碱金属和碱土金属的性质
碱金属和碱土金属
碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属是元素周期表中的两个重要类别。
它们在化学性质、物理性质和应用方面有很多共同之处，但也有一些显著的差异。
本文将介绍碱金属和碱土金属的基本特点、重要性质及其在实际应用中的作用。
一、碱金属碱金属是周期表中位于第一族，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
这些元素都是非常活泼的金属，具有强烈的还原性。
它们在常温下存在于固态，是银白色的质地柔软金属，能轻松被切割，并且具有低密度和低熔点。
碱金属具有以下一些重要性质：1. 高反应性：碱金属在常温下与水反应产生大量的氢气和碱溶液，释放出巨大的热量。
这种反应非常剧烈，有时可以引起爆炸。
例如，钠在与水接触时会迅速产生白色火焰和剧烈的燃烧。
因此，碱金属的处理需要极高的小心和专业知识。
2. 高电离能：碱金属的外层电子非常容易被剥离，因此具有很低的电离能。
这使得它们可以很容易地丧失电子形成阳离子，并与其他元素形成化合物。
3. 强烈的还原性：碱金属是非常强大的还原剂，能够夺取其他元素的电子，并参与许多重要反应。
例如，钾在与氧气反应时会猛烈燃烧，产生明亮的火焰。
4. 高热导率：碱金属具有极高的热导率，这使得它们在冷却和传热技术方面非常有用。
铯是所有金属中热导率最高的元素。
碱金属在许多领域具有广泛应用。
它们可用于制造合金、金属薄膜、电池、催化剂等。
其中最常见的应用是用作发光剂和制备碱金属离子的闪烁屏幕。
此外，碱金属离子在生物医学领域中也具有重要应用，例如在MRI（核磁共振成像）中作为对比剂。
二、碱土金属碱土金属是元素周期表中位于第二族，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
与碱金属相比，碱土金属的化学性质相对较为稳定，但仍然具有明显的金属性质。
它们在常温下也是固态，但与碱金属不同的是，碱土金属较硬和坚硬。
碱土金属具有以下一些重要性质：1. 抗氧化性：碱土金属相对于碱金属来说较为惰性，不容易与空气中的氧气发生反应。
碱金属与碱土金属的区别
碱金属与碱土金属的区别碱金属和碱土金属是化学元素周期表中两个重要的元素家族。
它们在物理性质、化学性质以及在自然界中的分布等方面存在着显著的区别。
本文将详细探讨碱金属和碱土金属的区别。
一、物理性质的区别1. 密度和硬度：碱金属的密度和硬度较低，比较轻盈，容易被切割和压制成各种形状。
而碱土金属的密度和硬度相对较高，比碱金属更坚硬且具有更高的密度。
2. 熔点和沸点：碱金属具有相对较低的熔点和沸点，例如钾的熔点为63.38℃，锂的熔点为180.54℃。
而碱土金属的熔点和沸点相对较高，例如镁的熔点为649℃，钙的熔点为842℃。
3. 导电性：碱金属具有很高的导电性，可以很容易地导电。
碱土金属也具有良好的导电性，但相对于碱金属来说稍逊一筹。
二、化学性质的区别1. 与水反应：碱金属具有与水剧烈反应的性质，生成碱性氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应产生氢气并生成氢氧化钠。
而碱土金属与水反应较为缓慢，生成相应的碱土金属氢氧化物和氢气。
例如，钙与水反应生成氢气并生成氢氧化钙。
2. 氧化性：碱金属具有较强的氧化性，容易损失电子形成正离子。
碱土金属也具有一定的氧化性，但相对于碱金属来说较低。
3. 化合价：碱金属的化合价多为+1，例如钠的氧化状态为+1。
而碱土金属的化合价多为+2，例如镁的氧化状态为+2。
三、自然界中的分布1. 碱金属在自然界中相对较为稀少，主要以盐湖和海水中的含量较高。
其中，氯化钠是最常见的碱金属盐。
2. 碱土金属在自然界中相对较为丰富，分布广泛。
例如，镁和钙广泛存在于岩石、矿石和土壤中。
四、应用领域的区别1. 碱金属应用：碱金属广泛应用于多个领域，包括电池、合金制备、烟火制造、钢铁生产等。
钾化合物还用于肥料的制造。
2. 碱土金属应用：碱土金属在建筑材料、医学、农业等领域中有着重要的应用。
