有关Ksp计算的专题训练

有关Ks ｐ计算的专题训练

1.已知2９8K 时， Ks ｐ(ＣaCO 3)=2．８0×１0—9， Ksp （C ａSO 4)=4．90×１０—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K （计算结果保留三位有效数字):

2.己知：Ksp ［Ｆｅ(ＯH )3]＝ ４.0×1０-3８，调节溶液的pH 为５，则溶液中金属离子浓度为 。

3．已知室温下ＢａＳO 4的K sp ＝1.1×１0－１0,欲使溶液中c(SO 42-)≤1.０×１０-6 ｍo ｌ·L -１，

应保持溶液中c(Ba 2+)≥ mo ｌ·L -１。

3. K Ｉ溶液与Ｐｂ(N Ｏ3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ｋsp =７．0×10－9。将等体积的ＫI

溶液与Pb(NO 3)２溶液混合，若KI 的浓度为1×１０-2 mol·L -1，则生成沉淀所需Ｐb(ＮO 3)2溶液的最小浓度为__＿__＿_____＿__。

4.在０.10 mol·L -１硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH ＝8时,c (Cu 2+）=____ｍo ｌ·L

－１(K sp [Ｃｕ(ＯH ）２]＝2.２×１0－20）。若在0.1 m ｏl·L -1硫酸铜溶液中通入过量H ２Ｓ气体，使Ｃu 2+完全沉淀为C ｕS ，此时溶液中的H +浓度是________ｍo ｌ·L －１。

５.H 3BO ３溶液中存在如下反应:H 3BO 3（aq ）+H 2O(l) [Ｂ(ＯH ）4］-（aq)+H ＋（aq ），

已知0．７0 ｍｏl ·L －1 H 3ＢO 3溶液中，上述反应298Ｋ达到平衡时,ｃ平衡（H+）＝2.0

×1０-5 mol ·Ｌ-1,ｃ平衡（Ｈ3ＢO ３）≈c 起始（H ３ＢO 3)，水的电离可忽略不计．．

,求此温度下该反应的平衡常数Ｋ(Ｈ2O 的平衡浓度不列入．．．K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字).

６.将C Ｈ4与H 2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应:CH 4

（ｇ)+Ｈ2O(g)CO(g)+3H 2(g)，该反应的△Ｈ=＋２0６ k Ｊ•ｍol -1。将等物质的量的ＣH 4和H 2O(g)充入1L 恒容密闭容器，

某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27,此时测得CO 的物质的量为0．1０mol,求CH 4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字)

７化学反应3+244244263e 26e()()6F NH SO H O NH F SO OH H +-++++=↓+

平衡后溶液的pH=２.0，c(3+e F )＝a mol·L —１，c(4NH +)=b m ｏｌ·L —1,c(24SO -

）=d mo

ｌ·L —1，该反应的平衡常数Ｋ= (用含ａ、b 、ｄ的代数式表示)。

9、已知：

①25℃时弱电解质高电离平衡常数：K a(CH3ＣOOH)=１.8×10-5,Kａ(HＳCN)＝0.１3；难溶电解质的溶度积学数：Ｋsp(CaF2)=1．5×10-10

②25℃时,２.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pＨ(忽略体积变化），得到c(HF）、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题:

(1)25℃时,将20ｍL0.１0 mｏｌ·L-1 CH３CＯOH溶液和2０mL 0.10moｌ·Ｌ-１HSCＮ溶液分别与20ｍL ０.10 moｌ·Ｌ-1ＮaHCＯ3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间(t)变化的示意图为:

反映初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是,反应结束后所得两溶液中，ｃ（CH3COO-) c(ＳＣN－)(填“＞”、“＜”或“=”)

（2)２5℃时，HF电离夹角常数的数值K a≈，列式并说明得出该常数的理

由。

(3)4.０×10－3,mol·L－1ＨF溶液与4.0×10-4，ｍoｌ·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0(忽略调节混合液体积的变化）,通过列式计算说明是否有沉淀产生。