九年级上册化学计算题专项复习卷附答案 教师版
人教版九年级上册化末考试计算题专项训练(解析卷)
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练参考答案及解析一、计算题。
1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如表：反应前反应后烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量实验数据150g12.5g158.1g①求反应中生成二氧化碳的质量。
②石灰石中碳酸钙的质量是多少？③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量；（3）根据（2）的计算进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12.5g﹣158.1g＝4.4g；答：反应中生成二氧化碳的质量4.4g；（2）设反应的碳酸钙的质量为x，则：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4gx＝10g答：反应的碳酸钙的质量10g；（3）此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%；答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
2．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液的质量。
【分析】（1）铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该黄铜样品中的铜质量分数；（2）根据质量守恒定律计算反应后所得溶液的质量。
【解答】解：（1）由图可知：合金中金属锌与硫酸反应产生的氢气质量为0.2g；设锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 2x 0.2gx＝6.5g，该黄铜样品中的铜质量分数为：×100%＝35%，答：该黄铜样品中的铜质量分数是35%．（2）根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量：100g+6.5g﹣0.2g＝106.3g答：反应后所得溶液的质量是106.3g.3．一个碳原子的质量约1.99×10﹣26kg，1个氧原子的质量约是2.65×10﹣26Kkg．请计算：一个一氧化碳分子的质量约为多少千克？一个二氧化碳分子的质量约为多少千克？【分析】根据1个分子的质量等于构成原子的质量总和进行分析解答。
人教版九年级化学上册 期末复习专项卷(二)化学计算(word版,含答案)
期末复习专项卷（二） 化学计算满分： 100分 考试时间： 60分钟一、选择题(本大题共12小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共36分) 1．明矾[KAl(SO 4)n ·12H 2O]可以用于净水，其中n 值为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．42．在化学反应3H 2＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3H 2O 中参加反应的各物质的质量比是（ ） A ．1∶1 B ．3∶1∶2∶3 C ．3∶80∶56∶27 D ．1∶80∶28∶93．当80 g NH 4NO 3和x g (NH 4)2SO 4所含的氮元素质量相等时，x 的数值为（ ） A ．66 B ．80 C ．132 D ．2644．将16 g A 和足量B 混合加热，A 与B 发生化学反应，16 g A 完全反应后生成12 g C 和8 g D ，则参加反应的A 与B 的质量比是（ ）A ．1∶1B ．2∶1C ．3∶1D ．4∶15．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。
实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8 g ，则该过程中分解的过氧化氢质量为（ ）A ．17 gB ．8 gC ．64 gD ．32 g 6．下列对几种物质的有关叙述中正确的是（ ） A ．甲醛(CH 2O)分子由碳原子和水分子构成 B ．丙烷(C 3H 8)由3个碳元素和8个氢元素组成 C ．乙酸(C 2H 4O 2)中碳元素的质量分数为40% D ．维生素C(C 6H 8O 6)中C 、H 、O 的质量比为3∶4∶37．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需要服用这种含铁元素10%的药物112 mg ，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO 4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素) （ ）A ．30.4 mg B ．15.2 mg C ．22.4 mg D ．22.6 mg8．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
新人教版化学九年级上册化学方程式计算题专题练习题(含答案)
初中化学化学方程式、计算题专项练习题（附答案）1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:___________________，________________________。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式___________________，___________________，____________________________。
2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。
3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为__________________________________。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?______________________。
4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。
写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。
5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。
人教版九年级化学上册阶段性考试复习精选练计算题专项训练2(原卷版+解析)
计算题专项训练2（原卷版）注意：1、训练范围：人教版九年级上册第4单元2、训练范围：有关元素化合价的计算、元素质量比的的计算、元素的质量分数的计算、化合物中某元素的质量计算。
1．（2021秋•牟平区期末）目前芯片制造已上升到国家战略高度，某氧化物RO2在芯片行业有着广泛应用，实验测得该氧化物中R与O的质量比为7：8，通过计算写出RO2的化学式。
2．（2022•苏州模拟）某化合物由碳氢两种元素组成，这两种元素的质量比是3：1，该化合物的化学式量为16，写出它的化学式。
（写出必要的计算过程）3．（2021秋•宁安市期末）依题意回答下列问题：（1）过氧乙酸是国家卫健委公布的消毒剂之一，其分子的结构如图所示：过氧乙酸的相对分子质量为，碳、氢、氧元素的质量最简比为；（2）等质量的NO和NO2中，NO和NO2的分子个数最简比为。
4．（2022•益阳）2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射圆满成功，再次彰显我国航天科技实力。
发射火箭常用的化学推进剂之一偏二甲肼是一种无色液体，化学式为C2H8N2。
请计算：（1）C2H8N2的相对分子质量；（2）C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比。
5．（2022•海拉尔区模拟）杜冷丁化学名为哌替啶，为白色结晶性粉末，味微苦，无臭；具有镇静、止痛作用，但是反复作用可成瘾，所以法律规定，杜冷丁是一种毒品，其化学式为：C15H21NO2。
（1）一个杜冷丁分子中共含有个原子。
（2）杜冷丁中氮元素与氧元素的质量比为（填最简整数比）。
6．（2022•济宁）我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。
为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚（化学式为C2H6O）。
