4.3 化学键(教案)-高一化学人教版必修第一册
必修第一册化学人教版：化学键 教案
第四章物质结构元素周期律4.3化学键教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
（2）认识用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
（3）认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
2．过程与方法（1）通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
（2）通过了解化学键的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3．情感态度与价值观培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
二、教学重难点1．教学重点：（1）化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。
（2）用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程。
2．教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。
三、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【引入】牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行是因为地球引力。
宏观物质之间因作用力而稳定存在。
那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否存在作用力呢？构成物质的微粒有原子、离子、分子他们之间是什么作用力呢？我们今天就来学习化学键。
设问激发求知欲2.探索新知【师】NaCl是生活中常见的物质，从原子的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？【学生】讨论并回答这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
Na ][-Na×+Cl .....:+Cl .....:×【师】刚刚我们介绍了化学键中的离子键，H 2、Cl 2、HCl 的物质中是否含有离子键？3．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
如用电子式表示Cl 2的形成过程(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素。
(4)分类4．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。
如H 2O 、CO 2、SiO 2等都是共价化合物。
4.3第一课时离子键(教学设计)——上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
离子键一、教学主题内容及学情分析1.教学主题内容分析(1)课标分析新课标中的内容要求：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
学业要求：能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
(2) 教材分析本节课选自高一化学必修第一册第四章第三节。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。
2.学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课属于概念教学，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。
应将抽象为形象，将抽象的概念直观化，提升学生的学习兴趣。
二、教学与评价目标教学目标1.理解离子键的概念及本质和形成条件。
通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物，熟练表示离子化合物的形成过程。
2.通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。
由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。
3.体验发现问题、解决问题的化学乐趣，建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
评价目标1.通过对离子键的分析和交流，诊断并发展学生对离子键的认识水平。
2.通过实验的演示和分析，诊断并发展学生对离子键本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。
3.通过发现问题并解决问题，诊断并发展学生对离子键价值的认识水平。
三、教学重难点1.教学重点：离子键的形成与实质。
2.教学难点：表示离子化合物及形成过程。
四、教学方法：讨论法、分析法、探究法、练习法五、教学过程六、板书设计离子键一、离子键1.定义：带相反电荷离子间的相互作用2.成键微粒实质：静电作用二、离子化合物定义：由离子键构成的化合物。
4.3.1化学键教学设计+2023-2024学年高一化学人教版(2019)必修第一册
第三节化学键授课老师：一、教材与学情分析初中化学讨论了离子的概念，学生知道带正电的钠离子和带负电的氯离子形成了氯化钠，知道了物质是由分子、原子或者离子构成的。
在本教材中，通过氧化还原反应的学习，学生能从微观角度认识氧化还原反应的本质是反应中有电子转移，知道原子之间的重新组合与原子核外最外层电子有关。
在本章前两节中，周期表和周期律的学习，学生进一步认识了原子的构成及核外电子排布规律等初步建立“结构决定性质的化学观念”。
这为化学键的学习提供了基础，教学时需要加以利用，使之与新知识建立联系。
本节基本概念较多且抽象，离子键和共价键的基础上，归纳出化学键的概念。
再从离子键和共价键到离子化合物、共价化合物的概念。
最后从微观粒子间相互作用的视角，讨论物质的构成，并揭示化学反应的本质。
教材引入电子式、分子结构模型等，以帮助学生形象的认识微观、抽象的概念，电子式呈现突出工具性，以使学生理解原子核外电子排布，说明物质形成过程；分子结构模型是一种实物模型，体现分子结构，帮助学生认识到分子是有一定空间结构的。
必修阶段的化学键内容只是为了使学生更好的认识分子的结构和微粒间的相互作用，并没有深入讨论，更多内容将在选择性必修课程中系统介绍。
二、单元目标1.以典型的物质为例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。
