高中化学 《化学键》教案 新人教版必修
高中化学教案新人教版必修2 化学键 (第1课时)教案
化学键 (第1课时)【课标要求】知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】离子键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程设计】[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？[实验]见课本19页实验1—2。
描述实验现象： 。
[思考与交流]（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（2）画出钠和氯的原子结构示意图。
（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？[归纳与整理]第三节 化学键一 离子键1.定义： 叫作离子键。
2.形成条件： 活泼金属 M M n+化合离子键 活泼非金属 X Xm- 3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。
4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。
5、离子化合物：由 构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。
[思考与交流]（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。
（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。
（3）什么是电子式？[归纳与整理]二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子 电子的式子1.表示原子Na Mg Cl O[课堂练习] Al Si P S H-ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡2.表示简单离子：阳离子：阴离子：[课堂练习] Ca 2+ Br - K + F– 3.表示离子化合物NaF MgO KCl[课堂练习] KBr NaCl MgCl 2 K 2O4.表示离子化合物的形成过程[判断下列表示是否正确]1. ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶ Mg 2+[∶Cl ∶]-22 . ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶====== [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]-3. ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶ [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]- [注意点]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
高中化学 1.3《化学键》教案 新人教版必修2
第一章物质结构 元素周期律第三节 化学键 第1课时化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键（3）化学键的类型 共价键金属键一．离子键【实验1—2】【图1—10】解释：Na 原子与Cl 原子化合时，Na 失去一个电子Cl 原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na 原子的最外层的1个电子转移到Cl 原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【图1—11】NaCl 离子键的形成1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）2.离子键的判断：（1）第 IA 、ⅡA 族的活泼金属 元素之间所形成的化学键是离子键[Na 2O 、MgCl 2等]第ⅥA 、 ⅦA 族的活泼非金属元素（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。
[(NH 4)2SO 4、NaOH 、NH 4Cl 、Mg(NO 3)2 等]3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ；②离子半 径：离子半径越小，离子键越 强 。
4.电子式：（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
原子：元素符号→标最外层电子数，如：单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na ＋ 、 Mg 2＋、 Al 3＋写法：单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数如：原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数（2）用电子式表示离子键的形成：NaCl 离子键的形成：Na + Cl Na ＋MgBr 2离子键的形成： + + Mg 2＋（3）用电子式表示离子化合物：化合物： Na 2S CaF 2 Na 2O 2 电子式： Na ＋ Na ＋Ca 2＋【随堂练习】N 3– Mg N H O F Cl S2– F Cl Mg Br Br Br BrS 2– F F1．下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ D ） A ．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键 B ．ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键 C ．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键 D ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2．XY 2是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X 、Y 为-----------（ D ） A ．Ca 和Cl B ．K 和S C ．Ca 和F D ．Mg 和F3.下列微粒电子式错误的是---------------------------------------------------- ( B )4.下列化合物电子式书写正确的是-----------------------------------------------( D )5、分别用电子式表示Na 2S 、MgBr 2的形成过程：（1）Na 2S 的形成过程： Na + + Na Na ＋Na ＋（2）CaBr 2的形成过程： + + Ca 2＋第三节 化学键 第2课时二．共价键1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。
高中化学1.3《化学键》教案新人教版必修2
第三节 化学键 第1课时化学键：〔1〕定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
2〕化学反响的本质：反响物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键 3〕化学键的类型共价键 金属键一．离子键1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键。
实质 ：静电作用〔包含吸引和排斥〕2.离子键的判断：〔1〕第IA 、ⅡA 族的活泼金属 元素 之间所形成的化学键是 离子键[Na2O 、MgCl2等] 第ⅥA、ⅦA 族的活泼非金属元素2〕带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。
[(NH4)2SO4、NaOH 、NH4Cl 、Mg(NO3)2等]3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越强；②离子半径：离子半径越小，离子键越强。
4.电子式：(或×)来表示原子的最外层电子〔价电子〕的式子叫〔1〕电子式：在元素符号周围用小黑点 电子式。
原子：元素符号→标最外层电子数，如：H OMg N F 单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如：Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋ 写法：单核阴离子：元素符号→最外层电子数→ [ ] →标离子电荷数 如： 3– 2– Cl FN S原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→ [ ] →标离子电荷数〔2〕用电子式表示离子键的形成：NaCl 离子键的形成： MgBr 2离子键的形成：〔3〕用电子式表示离子化合物：第2课时 二．共价键1.定义：原子间通过共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键的判断：如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。
