九年级化学上册计算题
完整word版,九年级上册化学计算题专题训练
计算题专题训练一、讲堂知识利用化学方程式的计算（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量（反响物、生成物都一定是纯净物，假如混淆物，应当转变为纯净物的质量惊进行计算。
比如石灰石、稀盐酸等）（4）列：列出比率式并求解；（5）答：检查结果，简洁作答。
二、随堂训练1.过氧化氢制氧气题型实验室用过氧化氢制取氧气。
现取过氧化氢溶液50 g ，加入 2． 0 g 二氧化锰，充足反响后发生装置内节余物的总质量为50.4 g 。
⑴生成氧气的质量为。
⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必需的计算过程。
2.高锰酸钾制氧气题型实验室制取氧气时，某同学取质量为x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反响时间的关系如图 1 所示，请回答以下问题：（ 1） t0 ﹣t1 和 t4 ﹣ t5 时段固体质量都不变，为何？x 为多少？（写出计算过程）（ 2）请依据图中数据计算高锰酸钾的质量2 坐标中，画出固体中锰元素质量在t0 ﹣t5 时段变化表示图．（ 3）请在图3.氯酸钾制氧气题型某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取必定质量的该样品与1g 二氧化锰混淆，其总质量为 6g。
挨次加热该混淆物 t 1、 t 2、 t 3、 t 4时间后，分别冷却称量节余固体质量，记录的有关数据以下表（样品中的杂质不参加化学反响）：试计算：(1)完整反响后产生的氧气的总质量为______；(2)样品氯酸钾的纯度是多少？4.石灰石题型实验室新进一批块状大理石。
某化学小构成员称量12.5g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。
完整反响后，称得固体节余的质量为 2.5g 。
样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，请回答以下问题：(1)该样品中碳酸钙的质量为 __________(2)计算 12.5g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必需的计算过程。
(word完整版)九年级化学上册计算题专项训练
计算题专项训练1.将2.4g 镁条在氧气中燃烧，完全反应消耗氧气的质量为（ ） A.1.6g B.3.2g C.4.8g D.6.4g2.在反应A+3B==2C+3D 中，已知A 和B 的相对分子质量为7：8，当2.8gA 与一定量B 恰好完全反应后，生成3.6gD ，则C 的质量为（ ） A.6.8g B.9.6g C.8.8g D.4.4g3.将16g 高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质得质量为14.4g ，则剩余物质是（ ） A.K 2MnO 4 B.MnO 2和K 2MnO 4 C.KMnO 4和K 2MnO 4 D.MnO 2、K 2MnO 4和KMnO 44.点燃H 2、N 2和O 2的混合气体20g ，完全反应后生成18g 水，则剩余气体不可能是（ ） A.H 2、N 2和O 2的混合气体 B. N 2和O 2的混合气体 C.2gN 2 D. H 2和N 2混合气体5.在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，则关于此反应的认识错误的是（） A.反应后物质X 的质量为15g B.反应中Y 、Q 的质量比为6：5 C.物质Y 一定是单指D.物质Z 可能是该反应的催化剂6.在实验室制取氧气时，取MnO 2和KClO 3的固体混合物15.25g ，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。
某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们讲加热后的剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质质量的办法即可求出。
水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO 2（1）表中m 值为 。
（2）所制的氧气的质量。
7.如今，有些城市使用二甲醚作为公交车的燃料，有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：C a H b O d （二甲醚）+ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 。
请根据计算回答：（1）a= ，b= ，d= 。
九年级上册化学计算题专项复习卷附答案学生版
7.海南石碌铁矿，其矿石主要成分为 Fe2O3 ． 炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO 算：某铁矿石，其中含 Fe2O3 的质量为 16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？
2Fe+3CO2 ， 请计
8.某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定 20g 该品牌洁厕灵溶液中 H2SO4 和 HCl 的质量．取 20g 该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为 17.1%的氢氧化钡溶液， 反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液 pH 变化的部分数据如下所示：
中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s
t0 t1 tቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量∕g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题： （1）当石灰石完全反应后，生成 CO2 的质量为多少克． （2）求该石灰石中含 CaCO3 的质量分数为多少(写出计算过程)．
第 1 页 共 44 页
4.根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出)
（1）生成二氧化碳的质量________ g 。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量。 （3）过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量分数。
5.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于 50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿 石（主要成分是 Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取 20g 赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实 验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
多少？（化学方程式为 CaCO3
