2023年中考化学分类复习：化学计算题附答案

合集下载

2023年中考化学专题复习计算题

2023年中考化学专题复习-计算题1．实验室有一瓶长期存放的稀硫酸，试剂瓶上的浓度标签已失去，为检验该稀硫酸的浓度，小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该硫酸，滴加的过程中用pH测定仪测出加入稀硫酸的质量与烧杯中溶液pH 的关系（如图）。

请依据测定结果，计算该硫酸的溶质的质量分数____。

2．将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。

请计算：(1)产生气体的质量为：_______ g；(2)样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。

___________3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取20g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。

请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

4．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。

请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。

（写出计算过程）5．今年兰州新区将加大生态林建设和城市绿化力度，着力改善新区生态环境。

为此将推广种植3000亩薰衣草。

以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。

已知香豆索的化学式为C x H6O2，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0％。

请回答：(1)香豆素的化学式中x的数值是____________；(2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为____________；(3)含21.6g碳元素的香豆素的质量为____________g(计算结果保留一位小数)。

6．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。

请计算：（1）1个柠檬酸分子中含有_____个原子。

2023年中考化学专题复习---计算题

2023年中考化学专题复习-计算题一、计算题1．将10g赤铁矿样品（杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。

请计算。

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量是______g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数？（写出计算过程）2．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料(其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应)。

甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成．．．．4份进行实验，结果如下：实验甲乙丙丁加入样品的质5101520量/g生成CO2的质1.76 3.52 4.40m量/g求：(1)m=_________；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_____。

3．将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。

计算：（1）生成二氧化碳的质量；______（2）红棕色粉末中氧元素的质量分数。

______4．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。

计算：(1)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比；(2) gN(NO2)3中含28g氮元素。

5．某同学用20 g含杂质的碳酸钠混合固体制取氢氧化钠（杂质不溶于水），用于制作“叶脉书签”。

操作过程如下：(1)实验中玻璃棒的作用是______。

(2)计算混合固体中碳酸钠的质量分数。

6．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a 的质量_______g 。

（2）b 点溶液质量______。

（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。

（写出计算过程）7．实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验：①取20g 氢氧化钠溶液于烧杯；①滴加无色酚酞；①滴加20%的稀硫酸至恰好褪色；①称量实验后烧杯内溶液总质量。

(1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为______g 。

2023年中考化学专题训练——化合价代数和的计算及应用【有答案】

2023年中考化学专题训练——化合价代数和的计算及应用一、单选题1．下列有关化合价的叙述正确的是A．化合价与原子最外层电子数有关B．甲烷（CH4）中碳元素的化合价为+4 C．氧气中氧元素的化合价为﹣2 D．氯元素化合价永远为-1Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O，生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。

下2．反应22列叙述正确的是A．Cl2表示2个氯原子B．NaCl由离子构成C．NaClO中氯的化合价为—1价D．NaOH溶液可治疗胃酸过多3．有一种叫高氯酸铁的化合物，其学式为Fe（ClO X）3，其中Cl显+7价，则X的值为A．2 B．3 C．4 D．54．学会分析，寻找规律试分析NaCl，x，HClO，KClO3，KClO4的排列顺序规律，可知X 代表的物质是A．HCl B．Ca（ClO）2C．Cl2D．Cl2O5．在N2O5、NO2、N2O、X、NH3五种物质中，氮元素的化合价按一定顺序排列，则X是下列物质中的哪种物质A．N2B．NaNO3C．NH4Cl D．NO6．下列氧化物中，氮元素化合价为+4价的是A．N2O3B．NO C．NO2D．N2O57．有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是A．NO2B．N2OC．N2O5D．NaNO38．在二氧化硅(SiO2)中，硅元素的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+49．抗击疫情，从我做起。

84消毒液的制备原理是将氯气通入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X。

用稀释过的84消毒液拖地后，房间内会有淡淡的氯气的刺激性气味，氯气有毒，应注意通风。

下列有关说法不正确的是A．X是H2O B．NaClO中Cl显+1价C．NaClO是氧化物D．氯气分子在不停地运动10．一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图，下列说法不正确．．．的是A．x值为19 B．物质M中只含S元素C．反应前后构成物质的粒子数目不变D．反应物中S元素化合价均发生改变二、填空题11．电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程。

2023年中考化学真题分项汇编(全国通用)：化学计算(解析版)