例如，镁合金用于航空和汽车制造，钙化合物可用作水泥生产中的添加剂。
结论总的来说，碱金属和碱土金属在物理性质、化学性质、自然界分布以及应用领域等方面存在显著的区别。
第17章碱金属、碱土金属_无机化学
(2) IIA盐类难溶居多，常见盐类除氯化物、硝酸
盐外， 其他难溶，如MCO3、MC2O4、M3(PO4)2、 MSO4、 MCrO4
(3) 离子型盐类溶解度的定性判断标准
巴素洛规则：阴阳离子电荷绝对值相同, 阴阳离子半径 较为接近则难溶，否则，易溶。
对应阳离子的半径小极化力较大，在水溶液中极 易同水分子结合形成水合离子，这种强烈的倾向能释 放出较大的水合能，总效应超过了需要激发时需补偿 的较高电离能和升华热等能量变化，使锂在水溶液中 的还原能力大大提高，电极电势显著下降；
17 － 2 碱金属和碱土金属单质
一、物理性质
IA
IIA
这些金属单质都具有银白色
第 17 章 碱金属和碱土金属
17 - 1 碱金属和碱土金属的通性 17 - 2 碱金属和碱土金属的单质 17 - 3 碱金属和碱土金属的化合物 17 - 4 离子晶体盐类的溶解性
17 - 1 碱金属和碱土金属的通性
金属性强； 多形成离子键 Li, Be共价倾向显著
+1
+2
ns1
ns2
锂的特殊性：
钾的沸点(766 ºC)比钠的(890 ºC)低，当反应体系的温 度控制在两沸点之间，使金属钾变成气态，金属钠和KCl 、NaCl 仍保持在液态，钾由液态变成气态，熵值大为增 加，反应的 TΔrSm 项变大，有利于ΔrGm变成负值使反应 向右进行。
同时，钾为蒸气状态，设法使其不断离开反应体系，
让体系中其分压始终保持在较小的数值，有利于反应向右
碱金属和碱土金属都有很强的还原性，与许多非金 属属单质直接反应生成离子型化合物。在绝大多数化合物 中，它们以阳离子形式存在。
碱金属和碱土金属元素
MCO3 === MO + CO2 Mg、Ca、Sr、Ba的碳酸盐分解温度依次升高。
第十三章、硼族元素
硼族元素
第ⅢA，B、Al、Ga、In、Tl称为硼族。除B 外，其它都是金属，电子价层结构为ns2np1。
硼族元素的通性
硼族元素的单质及其化合物
硼在自然界中主要以硼酸盐形式存在。硼砂 ，Na2B4O7.10H2O，方硼石，2Mg3B8O15.MgCl2等 。铝主要以铝矾土矿形式存在，它在地壳里含量 仅仅次于氧和硅。
• 过氧化物 碱金属和碱土金属，除Be未发现有过氧化物外， 都能生成含有O22-离子的过氧化物。
453-473K
4Na + O2 === 2Na2O
573-673K
2Na2O + O2 === 2Na2O2 Na2O2 + 2H2O === H2O2 + 2NaOH Na2O2 + H2SO4 === H2O2 + Na2SO4 2Na2O2 + CO2 === 2Na2CO3 + O2
• Ga、In、Tl属稀有元素，学生自学了解。
• 单质硼的提取 工业上用浓碱来分解硼镁矿：
Mg2B2O5.H2O + 2NaOH === 2NaBO2 + 2Mg(OH)2 4NaBO2 + CO2 + 10H2O ===
Na2B4O7.10H2O + Na2CO3 Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O === 4H3BO3 + Na2SO4
△
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
Na3AlF6
2Al2O3
===Biblioteka 电解4Al+
碱金属与碱土金属的物理性质
碱金属与碱土金属的物理性质碱金属和碱土金属是化学元素周期表中的两个重要类别，它们在自然界中广泛存在，并具有独特的物理性质。
本文将探讨碱金属和碱土金属的物理性质，包括它们的外观、密度、熔点、导电性和热导率等方面。
首先，我们来看碱金属的物理性质。
碱金属包括锂、钠、钾、铷和铯，它们的外观都是银白色的金属。
这些金属具有很低的密度，锂的密度为0.53克/立方厘米，而铯的密度为1.87克/立方厘米。
由于其低密度，碱金属在水中可以浮起来，形成漂浮的现象。