请回答：（1）二甲醚的相对分子质量为；（2）二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为。
7．（2022•阿荣旗一模）硫酸是一种重要的化工原料，计算；（1）一个硫酸分子中含有的原子个数为（2）硫酸中H、S、O元素的质量比为8．（2021秋•呼伦贝尔期末）蓝莓中含有的花青素（化学式为C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。
1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。
请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。
2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。
请计算：（1）C x H6O3中x＝。
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。
现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。
①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。
②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。
实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。
（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。
人教版九年级化学上册典型计算题专项训练10题【答案】
九年级化学上册典型计算题专项训练10题1.将12.5g石灰石(杂质不与酸反应也不溶于水)，加入到装有200g稀盐酸的烧杯中。
恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为203.7g。
请计算：（1）生成二氧化碳的质量。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）生成二氧化碳的质量为200g+12.5g-203.7g=8.8g（2）设稀盐酸中溶质质量分数为xCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑73 44200gx 8.8g73 44=200g·x8.8gx=7.3%。
2．某生产化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]的企业，做了一个大型户外广告如下图所示，根据相关信息完成下列问题:（1）硫酸铵是由__________种元素组成的，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为_____________。
（2）通过计算判断该广告是否属于虚假广告__________。
（3）每袋这样的化肥中氮元素的质量最多为多少千克__________？【答案】（1）四 7：2：16（2）纯净的(NH4)2SO4中的氮元素的质量分数约为21.2%，小于30%，所以该广告属于虚假广告（3）10.6kg【解析】（1）根据硫酸铵[(NH4)2SO4]化学式可知，硫酸铵是由四种元素组成的，其中氮、氢、氧三种元素的质量比=(2×14)：(1×8)：(16×4)=7：2：16；（2）纯净的(NH 4)2SO 4中的氮元素的质量分数=142100%21.2%1421832164⨯⨯≈⨯+⨯++⨯，小于30%，所以该广告属于虚假广告；（3）每袋这样的化肥中氮元素的质量最多=50kg×21.2%=10.6kg3、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物16克装入大试管后，给试管加热至完全反应后冷却称量，试管中固体物质质量为11.2克。
请计算：（1）氯酸钾中氧元素的质量分数是________（保留一位小数）；（2）反应产生的氧气的质量是________克；（3）试管中残留固体物质有哪些？其质量各是多少？________（写出计算过程）【答案】 （1）39.2%（2）4.8（3）氯化钾和二氧化锰；氯化钾的质量为7.45g ，二氧化锰的质量为3.75g【解析】【解答】（1）根据氯酸钾（KClO 3）的化学式可知，氯酸钾中氧元素的质量分数=16×339+35.5+16×3×100%≈39.2% ；（2）依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-11.2g=4.8g ；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化下，反应生成氯化钾和氧气，完全反应后残留固体物质有催化剂二氧化锰和反应生成的氯化钾；设反应后混合物中KCl 的质量为x ，2KClO 3MnO 2__Δ2KCl +3O 2↑14996x 4.8g 149x =964.8g x=7.45g ，则二氧化锰的质量为11.2g －7.45=3.75g ，答：（1）氯酸钾中氧元素的质量分数约为39.2%； （2）反应产生的氧气的质量4.8g 克；（3）试管中残留的固体物质有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾的质量为7.45g ，二氧化锰的质量为3.75g 。
人教版九年级化学计算专题练习(含答案)
人教版九年级化学计算专题练习一、计算题（本大题共40小题，共200.0分）1.已知氧原子质量是2.657×10−26kg，碳−12的质量是1.993×10−26kg，求氧原子的相对原子质量．2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.若硫原子的质量为m，则氧原子的质量为多少？3.已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的1质量为1.66×10−27kg，一个铝原子的质量为4.482×10−26kg，12镁的相对原子质量为24．计算：(结果保留三位小数)(1)铝的相对原子质量．(2)一个镁原子的质量．4.某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少？M的相对原子质量是多少？5.已知A原子的原子质量是3.986×10−26kg，A原子的质子数与中子数相等.碳12原子的质量为1.993×10−26kg．求(1)A原子的相对原子质量是多少？(2)A原子的中子数是多少？(3)A原子的电子数是多少？6.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.89946×10−25kg(已知碳原子质量为1.993×10−26kg)计算：(1)则该原子的相对原子质量是多少？(2)该原子中子数为多少？(3)中子数与电子数之差是多少？7.计算下列化学式的相对分子质量(或相对分子质量总和)CaCO3______ Cu(OH)2______ 3(NH4)2SO4______ CuSO4⋅5H2O______ ．8.(1)计算KMnO4的各原子个数比．(2)计算KMnO4的相对分子质量．9.尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥，请计算：(1)尿素的相对分子质量为______ ．(2)尿素中氮元素的质量分数为______ ．10.我们知道化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．下列是某些元素原子的相对原子质量H−1O−16C−12Cl−35.5Na−23K−39Ca−40根据化学式求出下列各物质的相对分子质量O2______ ，H2O______ ，CO2______ ，Ca(OH)2______ ，KClO3______ ．11.学会审美．学习插花.同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸(H3BO3)、阿司匹林(C9H8O4)等物质.硼酸中硼元素(B)的化合价是______ ；阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是______ ．12.根据硝酸铵(NH4NO3)的化学式计算：(1)相对分子质量______ ；(2)N、H、O三种元素的质量比______ ；(3)N元素的质量分数______ ．13.根据乙醇(酒精)C2H5OH的化学式进行以下计算：(相对原子质量：H−1C−12O−16)(1)计算乙醇分子的相对分子质量．(2)计算乙醇中各元素的质量比．(3)计算乙醇中碳元素的质量分数．14.