专题14化学计算考点1化学式计算1.（2023湖南省岳阳市中考）没食子酸（化学式为C6H7O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。

明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。

下列有关没食子酸的描述正确的是A.没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成B.没食子酸属于氧化物C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5D.没食子酸中氧元素的质量分数最小【答案】A【详解】A.物质由元素组成，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确；B.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

没食子酸含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误；C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×7）：（16×5）=72：7：80，此选项错误；D.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×7）：（16×5）=72：7：80，所以氢元素的质量分数最小，此选项错误。

故选A。

2．（2023年四川省广安市中考）食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。

下列说法不正确．．．的是A．乙酸的化学式为CH3COOHB．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1C．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成D．乙酸中氧元素的质量分数最大【答案】C【详解】A．根据图示分析，乙酸的化学式为CH3COOH；正确；B．乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；正确；C．乙酸是由分子构成的，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成；错误；D．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大；正确；故选：C。

3乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。

（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为_______（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为_______。

2023年中考化学专题复习课件专题八化学计算

(1)t ℃时物质A溶解度等于 (填“等于”“大于”或“小于”)物质B溶解度。
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=

y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=

2024年中考化学分项复习----计算题

2024年中考化学分项复习----计算题1．某校化学社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。

（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。

）(1)大理石中碳酸钙的质量是g。

(2)假设该同学过滤所得的滤渣未洗涤、干燥就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

(3)化学社团此次测定大理石的质量分数过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）2．醋酸钠（CH3COONa）可用作调味酱、酸菜、香肠、面包，粘糕等的酸味剂。

根据醋酸钠的化学式计算，（1）醋酸钠的相对分子质量为__________（2）醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为_____（最简整数比）（3）醋酸钠中________元素的质量分数最小（4）l6.4g的醋酸钠中含有碳元素的质量为______g。

（5）______醋酸钠与46g乙醇（C2H5OH）含有相同质量的氧元素3．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。

现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。

请计算(1)100g过氧乙酸溶液中含溶质为；(2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为？(3)将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为？(4)把50g该溶液稀释成5% 的过氧乙酸溶液，需要加水多少克？4．“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸．小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表．请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数．加入氢氧化钠溶液的质量/g085．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。

乳酸的化学式为C 3H 6O 3，请回答：（1）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是____________ 。

2023年中考化学试题(带答案)

2023年中考化学试题(带答案)第一部分：单项选择题(本部分共20题，每题1分，共20分)1. 当硝酸和氢氧化钠反应时，通常会生成什么？A. 硫酸B. 氯化钠C. 氮气D. 水和盐答案：D2. 下列物质中与烷烃属于同一类的有A. CO2B. NH3C. C2H5OHD. C2H6答案：D3. 下列物质中，常温常压下Mg的氧化物是A. MgCl2B. MgCO3C. MgOD. MgSO4答案：C4. 食品中的葡萄糖，可以由下列哪种物质制备？A. 精炼白糖B. 面粉C. 食用油D. 酵母答案：A5. 在下列四个实验中，既是物理变化又是化学变化的实验是A. 烧硫磺B. 溶盐C. 蒸水D. 酸碱反应答案：D第二部分：填空题(本部分共10题，每题2分，共20分)1. 能导电的固体氧化物和水反应生成\_\_\_\_。

