2020年安徽省六安一中高考化学模拟试卷(九)(带答案)

2020年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（九）

题号一二三总分

得分

一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）

1.人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）

A. 燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质

B. 水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化

C. 玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物

D. 利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸

2.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A. 常温常压下，1mol乙烯和乙烷混合气体中，含碳原子数为N A

B. 某温度下，1molCl2完全溶解在水中转移电子数为N A

C. 22.4L由CO2和O2组成的混合气体中氧原子数为2N A

D. 常温下，1LpH为13的NaOH溶液和Ba（OH）2混合溶液中含OH-个数为0.1N A

3.已知有机物M的结构简式如图，下列说法错误的是（）

A. M的分子式为C9H12

B. M与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应原理不同

C. M中碳原子可能都处于同一平面

D. M和苯不互为同系物

4.

选

项

实验内容现象或结论

A 向平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl中

加入少量KCl固体

溶液颜色明显变浅

B用NaOH溶液滴定盐酸（酚酞作指示剂）至终点溶液由红色变为无色

C二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2具有还原性

D将钠置于一定量的乙醇中钠浮在液面上剧烈反应

A B C D

5.下列操作中不能使指定物质或粒子的浓度增大的是（）

A. 向AgCl悬浊液中加入少量Na2S固体，使溶液中Cl-浓度增大

B. 向新制氯水中加入少量大理石，使HClO浓度增大

C. 压缩平衡体系2NO2⇌N2O4的体积，使NO2浓度增大

D. 向Fe（NO3）2溶液中，加入少量盐酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+浓度增大

6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+的简单离子具

有相同电子层结构，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Y的原子序数是W 的2倍。下列说法正确的是（）

A. 原子半径：W＜X＜Z

B. W可分别与另三种元素形成两种或两种以上的二元化合物

C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

7.利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说

法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变

化忽略不计）（）

A. Y是外接电源的正极，Fe电极上发生还原反应

B. Ni电极上发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OH-

由 B 室进入A室

D. 电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH比原来小

二、简答题（本大题共3小题，共44.0分）

8.氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的合成路线如图所示，回答下列

问题。

（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：______，使用双氧水作氧化剂优点为：______

（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为______

（3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”（失重计算值（%）=×100%）如表所示：温度区间（℃）18→190190→430430→505505→900

失重计算值（%）39.207.8013.0026.00

通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。

（4）“结晶”步骤中常采用的操作是______

（5）合成过程中常使用过量的工业硫酸铵，可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解，另外的一个重要作用是______。

（6）通常认为金属离子浓度等于1×10-5mol/L即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=______（保留一位小数，已知：K sp[Fe（OH）]=8.0×10-38，lg5=0.7）。

3

9.硼及其化合物在工业上有重要的用途，回答下列问题：

（1）基态硼原子有______个不同运动状态的电子，其电子云轮

廓图为哑铃形的电子有______个，基态硼原子最高能级的电子排

布式为______

（2）BF3能与多种物质化合。

①BF3的空间结构为______，其分子的极性为______

②气态BF3与无水乙醚可化合生成，该产物中硼原子的杂化类型为

______，该产物熔点为-58℃，沸点为126℃～129℃，据此判断该产物的晶体类型为______

③BF3与NH3可形成“H3N-BF3”分子，其原因是______

（3）硼原子和磷原子能形成原子晶体磷化硼，其密度为ρg/cm3，晶胞如图所示：

①磷化硼的化学式为：______

②硼原子的配位数为：______

③其晶胞参数a=______pm（B的相对原子质量为10.8，P的相对原子质量为31，

阿伏加德罗常数值用N A表示）

10.丙烯是重要的化工原料，工业上以丙烯为原料可合成高分子化合物F和香料K，其

流程如图所示：

已知：

（1）G的名称为______，J中含氧官能团的名称为______

（2）由D生成E的反应类型为______；由H生成J的反应类型为______

（3）已知A中只含有1个氯原子，写出由A生成B的化学方程式______

（4）由K可合成另外一种香料M （），M的分子式为______，M的芳香

同分异构体中能发生水解反应和银镜反应的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为______

（5）利用“”为初始原料合成，写出合成路线（其它无机试剂

任选）。

三、实验题（本大题共2小题，共29.0分）

11.Na2O2具有漂白性和较强的氧化性，下面是某实验小组设计的过氧化钠性质探究实

验。回答下列问题：

探究Na2O2与H2反应：

（1）装置B中所盛试剂的名称是______，其作用是______，为了简化实验，可用______代替B和C装置（填写装置名称和装置中所盛试剂的名称）。

（2）装入药品后，点燃D处酒精灯之前的操作是______

（3）根据下表中的信息，完成对反应情况的探究。

步骤现象结论

点燃D处酒精灯D中Na2O2逐渐熔化，颜色由

①______ （填颜色变化），

E处无明显现象。

加热条件下Na2O2与

H2发生反应。

反应结束后，待D装置冷却后，

取少量D中物质于试管中，加入适量水和几滴酚酞。②______

Na2O2反应后无剩余，

Na2O2与H2反应的化

学方程式为：

③______

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（4）用脱脂棉包裹Na2O2粉末，然后滴几滴蒸馏水，发现脱脂棉燃烧起来，试分