高一化学第一章 第三节化学键教案 新课标 必修
高中化学 第一章 第三节 化学键(第2课时)教案 新人教版必修2(2021年整理)
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第一章第三节化学键教学目标:1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成；2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念；4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响.教学重点:离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念;化学键的概念;化学反应的本质.教学难点：化学键的概念;化学反应的实质。
第2课时共价键教学目标：1。
巩固离子键的概念和电子式的书写；2。
通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示；4。
通过共价键的学习,培养学生对微观粒子运动的想象力；5。
学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究。
教学重点：1。
理解共价键的本质；2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。
教学难点：1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物；2.用共价键去解释某些化学性质。
第2课时共价键【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种,然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【思考与交流】 H2+Cl2=2HCl分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时,能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键.【思考】：H2和Cl2如何反应生成HCl？非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
人教版高一化学《化学键》说课稿
三一文库（）/高一〔人教版高一化学《化学键》说课稿〕【篇一】一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究*（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
高一化学上册《化学键》教案、教学设计
-利用实物模型和动画演示不同类型的化学键，增强学生的直观感受。
-设计对比分析题，让学生在比较中掌握各自特点，形成清晰的认识。
-结合元素周期表，引导学生发现元素位置与化学键类型的关系，提高他们的归纳总结能力。
2.针对化学键的表达方式，设想采取以下策略：
5.能够运用化学键知识解释一些实际现象，如离子晶体的溶解、酸碱中和等。
（二）过程与方法
1.采用探究式教学方法，引导学生通过观察、实验、讨论等途径探索化学键的奥秘。
2.培养学生运用化学符号、化学方程式等工具表达化学现象的能力。
3.引导学生运用比较、归纳、演绎等方法分析化学键的类型和性质。
4.结合实际案例，培养学生解决实际化学问题的能力。
4.通过化学键的学习，使学生认识到物质世界的有序性和规律性，提高他们的科学素养。
5.培养学生尊重科学、追求真理的精神，使他们具备正确的价值观。
二、学情分析
高一学生在学习化学键这一章节时，已经具备了基本的化学知识，如原子结构、元素周期律等，这为他们理解化学键的形成和性质奠定了基础。然而，化学键作为化学领域的一个重要概念，其抽象性和复杂性可能给学生带来一定的学习困难。因此，在教学过程中，应关注以下学情：
五、作业布置
为了巩固学生对化学键知识的掌握，培养他们独立思考和解决问题的能力，我设计了以下作业：
1.请学生完成课后习题，包括判断化学键类型、化学键表达方式的转换、化学键与物质性质关系等题目，以加深对课堂所学知识的理解。
-要求学生在完成习题时，注意分析题目考查的知识点，培养解题技巧。
-鼓励学生进行错题总结，查找原因，及时纠正，提高学习效率。
-这项作业旨在培养学生的团队合作意识和科学研究能力。
4.3.1化学键教学设计+2023-2024学年高一化学人教版(2019)必修第一册
第三节化学键授课老师：一、教材与学情分析初中化学讨论了离子的概念，学生知道带正电的钠离子和带负电的氯离子形成了氯化钠，知道了物质是由分子、原子或者离子构成的。
在本教材中，通过氧化还原反应的学习，学生能从微观角度认识氧化还原反应的本质是反应中有电子转移，知道原子之间的重新组合与原子核外最外层电子有关。
在本章前两节中，周期表和周期律的学习，学生进一步认识了原子的构成及核外电子排布规律等初步建立“结构决定性质的化学观念”。
这为化学键的学习提供了基础，教学时需要加以利用，使之与新知识建立联系。
本节基本概念较多且抽象，离子键和共价键的基础上，归纳出化学键的概念。
再从离子键和共价键到离子化合物、共价化合物的概念。
最后从微观粒子间相互作用的视角，讨论物质的构成，并揭示化学反应的本质。
教材引入电子式、分子结构模型等，以帮助学生形象的认识微观、抽象的概念，电子式呈现突出工具性，以使学生理解原子核外电子排布，说明物质形成过程；分子结构模型是一种实物模型，体现分子结构，帮助学生认识到分子是有一定空间结构的。
必修阶段的化学键内容只是为了使学生更好的认识分子的结构和微粒间的相互作用，并没有深入讨论，更多内容将在选择性必修课程中系统介绍。
二、单元目标1.以典型的物质为例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。
2.能用电子式对离子键和共价键进行表征。
能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和预测物质的组成、结构、性质及变化。
