上册典型化学计算题.doc
化学计算题(通用15篇)
化学计算题（通用15篇）化学计算题第1篇化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果.[例11]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A、1B、2C、3D、4本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为CXHY,其完全燃烧方程式为:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关.按题意,由于反应前后体积不变,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为CXH4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可能.化学计算题第2篇物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.[例10] 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为+3 +2 +1因为在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠，硫的化合价升高了2价，根据×10-3mol[RO(OH)2]-与12mlו的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升×价，则依照升降价守恒，×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是价,所以每摩尔[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价,必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选C。
人教版九年级化学上册考点训练：计算题【含答案】
人教版九年级化学上册考点训练：计算题(基础）1．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量_______；（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。
【答案】（1）9.6g （2）24.5g【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。
生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。
设氯酸钾的质量为x；2KClO3 2KCl+3O2↑245 96x 9.6gx=24.5g答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
(基础）2．实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为__________。
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。
【答案】（1）10 g （2）4.4g【解析】（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。
根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。
（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。
具体过程如下：解：设最多可生成二氧化碳的质量为x。
3222+2HCl =CaCl +CaC H O +CO 1004410gxO10010g=44x解得x=4.4g答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g 。
(基础）3．某同学称取了15g 石灰石样品（主要成分为碳酸钙），放入到质量为20g 的烧杯中，再加入50g 足量的稀盐酸，充分反应后，称得剩余总质量为80.6g 。
(完整版)高一化学计算题(附答案)
１1．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol aab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L4．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A . 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L6．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D . 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液7．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/L C . 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L8．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成２28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/L C . 6.25mol/L D. 6.75mol/L 9．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A . 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 10．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. sd M 10mol/L B . )100(1000S M Sd+mol/L C. M Sd 10mol/L D. SdS M 1000)100(+mol/L 11．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 12．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 13．常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2 ==Na2SO3+ H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2质量. （2）发生反应的NaOH的质量.（3）空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%) .【答案】（1）0.64 g；（2）0.8g；（3）0.05%【解析】（1）溶液质量增重了0.64g，即被吸收的SO2质量是0.64g。
（2）设发生反应的NaOH的质量为x，则：2NaOH+ SO2 ="===Na"2SO3+ H2O80 64X 0.64 g解得x="0.8" g（3）空气中SO2的质量分数= ×100%="0.05%"【考点】考查发生化学反应的物质的质量及混合物中物质的含量的计算的知识。
2.将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
【答案】1.12L；0.5mol/L【解析】n（Zn）＝3.25g÷65g/mol＝0.05mol，则根据反应式可知Zn + 2HCl ="=" ZnCl2 + H2↑1 mol2 mol 1 mol0.05mol 0.1mol 0.05mol所以V(H2)＝0.05mol ×22.4L/mol ="=" 1.12Lc(HCl）= 0.1mol÷0.2L＝0.5mol /L【考点】考查物质的量的有关计算3.向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。
完整版)高一化学物质的量计算题
完整版)高一化学物质的量计算题1.如果一个气体中含有分子数为b，体积为c克在标准状况下，那么它的体积是多少？正确的答案是22.4b，其中NA是阿伏加德罗常数的值。
2.关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是：在标准状况下，相同体积的氢气和水所含的分子数目相同。
3.从浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，物质的量浓度为0.1mol/L的叙述是正确的，物质的量浓度为1mol/L的叙述是错误的，含4g氢氧化钠和含0.1mol氢氧化钠的叙述都是正确的。
4.正确的说法是：XXX加德罗常数约等于6.02×10^23mol^-1.5.正确的说法是：在标准状况下，22.4LN2含有的分子数为0.5NA。
6.对于相同状况下的CO和N2两种气体，正确的说法是：若体积相等，则密度相等。
7.正确的叙述是：48g O3气体含有6.02×10^23个O3分子，常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×10^23个NO2分子，0.5mol/L CuCl2溶液中含有3.01×10^23个Cu2+，标准状况下，33.6L H2O含有9.03×10^23个H2O分子。
8.BaCl2的问题缺失，无法回答。
1.将混合溶液aL均分为两份。
一份加入稀硫酸，使Ba2+沉淀；另一份加入AgNO3溶液，使Cl-沉淀。
反应中消耗了x mol H2SO4和y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(y-2x)/a。
