九年级化学化学计算专题复习
中考化学计算知识点总结
中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。
掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。
希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。
九年级化学化学计算专题复习(2019年10月整理)
（6）涉及到两种或两种以上物质的综合计算
求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原 子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化 合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量 比的互换等等．
例５ 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数 为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设 杂质不含氮）
（2）计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素 原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的 化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子 质量之比乘以原子个数比，其关系如下：
×相对原子质量之比
原子个数比
元素质量比
相对原子质量÷
例２ 求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比
（3）计算化合物中某元素的质量分数
R元素的质量分数＝
R的相对原子质量х化学式中R的原子个数 Х100%
R的相对原子质量
求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
（4）化合物质量与元素质量的互换 化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R 元素的质量分数
（5）计算混合物中某元素的质量分数 不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素 质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）
例７ 某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，
经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是
（）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO
Ｄ.铁粉
化学方程式计算的类型
1）.求反应物、生成物各物质间的质量比．
求电解水反应中各物质质量比:
化学方程式计算的类型
笑天化学工作室
化学式计算的ห้องสมุดไป่ตู้型
九年级化学化学计算专题复习
这沼气池一旦建成，产生的沼气足可供给一家一户点灯、做饭之用。这技术要是真用上了，农村人可彻底改变黑灯瞎火的日子。这无疑对农村人是个大好消息；意味着农村人将来无需要煤油票了， 也不必等到电力发达的那一天就能享受光明的世界。
“有这样好事！莫说还给工分，不给工分我也要去弄通透，再回来做给你们看哈。”足球注册、足球注册官网
为了改变这种落后状态，科技工作者发明了沼气，正在农村推广应用。于是，这一段便有县科委的同志不辞辛苦，专送科技下乡来。利用沼气并不难，房前屋后空地上皆可修建。建成后，产生沼气 的原料也很多，完全就地取材，家家户户都有取之不尽的原料，尽可顺手捞来。重点是废物利用，烂菜叶、吃剩的废弃物、洗涮后的一切赃水，通通往里倒。便可产生沼气。有了沼气池收敛垃圾，周围 的卫生环境也会好转，再不会是臭气熏天、城镇人去了也不会出现难以下脚的肮脏之地。
推广建设沼气池的消息传来，却吸引了我父亲的浓厚兴趣。听说科协有搞技术推广的同志支农下乡来，他第一个产生了想象力。这东西要成功了该多好？用沼气点灯，堂上一定会光明无比、光辉灿 烂。咱家里有了沼气把屋内屋外照得亮堂堂的，将来
初三化学计算复习题
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
中考化学计算复习资料
中考化学计算复习资料中考化学计算复习资料化学计算是中学化学学科中的重要内容之一，也是中考中的重点考察内容。
掌握好化学计算的方法和技巧，不仅能够帮助我们解决实际问题，还能够提高我们对化学知识的理解和应用能力。
下面将为大家提供一些中考化学计算的复习资料，希望能够帮助大家在考试中取得好成绩。
一、摩尔质量的计算在化学计算中，我们经常需要计算物质的摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量，它的单位是g/mol。
计算物质的摩尔质量可以通过将元素的相对原子质量相加得到。
例如，计算H2O的摩尔质量，可以将H 的相对原子质量（1）乘以2，再加上O的相对原子质量（16），得到H2O的摩尔质量为18 g/mol。
二、摩尔与质量之间的转化在化学计算中，我们经常需要将摩尔数转化为质量，或者将质量转化为摩尔数。
转化的关键是利用物质的摩尔质量。
例如，如果我们知道了NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol，那么1 mol NaCl的质量就是58.5 g，而2 mol NaCl的质量就是2乘以58.5 g，即117 g。
同样道理，如果我们知道了NaCl的质量为87 g，那么可以通过将质量除以摩尔质量，得到NaCl的摩尔数。
三、溶液的浓度计算在化学实验中，我们常常需要制备溶液。
溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量或摩尔数与溶液的体积之比。
常见的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度和体积百分比等。
计算溶液的浓度需要掌握浓度的定义和计算公式。
例如，如果我们知道了溶液中溶质的质量和溶液的体积，那么可以通过将溶质的质量除以溶液的体积，得到溶液的质量百分比。
同样道理，如果我们知道了溶液中溶质的摩尔数和溶液的体积，那么可以通过将溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到溶液的摩尔浓度。
四、化学方程式的平衡计算在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例是由方程式的系数决定的。
化学方程式的平衡计算是指通过已知条件计算方程式中各物质的摩尔数或质量。
平衡计算的关键是利用化学方程式中的摩尔比例关系。
初三化学计算专题复习
3、计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元 素的质量分数
＝
×100%
4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×化合物中 某元素的质量分数
走进中考