3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。
能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质的变化的规律。
4.知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
三、教学重难点重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写。
难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。
化学②必修1.3《化学键》教案
第三节化学键[教学目标]知识与技能1、使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。
2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
３、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
过程与方法１、通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。
２、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
情感态度与价值观1、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
2、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
［教学重点］１、离子键和化学键的概念，化学反应的本质２、用电子式表示共价分子的形成过程［教学难点］离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
[教学方法]启发引导、探究式［课时安排］２课时［教学过程］第一课时离子键[引入] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密地结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。
[板书] 第三节化学键[电脑展示] 钠在氯气中的燃烧实验[过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧，有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。
氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？[动画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。
[说明] 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连；无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。
[设疑过渡] Na+与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢？[思考讨论] 1、请同学们写出Na原子和Cl原子的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
第三节 化学键-人教版高中化学必修 第一册(2019版)教案
第三节化学键-人教版高中化学必修第一册（2019版）
教案
一、知识目标
1.掌握化合价和化学键等概念；
2.熟悉离子键、共价键、金属键等化学键的形成；
3.能够解释共价键的极性和氢键的形成。
二、教学重难点
1.掌握化学键的形成原理；
2.辨别化学键的种类；
3.熟悉化学键的极性。
三、课前准备
1.学生需要预习教材第一章第六节关于化学键的内容；
2.教师需要准备相关实验材料和实验器材。
四、教学过程
1.引入
1.激发学生的思维，提问：“什么是化学键？为什么原子需要形成化学键呢？”；
2.引入“化学键的种类”和“化学键的形成原理”的概念。
2. 讲解
1.授课PPT介绍离子键、共价键、金属键，以及伦敦分子力、氢键等化学键，说明各自的形成原理；
2.探究共价键的形成过程和种类，讨论极性共价键的形成原理和特点；
3.讲解氢键的形成，并给出几个实验案例，帮助学生更好地理解氢键的概念和
形成原理。
3. 实验
1.实验一：通过分子模型观察不同化学键的形态，并让学生分别描述它们的特点；
2.实验二：使用氢氧化钾溶液和盐酸试液进行酸碱中和反应，使学生了解离子键的反应特点。
4. 总结
1.再次回顾三种主要的化学键及其特征，让学生梳理归纳；
2.课堂小结和回顾提高学生的综合理解。
五、课后作业
1.完成与课内实验相似的题目并进行整理；
2.阅读教材第一章第六节的相关内容；
3.整理已掌握的化学键的概念及其特点并进行口头回答。
高一化学键教案(3篇)
高一化学键教案(3篇)高一化学键教案(3篇)作为一名优秀的教育工作者，总不可避免地需要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
那么应当如何写教案呢？下面是小编为大家收集的高一化学键教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
高一化学键教案1【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
二、重点难点1．重点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
2.想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
新人教版高中化学键教案
新人教版高中化学键教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念，了解化学键在化学反应中的重要性；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成原理和特点；