碱金属的熔点相对较低，这使得它们在室温下就可以熔化。
锂的熔点为180.5摄氏度，钠的熔点为97.8摄氏度，钾的熔点为63.5摄氏度。
碱金属的熔点随着原子序数的增加而降低，这是因为原子序数增加会导致原子半径增大，原子间的相互作用减弱，从而使得熔点降低。
碱金属具有良好的导电性和热导率。
锂、钠和钾是良好的导电体，它们可以在电解质中形成离子，从而使电流通过。
铯和铷也具有较高的导电性，但相对于锂、钠和钾来说稍低一些。
另外，碱金属的热导率也很高，这使得它们在热传导方面具有重要的应用价值。
接下来，我们来探讨碱土金属的物理性质。
碱土金属包括铍、镁、钙、锶、钡和镭，它们的外观也是银白色的金属。
与碱金属相比，碱土金属的密度要高一些。
铍的密度为1.85克/立方厘米，而钡的密度为3.62克/立方厘米。
由于其较高的密度，碱土金属在水中无法浮起来，而是沉入水底。
碱土金属的熔点相对较高。
铍的熔点为1287摄氏度，钙的熔点为842摄氏度，而镭的熔点为700摄氏度。
与碱金属不同，碱土金属的熔点随着原子序数的增加而增加，这是因为原子半径增大会增强原子间的相互作用力，从而使得熔点升高。
碱土金属也具有良好的导电性和热导率，但相对于碱金属来说稍差一些。
镁、钙和锶是良好的导电体，它们可以在电解质中形成离子，从而使电流通过。
钡和镭也具有较高的导电性，但相对于镁、钙和锶来说稍低一些。
碱土金属的热导率也很高，这使得它们在热传导方面具有广泛的应用。
北京大学碱金属和碱土金属-基本要点
o
＋
1070 K 2BeO + CCl 4 2BeCl 2 + CO2
CaO+H 2 O 2Ca(OH)2
2300 K CaO+3C CaC2 CO
2．过氧化物 ① 制取 除 Be 外，皆可生成过氧化物。 Na 、Ba 可由空气中燃烧直接生成； K、Rb、Cs 以 MO2＋M 还原制得； Ca、Sr 以 MO 与 H2O2 作用； BaO ＋ O2
4Li + O2 2Li 2 O 3NaN3 + NaNO 2 2Na 2 O+5N 2 2Na + Na 2 O2 2Na 2 O 10K+2KNO3 6K 2 O+N2
② 性质 ⅰ 颜色 Li2O 、Na2O （白色） ；K2O（淡黄） ；Rb2O（亮黄） ；Cs2O（橙红） ； MO（白色难溶于水粉末，BaO 较易溶） ⅱ 热稳定性 M2O 热稳定性较小，Li2O 熔点>1700℃ ，Na2O 1275℃升华；其余未达熔点即分解 （350～400℃） （M 半径增大后，相互极化作用有所增强） MO 热稳定性大于 M2O 。 BeO 熔点 2530℃ ， MgO 熔点 2800℃， 然后依次熔点递减。 ⅲ 与水作用 多数是生成碱并放出大量热。 Na 2 O + H 2 O 2NaOH BeO 、MgO 难溶于水（因相应氢氧化物难溶） ；Rb2O、Cs2O 与水作用爆炸燃烧。 ⅳ 与酸性氧化物作用 在空气中易吸收 CO2 形成碳酸盐；CaO 用作高炉、冲天炉助熔剂，钢中脱磷。
BeCl 2 +2 K Be + 2KCl
第三节 碱金属与碱土金属
碱金属与碱土金属的氢氧化物：
1、碱金属氢氧化物
（1）与酸碱指示剂反应：能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。 （2）与非金属氧化物反应：
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
（3）与酸反应（中和反应）：
碱金属的一般性质：
元素 颜色和状态 密度 熔点 g· -3 cm ℃ 0.534 180.5 0.97 97.81 沸点 ℃ 1347 882.9
锂 Li 银白色 柔软 钠 Na 银白色 柔软
钾 K
银白色
柔软
0.86
63.65
774
688 678.4
铷 Rb 银白色 柔软 铯 Cs 略带金色光泽
柔软
1.532 38.89 1.879 28.40
碱金属与碱土金属的通性：
一、碱金属和碱土金属元素的原子结构与性 质的关系:
1、相似性：碱金属和碱土金属元素原子最外层都有1或2个 电子，容易失去，表现出强还原性。
