二组分完全互溶系统的气液平衡相图
完全互溶双液系气液平衡相图的绘制。实验报告
完全互溶双液系气液平衡相图的绘制一．实验目的1．测定常压下环己烷－乙醇二元系统的气液平衡数据，绘制沸点－组成相图。
2．掌握双组分沸点的测定方法，通过实验进一步理解分馏原理。
3．掌握阿贝折射仪的使用方法。
二．实验原理两种液体物质混合而成的两组分体系称为双液系。
根据两组分间溶解度的不同，可分为完全互溶、部分互溶和完全不互溶三种情况。
两种挥发性液体混合形成完全互溶体系时，如果该两组分的蒸气压不同，则混合物的组成与平衡时气相的组成不同。
当压力保持一定，混合物沸点与两组分的相对含量有关。
恒定压力下，真实的完全互溶双液系的气－液平衡相图（T－x），根据体系对拉乌尔定律的偏差情况，可分为3类：（1）一在工作曲线上找出未知溶液的组成。
三．仪器与试剂沸点仪，阿贝折射仪，调压变压器，超级恒温水浴，温度测定仪，长短取样管。
环己烷物质的量分数x环己烷为0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0的环己烷－乙醇标准溶液，已知101.325kPa下，纯环己烷的沸点为80.1℃，乙醇的沸点为78.4℃。
25℃时，纯环己烷的折光率为1.4264，乙醇的折光率为1.3593。
四．实验步骤：1．环己烷－乙醇溶液折光率与组成工作曲线的测定调节恒温槽温度并使其稳定，阿贝折射仪上的温度稳定在某一定值，测量环己烷－乙醇标准溶液的折光率。
为了适应季节的变化，可选择若干温度测量，一般可选25℃、30℃、35℃三个温度。
2. 无水乙醇沸点的测定将干燥的沸点仪安装好。
从侧管加入约20mL无水乙醇于蒸馏瓶内，并使传感器（温度计）浸入液体内。
冷凝管接通冷凝水。
按恒流源操作使用说明，将稳流电源调至1.8-2.0A，使加热丝将液体加热至缓慢沸腾。
液体沸腾后，待测温温度计的读数稳定后应再维持3～5min以使体系达到平衡。
在这过程中，不时将小球中凝聚的液体倾入烧瓶。
记下温度计的读数，即为无水乙醇的沸点，同时记录大气压力。
3. 环己烷沸点的测定同2步操作，测定环己烷的沸点。
3.4 二组分系统固液平衡相图
t/℃
80
l(A+B）
•t
* B
液相线（凝固
60
点降低曲线）
• 40 t
* A
s(A)+l(A+B）
l (A+B）+sB
固相线
20 C
•E s(A)+s(B)
共晶线
D
（温度、三个相的
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 组成都不变）
邻硝基氯苯（A) xB
对硝基氯苯（B)
E点：液相能存在的
l+s s(A+B)
p/102kPa
t=60℃ l(A+B)
lg g(A+B)
d-香芹(A) wB
l-香芹(B)
图a 最高熔点液固相图
H2O(A)
yB
C2H5OH(B)
图b 最高恒沸点气液相图
2 液态完全互溶而固态完全不互溶
t/℃ 80
60
• 40 t
* A
20
C
•E
•t
* B
t/℃
•t
* A
p=101 325Pa
出的t-xB图，列表回答系统在5C，30C，50C时的
相数、相的聚集态及成分、各相的物质的量、系统所 在相区的条件自由度数。
解：
系统 相数
温度
t / C
5
2
相的聚集态 及成分
s (A), s (B)
30 2 s (B), l (A+B)
50 1
l (A+B)
各相的物量
ns(A) = 2 mol ns(B) = 8 mol
t
* B
l (A+B)
ch6.3二组分理想液态混合物的气液平衡相图
二组分系统的相律分析
•根据相律 F = C - P + 2 = 4 - P
•F最大= 3 即最多可以有三个独立变量， 这三个变量通常是T，p 和组成 x
•P最大= 4 即最多可以四相平衡共存
•通常研究方法 •固定一个变量，用二维坐标描述使图形简单易用。 ( )T ( )P ( )x
两个纯液体可按任意比例互溶，每个组分都服从拉乌尔定律， 这样组成了理想的完全互溶双液系，或称为理想的液体混合物
pB pB xB
* pB
p
* A
pA pA (1 xB )
A
xB
B