2.能用电子式对离子键和共价键进行表征。
能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和预测物质的组成、结构、性质及变化。
3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。
能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质的变化的规律。
4.知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
三、教学重难点重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写。
难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。
第四章三节化学键知识讲解及练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
4.3化学键(第1课时离子键)-高一化学课件
教学过程
一、化学键 1.定义 直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2.分类 化学键
离子键 共价键 金属键
教学过程
一、化学键 3.化学键与化学反应的关系
1mol H2O（l）
H2 +(1/2)O2（g） 吸收 286 KJ热量
思考与讨论：
1. 为什么水沸腾只需要加热到100℃，而使水分解却需要加热到2000℃以上？
2. 为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸 收286 KJ热量？
教学过程
液态水变为气态水是物理变化 ，由于温度升高，水分子间的距离增大，克 服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。
人教版必修第一册
第三节 化学键
第1课时 离子键
学习目标
学习目标
1．理解离子键的含义。 2．了解常见的离子化合物 3．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。
素养目标
1．通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。 3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教学过程
练习2：
1、 用电子式表示氧化镁的形成过程
2、用电子式表示溴化镁的形成过程
课堂练习
典例1． 下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
第三节 化学键-人教版高中化学必修 第一册(2019版)教案
第三节化学键-人教版高中化学必修第一册（2019版）
教案
一、知识目标
1.掌握化合价和化学键等概念；
2.熟悉离子键、共价键、金属键等化学键的形成；
3.能够解释共价键的极性和氢键的形成。
二、教学重难点
1.掌握化学键的形成原理；
2.辨别化学键的种类；
3.熟悉化学键的极性。
三、课前准备
1.学生需要预习教材第一章第六节关于化学键的内容；
2.教师需要准备相关实验材料和实验器材。
四、教学过程
1.引入
1.激发学生的思维，提问：“什么是化学键？为什么原子需要形成化学键呢？”；
2.引入“化学键的种类”和“化学键的形成原理”的概念。
2. 讲解
1.授课PPT介绍离子键、共价键、金属键，以及伦敦分子力、氢键等化学键，说明各自的形成原理；
2.探究共价键的形成过程和种类，讨论极性共价键的形成原理和特点；
3.讲解氢键的形成，并给出几个实验案例，帮助学生更好地理解氢键的概念和
形成原理。
3. 实验
1.实验一：通过分子模型观察不同化学键的形态，并让学生分别描述它们的特点；
2.实验二：使用氢氧化钾溶液和盐酸试液进行酸碱中和反应，使学生了解离子键的反应特点。
4. 总结
1.再次回顾三种主要的化学键及其特征，让学生梳理归纳；
2.课堂小结和回顾提高学生的综合理解。
五、课后作业
1.完成与课内实验相似的题目并进行整理；
2.阅读教材第一章第六节的相关内容；
3.整理已掌握的化学键的概念及其特点并进行口头回答。
4.3.2共价键教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
-物质的性质：共价键的类型和性质影响了物质的物理和化学性质，如熔点、沸点、溶解度等。
-化学反应：共价键的形成和断裂是化学反应中的基本过程，如化学键的断裂和形成。
作业布置与反馈
作业布置：
1.根据本节课的教学内容和目标，布置适量的作业，以便于学生巩固所学知识并提高能力。作业应包括以下方面：
6.总结：对本节课的内容进行总结，强调共价键的概念和特点。
7.作业布置：布置一些相关的作业，让学生进一步巩固共价键的知识。
教学反思：在课后对教学效果进行反思，看是否达到教学目标，是否需要改进教学方法和策略。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括科学探究、证据推理、模型建构和科学态度。
1.科学探究：通过观察、实验和分析，学生能够发现共价键的形成过程和特点，培养学生的观察能力和实验能力。
d.学生可以尝试进行一些与共价键相关的实验，如共价键的形成实验、分子结构的构建实验等，以提高自己的实践能力和创新能力。
e.学生可以关注学科前沿动态，了解共价键在现代科学研究中的应用和进展，培养自己的创新意识和探索精神。
f.学生可以尝试将共价键的知识与日常生活联系起来，思考共价键在生活中的应用和意义，培养自己的社会责任感。
作业反馈：
1.及时对学生的作业进行批改和反馈，指出存在的问题并给出改进建议，以促进学生的学习进步。
2.对于作业中的共价键的概念和性质的理解问题，教师应及时指出错误并给出正确的解释，帮助学生巩固所学知识。
3.对于作业中的技能训练问题，教师应指出学生的错误判断方法和思路，引导学生正确运用共价键的知识进行判断。
课后拓展
1.拓展内容：
新人教版高中化学键教案
新人教版高中化学键教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念，了解化学键在化学反应中的重要性；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成原理和特点；
3. 能够运用化学键的知识解释化学分子的结构和性质。
教学重点与难点：
1. 掌握共价键、离子键、金属键的概念和特点；
2. 理解分子键的形成过程和稳定性。
教学准备：
教材、幻灯片、实验器材、化学键模型等。
教学过程：
第一步：导入（5分钟）
教师通过提问引入话题，让学生了解化学键的重要性和意义，引起学生的兴趣。