2、递变性：随着核电荷数的递增，其电子层数依次增多， 则原子半径依次增大，最外层电子离原子核越远，原子核对 外层电子的吸引力依次减弱，原子失电子能力依次增强，金 属性依次增强，还原性依次增强。
第三章
重要元素及其化合物
第三节 碱金属和碱土金属
碱金属与碱土金属：
碱金属：IA族元素
锂（Li）钠（Na) 钾（K）铷（Rb）铯（Cs）钫（Fr） 碱土金属：IIA族元素
铍（Be）镁（Mg）钙（Ca）锶（Sr）钡（Ba）镭（Ra）
锂、铷、铯为稀有金属，钫、镭是放射性元素。
碱金属和碱土金属
碱金属和碱土金属在化学元素周期表中，碱金属和碱土金属是两个重要的元素类别。
它们在自然界中广泛存在，具有独特的化学和物理性质。
本文将深入探讨碱金属和碱土金属的特点、用途以及对环境和人类健康的影响。
一、碱金属碱金属是指位于元素周期表第1A族的锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和铍（Fr）。
它们通常具有相似的特性，并且在自然界中以化合物形式存在。
碱金属的特点如下：1. 金属性质：碱金属是典型的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
2. 电子配置：碱金属的电子配置以ns1的形式出现，其外层只有一个s电子，容易失去这个电子形成带正电荷的离子。
3. 低密度：碱金属的密度相对较低，从锂到铯依次递增。
4. 相对活泼：碱金属对水和空气中的氧气具有很高的反应性，它们能够与水反应产生氢气，并在空气中形成氧化物。
碱金属具有广泛的应用领域。
首先，钠和钾是人体必需的微量元素，对维持正常的生理功能至关重要。
其次，碱金属可以用于制备合金、导热材料、催化剂等。
此外，碱金属化合物还被广泛应用于玻璃工业、电池制造、化学实验等领域。
然而，碱金属也存在一些潜在的危害性。
例如，钠和钾金属与水反应时会放出大量的氢气，可能引发火灾。
此外，过量摄入碱金属离子对人体健康有害，可能导致水电解质平衡失调甚至中毒。
二、碱土金属碱土金属是周期表中第2A族的含钙（Ca）、镁（Mg）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）的元素。
与碱金属相比，碱土金属的化学性质略微稳定。
以下是碱土金属的主要特点：1. 金属性质：碱土金属也是典型的金属元素，具有较好的导电性和导热性。
2. 电子配置：碱土金属的电子配置为ns2，外层具有两个s电子。
3. 密度：碱土金属的密度相对较高，从镁到钡递增。
4. 反应性：碱土金属相对于碱金属来说较不活泼，但依然能与水和氧气反应，生成相应的化合物。
碱土金属也有广泛的应用。
首先，钙是人体骨骼和牙齿的主要成分之一，对维持骨骼健康至关重要。
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沸点 (℃) 1342 882.9 760 686 669.3 沸点 (℃) 2970 1107 1484 1384 1640
硬度 (金刚石=10) 0.6 0.4 0.5 0.3 0.2 硬度 (金刚石=10) 4 2.0 1.5 1.8 ----
第十章 ⅠA Li (锂) Na (钠) K (钾) Rb (铷) Cs (铯) ⅡA Be (铍) Mg (镁) Ca (钙) Sr (锶) Ba (钡)
沸点 (℃) 1342 882.9 760 686 669.3 沸点 (℃) 2970 1107 1484 1384 1640
硬度 (金刚石=10) 0.6 0.4 0.5 0.3 0.2 硬度 (金刚石=10) 4 2.0 1.5 1.8 ----
第十章 ⅠA Li (锂) Na (钠) K (钾) Rb (铷) Cs (铯) ⅡA Be (铍) Mg (镁) Ca (钙) Sr (锶) Ba (钡)
第十章
第二节
碱金属和 碱土金属元素
概述碱金属和碱土金属的性质
第十章 ⅠA Li (锂) Na (钠) K (钾) Rb (铷) Cs (铯) ⅡA Be (铍) Mg (镁) Ca (钙) Sr (锶) Ba (钡)
