高中化学选修4化学反应速率ppt课件

3X2 + Y2 = 2Z 3X2 + Y2 = 2X3Y
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习题：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断
1、A是___H__2 _物质的量浓度 变化情况
2、C是__N_H__3 _物质的量浓 度变化情况
3、2分钟内N2的平均速 率是多少？
0.5mol/(L·min )
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根据下图回答：
再见
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（实验２一１）实验分析∶ 该实验所用的仪器和药品?
结论3、在同一反应中，反应速率的大小不能
单纯地看数值大小，与系数、单位是有关的.
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3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器 中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别 为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反 应方程式可表示为：
我们得到的速率是指什么时候的速率？
结论2 指在整个过程中的平均速率。且均为正值
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1:在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2， 发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中 含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三 解：
N2 + 3H2
C(始)（ mol/L）： 0.5 1.5
2、掌握化学反应速率的简单计算；了解化学 反应速率的测定方法。
一、化学反应速率的表示
含义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量
表示方法： 用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的
变化来表示。(在容积不变的反应器中，通 常是用单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示)
表达式： V = △c/△t
实验步骤：
1、连接实验装置
2、检查装置的气密性
3、先向锥形瓶中加入
锌粒，然后再向分液漏
斗中加入稀硫酸
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
5、观察收集10mLH2所用的时间
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注意事项：
1、保证装置的气密性良好 2、保证锌粒完全相同 3、稀硫酸滴入时注意：
a、保持导气管顺畅 b、液体快速滴下 c、滴完后迅速关闭分液漏斗活塞
步 △C（ mol/L）： 0.1 C(2s) （ mol/L）： 0.4
0.3
1.2
2NH3 0
0.2
0.2
法 则 V（N2）=0.1/2=0.05 mol/（L·s）
V（H2）=0.3/2=0.15 mol /（L·s）
V(NH3)=0.2/2=0.1mol/（L·s） 10
2、比较反应速率的大小
例、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率 分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 2160mol·L-1·h-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①
常用单位： mol/(L·s) 等
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结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不 一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式 中的化学计量数之比。如对任意反应：aA + bB = cC + dD
V(A): V(B): V(C): V(D) = a:b:c:d
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实验现象 判断反应的快慢 定性描述
①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管感受试管外壁温度的高、低
实验测量判断反应的快慢 定量描述
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
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化学反应速率
你知道下列化学变化进行得快还是慢？
返回 1
化学反应速率
返回 2
化学反应速率
形溶 成洞
钟 乳 石 的
返回 3
化学反应速率
钢 铁 的 锈 蚀
返回 4
石油的形成
化学反应速率
返回 5
选修4 化学反应原理
第二章 化学反应速率与化学平衡
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学习目标
1、了解化学反应速率的概念；了解化学反应 速率的定量表示方法。
1、反应物是___A__、__B___.
2、2min内A的平均速率 是__2_.5_m__o_l/_(_L_·_m_in) 3、写出化学方程式
5A + 4B 4C
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※
习题：一定温度下，向一个容积为2L的事先装入 催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢 气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的 0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的 该反应的平均反应速率v(H2)是：
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化学反应的速率是通过实验测定的。
• 测定方法有∶ • １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体
系压强）；
• ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发 射、导电能力等）；
• ３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
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（实验２一１）验分析∶
(1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是___1___
(2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的
质量分数是__2_5__%_____
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总结：
理解化学反应速率的表示方法时应注意的 几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值， 所以化学反应速率一般为正值。
3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的， 因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液 体或固体来表示化学反应速率。
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4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表 示该反应的速率时，其数值不同，但意义相同。
5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比 等于方程式中的系数比。
6、在同一反应中，反应速率的大小比较，应 化为同一种物质的反应速率,单位统一后再进 行比较。
A、0.2mol/(L·min)
B、 0.6mol/(L·min)
C、 0.1mol/(L·min)
D、 0.3mol/(L·min)
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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生 反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成 0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为 0.01mol/(L·min),则