九年级上册化学计算题专项复习卷附答案学生版
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
人教版九年级上册化末考试计算题专项训练(解析卷)
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练参考答案及解析一、计算题。
1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如表：反应前反应后烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量实验数据150g12.5g158.1g①求反应中生成二氧化碳的质量。
②石灰石中碳酸钙的质量是多少？③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量；（3）根据（2）的计算进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12.5g﹣158.1g＝4.4g；答：反应中生成二氧化碳的质量4.4g；（2）设反应的碳酸钙的质量为x，则：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4gx＝10g答：反应的碳酸钙的质量10g；（3）此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%；答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
2．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液的质量。
【分析】（1）铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该黄铜样品中的铜质量分数；（2）根据质量守恒定律计算反应后所得溶液的质量。
【解答】解：（1）由图可知：合金中金属锌与硫酸反应产生的氢气质量为0.2g；设锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 2x 0.2gx＝6.5g，该黄铜样品中的铜质量分数为：×100%＝35%，答：该黄铜样品中的铜质量分数是35%．（2）根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量：100g+6.5g﹣0.2g＝106.3g答：反应后所得溶液的质量是106.3g.3．一个碳原子的质量约1.99×10﹣26kg，1个氧原子的质量约是2.65×10﹣26Kkg．请计算：一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？【分析】根据1个分子的质量等于构成原子的质量总和进行分析解答。
初三化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。
【详解】
解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g﹣216.2g＝8.8g
Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
x 100g×7.3％y z
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
（3）当滴入稀盐酸至A点时，所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不饱和溶液中溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分数为 ×100％=6.5％。
【答案】（1）5.8g (2)7.81%（3）5.06g
【解析】
（1）产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
（2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 142 58
y x 5.8g
80：58=y：5.8g解得y=8g
【答案】CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑F二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。
1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。
请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。
2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。
请计算：（1）C x H6O3中x＝。
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。
现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。
①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。
②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。
实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。
（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。
1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。
然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。
请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法。
（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。
乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？4．葡萄酒中含有白藜芦醇（C x H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容美颜之功效，其相对分子质量为228。
试计算：（1）x＝。
（2）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。
5．2020新春以来全球各国先后出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂之一，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氧的元素质量比为；（3）列式计算152g的过氧乙酸中碳元素的质量为多少？6．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
某工厂需要96kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，消耗水的质量是多少？7．（1）已知某粒子符号为R m+，其核外电子数为n，则其质子数为；（2）一个OH﹣中所含质子数为，电子数为，原子核个数为；（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
初三化学考试 计算题25道(附答案)
25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。
答案：1.018g/mL。
解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。
因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案：56.8°C。
解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。
根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。
九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案)
计算题1.有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体)．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g 这种石灰石样品，把20g 稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余问：克石灰石样品中，有杂质多少克？(2)石灰石样品的纯度是多少？(3)100Kg 这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？2.如图是某种加钙食盐(在加碘食盐中掺适量的食用碳酸钙)包装标签上的部分文字．某同学为了测定此盐中的钙元素含量是否符合标签所示，取10g 这种盐于烧杯中，加入足量稀盐酸，待完全反应后，烧杯中质量减少了0.132g ．请通过计算判断此标签中钙的含量是否属实？3.某学习小组取25g 石灰石样品放人烧杯中，加人稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，不含钙元素，也不与稀盐酸反应)．加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．4.高温煅烧含碳酸钙为80%的石灰石250g ，可制得二氧化碳气体多少克？在标准状况下二氧化碳气体占多大体积(CO 2在标准状况下密度为1.98g/L)？5.张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g 研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应）．记 请计算：（1）完全反应后产生的二氧化碳质量； （2）汉白玉中碳酸钙的质量分数．6.某科学 兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸4 0克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：求（）表中的值为克．（2）该石灰石样品的纯度．（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．7.10g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，质量减少3.2g，则原混合物中二氧化锰的质量是多少？8.化学小组加热氯酸钾与二氧化锰混合物100.0g制取氧气，至质量不再减轻为止，测得剩余的物质质量为61.6g．（1）反应生成氧气的质量为______ g；（2）求混合物中氯酸钾质量？（写出计算步骤）（3）反应后剩余的物质有______ ；其质量分别为______ ．9.某化学实验小组加热40.2g高锰酸钾制取氧气，完全反应后，称得剩余固体质量为37g．请计算：（1）生成氧气的质量为______ 克（2）生成二氧化锰多少克？10.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取6g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸94g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体______ g．（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？（要求写出完整的解题步骤）11.煅烧125 t含杂质20%的石灰石，最多可得到生石灰和二氧化碳各多少吨？计算题答案和解析【答案】1.解：(1)由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体，分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故杂质的质量为0.3g；(2)由图表分析知第三次剩余的固体即为杂质的量，故有：石灰石中碳酸钙的纯度为：错误！未找到引用源。