碱金属和 碱土金属元素 熔点 (℃) 180.5 97.82 63.25 38.89 28.40 熔点 ( ℃) 1278 648.8 839 769 725
E (M+/M) ‐3.04 ‐2.713 ‐2.924 (‐2.98) (‐3.026) (氧化数与族号一致，常见的化合物以离子型为主， V)
E (M2+/M） (V)
‐1.99 ‐2.356 ‐2.84 ‐2.89
第十章
碱金属和 碱土金属元素
10.2 碱金属和碱土金属的性质
ⅠA
密度 (g∙cm‐3) 电负性 氧化数
Li(锂) Na(钠) K(钾) Rb(铷) Cs(铯)
0.53 1.0 +1 0.97 0.9 +1 0.86 1.53 1.88 0.8 0.8 +1 +1 0.7 +1
碱金属和 碱土金属元素
10.2 碱金属和碱土金属的性质
金属半径 熔点 沸点 (pm) (℃) (℃) 3 2s1 152 180.5 1342 11 3s1 186 97.82 882.9 19 4s1 227 63.25 760 37 5s1 248 38.89 686 55 6s1 265 28.40 669.3 金属半径 熔点 沸点 熔点低于人的体温 ,放在手心里即可熔化 原子序数 价电子构型 （pm） ( ℃) (℃) 111 1278 2970 4 2s2 12 3s2 160 648.8 1107 20 4s2 197 839 1484 38 5s2 215 769 1384 56 6s2 217 725 1640 原子序数 价电子构型
10.2 碱金属和碱土金属的性质
金属半径 熔点 (pm) (℃) 3 2s1 152 180.5 11 3s1 186 97.82 19 4s1 227 63.25 37 5s1 248 38.89 核电荷 原子半径 熔、沸点 55 6s1 265 28.40 金属半径 熔点 ∧ ∨ ∧ 原子序数 价电子构型 （pm） ( ℃) 核电荷 原子半径 熔、沸点 111 1278 4 2s2 12 3s2 160 648.8 20 4s2 197 839 38 5s2 215 769 56 6s2 217 725 原子序数 价电子构型
第十章 ⅠA Li (锂) Na (钠) K (钾) Rb (铷) Cs (铯) ⅡA Be (铍) Mg (镁) Ca (钙) Sr (锶) Ba (钡)
碱金属和 碱土金属元素
10.2 碱金属和碱土金属的性质
金属半径 熔点 (pm) (℃) 3 2s1 152 180.5 11 3s1 186 97.82 19 4s1 227 63.25 37 5s1 248 38.89 55 碱金属和 6s1 Ca、Sr265 28.40 、Ba均可用刀切割 金属半径 熔点 原子序数 价电子构型 Cs是最软的金属 （pm） ( ℃) 111 1278 4 2s2 12 3s2 160 648.8 20 4s2 197 839 38 5s2 215 769 56 6s2 217 725 原子序数 价电子构型
0.53 1.0 +1 0.97 0.9 +1 0.86 1.53 1.88 0.8 0.8 +1 +1 0.7 +1
2+半径小，其化合物具有一定共价性 Be 由于Li+、 ⅡA Be( 铍 ) Mg(镁) Ca(钙) Sr(锶) Ba(钡)
E (M+/M) (V)
‐3.04 ‐2.713 ‐2.924 (‐2.98)
ⅡA
密度 (g∙cm‐3) 电负性 氧化数
Be(铍) Mg(镁) Ca(钙) Sr(锶)
1.85 1.74 1.54 2.6 3.51 1.0 0.9 0.8 0.8 +2 +2 +2 +2 0.7 +2 ‐2.92
碱金属和 碱土金属元素
10.2 碱金属和碱土金属的性质