∵T=常数，且系统达到气液平衡时，自由度数F= 1， 表明压力和组成中只有一个为变量，若选液相组成xB 为独立变量，即 p = f(xB)，且yB = f(xB)
(2) p-x-y图
这是 p-x 图的一种，把液相组成 x 和气相组成 y 画在同一张图上。 • yA 和 yB的求法如下：
G1
tB pB p* a B ( t ) xB yB p 101.325kPa l * * 若已知t温度下的 pA (t )和pB (t ) A x B B 求得(t, xB , yB ) 以此类推可获得不同温度下的气液相组成，进而画出 气相点和液相点
(2)T-x图分析
在T-x图上，气 相线在上，液相线在 下，上面是气相区， 下面是液相区，梭形 区是气-液两相区。 •两条线 F=1 •三个区域 单相区 F=2 ； 气-液平衡区 F=1。 •两端点 F=0
(1)T-x图可通过计算获得
101.325kPa p (t )(1 x B ) p (t ) x B
* A * B
* * p* ( t ) ( p ( t ) p A B A ( t ))x B
4.3 二组分气-液平衡体系
五、完全不互溶双液体系--水蒸气蒸馏
如果两种液体在性质上差别很大，它们间 的相互溶解度很小，这样的体系可看作完全 不互溶的双液系。在这种体系中任一液体的 蒸气压与同温度单独存在时完全一样，并与 两种液体存在的量无关。溶液的总蒸气压等 于两纯组分饱和蒸气压之和。
即：
p p p
* A
* B
不管其相对数量如何，体系的总蒸气压P 大于任一纯组分的蒸气压，因此体系的沸点 必然低于任一液体的沸点。
（三）理想液态混合物的 p-x -y图
若将P=P*A+(P*B-P*A)xB 代入PyB=P*BxB 可得
Px yB * PA ( P P ) xB
* B B * * B A
(xA= 1-xB)
(yA =1-yB)
据此可以分别求得气相和液相的组成。 气相线总是在液相线的下面（见图）
这是 p-x 图的一种，把液相组成 x 和气相组成 y 画在 同一张图上即得 p-x-y 图
（一）产生正负偏差不大的体系
pB p B xA 如图所示，是对拉乌 yB p p 尔定律发生正偏差的情
* B
况，虚线为理论值，实 线为实验值。真实的蒸 气压大于理论计算值。 当正负偏差较小时，溶液 的总蒸气压介于两个纯组 分蒸气压之间。
如：CCl4-环己烷，CCl4-苯
一般偏差体系： p T一定
,
PB= P*BxB)
pA p xA yA p p
A B
pB p xB yB p p
y A p .x A y B p .xB
y A p .x A 若纯液体 B比纯液体A易挥发， y B p .xB 亦即p *＞ p *，则:
B A
物化实验 二组分体系气液平衡相图绘制
实验四二组分体系气液平衡相图一．实验目的1．了解液体沸点的测定方法。
2．掌握温度计的露茎校正方法。
3．掌握阿贝折光仪的原理及使用方法4．测定环己烷——乙醇二元系统气液平衡数据，给出沸点组成图。
二．实验原理常温下两液态物质混合构成的体系称为双液系。
若该双液系能按任意比例混合成为一相则称为完全互溶双液系。
若只能在一定比例范围内混合成为一相，其它比例范围内为两相则称部分互溶双液系。
环己烷——乙醇体系是完全互溶双液系。
液体的沸点是指液体的蒸气压和外压相等时的温度。
在一定外压下纯液体的沸点有确定值。
但是双液系沸点不仅与外压有关还随双液系的组成的改变而改变。
同时，在一般情况下双液系蒸馏时的气相组成和液相组成并不相同，因此原则上可通过反复蒸馏即精馏的方法分离双液系中的两液体。
但是当双液系具有恒沸点时，不能用单纯蒸馏的方法分离两液体。
如图4.1所示，本实验所用体系环己烷——乙醇的温度组成图是一个典型的具有最低恒沸点的相图。
若将组成在恒沸点处的体系蒸馏时气相组成和液相组成完全一样，因此在整个蒸馏过程中沸点也恒定不变，无法通过蒸馏的方法分离两组分。
恒沸点和恒沸混合物的组成还和外压有关，因此在不同外压条件下实验时所得双液系的相图也不尽相同，通常压力变化不大时恒沸点和恒沸混合物的组成的变化也不大，在未注明压力时一般均指外压为101.325kPa。
图4.1 具有最低恒沸点体系相图示意图本实验采用回流冷凝法测定环己烷——乙醇溶液在不同组成时的沸点。