CaO+CO2↑）
10.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验 数据记录如下:
【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)
【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。
此时烧杯内的物质质量为111g。
试计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)（2）反应后生成的气体质量为_________g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。
（计算结果精确到0.1%）【答案】23:6:24。
4.4； 14.9%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g；（3）假设样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：＝＝解得x=10.6g，y=11.7g故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.9%。
2．将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。
(3)原固体混合物中NaCl的质量__________。
【答案】10% 14.2g 23.4g【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 208 233y x 23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g，x=20.8gBaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g3．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。
1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。
请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。
2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。
请计算：（1）C x H6O3中x＝。
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。
现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。
①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。
②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。
实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。
（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。
初三化学上册计算题
选择计算题1．某品牌补钙药品的部分说明书如右图所示。
若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为B． gC． gD． g2.两份质量相等的碳酸钙，一份充分燃烧，另一份与足量的稀盐酸充分反应，两种方法得到的二氧化碳的质量：A．一样多 B。
煅烧后得到的多 C.跟盐酸反应的多 D,无法判断3．某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则其中CO的质量分数是A．20％B．30％C．48％D．52％4由碳、氧两种元素组成的某气体，经测定，其中氧元素的质量分数为65%。
则此气体中一定含有A．CO2 Ｂ．CO Ｃ．O2 D．CO2和CO5原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2。
若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中SO2的质量分数可能是A．10％B．30％C．50％D．70％6室温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%。
该气体可能为下列组成中的①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②⑤ D．①②③7．由C、H两种元素组成的化合物叫烃。
常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体。
常温常压下，C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是A．C8H8B．C2H6C．C2H2 D．CH48A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。
根据上述条件推断，下列说法正确的是A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为60gC.反应中A和B的质量比是3 ：2D.反应中A和C的质量比是5 ：29一定质量的纯净物E和40 g的纯净物F, 按下图进行反应。
反应结束后，可生成44g G物质和9 g H物质。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
九上化学计算题50道
九上化学计算题50道1. 一氧化碳和氧气在焰燃烧器内反应生成二氧化碳和水，如果燃烧了500 mL的一氧化碳，需要多少氧气才能完全燃烧？2. 在反应中，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水。
如果你有100 g硫酸和150 g氢氧化钠，请问你最多能生成多少钙铁矿？3. 如果你有100 mL的4 M HCl，你需要加多少水才能得到2 M HCl？4. 在反应中，氢气和氧气生成水。
如果你有20 g氢气和80 g氧气，请问你最多能生成多少水？5. 如果你有5 g氢气和10 g氧气，你可以生成多少水？6. 如果你有100 mL的0.1 M NaOH溶液，你可以用它来中和多少硫酸？7. 在反应中，氮气和氢气生成氨。
如果你有50 g氢气，你需要多少氮气才能生成最多的氨？8. 如果你有100 mL的2 M HNO3，你可以中和多少钠氢碳酸？9. 在反应中，碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水。
如果你有10g碳酸钠和20 mL 1 M盐酸溶液，请问你最多能生成多少氯化钠？10. 如果你有10 g氨气和20 g氯气，他们可以产生多少氯化铵？11. 在反应中，五氧化二磷和水生成磷酸。
如果你有50 g五氧化二磷，你需要多少水才能产生最多的磷酸？12. 如果你有100 mL的1 M NaCl溶液，你可以用它来沉淀多少AgCl？13. 在反应中，硫酸和铝金属生成氢气和铝硫酸。
如果你有20 g铝金属和60 mL1 M硫酸溶液，请问你最多能反应出多少氢气？14. 如果你有10 g氮气和20 g氧气，他们可以产生多少硝酸？15. 在反应中，硫酸和氢氧化钾生成钾硫酸和水。