答案：碱性氢氧化物。

2. 有机溶剂常用毒性较小的\_\_\_\_酸中和。

答案：乙醋酸。

3. 白磷在空气中燃烧，生成\_\_\_\_中毒的气体。

答案：氧化磷(V)。

4. 消化食物所需的酶作用于食物产生\_\_\_\_化。

答案：水解。

5. 集中酸式硝酸和浓硫酸的混酸可以制备浓\_\_\_\_酸。

答案：硝酸。

第三部分：简答题(本部分共5题，每题4分，共20分)1. 解释化学反应中的质量守恒定律。

答案：对于一个封闭系统，在化学反应中，反应前后物质的质量总量是不变的。

2. 何为弱电解质？答案：弱电解质是指在水溶液中仅有少量离解，生成的离子浓度很低的电解质。

3. 解释酸雨的成因及对环境的影响。

答案：酸雨是指气体或颗粒物质在大气中经过化学转化后，与空气中的水蒸气、云雾中的水或地面降水混合形成的酸性降水。

酸雨浓度过高，对土壤、水体和建筑等会造成腐蚀，对植物和动物以及人类的健康也有很大的危害。

4. 什么是焦炭？从哪里获取？答案：焦炭是指经过高温处理的煤炭或木材等物质，去除了水分和杂质后，*从高炉中获取*的固体碳质燃料。

2023年河北省中考化学试题及答案解析

2023 年河北省中考化学试卷一、单项选择题〔本大题共11 小题，共22.0 分〕1.蛋白质是人体所需的重要养分物质。

以下食物富含蛋白质的是( )A.鸡蛋B. 白菜C. 大米D. 苹果2.如以下图为试验室制取二氧化碳的局部操作，其中错误的选项是( )A.检查气密性B.参与石灰石C.参与稀盐酸D.收集二氧化碳3.以下有关空气的说法错误的选项是( ) A.空气是一种贵重的资源C. 空气中的氧气极易溶于水B.空气中含有稀有气体D. 空气中氮气的体积分数最大4.金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸(C16H18O9)。

以下说法错误的选项是( )A.绿原酸属于有机物C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成D. 1个绿原酸分子含有9个氧分子5.2023年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的局部水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反响生成的，实现了循环利用，如图是该反响的示意图。

以下说法正确的选项是( )A.乙和丁中氢元素的化合价一样B.参与反响的甲和乙分子个数比为1：3C.丁可电解生成供航天员呼吸的氧气D.参与反响的甲和生成的丙质量比为1：16.以下试验设计不能到达相应试验目的的是( )选项试验目的A鉴别H2O2溶液和H2O试验设计参与MnO2B鉴别NaCl溶液和NaOH溶液滴加CuSO4溶液C除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuOD除去木炭粉中混有的氧化铁参与足量稀盐酸，过滤、洗涤、枯燥A.AB. BC. CD. D7.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中渐渐滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如以下图。

以下分析正确的选项是( )A.N点时的溶液确定呈红色B.P点时的溶液能与纯碱发生反响C.M → N过程中溶液的碱性渐渐增加D.M → P过程中生成的硫酸钠不断增加8.2023年河北省PM2.5平均浓度同比下降15.3%，改善幅度为“”以来最高。

以下举措不能改善空气质量的是( )A.开发利用能源C. 提高森林掩盖率B.推动低碳交通运输D. 增高炼铁厂的烟囱9.中华文化博大精深。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2023 年中考化学分类复习：化学计算题附答案1.疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为 C H O)。

请回答下列问题：3 8(1)正丙醇的相对分子质量为______。

(2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为______ (写出最简整数比)。

(3)6g 正丙醇中氧元素的质量为______g。

2.嘌呤是合成 DNA 的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为 C H N ，在人体内会被氧化成尿酸，5 4 4血液中尿酸含量过高容易引起痛风。

(1)嘌呤的相对分子质量为___________。

(2)嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为___________。

3.某公司需要 320kg 氧气作原料。

若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：(1)消耗水的质量是多少？(写出计算过程)(2)同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？(写出计算过程)4.某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。

现有 5%的稀盐酸 365kg。

能处理废水中氢氧化钠的质量是______？5.某 NaCl 样品中只含有杂质 CaCl ，为测定样品中 CaCl 质量分数，取样品 20g 完全溶解于水中，并向其中2 2加入过量的 Na CO 溶液，生成沉淀的质量是 2g。

计算样品中 CaCl 的质量分数。

2 3 26.取 MgCl 、KCl 两种固体的混合物 19g，向其中加入 160.8g 水，完全溶解后，再滴加 KOH 溶液，当恰好完2全反应时，过滤得沉淀质量为 5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为 10%。

计算：(1)混合物中 MgCl 的质量。

2(2)加入 KOH 溶液的溶质质量分数。

7. 实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。

(1)若氯酸钾完全分解，请写出从反应后的物质中提取纯净二氧化锰的操作步骤_________。

(2)现取 30g 氯酸钾与少量二氧化锰混合后加热，共制得 9.6g 氧气，请根据化学方程式计算，氯酸钾是否完全分解?8.小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。

为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取 50g 炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸至 pH＝7 时，测得反应后所得溶液的质量为 75g。

试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数(假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。

9.某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了 Na CO ，取该样品 12.5g 逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完2 3全反应时，得到 75g 溶液。