〔1〕同种非金属元素形成的单质中的化学键： 〔稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子〕〔2〕不同种非金属元素之间形成的化学键：①非金属氧化物、氢化物等：H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等1②酸中的化学键〔全部是共价键〕：HNO 、HCO 、HSO 、HClO 、CHCOOH 等。
必修第一册化学人教版：化学键 教案
第四章物质结构元素周期律4.3化学键教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
（2）认识用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
（3）认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
2．过程与方法（1）通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
（2）通过了解化学键的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3．情感态度与价值观培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
二、教学重难点1．教学重点：（1）化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。
（2）用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程。
2．教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。
三、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【引入】牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行是因为地球引力。
宏观物质之间因作用力而稳定存在。
那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否存在作用力呢？构成物质的微粒有原子、离子、分子他们之间是什么作用力呢？我们今天就来学习化学键。
设问激发求知欲2.探索新知【师】NaCl是生活中常见的物质，从原子的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？【学生】讨论并回答这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
Na ][-Na×+Cl .....:+Cl .....:×【师】刚刚我们介绍了化学键中的离子键，H 2、Cl 2、HCl 的物质中是否含有离子键？3．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
如用电子式表示Cl 2的形成过程(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素。
(4)分类4．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。
如H 2O 、CO 2、SiO 2等都是共价化合物。
高中化学《化学键》教学设计 新人教版必修2
第一章第三节《化学键》教学设计方案教学目标知识与技能1、掌握离子键的概念。
2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。
情感、态度与价值观1、培养学生用对立统一规律认识问题。
2、通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。
3、培养学生由个别到一般的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
主要教学方法讲授法、演示法、实验法、讨论法、练习法。
教学重点1、离子键和离子化合物的概念。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
教师准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
学生准备复习电子结构示意图的书写、离子化合物、元素的化学反应的实质，预习本节课。
课前教学效果分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以突出重点，突破难点。
教学过程板书：板书设计第三节 化学键一、离子键2NaCl Cl 2Na 2===+使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
二、电子式注意：1、 离子需标明电荷数。
2、相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。
3、 阴离子要用方括号括起。
4、不能把“ ”写成“===”。
5、用箭头标明电子转移方向（也可不标）。
课后拓展活动1、 为什么氯化钠中钠原子与氯原子的个数比为1：1，而氧化钠中钠原子与氧原子的个数比为2：1。
2、 离子键的强弱与离子化合物性质的关系。
教学反思本节课化学基本概念较多，对高一学生来说较难，所以引导学生阅读教材，自主去发现教学内容，明确目标任务，能有效激发学生的学习动机；创设问题情景，再通过联想、讨论、设疑等方式引导学生分析问题、解决问题，又使学生在解决问题的同时发现新的问题，使学生知识得到提升，同时培养学生的问题意识；通过观看动画课件，帮助学生想象看不到的微粒运动的情景，增强直观感受，加深抽象概念的理解；通过学生讨论、归纳和总结，尝试给“化学键”、“离子键”、“离子化合物”下定义，可以锻炼学生的表达能力；最后设计课堂练习，达到让学生自我评价、巩固提升的目的。
人教版高中化学第一册必修化学键教案
化学键考纲要求1、掌握化学键的概念及与分子间作用力区别，区别离子键与共价键，掌握极性键与非极性键的识别；了解分子的极性及与键极性的关系。
2、掌握晶体结构、类型及性质。
复习内容：一、化学键1、化学键的概念及分类2、离子键（构成粒子、粒子间的作用、形成条件、强弱判断、电子式）3、共价键（构成粒子、粒子间的作用、形成条件、强弱判断、电子式、结构式、键长、键能、键角）4、金属键（构成粒子、粒子间的作用、强弱判断）【例1】下列物质性质的变化规律与共价键的键能大小有关的是（）A、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【例2】下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B、Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C、CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑D、NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O二、分子间作用力、氢键1、分子间作用力的概念及强弱判断2、氢键对物质性质的影响3、区别：离子键、共价键、分子间作用力、氢键【例3】下列事实与氢键有关的是（）A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱三、分子极性1、极性分子与非极性分子2、区别键的极性与分子的极性【例4】有下列几种分子：HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2①由非极性键构成的非极性分子是；②由极性键非极性分子是；③由极性键构成的极性分子是；④上述分子中，极性最大是。
四、晶体结构1、晶体类型、各类晶体的构成粒子及粒子间的相互作用2、几种重要的晶体结构（NaCl晶体、CsCl晶体、干冰、二氧化硅、金刚石、石墨）3、晶体中的简单计算（均摊法计算晶胞的组成，了解晶胞的ρ、V与NA、M之间的关系）4、熔沸点高低的判断【例5】关于晶体的说法中正确的是（）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阳离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低针对练习：1、下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CO2和NaClC、NH4Cl和HClD、H2O2和C3H62、下列晶体里一定存在共价键的是（）A、离子晶体B、原子晶体C、分子晶体D、金属晶体3、膦（PH3），又称为磷化氢，在常温下是一种无色臭味有毒气体，电石气中含PH3杂质，其分子构型为三角锥形。
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第3节《化学键》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第四章第3节《化学键》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第3节《化学键》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第三节，主要讲述化学键，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.2 化学键：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第三节内容，“化学键”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。
化学键的。