由于液体沸腾时易发生过热现象，同时气相又易出现分馏效应，因此沸点的准确测定不易。
本实验所用的沸点仪如图 4.2所示，称为奥斯默沸点仪，它是一支带有回流冷凝管的长颈圆底烧瓶，加热用的电热丝直接浸在溶液中，这样可以减少溶液的过热现象和防止暴沸。
冷凝管的底部有一个小球泡用以收集冷凝下来的气相样品，由于分馏作用会使获得的气相样品的组成与气液平衡时的气相组成发生偏差，为此须在吹制沸点仪时尽量缩短小球泡与烧瓶间的距离以减少分馏作用。
6-2二组分系统理想液态混合物的气—液平衡相图
（a）完全互溶
（b）完全不互溶 （c）部分互溶
液态完全互溶系统 p-x、t-x图
理想系统 真实系统
一般正偏差 最大正偏差
一般负偏差 最大负偏差
液态部分互溶系统 t-x图
气相组成介于两液相之间 气相组成位于两液相同侧
液态完全不互溶系统 t-x图
完全互溶系统：理想液态混合物系统气-液平衡相图
1. 压力—组成图
A、B形成理想液态混合物：均符合拉乌尔定律
A组分分压： pA pA* xA pA* 1 xB
B组分分压： pB pB* xB
pA，pB，p和xB均成
气相总压： p pA pB
直线关系
pA* 1 xB pB* xB
pA* pB* pA* xB
液相线：气相总压 p 与液相组成 xB 之间的关系曲线
nL
解: (1) 先确定系统点的总组成
xM
nB nA nB
6 46
0.6
利用
nG (xM yB ) nL (xB xM ) 即 nG (0.6 0.2) nL (0.7 0.6) (1)
nG nL n总 =4+6=10mol (2)
解得
nG =2mol
nL =8mol
(2) 气相中： 甲苯 nB nG yB 2 0.2 0.4mol 苯 nA nG yA 2 0.8 1.6mol
（4）最大负偏差系统
p实际 p理想
且在某一组成范围内比 难挥发组分的饱和蒸气 压还小，实际蒸气总压 出现最小值
液相线
氯仿(A)—丙酮(B)系统
加上气相线：
一般正偏差系统
一般负偏差系统
最大正偏差系统
液相线 气相线
3.2 二组分系统气液平衡相图
LG
定温连结线
80
t
* B
xl，B
l(A+B)
60
0.0
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
C6H5CH3(A)
xB
C6H6 (B)
图3-10 C6H5CH3(A) - C6H6 (B)系统的 沸点-组成图
15
0.0 t/℃
120
t
* A
100
80
60
yB 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
p/102kPa
(2) 蒸气压‐组成曲线有极值
0.0 0.2 1. 0
t=60℃ 0.8
0.6
0.4
pA*
0.2
xB 0.4 0.6
l(A+B) lg
0.8 1.0 xB=0.92
蒸气压有极大值，
yB＝xB，气相线与液相 线相切
左半支：yB > xB pB* 右半支：yB < xB
g(A+B)
0.0 0.0 0.2
若pB* > p > pA*, 则 yB > xB, yA < xA. 可知:
饱和蒸气压不同的两种液体形成理想液态混合物成气液平衡时, 两相的组成并不相同, 易挥发组分在气相中的相 对含量大于它在液相中的相对含量.
气-液平衡时蒸气总压p与气相组成yB的关系: 结合式 p = pA* + (pB* - pA* ) xB 和式 yB = pB*xB /p 可得
• 从相图分析恒温降压变化过程.
• 与纯物质在恒温下有一定的饱和蒸气压不同, 由于液相在 气化过程中组成不断变化(剩余难挥发性组分愈来愈多), 使得其平衡蒸气压不断下降, 因而存在相变压力区间. 5
物理化学 06-04
§6.6 精馏原理
1.简单蒸馏原理
将液态混合物同 时经多次部分气化和 部分冷凝而使之分离 的操作称为精馏
g
t 3 : x3 < x2
t2 : y2 >x>x2 t1 : y1 > y2
l
精馏原理：气液
平衡时气相组成与 液相组成不同
13
2.精馏原理 2.精馏原理
t/℃
G3 M2 L1 G2 M1 M2 ´ L2´ t0 G1 p=const.