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7.海南石碌铁矿，其矿石主要成分为 Fe2O3 ． 炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO 算：某铁矿石，其中含 Fe2O3 的质量为 16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？
2Fe+3CO2 ， 请计
8.某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定 20g 该品牌洁厕灵溶液中 H2SO4 和 HCl 的质量．取 20g 该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为 17.1%的氢氧化钡溶液， 反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液 pH 变化的部分数据如下所示：
中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s
t0 t1 tቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量∕g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成 CO2 的质量为多少克． （2）求该石灰石中含 CaCO3 的质量分数为多少(写出计算过程)．
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4.根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出)
（1）生成二氧化碳的质量________ g 。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量。 （3）过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量分数。
5.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于 50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿 石（主要成分是 Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取 20g 赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实 验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
多少？（化学方程式为 CaCO3
CaO+CO2↑）
10.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验 数据记录如下:
请回答下列问题: （1）a=________。 （2）受热分解的氯酸钾的质量为________（精确到 0.1g）。
11.化学兴趣小组的同学在实验室里加热 63.2g 高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 56.8g．将 剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算： （1）生成氧气的质量为多少 g． （2）回收二氧化锰的质量是多少克？
（1）20g 赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g； （2）该样品中铁元素的质量分数为________，由此判断出该赤铁矿石________（填“属于”或“不属于”）富 铁矿石。 （3）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数________（写出计算过程）
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6.课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验： ①取 10g 稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加 BaCl2 溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得 沉淀物的质量为 4.71g ②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
14.维生素 C 又称﹣﹣抗坏血酸，化学式为 C6H8O6 ， 是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。请 回答下列问题 （1）维生素 C 的相对分子质量为________； （2）维生素 C 中碳元素和氢元素的质量比为________（填写最简整数比）； （3）88g 维生素 C 中含有的碳元素的质量是________g。 15.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于 50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿 石（主要成分是 Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取 20g 赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实 验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。请计算：
九年级上册化学计算题专项复习卷附答案
一、计算题（共 50 题；共 263 分）
1.为了测定某石灰石的纯度，某研究学习小组取用 6 克石灰石样品，用实验室不知溶质质量分数的稀盐酸 50 克，分四次加入、每次充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量剩余固体的质量，（假设过滤，干燥等 操作中固体物质的质量不损耗），有关物质质量见下表：
（1）参加反应的氧化铜的质量． （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到 0.1%）．
高温
3.已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，同
学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取 80g 该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
固体质量/g 4.71 4.63 4.64 4.66 4.66 分析实验与表中数据后，回答： （1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是________； （2）五次测定结果的平均值是________； （3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是________。（不要求计算过程，计算结果精确到 0.01）
12.乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： （1）乙醇分子中 C、H、O 原子个数比为________； （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为________（写最简比）； （3）乙醇的相对分子质量为________； （4）9.2g 的乙醇中含有碳元素的质量为________g。
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稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入 12.5 克 4.5 克 第二次加入 12.5 克 3 克 第三次加入 12.5 克 1.5 克 第四次加入 12.5 克 0.5 克 计算①石灰石的纯度？②所用稀盐酸的溶质质量分数？
2.碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．现有碳和氧化铜的混合物 20g．其中氧元素的质量分数为 18%，高 温加热该混合物一段时间后，产生 4.4g 二氧化碳．计算：
13.胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质 量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回 答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸 溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到 0.001）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 （已知 BaCl2 溶液的 pH=7；Ba 的相对原子质量 137） 求：20g 该品牌洁厕灵溶液中 H2SO4 的质量和 HCl 的质量．
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9.工业上煅烧 125t 石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得 56t 氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为