2020年安徽省高考化学模拟试题与答案(一)

2020年安徽省高考化学模拟试题与答案（一）

（试卷满分100分，考试时间60分钟）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿

伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A

B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A

C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A

2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载

了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）

A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了

“KNO3的氧化性”

B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]

D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。

“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺

3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A. 过氧化钠的电子式：

B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

C. 常温下Na 与O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率加快

D. 测Na 2CO 3和Na 2SiO 3溶液的pH ，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 4. 下列实验操作可达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B. 将NaOH 溶液滴加到FeCl 3溶液中可制备Fe(OH)3胶体

C. 用浓盐酸和MnO 2反应制备纯净的Cl 2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水

D. 除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3，可将固体加热至恒重

5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的元素，X 、Y 、Z 的简单离子的电子层结构相同，Z 与W 的原子最外层 电子数之和等于10。下列说法不正确的是（ ） A. 简单离子半径由大到小的顺序:W 、X 、Y 、Z

B. X 与Y 组成的常见化合物溶于水后形成的溶液呈碱性

C. Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

D. Z 分别与X 和W 组成的化合物均可用作电解法冶炼Z 单质的原料 6. 依据下列实验现象，所得结论不正确．．．

的是（ ）

A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致

B. 集气瓶中发生了反应：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2HCl

C. 依据现象②可确定产生的气体为SO 2

D. 检验SO 42-

的试剂为：盐酸、BaCl 2溶液

7. 温度为T 1时，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：

v 逆＝v （NO ）消耗＝2v （O 2 ）消耗＝k 逆c 2

（NO ）•c （O 2 ），k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5

B．达平衡时，容器Ⅱ中 c（O2）/c（NO2）比容器Ⅰ中的大

C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%

D．当温度改变为 T2时，若 k正＝k逆，则 T2＞T1

二、非选择题（共4小题，共58分）

（一）必考题：包括3题，共43分。

8.（12分）

无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:

(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是。

(2)C组物质与水反应的离子方程式为。

(3)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 (填化学式)。

(4)E组中(填化学式)是大气主要污染物之一,易形成酸雨。

(5)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中(填化学式)的水溶液,离子方程式为。

9.(18分)

制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：

已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。

⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。

⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。

⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

① 使用冷凝管的目的是_________________。

② 滴液漏斗内的试剂是_______；

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_______________________；

③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。

⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。