已知一物质的化学式为C6H6，计算：(1)一个该物质的分子中含有______ 个原子(2)该物质的相对分子质量______(3)该物质中C：H(质量比)______(4)该物质中碳元素的质量分数为______ (保留到0.01%)15.科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON).请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算：(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为______ ．(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是______ ．(3)丙烯酰胺中氢元素的质量分数为______ ．(4)200g丙烯酰胺中含氮元素多少______ g？(写出计算过程)16.兴趣小组的同学为了研究(Cu−Zn合金)样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示.请计算：(1)反应的硫酸质量为______g；(2)求样品中铜的含量．17.7克铁和铜的混合物与100克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2克气体，求：(1)铜的质量分数是多少？(2)原稀盐酸的溶质质量分数是多少？(3)最后所得溶液中加入21.6的水，其溶质质量分数是多少？18.将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求，(1)生成氧气的质量为多少克？(2)固体残余物中含有什么物质？(3)质量各为多少？19.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验.测得相关数据如图所示：(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为______ g(2)反应生成氧气的质量为______ g(3)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)20.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：(1)实验中生成氢氧化铜的质量为______ g；(2)300g该废水中硫酸铜的质量；(3)该废水中硫酸的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)21.某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34a 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1)表中a值为______ ，完全反应后产生氧气的质量为______ g.(2)该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？22.有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：(1)样品中金属铜的质量是______g.(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)．23.向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g.请计算：(1)所得溶液中溶质的质量；(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)24.某同学加热33g氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，至混合物质量不再减少时得到23.4g固体.求：(1)生成氧气的质量？(2)反应前混合物中二氧化锰的质量分数？(计算结果保留至1%)25.有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是______ ；(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数．26.为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：(1)配制实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为______；(3)根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？(4)根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为______．27.某尿素CO(NH2)2样品(杂质不含氮元素)，经化验含氮量为44.8%，则样品中尿素的质量分数(纯度)？28.现有100克10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，可采用：(1)加入食盐固体的质量是多少？(2)蒸发掉多少克水？29.32.5g锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算：①这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？②100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？30.在30℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。
九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析
56
152 64
m
n 3.2g
m = 56 m=2.8g， 3.2g 64
n = 152 n=7.6g， 3.2g 64
滤液 a 的质量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；滤液 b 的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若将滤液 a 和 b 倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为 8%的溶液，加水的质量=(15.2g+7.6g) 8%(124.6g+103.4g)=57g； （4）参加反应 10%稀硫酸的质量=9.8g 10%=98g，用 98%的浓硫酸配制 98g10%稀硫酸， 需加水的质量=98g-9.8g 98%=88g，即 88mL； （5）过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗内放滤纸制 作过滤器。 【点睛】 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g÷
=10.6g；混合物中碳酸钠的质量
分数为 10.6g÷12.6g×100%≈84.1%； （2）设盐酸中溶质的质量为 x,生成二氧化碳质量为 y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 73
44
10.6g x
y
106 = 73 = 44 10.6g x y
(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是 Na2CO3)的烧碱样品 反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)．
y=
44 9.0g 混合物中的碳酸钙质量为 9.0g× 5 =7.5g
6 所以 100 (4.0g-m) +m=7.5g，m=1.25g。
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X=10g y=11.1g
过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量分数
tg
×
ht t t t t
=10%
【解析】【解答】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量为
12.5g+105.4-113.5g=4.4g；
（2）根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量；
（3）根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算氯化钙的质量，求过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量 分数.
