高一化学原电池章节练习题(附答案)

2020年05月06日xx学校高中化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1.如图装置中,“→”表示电子的移动方向。则电极材料A、B分别可能是( )

A.石墨、石墨

B.Cu、Al

C.Mg、石墨

D.Ag、Zn

2.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D 极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )

A.A>B>C>D

B.A>C>D>B

C.C>A>D>B

D.B>D>C>A

3.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O;石墨：O2＋2H2O＋4e－＝

4OH－,根据此判断，锌片是( )

A. 负极，并被氧化B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化D．正极，并被还原

4.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )

A.发生氧化反应的为负极

B.正极为电子流入的一极

C.比较不活泼的金属为负极

D.电流的方向由正极到负极

5.把2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 设计成原电池,负极材料应该是( )

A.碳棒

B.铝

C.氢氧化钠

D.无法判断

6.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法正确的是( )

A.硝酸可能为电解质溶液

B.锌可能为原电池正极

C.铁的质量不变

D.铜可能为原电池正极

7.如图装置中,M棒变细,N棒变粗。由此判断下表所列M、N、R物质,其中合理的是( )

选项M N R

A 锌铜稀硫酸

B 铜铁稀盐酸

C 铁铜硝酸银

D 铜铁蔗糖溶液

A.A

B.B

C.C

D.D

8.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是( )

选项正极负极电解质溶液

A Cu Zn HCl

B Zn Cu CuSO

4

C Cu Zn CuSO

4

D Cu Zn ZnCl

2

A.A

B.B

C.C

D.D

9.下图各装置中,能形成原电池的是( )

A.①中液体为FeCl3溶液

B.②中液体为酒精

C.③中液体为H2SO4溶液

D.④中液体为稀盐酸

10.将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向① ;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )

A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

11.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示( )

A.铜棒的质量

B.c(Zn2+)

c SO

C.c(H+)

D. ()2-4

12.下列关于原电池的说法正确的是( )

A.原电池是将电能能转化为化学能的装置

B.原电池负极发生氧化反应

C.原电池中,阳离子向负极移动

D.原电池电子流出的一极为正极

13.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为吸热反应

C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低

D.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成

14.下列装置可以构成原电池的是( )

A. B. C. D.

NH =Zn2++2NH3↑+H2↑,工作原理示意图如图所示。下列说法正确15.干电池中发生的反应为:Zn+2

4

的是( )

A.碳棒为电池的负极

B.H2在Zn片上生成

C.电流由锌片流向碳棒

D.Zn片上发生氧化反应

16.根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )

A.X可以是银或石墨

B.Y是硫酸铜溶液

C.电子从铜电极经外电路流向X电极

D.X极上的电极反应式为:Ag++e-=Ag

17.已知空气—锌电池的电极反应式为

锌片:Zn+2OH−−2e−ZnO+H2O;碳棒:1/2O2+H2O+2e−2OH−。

据此判断,锌片为( )

A.正极,被还原

B.正极,被氧化

C.负极,被还原

D.负极,被氧化

18.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )

A.Y>Z>X

B.X>Z>Y

C.X>Y>Z

D.Y>X>Z

二、填空题

19.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向

1 Mg、Al 稀盐酸偏向Al

2 Al、Cu 稀盐酸偏向Cu

3 Al、C(石墨) 稀盐酸偏向石墨

4 Mg、Al NaOH溶液偏向Mg

探究过程:

1.实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)__________(填"相同"或"不同").

2.对实验3完成下列填空:

①铝为__________极,电极反应为__________.

②石墨为__________极,电极反应为__________.

③电池总反应为__________.

3.实验4中铝作__________极(填"负"或"正"),理由是__________,此反应的离子方程式为

__________.

4.根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为__________.

20.现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。

1.根据两反应本质,判断能否设计成原电池:__________。

2.如果不能,说明其原因:__________。

3.如果可以,则写出正、负极材料,其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”),电解质溶液名称:

负极:

, ,

正

极: ,

,

电解质溶液: 。

若导线上转移电子1mol,则正极质量增加g。

21.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题: