_亿____年。
把6．02×1023个面值为人民币1元的硬币 排成一行，将能来回于地球和太阳之间 240.8。亿如次果全世界的人来数，每人 每秒数一枚，那么要数约 32万。年
试一试
1、3.5molNaOH的质量是多少？
140 g
2、求19.6g硫酸的物质的量？
0.2 mol
已经知道: 1mol 物质含有6.02*1023(即NA)个微粒； 1mol物质的质量在数值上=物质的式量
结论:
质量 ÷M
(m) ×M
物质的量 ×NA
(n)
÷NA
微粒数
(N)
物质的量是联系肉眼看不见的微 粒和宏观可称量的物质的桥梁。
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
阿佛加德罗常数 （符号：NA，单位：mol-1）
1mol物质所含的微粒数
科学规定
12g12C所含的碳原子个数
实验测得
NA≈6.02×1023 mol-1
阿佛加德罗常数就是6.02×1023， 对吗？
章物质的量
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 微观
12克
32克
44克
宏观
物理量
长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
物质的量
பைடு நூலகம்
单位
米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
假如现有阿佛加德罗常数个 鸡蛋，平均分给全世界的人 （约60亿），每人每天吃一 个，可以吃__2_7_亿____年。
把6．02×1023个面值为人民币1元的硬币 排成一行，将能来回于地球和太阳之间 240.8。亿如次果全世界的人来数，每人 每秒数一枚，那么要数约 32万。年
高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt
CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1
人教版高中化学《物质的量》优质课件1
A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt
（4） 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
×( )
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
×( )
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
高中化学必修一物质的量课件.ppt
） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
高中化学人教版必修一课件：1.2.1物质的量 (共21张PPT)
小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽 带或桥梁。表达式：
M
m
M
NA
n NA
宏观物体 质量
桥梁
N
微观粒子 个数
6.02×1023×1.993×10－23g =12g
很好称
6.02×1023是个很神奇的数据！！！
国 际 上 规 定 ： 1mol 任 何 粒 子 所 含 的 粒 子 数 与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
0.012kg 12C
碳原子
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g
求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
12g 解： 碳原子数=
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
二、阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
1:等于0.012kg 12C所含的原子数。
2:定义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德 罗常数,即NA。
3:约为6.02×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1mol物质的质量到底有多大？
实践体验
粒子符号 物质的式 每个粒子的质 1摩物质含有的 1摩物质质
量
量（g/个） 粒子数（个） 量（g）
C
12
1.993X10-23 6.02 × 1023 12
Fe
56
9.032X10-23 6.02 × 1023 56
m(H2SO4）
24.5克
n(H2SO4）==
==
M(H2SO4）
98克/摩
== 0.25mol
n(o)=4n(H2SO4)=1.0mol
人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
1打铅笔： 12只 1双袜子： 2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
科学史话
阿伏加德罗
Amedeo Avogadro 1776～1856
解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量为物理量，A错误；0.5
mol
H2O中含有原子的物质的量为：
0.5mol×3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；“64g氧”没有说明是O原子还是氧气分子，无法进行计算，C错误
；分子可能由单原子、双原子和多原子组成，因此1 mol物质不一定含有NA个原子；D错误。
摩(尔)
开(尔文)
mol
K
———摩尔
发光强度 I（ Iv） 坎(德拉)
cd
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 3. 使用： (1)使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，且仅限于微观粒子。 (2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
解析：1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH－所含电子数为10NA，A正确；硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故
溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，B错误； 0.05molH2O含有的氢原子数为0.1NA ，C错误；CO和N2的摩尔质量均为 28g·mol-1，二者构成的混合气体的摩尔质量也为28g·mol-1，因此14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数0.5NA，D错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
你对6.02×1023这个数有一个什么样的概念？
6.02×1023 个水分子
18g水
地球赤道
40万 倍