反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。

试计算：(1) x =______g ；(2)样品中 NaOH 的质量百分数。

10.碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。

(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用 3%~5%的 NaHCO 溶液处理。

现用 5g 的 NaHCO 配制成溶质质量3 3分数为 4.0%的溶液，需加入水的质量是___________g 。

(2)某小苏打样品中混有少量 Na CO ，为了测定样品中 NaHCO 的质量分数，取 10.0g 样品加热到质量不再2 3 3Δ减小，共收集到二氧化碳 2.2g 。

NaHCO 受热分解的化学方程式为 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑。

求该样品中3 3 2 3 2 2NaHCO 的质量分数。

(写出计算过程)311. 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl 〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：(1)反应后生成氯化银的质量是多少？(2)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。

12.实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物 10g 于烧杯中，进行如下实验。

请根据图中实验过程及数据进行计算。

反应前氯化钠溶液的质量实验数据117g反应后过滤后剩余溶液的质量228.3g加入硝酸银溶液的质量140g(1)混合物中铁粉的质量为______。

(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。

(写出计算过程)13.某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

根据以下信息计算：(1)生成二氧化碳的质量为g；(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)C 烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？14.往盛有 4.0g 久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题并计算：(1)充分反应后，产生氢气的质量是。

(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是。

(3)该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。

15.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。

已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO ，和 SiO (SiO 既不溶3 2 2于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据： (假设产生气体全部逸出)(1)生成 CO 的质量为_____g。

2(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。

(写出计算过程)16.为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，实验过程和有关数据如下图。

进行计算：(1)黄铜样品中铜的质量分数是________。

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是________。

17.某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。

该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。

经查阅资料获知：Al(OH)3 是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。

它与碱反应的化学方程式为：Al (OH) +NaOH═NaAlO +2H O，NaAlO 可溶于水。

现该学生将 ag 硬铝(Mg、Al、Cu、Si 合金)溶于 200.0g3 2 2 2盐酸中，充分反应后过滤，然后向滤液X 中逐滴滴加 20.0%的 NaOH 溶液至过量，产生的沉淀与加入 NaOH 溶不溶于 NaOH 溶液，请分析回答下列问题：液的质量关系如图所示。

已知 Mg(OH)2(1)滤液 X 的 pH______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)图中 D 点处溶液中含有的溶质是______。

(3)盐酸的质量分数是______。

(4)当滴加 NaOH 溶液至 260g 时，沉淀的质量 m 的值是多少？(写出计算过程)218.思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。

小科建构了“混合物提纯”的思维模型：[初步理解]根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。

(1)海水淡化是将海水中的盐与水分开常压加热蒸曾法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。

从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型电的____________。

(填“分离转移”或“反应转化")。

[探究本质]根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。

(2)从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。

其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据______不同。

[实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。

(3)小科取 10 克混有少量硫酸的盐酸溶液滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤洗涤和干燥得到沉淀0.233 克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为______。

[融合创新]依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。

(4)常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。

小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理______。

19.萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。

为探讨萤石的形成、开采，浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。

[萤石形成]岩浆冷却过程中从岩浆分离出含氟离子的气水热液，在热液沿裂隙上升时，氟离子与周围岩石中的钙离子结合成氟化钙冷却结晶后形成矿物晶体颗粒即萤石，它通常存在于花岗岩等岩石内。

(1)萤石矿属于______ (填“岩浆岩”、“沉积岩”或“变质岩")。

[萤石开采]萤石开采过程中，通常用乳化炸药装入凿好的岩壁小孔，将岩石炸成碎块，再将岩石碎块装入车厢运出矿洞。

(2)乳化炸药将岩石炸成碎块的过程中，化学能转化成______。

[萤石浮选]蛋石矿开采后，将矿石破碎，研磨成矿粉，加水调成矿浆，往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮选，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。

(3)如图是 pH 值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。

为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是______。

[纯度测定]萤石的主要成分为氟化钙(CaF )。

2已知：CaF +H SO (浓)==CaSO +2HF↑2 2 4 4(4)为测定精矿样品中氟化钙的含量，该小组称取 10g 样品和浓硫酸充分反应，生成的气体全部被碱性溶液吸收，测得碱性溶液增重 4.4g，计算样品中氟化钙的质量分数。

______[项目评估]萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采项目一直有不同观点。

(5)请选出你认同的一种观点______ (填字母)。

A.我市应该立足资源优势，大力发展萤石开采项目B.在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目C.萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应禁止萤石开采项目2023 年中考化学分类复习：化学计算题参考答案1.疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为 C H O)。