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第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时三维目标知识与技能1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程[新课导入]化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键（3）化学键的类型共价键金属键一．离子键【实验1—2】操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图1—10）现象钠在氯气中燃烧，产生白烟化学方程式2Na ＋Cl2点燃2NaCl【图1—10】解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【图1—11】NaCl 离子键的形成1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质 ：静电作用（包含吸引和排斥） 2.离子键的判断：（1）第IA 、ⅡA 族的活泼金属 元素之间所形成的化学键是离子键[Na 2O 、MgCl 2等]第ⅥA 、ⅦA 族的活泼非金属元素（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。
[(NH 4)2SO 4、NaOH 、NH 4Cl 、Mg(NO 3)2等]3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ；②离子半径：离子半径越小，离子键越 强。
4.电子式：（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
原子：元素符号→标最外层电子数，如：单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na ＋ 、 Mg 2＋、 Al 3＋写法：单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数如：原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数（2）用电子式表示离子键的形成：NaCl 离子键的形成：MgBr 2离子键的形成：（3）用电子式表示离子化合物：第三节 化学键 第2课时三维目标 知识与技能1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
N 3– Mg N H O F Cl S2– F3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点1．共价键和共价化合物的概念2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点1．用电子式表示共化合物的形成过程 2．极性键与非极性键的判断 教具准备多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]二．共价键1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键的判断：（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H 2、Cl 2、N 2、O 2、O 3、P 4 等。
（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键：①非金属氧化物、氢化物等：H 2O 、 CO 2 、SiO 2、 H 2S 、NH 3等②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO 3、H 2CO 3、H 2SO 4、HClO 、CH 3COOH 等。
3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越 强 。
4.用电子式表示共价键的形成：Cl 2、HCl 分子的形成（1）Cl 2 的形成： +（2）HCl 的形成 + H 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。
结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物 质 H 2N 2CO 2H 2OCH 4CCl 4电子式 H H N N O C O H H H Cl结构式 H —H 、N N 、O C O 、 H —O —H 、 H —C —HCl C Cl ClH HCl ClCl ClH Cl Cl C O HH H共价化合物：只含共价键的化合物※共价化合物与离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S离子化合物较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共价化合物酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH5．共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。
共价键（在同种元素．．的原子间形成的共价键，如：H—H）极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。
（在不同种元素．．的原子间形成的共价键, 如：H—Cl ）【随堂练习】1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------( AD )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------( A )A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H23.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------( C )4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------（D ）A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O25．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------（C ）A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl第三节化学键第3课时三维目标知识与技能1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点1．共价键和共价化合物的概念2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点1．用电子式表示共化合物的形成过程2．极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]【知识拓展】两种分子两种力1.（两种分子）极性分子和非极性分子非极性分子：整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子) (1)概念极性分子：整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子）(2)常见分子的极性分子类型代表物质分子形状键的极性分子极性A He、Ne 球形非极性分子A2H2、O2直线形非极性键非极性分子AB HCl、NO 直线形极性键极性分子AB2CO2、CS2直线形极性键非极性分子A2B H2O、SO2角形极性键极性分子AB3BF3、SO3平面正三角形极性键非极性分子AB3NH3三角锥形极性键极性分子AB4CH4、CCl4 正四面体形极性键非极性分子※应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极性分子）组成的溶剂。
例如：HCl易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；碘易溶于CCl4，难溶于水；大多数有机物互溶。
2.（两种力）分子间作用力和氢键（1）分子间作用力（范德华力）①定义：产生于分子之间的比较弱的相互作用。
②影响分子间作用力的因素：对于组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大。
③分子间作用力对物质的物理性质的影响熔点、沸点越高；分子间作用力越大密度（一般）越大。
[例1] 单质F2Cl2Br2I2相对分子质量---------------------------------------→（↑）分子间作用力----------------------------------------→（↑）熔点、沸点----------------------------------------→（↑）状态（气）（气）（液）（固）密度-----------------------------------------→（↑）[例2] 化合物CF4CCl4CBr4CI4相对分子质量-----------------------------------------→（↑）分子间作用力------------------------------------------→（↑）熔点、沸点------------------------------------------→（↑）密度------------------------------------------→（↑）（2）氢键①概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。