（2011泰安中考）（4分）无土栽培是一种农业高 新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某 品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为
。
2、（2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合 金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其 中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量 关系如图所示。求： ①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。
大显身手
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
化学计算专题复习
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中考要求
一．能利用相对原子质量、相对分子 质量进行物质组成的简单计算
二．能进行溶质质量分数的计算 三．能进行化学方程式的简单计算
○ 分值：计算题 约占15分
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
2、计算物质中各元素的质量比 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因 顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 生成氢气的质量/g
10 0.08
10 0.08
10 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢 气_______g； （2）求该合金中铜的质量分数。
4、图像型计算题
例3：向盛有12.60克NaHCO3固体的烧杯中加入100.5克硫酸溶液 恰好完全反应，反应过程中测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间
初中化学计算专题复习教案
初中化学计算专题复习教案
一、化学计算的基本概念
1.1 化学计算的目的和意义
化学计算是化学中的一个重要组成部分，通过对化学现象的定量描述和计算，可以帮助我们更好地理解化学反应过程、预测反应结果和核算化学物质的量。
1.2 化学计算的基本单位
在化学计算中，我们主要使用摩尔（mol）作为计量单位，摩尔是国际通用单位，用来表示一定量的物质的量。
1.3 化学计算中的质量与物质量的关系
物质的质量与物质量成正比，即物质的质量等于其物质量乘以相对分子质量或相对原子质量。
二、化学计算的方法
2.1 摩尔计算
通过摩尔计算，可以确定反应物的摩尔比、产物的生成量以及所需的反应物量。
2.2 质量与物质量的换算
根据物质的质量与其物质量的关系，可以进行质量与物质量的换算。
2.3 溶液浓度计算
主要涉及溶液的摩尔浓度计算，可以通过浓度计算确定溶液中各种物质的含量。
三、化学计算的应用
3.1 化学反应的计算
根据化学反应方程式和已知条件，可以计算反应物的摩尔比、产物的生成量等。
3.2 溶液配制的计算
通过溶液的摩尔浓度计算，可以确定所需的溶质质量，从而配制出合适的溶液。
3.3 化学方程式的平衡计算
对于化学反应方程式的平衡问题，可以通过计算反应物和产物的物质量，确定平衡的位置和平衡常数。
以上是化学计算的基本概念、方法和应用，通过深入理解和掌握化学计算的知识，可以更好地应用于化学实验和科研工作中。
希望同学们能够认真学习化学计算，并在考试中取得好成绩。
祝各位同学学习进步！。
中考化学计算题专题复习含答案解析
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学计算题专题复习含答案解析专题: 计算题(一)【寻找纯净物质量】形式1直接读取纯净物质量例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。
求碳酸钠溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________克。
例2小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例4向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。
反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g1*******生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99(1)求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
(2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为________，硫酸钠溶液的质量为________。
形式2根据质量差求纯净物质量例5某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)求该工业废水中硫酸的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为______________(只写计算过程)。
例6在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。
求固体混合物中氯酸钾的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为____________(只写计算过程)。
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九年级化学化学计算专题复习
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1、O-16、N-14、C-12、Na-23、S-32、P-31、Cl-35.5、K-39、Mg-24、Mn-55、Fe-56、Al-27、Hg-201
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R(NO3)3的相对分子质量为（）
A、96
B、240
C、185
D、213
2、在FeO、Fe2O
3、Fe3O
4、三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）
A、6∶9∶8
B、12∶8∶9
C、2∶3∶
6 D、1∶3∶4
3、相同数目的氢分子和氧分子的质量比是（）
A、1∶8
B、8∶1
C、1∶16
D、16∶1
4、新装修的居室会有许多有害气体物质释放出来，其中甲醛（CH2O）是主要的一种。
下列关于甲醛的叙述正确的是（）
A、甲醛分子由碳原子、氢气、氧原子构成
B、甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%
C、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1
D、甲醛由三种原子构成