3. 能够运用化学键的知识解释化学分子的结构和性质。
教学重点与难点：
1. 掌握共价键、离子键、金属键的概念和特点；
2. 理解分子键的形成过程和稳定性。
教学准备：
教材、幻灯片、实验器材、化学键模型等。
教学过程：
第一步：导入（5分钟）
教师通过提问引入话题，让学生了解化学键的重要性和意义，引起学生的兴趣。
第二步：讲解（10分钟）
1. 共价键的概念和特点
2. 离子键的形成原理和特点
3. 金属键的特点和应用
第三步：示例分析（15分钟）
通过示例分析不同种类的化学键在化学反应中的应用和作用，让学生理解化学键与分子结构、性质之间的关系。
第四步：实验操作（20分钟）
设计实验，让学生亲自动手进行化学键的实验操作，观察化学键的形成过程和特点，加深
对化学键的理解。
第五步：验收与总结（10分钟）
通过问答、讨论等形式，验收学生的学习效果，总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。
第六步：作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生对化学键的种类及特点进行总结，并结合实际生活中的例子进行解释。
教学反思：
化学键是化学中非常基础的概念，但很多学生常常会混淆不同种类的化学键。
因此，本节
课要重点讲解不同种类的化学键的特点和应用，通过实际案例和实验操作来帮助学生深入
理解化学键的概念。
同时，教师应该注重引导学生主动思考和探究，培养学生的创新思维
和实验操作能力。
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芯衣州星海市涌泉学校高一化学第一章第
三节化学键教案
一、教学设计
初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、一一共价化合物以及化学键的概念。
化学2的化学键内容，目的是使学生进一步从构造的角度认识物质的构成，从而提醒化学反响的本质。
本节教学重点：离子键、一一共价键的概念；离子化合物和一一共价化合物的概念；化学键的概念；化学反响的本质。
本节教学难点：化学键的概念；化学反响的本质。
本节教材涉及的化学根本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维才能，但抽象思维才能较弱，还是易于承受感性认识。
因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进展多媒体辅助教学，来突出重点，打破难点。
1.关于离子键的教学设计
教学流程：
提出问题→实验〔钠和氯气的反响〕→进展表征性抽象→再进展原理性抽象→得出结论〔离子键的定义〕→离子键的形成条件→离子键的本质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。
说明：
问题创设──〔1〕分子、原子和离子是怎么构成物质的呢？
〔2〕为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？
表征性抽象──通过钠和氯气反响产生白色固体的实验，得出结论〔生成氯化钠〕。
原理性抽象──制作三维动画从微观的角度模拟氯化钠的形成，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难点，得出离子键的概念。
反思与评价──利用5分钟左右的时间是是，针对离子键概念的内涵和外延以及电子式的写法进展练习，强化对概念的理解、应用及化学用语书写的标准性。
2.关于一一共价键的教学设计
教学流程：
复习离子键及氢气和氯气的反响→提出新问题〔氯化氢的形成原因？〕→原理性抽象→得出结论〔一一共价键的定义〕→一一共价键的形成条件→构成一一共价键的粒子的特点→一一共价键的本质→一一共价化合物的概念→一一共价键的种类〔极性一一共价键和非极性一一共价键〕→离子键和一一共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反响的本质→教学评价。
说明：
教学手段──关于一一共价键形成过程的教学，仍然可以采用多媒体制作动画的方式呈现。
教学方法──通过对离子键、一一共价键的比较，归纳抽象出化学键的概念。
教学评价──10分钟课堂测验反响。
二、活动建议
【实验1-2】
钠和氯气反响实验的改进建议及说
明：
1.教材中演示实验的缺点：〔1〕钠
预先在空气中加热，会生成氧化物，影响
钠在氯气中燃烧；〔2〕预先搜集的氯气在
课堂演示时可能不够；〔3〕实验过程中会产生少量污染。
2.改进的装置〔如图1-2〕。
3.实验步骤：〔1〕取黄豆大的钠，用滤纸吸干外表的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；〔2〕渐渐滴入浓盐酸，立即剧烈反响产生氯气；〔3〕先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。
4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反响停顿后，管壁上可观察到附着的白色固体。
5.改进实验的优点：〔1〕整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，防止发生副反响。
〔2〕平安可靠，污染少。
6.实验条件控制：〔1〕高锰酸钾要研细；〔2〕盐酸质量分数为30%～34%。
三、问题交流
电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：
1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；
2.阳离子、阴离子电子式的区别；
3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；
4.表示离子键和一一共价键的电子式的区别；
5.“用电子式表示构造〞和“用电子式表示分子的形成过程〞是不同的，不要混淆。
四、习题参考
2.稀有气体最外层电子已到达2个或者者8个电子的稳定构造。
4.〔1〕非极性键〔2〕非极性键〔3〕极性键〔4〕极性键〔5〕极性键。