金属半径 熔点 沸点 硬度 (金刚石=10) (pm) (℃) (℃) 3 2s1 152 180.5 1342 0.6 11 3s1 186 97.82 882.9 0.4 19 4s1 227 63.25 760 0.5 37 5s1 248 38.89 686 0.3 因为：原子的原子半径较大、核电荷较少其金属晶 55 6s1 265 28.40 669.3 0.2 体中的金属键很不牢固 金属半径 熔点 沸点 硬度 原子序数 价电子构型 （pm） (金刚石=10) ( ℃) (℃) 故：单质的熔、沸点较低，硬度较小 111 1278 2970 4 4 2s2 12 3s2 160 648.8 1107 2.0 20 4s2 197 839 1484 1.5 38 5s2 215 769 1384 1.8 56 6s2 217 725 1640 ---原子序数 价电子构型
沸点 硬度 (金刚石=10) (℃) 1342 0.6 882.9 0.4 760 0.5 686 0.3 硬度 669.3 0.2 沸点 硬度 ∧ (金刚石=10) (℃) 硬度 2970 4 1107 2.0 1484 1.5 1384 1.8 1640 ----
第十章 ⅠA Li (锂) Na (钠) K (钾) Rb (铷) Cs (铯) ⅡA Be (铍) Mg (镁) Ca (钙) Sr (锶) Ba (钡)
10.2 碱金属和碱土金属的性质
金属半径 (pm) 3 2s1 152 11 3s1 186 19 4s1 227 37 5s1 248 55 6s1 265 金属半径 原子序数 价电子构型 （pm） 111 4 2s2 12 3s2 160 20 4s2 197 38 5s2 215 56 6s2 217 原子序数 价电子构型
合生成水合离子放出较多能量所致 Ⅱ A Be(铍) Mg(镁) Ca(钙) Sr(锶)
密度 (g∙cm‐3) 电负性 氧化数 1.85 1.74 1.54 2.6 3.51 1.0 0.9 0.8 0.8 +2 +2 +2 +2 0.7 +2 ‐2.92
E (M+/M) ‐3.04 ‐2.713 ‐2.924 (‐2.98) (‐3.026) (V ) +/Li)反常，是由于Li+的半径较小，易与水分子结 E (Li
Ba(钡)
E (M2+/M） (V)
‐1.99 ‐2.356 ‐2.84 ‐2.89
碱金属和 碱土金属元素
10.2 碱金属和碱土金属的性质
金属半径 熔点 沸点 硬度 (金刚石=10) (pm) (℃) (℃) 3 2s1 152 180.5 1342 0.6 11 3s1 186 97.82 882.9 0.4 19 4s1 227 63.25 760 0.5 37 5s1 248 38.89 686 0.3 1 55 6s 265 略带金色 28.40 669.3 0.2 为具有银白色(铍 灰色，铯 )光泽的金属 金属半径 熔点 沸点 硬度 原子序数 价电子构型 （pm） (金刚石=10) ( ℃) (℃) 111 1278 2970 4 4 2s2 12 3s2 160 648.8 1107 2.0 20 4s2 197 839 1484 1.5 38 5s2 215 769 1384 1.8 56 6s2 217 725 1640 ---原子序数 价电子构型
硬度 (金刚石=10) 0.6 0.4 0.5 0.3 0.2 硬度 (金刚石=10) 4 2.0 1.5 1.8 ----
第十章 ⅠA Li (锂) Na (钠) K (钾) Rb (铷) Cs (铯) ⅡA Be (铍) Mg (镁) CHale Waihona Puke (钙) Sr (锶) Ba (钡)
碱金属和 碱土金属元素
第十章
碱金属和 碱土金属元素
10.2 碱金属和碱土金属的性质
E (Li+/Li)可用焓变粗略估计
1 M(s) + H+(aq) → M+(aq) + H 2 2(g)
ΔrGm = ‐z’FE = ‐z’F{E (H+/H2) ‐ E (Li+/Li)} = z’FE (Li+/Li) 对碱金属若不考虑△rSm 的影响可用△rHm 代替△rGm
第十章
碱金属和 碱土金属元素
10.2 碱金属和碱土金属的性质
ⅠA
密度 (g∙cm‐3) 电负性 氧化数
Li(锂) Na(钠) K(钾) Rb(铷) Cs(铯)
0.53 1.0 +1 0.97 0.9 +1 0.86 1.53 1.88 0.8 0.8 +1 +1 0.7 +1 (‐3.026)