第二步：讲解（10分钟）
1. 共价键的概念和特点
2. 离子键的形成原理和特点
3. 金属键的特点和应用
第三步：示例分析（15分钟）
通过示例分析不同种类的化学键在化学反应中的应用和作用，让学生理解化学键与分子结构、性质之间的关系。
第四步：实验操作（20分钟）
设计实验，让学生亲自动手进行化学键的实验操作，观察化学键的形成过程和特点，加深
对化学键的理解。
第五步：验收与总结（10分钟）
通过问答、讨论等形式，验收学生的学习效果，总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。
第六步：作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生对化学键的种类及特点进行总结，并结合实际生活中的例子进行解释。
教学反思：
化学键是化学中非常基础的概念，但很多学生常常会混淆不同种类的化学键。
因此，本节
课要重点讲解不同种类的化学键的特点和应用，通过实际案例和实验操作来帮助学生深入
理解化学键的概念。
同时，教师应该注重引导学生主动思考和探究，培养学生的创新思维
和实验操作能力。
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人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律
第三节化学键
教学设计
教学目标
1、认识离子键和共价键的形成。
2、能用电子式对离子键和共价键进行表征。
3、认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
教学重难点
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写
难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质
教学过程
一、导入新课
在古希腊，化学还没有从自然哲学中分离的时代，原子论者对化学键有了最原始的设想，恩培多克勒（Empedocles）认为，世界由“气、水、土、火”这四种元素组成，这四种元素在“爱”和“恨”的作用下分裂并以新的排列重新组合时，物质就发生了质的变化。
这种作用力可以被看成是最早的化学键思想。
随后，原子论者德谟克利特设想，原子与原子间，存在着一种“钩子”，也可以说是粗糙的表面，以致它们在相互碰撞时黏在一起，构成了一个稳定的聚集体。
德谟克利特对化学键的设想相比于之前的自然哲学家，是更加先进的，他剔除了此类设想中的唯心主义因素。
中世纪的J.R.格劳伯则提出了物质同类相亲、异类相斥的思想。
其后还出现了关于物质结合的亲和力说，认为物质的微粒具有亲和力，由此互相吸引而结合在一起。
总之，人们关于化学键朦胧的认识，启发了后来的化学家。
二、新课讲授
【师】一、离子键及离子化合物
1.氯化钠的形成过程
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到
8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
2.离子键
(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键三要素。
①成键粒子：阳离子和阴离子。
②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。
③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
【提问】由离子键构成的物质称为什么呢？
【学生】离子化合物
【师】3.离子化合物
(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)常见类型
①强碱：如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。
(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
【提问】在离子键定义中的“相互作用”是指“相互吸引”吗?你是如何理解这种相互作用的?
【学生】不是。
阴、阳离子之间的相互作用是静电作用，包括静电引力和静电斥力。
【师】二、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
原子化学式H Na S Cl 电子式H Na×
离子化学式Na+Mg2+S2-F-电子式Na+Mg2+
用电子式表示离子化合物的形成过程
【过渡】所有的物质都是通过离子键来连接的吗？【师】三、共价键及其表示方法
1.共价键
(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素。
(4)分类：非极性键——由同种原子成键,电子对不发生偏移
极性键——由不同种原子成键,电子对发生偏移
2.含有共价键分子的表示方法
(1)用电子式表示分子的形成过程。
Cl2:。
HCl:。
(2)常见分子的结构。
分子具有一定的空间结构，如CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。
通过现代实验手段(如X射线衍射法等)可以测定某些分子的结构。
(3)以共价键形成的分子及其结构。
分子电子式结构式分子结构模型
H2H H—H
HCl H—Cl
CO2O C O
H2O
CH4
【提问】只有共价化合物中才含有共价键吗？
【学生】不是。
共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。
【拓展】
比较项目离子化合物共价化合物
定义阴、阳离子之间以离子键
相结合形成的化合物
原子间以共用电子对形成的化合物
构成粒子阴、阳离子原子
粒子间的作用离子键共价键
熔点、沸点较高一般较低，少部分很高
导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有
的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
一定破坏离子键一般不破坏共价键
实例强碱、大多数盐、活泼金
属的氧化物
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物
【师】四、化学键
1.定义：分子内相邻的原子之间强烈的相互作用。
2.分类：
3.化学反应的本质
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【提问】所有的物质中都含有化学键吗?
【学生】不是。
稀有气体分子都是单原子分子，分子中不存在化学键。
板书设计
化学键
1.离子键及离子化合物
2.电子式
3.共价键及其表示方法
4.化学键。