2.在标准状况下，将XXX为M g/mol的V L气体溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为M•V/(1000V•d)。
3.将质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为6a%。
4.已知氨水的密度为0.99g/cm³时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/cm³时，NH3的质量分数为18%。
九年级上学期化学计算题汇总
化学计算题汇总一、根据化学方程式进行计算1。
将17g过氧化氢和1g二氧化锰混合，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为11.7g。
（1)反应中产生了多少克氧气？(2）17g过氧化氢是否完全反应?（3)剩余物质还可以生成氧气多少克？2.将含有17g过氧化氢的双氧水和2g二氧化锰混合,反应一段时间后，假定生成水的质量为9g。
试计算:(1）生成氧气多少克？（2）17g过氧化氢是否完全反应？3.将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时烧杯中物质的总质量为116.2g，求：(1）反应中产生二氧化碳的质量．(2）石灰石中碳酸钙的质量分数．（3）石灰石中碳酸钙的质量4。
小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后,他称得剩余的质量固体物质的质量为14。
4g,试求,(1）生成氧气的质量;这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气的密度为1。
429g/L（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克?5. 工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳.如果要制取14吨氧化钙,需要碳酸钙多少吨?同时生成多少吨二氧化碳？6.现有铜和氧化铜的混合物11。
2克，将它们加热，并通入足量的一氧化碳。
当氧化铜完全被还原时，剩余固体质量为9.6克,求原混合物中氧化铜的质量分数.7.把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热,待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算：(1）制得氧气的质量是多少?（2） 9.36g固体剩余物中含有哪些物质?它们的质量各是多少？8。
把一氧化碳与二氧化碳的混合气体5g缓缓通入足量澄清石灰水中生成2.5g 沉淀，则混合气体中一氧化碳的质量是多少？的混合气体5g，当将其通过足量灼热的CuO，再缓缓通入足量9。
现有CO、CO2的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g（假设每步反应都进行完全），则原混合气体中一氧化碳的质量分数为？10.有氧化铜和铜组成的混合物20g，加热使其与足量的一氧化碳充分反应，反应后气体全部通入到足量的澄清石灰水中得到白色沉淀10g。
九年级化学上册走进化学世界计算题专题训练含答案
九年级化学上册走进化学世界计算题专题训练含答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、计算题1．碳12原子的质量为261.99310kg -⨯ ，一种铁原子的质量为269.28810kg -⨯ ，请列式计算：（1）该铁原子的相对原子质量。
（保留一位小数）（2）已知铁元素的核电荷数是26。
根据该铁原子的相对原子质量的整数近似值，求该铁原子的核内中子数。
2．（1）已知一个钾原子的核内有20个中子，则其相对原子质量为_______（结果保留整数）。
（2）已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg ，一种钙原子的相对原子质量为40。
请计算这种钙原子的质量是多少kg ？（写出计算过程，结果精确到0.001×10-26）3．①原子得失电子后形成离子，某阳离子A n+核外有X 个电子，则A 的质子数为 ___________。
②已知一个碳12原子的质量为a 千克，B 原子的相对原子质量为b ，则一个B 原子的质量为___________。
4．(1)已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。
已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。
则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，_______个质子，_______个中子；(2)钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有电子。
(3)铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子核内的微粒总数为，该原子中微粒总数为个。
5．某原子的原子核内质子数比中子数少4个。
若其离子R3+核外有n个电子，试计算：(1)该原子的中子数。
(2)该原子的相对原子质量。
6．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，而1个镁原子的质量为3.987×10-26kg。
求镁原子的相对原子质量。
（结果保留整数）7．已知一个碳原子质量为a Kg, 一个X原子质量为b Kg, X3+核外有10电子,求:(1)X原子的相对原子质量(2)X原子核内的中子数8．已知一个碳12 原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的质子数为11，中子数比质子数多一个｡则（1）某原子的相对原子质量为多少? （2）一个某原子的质量为多少 kg?9．（1）一个水分子中有 个原子核，有 个质子。
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
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80%的石灰石12・5g 和94.4g 稀盐酸恰好完全反应
2.
（平凉）某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。
现将有 酸反
20片该药剂制成的粉末与
40g 盐酸混合（其他成分不与盐
（1） 青少年缺钙出现的疾病是。
（2）
则可以吸收二氧化碳
姓名 _______________ 2017/12/12化学计算题 下课交 先做完的同学可复习第六七单元基础知识（所需相对原子质量
从教材上找）
1. （宜昌）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙
（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应） 。
求：
（1）生成二氧化碳的质量；
“XX"牌钙片
有效成分：CaCO3
净重：100g
100片/瓶
3.
（黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙 2.96g,如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀,
的质量是多少？
4. （益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化镒制取氧气，相关数据如下：
请计算：（1）该同学制得氧气的质量为__________ 。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（相对原子质量：H-1 0-16）
5. （上海）实验室用氯酸钾和二氧化猛的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下:
15|剩余的固体泯舍物二怎化送5g冷却15, 2匕%1生成氧气的质量是______ g o
%1求参加反应的氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）
6.（娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水
也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020主成气体的总质量/g 1.1 2.2m 4.4 4.4试求：
（1） _______________ m的值为_____________________________________________________ g（1分）（2） 12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于____________________________________________________________ g （2分）（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量？
据实验数据计算：
（1） 表中n 的数值为 ___________________ （2） 样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3） 求20稀盐酸中HCI 的质量？
坏 rm
剩余固体
的质量
/g
7.（荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品
20g,把
80g 稀盐
酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应） 。
根
实验次数
1 20 15
的质量
/
10 6.8 n。