如果你有100 g硫酸和150 g氢氧化钾，请问你最多能生成多少钾硫酸？16. 如果你有100 mL的0.1 M NaOH溶液，你可以用它来中和多少盐酸？17. 在反应中，氧气和硫化氢生成二氧化硫和水。
如果你有50 g氧气，你需要多少硫化氢才能产生最多的二氧化硫？18. 如果你有10 g氮气和20 g氢气，他们可以产生多少氨？19. 在反应中，氢气和盐酸生成氯化氢。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.人体每天必须摄入足量的钙。
市场上销售的某品牌
补钙剂的说明书如右所示。
计算：
（1）碳酸钙的相对分子质量；
（2）每片钙片中含钙量至少为多少？
2.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。
测得相关数据如图所示：
至质量不再减少 +
(1)反应生成氧气的质量为 g （0.8） (2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
3.一些同学在一山上选了一块石灰石教学探究实验：在一烧杯中加入石灰石样品10g ，然后加入100g 稀盐酸，恰好完成完全反应（杂质不参与反应），烧杯内剩余物质量为106.48g 。
根据以上实验完成下列问题：（CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑） （1）反应生成二氧化碳的质量为 。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数。
4．右图是水的电解实验
（1）正极与负极产生气体的体积比是 ，质量比是 ； (2) 电解产生的氧气质量为16g ，则被电解水的质量是多少？
5.下图为“钙尔奇”的部分说明书，某同学想研究其中碳酸钙的含量，于是他取5片该药片
Xx 儿童咀嚼片（50片装）
[主要成分] 碳酸钙、维生素D
[功 效] 补钙
[规 格] 2g/片，每片含碳酸
钙≥1.5g ，维生素D100IU
[食用方法]嚼食：每日1片
过氧化氢溶液 34g 二氧化锰 1g 剩余混合物 34.2g
放入足量的稀盐酸中，产生二氧化碳与盐酸的用量关系如图。
（1）完全反应产生二氧化碳的体积为 L （二氧化碳的密度约为2.0g/ L ）。
m(CO 2)/g
m/g (稀盐酸) （2）该药品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）按此说明书服用，一天能补充 g 钙元素。
6.某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取7g 该样品，依次加热该混（1）加热t 3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？___________（填“是”或“否”）。
（2）求完全反应后产生氧气的质量。
（3）求该样品中高锰酸钾的质量分数。
（精确到0.1%）
7、在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）
A．16 B．32 C．64 D．96
8. 在反应3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是：（）
A. N
2B. NO C. NO
2
D. N
2
O
5
9. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：( )
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素
B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素
D. 所含元素大于三种
10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的说法正确的是（）
物质X Y Z W
反应前的质量(g) 2 1 16 16
反应后的质量(g) 12 m8 14
A.物质Y一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与W的质量比为4∶1 D．反应后生成X的质量为12g 11. 某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。
第一次第二次第三次O2的质量(g) 3 4 6
生成SO2的质量(g) 6 8 8 回答下列问题：
(1)从以上数据说明，这三次实验中第_______次恰好完全反应；
(2)第_______次实验中硫有剩余，剩余_______g；
(3)第_______次实验中氧气有剩余，剩余_______g；
12、已知反应 3A+2B=2C+D,A、B 两物质恰好反应时, 质量比为3∶4,若生成C和D共140 g,则反应消耗B的质量为( )
A、60 g
B、80g
C、90g
D、120g
13、在反应2CO+O22CO2中,各物质间的质量比为( )
A、2∶1∶2
B、7∶4∶11
C、7∶8∶11
D、1∶1∶2
14、下列说法错误的是( )
A.一切化学反应都遵循质量守恒定律
B.镁在空气中燃烧,虽然生成氧化镁的质量比镁大,但这个反应也遵循质量守恒定律
C.氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小,但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D.水蒸发为水蒸气,质量没有改变,由此可说明物理变化是遵循质量守恒定律的
15、下列关于化学反应2X+Y＝2Z的叙述,错误的是( )
A.Z 一定是化合物
B.在反应中X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C.若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N,则Z 的相对分子质量为(M+N)
D.若a g X 完全反应生成b g Z,则同时消耗(b-a)g Y
16．用化学符号填空
可用作制冷剂的氧化物是；
导致酸雨的一种气体；
标出过氧化氢中氧元素的化合价 ； 氯化铁中铁元素的化合价 ； 最简单的有机物的化学式 ； 人体中含量最多的金属元素 ； +3价铁的氧化物： ； 五个氢氧根离子 ；
相对分子质量最小的氧化物 ； 氖气 ；
由两种原子团形成的化合物的化学式 ； 保持氢气化学性质的粒子 ； 天然气、沼气、瓦斯气的主要成分
17、下列物质属于混合物的是_______________，属于化合物的是_______________，属于单质的是_______________，属于氧化物的是__________________。
①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦加热高锰酸钾后的剩余固体 ⑧氨气 ⑨稀有气体 ⑩稀硫酸 18、 A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，它们的关系如图所示（部分反应物、
生成物和反应条件已省略）。
已知A 为无色液体，甲是一种白色固体，常作食品干燥
（1）A 的化学式 ；
（2）写出B 和甲反应的化学方程式：
（3）C 与F 反应的化学方程式：( ) 19、已知A 、B 为两种黑色粉末，D 为红色单质。
A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间的转化
请回答：
（1）C 的化学式为 ；
（2）A 中金属元素的化合价是 （3）反应①的化学方程式为
反应②的化学方程式为。