【判断正误】 1.摩尔是七个基本物理量之一( × ) 2.摩尔是物质的质量，单位物质的量既可以表示物质 的数量，又可以表示物质的质量( × ) 3.1 mol CO2中含有1mol碳和2mol氧( × ) 4.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子( × ) 5.1 mol苹果约含有6.02×1023个苹果( × )
1.了解物质的量的单位——摩尔。
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。
（重点）
3.了解摩尔质量的含义，并能运用M＝ m 进行计
n
算。（重点）
物质的量
宏观 （质量等）
微观 (粒子数)
物质的量是连接宏观世界与微观世界的桥梁。
一、物质的量及其单位——摩尔 微粒有哪些呢？ 微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子以及 它们的特定组合 “集体”是由许多固定数目的微粒组成
摩尔：0.012kg C-12的原子数目为1摩尔。 ——如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg C-12的原子数目相同即为1摩尔。
0.012kg C-12
微观构成
[思考]已知:一个碳原子的质量为1.993×10－26kg 求: 0.012kg C-12中所含的碳原子数。
0.012kg 解：碳原子数=
结论： 1摩尔任何物质的质量，以克为单位，在数值上 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
二、摩尔质量（用 M 表示） 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.单位： g·mol－1或g/mol 3.数值：等于该物质的相对原子质量或相对分子 质量。(注意单位）
请同学们归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、 物质的摩尔质量（M）之间的关系。
≈ 6.02×1023
1.993×10－26kg
阿伏加德罗常数 1.概念：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏
加德罗常数。 2.常数值：1mol任何粒子所含的粒子数都 阿伏加德罗
等于NA，近似值6.02×1023 mol－1
3.基准数：0.012kg C-12含有的碳原子数。 4.注意：该常数是一个物理量，有单位，不是一个数。
微观粒子
一个碳 原子
扩大6.02 ×1023
宏观质量
相对原子 质量
1mol碳 原子 12g
12
一个氧 原子
一个铁 原子
1mol氧 原子 16g
16
1mol铁 原子 56g
56
规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该原子的相对原子质量
【问题解决1】
（1）1molNa的质量为 23g 。
10H 2O
m(Na2SO4 10H 2O) M (Na2SO4 10H 2O)
483g 322g mol 1
1.50mol
则n(Na＋)= 1.50mol×2=3.00mol n(SO42－)= 1.50mol×1=1.50mol n(H2O)= 1.50mol×10= 15.O4中含有 NA 个硫酸分子。 2.2mol H2O中含氧原子 2NA 个。 3.0.5mol NaOH中含Na+ 0.5NA 个。 4.2NA个H2是 2 mol。
物质的量（n）
微粒数（N）
【思考与交流】 1molC-12的质量是0.012kg， 那么1mol其他物质的质量又是多少呢？
物质的量
观察右边盛水的烧杯，思考这个烧 杯中有多少个水分子呢？
据有关资料统计，10亿人数一滴水里的水分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数 清。可见，宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不 方便！
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物 理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子呢？ 这就是我们这节课要学习的物理量——物质的量。
2molH的质量为 2g
。
3mol O的质量为 48g
。
（2）1molH2的质量为 2g
。
1molH2O的质量为 18g 。
2molH2SO4的质量为 196g 。
1molMg2+的质量为 24g 。
规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该分子的相对分子质量 规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该离子的相对原子质量或相对分子质量。 【归纳演绎】
物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号
摩尔
度量对象：微观粒子
微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子以及
它们的特定组合
一打铅笔12支
一令白纸500张
……
1mol粒子
？个
基本物理量的单位需要统一的度量衡 米：光在真空中 1 ｓ的时间间隔内所走
299742458
的路程的长度为1 m。
对“物质的量”的理解
【想一想】 能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？ 物质的量所表示的对象是什么？ 【提示】不能。物质的量所表示的对象是“粒子”， “粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、 中子、电子以及它们的特定组合，比如：NaCl）。
【及时巩固】 说出下列语句的含义。 （1）１mol H 表示１mol的氢原子 （2）３mol H2 表示３mol的氢气分子 （3）1mol CO2 表示1mol二氧化碳分子
摩尔质量只与物质的种 类有关，与物质的量、
物质的质量无关
【例题分析】 【例题】483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物 质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？ 解析：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质 量为322 g·mol－1。
nNa2 SO4
物质的质量(g) 物质的量(mol)=
摩尔质量(g·mol-1)
n= m M
物质具有的微粒数 物质的量(mol)=
阿伏加德罗常数
N n=
NA
【练一练】
（1)1molCa2+的质量为 40g ，Ca2+的摩尔质量为 40g·mol-1 。 (2)Na2O2的摩尔质量为 78g·mol-1。0.5molSO42-的质量为 48g 。1molH2O的摩尔质量为 18g·mol-1，2molH2O的 摩尔质量为 18g·mol-1 。0.5molO2约含有 6.02×1023 个氧原 子，质量为 16g ，氧原子的摩尔质量为 16g·mol-1 。