（1）生成二氧化碳的质量________ g 。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量分数。 【答案】 （1）4.4g （2）解：设大理石中碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
y
4.4g
酸钙的质量为 x
高温
CaCO3
CaO+
CO2↑
100
44
x
22g
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100/x=44/22g x=50g 该石灰石中含 CaCO3 的质量分数为 50g÷80g×100%=62.5%。 【解析】【分析】在高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质 量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石中含 CaCO3 的质量分数 4.根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出)
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入 12.5 克 4.5 克
第二次加入 12.5 克 3 克
第三次加入 12.5 克 1.5 克
第四次加入 12.5 克 0.5 克
计算①石灰石的纯度？②所用稀盐酸的溶质质量分数？
【答案】①石灰石的纯度=
②设第一次反应的 HCl 的质量为 x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】【解答】（1）设反应氧化铜的质量为 x，
2CuO+C△2Cu+CO2↑，
160
44
x
4.4g
，
tt
x=16g （2）4.4g 二氧化碳中氧元素的质量为 4.4g× t×100%=3.2g，
反应前原混合物中元素的质量 20g×18%=3.6g，
剩余固体中氧元素的质量分数 t t
tt
ttttt×100%=2.6%，
100/x=111/y=44/4.4g
X=10g y=11.1g Nhomakorabea过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量分数
tg
×
ht t t t t
=10%
（3）解：设大理石中碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
y
4.4g
100/x=111/y=44/4.4g
CaO+CO2↑，同
学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取 80g 该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程
中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s
t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量∕g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
九年级上册化学计算题专项复习卷附答案
一、计算题（共 50 题；共 263 分）
1.为了测定某石灰石的纯度，某研究学习小组取用 6 克石灰石样品，用实验室不知溶质质量分数的稀盐酸 50 克，分四次加入、每次充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量剩余固体的质量，（假设过滤，干燥等 操作中固体物质的质量不损耗），有关物质质量见下表：
100
73
1.5g
x
×100%=
t
tht t
×100%=91.6%；
=
解之得 x=1.095g
所用稀盐酸的溶质质量分数=
t 㨴ht ttht
×100%=8.76%；
答：石灰石的纯度为 91.6%，所用稀盐酸的溶质质量分数为 8.76%．
【解析】【分析】本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需
（1）当石灰石完全反应后，生成 CO2 的质量为多少克．
（2）求该石灰石中含 CaCO3 的质量分数为多少(写出计算过程)．
【答案】（1）解：据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；
（2）解：据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；设碳
认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决问题．
2.碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．现有碳和氧化铜的混合物 20g．其中氧元素的质量分数为 18%，高
温加热该混合物一段时间后，产生 4.4g 二氧化碳．计算：
（1）参加反应的氧化铜的质量． （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到 0.1%）． 【答案】 解：（1）设反应氧化铜的质量为 x， 2CuO+C△2Cu+CO2↑，
160
44
x
4.4g
，
tt
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x=16g， （2）4.4g 二氧化碳中氧元素的质量为 4.4g× t×100%=3.2g，
反应前原混合物中元素的质量 20g×18%=3.6g，
剩余固体中氧元素的质量分数 t t
tt
ttttt×100%=2.6%，
答：参加反应的氧化铜的质量为 16g；剩余固体中氧元素的质量分数 2.6%．
故答案为：（1）反应氧化铜的质量为 16g；（2）剩余固体中氧元素的质量分数 2.6%．
【分析】根据二氧化碳的质量可以计算参加反应氧化铜的质量，计算二氧化碳中氧元素的质量及其反应前
原混合物中元素的质量，进一步计算剩余固体中氧元素的质量分数．
高温
3.已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3
故答案为：（1）4.4g；（2）10g ；（3）10%.
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【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质 量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数． 5.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于 50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿 石（主要成分是 Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取 20g 赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实 验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。