5、当硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等时，它们的质量比是（）
A、1∶1
B、2∶3
C、4∶3
D、8∶3
6、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。
已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。
则R的化学式为（）
A、C5H10O2
B、C5H10O5
C、C6H6O
D、C6H12O6
7、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素约为（）
A、32%
B、46%
C、78%
D、无法确定
8、当CO和CO2所含氧元素质量相同时，它们的质量比是（）
A、7∶11
B、14∶11
C、1∶2
D、11∶14
9、为了计算方便，98%的浓硫酸可改写成其它形式，下面是四位同学的改写，其中合理的是（）
A、H2SO4·H2O
B、H2SO4·H2O
C、9H2SO4·H2O
D、H2SO4·2H2O
10、在反应A+B==C+D中，已知25 g A与10 g B恰好完全反应生成5 g C。
当反应有6 g D 生成时，参加反应的A是（）
A、10 g
B、5 g
C、20 g
D、25 g
11、H2、O2和N2的混合气体20 g点燃，完全反应后生成18 g水，则剩余的气体可能是（）
①H2、O2和N2的混合气体②O2和N2的混合气体③H2和N2的混合气体④3 gN2
A、①
B、②③
C、
② D、④
12、往5.6 g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（）
A、大于0.2 g
B、等于0.2 g
C、小于0.2 g
D、无法确定
13、32.33 g氯化钡溶液恰好跟20 g硫酸溶液完全反应。
滤去溶液里的沉淀后，得到50 g 盐酸，则盐酸的溶质质量分数是（）
A、0.374%
B、0.298%
C、0.73%
D、1.46%
14、给15 g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2 g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（）
A、10.2 g
B、2.75 g
C、4.8
g D、10 g
15、镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳这四种物质的质量比为（）
A、6∶11∶10∶3
B、6∶22∶20∶3
C、3∶11∶10∶3
D、12∶11∶20∶3
16、质量相等的锌、铝、铁，分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（）
A、锌最多、铁最少
B、铝最多、锌最少
C、铁最多、铝最少
D、一样多
17、农业上常用质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。
若现在需要200 K g的质量分数15%的食盐溶液，需食盐与水的质量分别是（）
A、15 Kg、185 Kg
B、30 Kg、170 Kg
C、60 Kg、140 Kg
D、20 Kg、180 Kg
18、向质量分数为20%的火碱溶液中加入3 g火碱和12 g水，所得溶液的溶质质量数为（）
A、23%
B、21%
C、20%
D、25%
19、现有100 mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/cm3。
下列说法正确的是（）
A、该溶液含溶质20 g
B、溶质质量∶溶液质量=1∶4
C、溶质质量∶溶剂质量=1∶5
D、溶液质量∶溶剂质量=5∶4
20、金属钠与水的反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A、等于2.3%
B、等于4%
C、小于4%
D、大于4%
二、填空题（每空2分，共16分）
21、、有一种液态有毒物质，化学式为CS2，试回答：
（1）CS2的名称是；（2）碳和硫的质量比是；（3）CS2中硫的质量分数是；（4）g 的CS2里含有6 g碳。
22、某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成。
现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种组成
为。
23、等质量的三种不同金属a、b、c分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成
相同价态硫酸盐，其反应情况如图所示。
回答：
（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是；
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序
是；
（3）若b代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式。
三、综合计算（24题12分，25题12分，26题10分，27题10分，共44分）
24、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al 2O 34Al+3O 2↑，电解10 t 氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
3
⑴你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
⑵对“34 g 过氧化氢完全分解(化学方程式为：2H 2O 22H 2O+O 2↑)产生氧气的质量为多少克?
”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。
⑶你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用?
25、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g 这种石灰石样品，把40 g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：（1）8 g 的石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上表中的m 的数值应为多少？
（4）要得到280 kg 的CaO ，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
26、将某氯化镁和氯化钡的混合物10 g加水配制成50 g溶液，该溶液恰好与50 g硫酸镁溶液完全反应，过滤后得到4.66 g沉淀。
求：（计算结果保留三个有效数字）
（1）原混合物中氯化镁的质量；
（2）求滤液中溶质的质量分数。
27、右图是某工业盐产品质量指标。
为了测定工业盐中氯化钠的质量分数，取100 g 该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985 g沉淀。
求：
（1）100 g该工业盐中含氯化钡的质量。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否
符合产品质量指标。