g
(4)
p = [2.97 x B + 9.96(1 − x B )]kPa = 9.00kPa
9.00 − 9.96 xB = = 0.137 2.97 − 9.96 x A = 0.863 Nhomakorabea24
(5)
pB = p x B = p (1 − x B ) = p A
p 2.97 xB = ∗ = = 0.230 ∗ p A + pB 2.97 + 9.96 x A = 0.770
g
L3 t2 t1
M3 L2
G2´
a l
A
x3
x2
y3
x1 y2 x0
y1
B
14
精馏塔
在精馏塔中， 在精馏塔中， 部分气化与部分 冷凝同时连续进 行，即可将 A、B 分开
15
从相图看精馏分离的难易
易挥发组分从塔顶出来； 挥发组分从塔釜出来。 易挥发组分从塔顶出来；不易 挥发组分从塔釜出来。
16
对于最大正负偏差系统
1) 将p－x图与 －x图相比 图与t 图与 图相比 液相线和气相线的位置；相区位置； 液相线和气相线的位置；相区位置； 饱和蒸气压大的组分沸点低，饱和蒸气压小的沸点高。 饱和蒸气压大的组分沸点低，饱和蒸气压小的沸点高。 2）比较理想液态混合物与一般正负偏差的p－x与t－x图 ）比较理想液态混合物与一般正负偏差的 与 图 除理想液态混合物的p 图中液相线为直线外， 除理想液态混合物的 －x图中液相线为直线外，它们 图中液相线为直线外 具有以下共同特征 共同特征： 具有以下共同特征： ①
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二组分完全互溶系统的气——液平衡相图周韬摘要：测定了乙醇--环己烷完全互溶系统的气--液平衡相图。
在相图上，以环己烷占互溶系统的摩尔含量作为横坐标，以混合物的沸点为纵坐标，分别从分析纯的乙醇出发和分析纯的环己烷出发，制作出完整的混合溶液相图。
实验中通过控制压力相等的条件测定相图需要的各项数据，混合物溶液各组分的含量利用折光率不同来确定。
实验结果与理论值能够很好的符合。
关键词：相律；折射率；沸点。
1 前言许新华，王晓岗，刘梅川等人的“双液系气液平衡相图实验的新方法研究”①中讨论了自制工作曲线和引用文献数据的优良，由于实验环境等因素的影响，文献值之间也会有差别，所以文献数据并不能很好地反映真实情况，而自制工作曲线由于溶液配制时会挥发，准确浓度的溶液配制又有难度。
另一方面气相测折光率确定组分是，由于气相冷凝液非常少，难以进行平行测定，偶然误差比较大。
他们在文献中提到的解决办法是，用气相色谱法是进行微量样品分析。
借鉴气相色谱实验定量配制混合样品的方法，比较精确地配制出乙醇－环己烷标准组成溶液。
对最后得出的实验数据用Origin 处理得到如下的工作曲线（图1）：进行实验时，由于器材和时间的限制，我们采用直接引用文献数据和测定折光率的方式。
最后的数据进行温度校正之后作图，得到的工作曲线依然可以很好地和文献相吻合。
2实验部分 2.1原理两种液态物质若能以任意比例混合，则称为二组分完全互溶混合物系统。
当其蒸气压与外压相当时，溶液就会沸腾，此时的温度称为沸点，沸腾的溶液也产图 1 文献的工作曲线生了气相和液相两种相数。
在一定压力下，二组分完全互溶混合物系统的沸点可能有三种情况：①混合物的沸点介于两种纯液体的沸点之间，这种混合物，气液两项的组成不同，可以通过精馏使系统的两个组分完全分离开；②混合物有沸点极大值；③混合物有沸点极小值。
②、③两种由于实际系统严重偏离了拉乌尔定律，②项负偏差很大，在相图上有沸点极大值，③项的正偏差很大，会产生沸点极小值，后面两种混合物情况，难以用精馏的方式将两种液体分离开②。
相律，是研究相平衡的基本规律，表示平衡物系中的自由度数，相数及独立组分数之间的关系。
其最普遍的表达式为f=N−R−R’−P+2=C−P+2。
N、P分别表示描述体系的物种数和相数。
f 为自由度数, 即保持体系相数及相态不变的情况下, 体系可以独立改变的强度变量数。
C 为组分数, 即可以表达平衡体系所有相的最小物种个数③~④。
相图是用来表示材料相的状态和温度及成分关系的综合图形，其所表示的相的状态是平衡状态。
为了确定二组分完全互溶混合物系统的相图，根据上面相律所述，控制溶液的压力，测定在一定要下的沸点和组成，作T（温度）—x（组成）图像。
在确定相图之后，对于确定该两种液体的混合物，通过测定沸点可以查看其组成，也可测定其组成了解其在一定温度下的相态。
本实验中，在常压下测定物质的沸点，通过折光率来确定混合物气相和液相的组成，即可以作出完整相图。
折光率定义：n =c1/c2,其中c表示在不同介质里的光速。
物质的折光率因温度或光线波长的不同而改变，透光物质的温度升高，折光率变小；光线的波长越短,折光率越大。
作为液体物质纯度的标准，折光率比沸点更为可靠。
在蒸馏两种或两种以上的液体混合物且当各组分的沸点彼此接近时，那么就可利用折光率来确定馏分的组成。
因为当组分的结构相似和极性，混合物的折光率和物质的量组成之间常呈线性关。
2.2实验方法2.2.1主要仪器及药品仪器沸点仪；WAY-2S数字阿贝折光仪；超级恒温槽；调压变压器；温度计（50~100℃，1/10℃）1支；普通温度计（0~100℃）1支；250mL烧杯1只；10mL针筒、1mL针筒各1只；电吹风1只；滴管若干；擦镜布。
试剂环己烷（AR）；无水乙醇（AR）。
2.2.2实验方法①安装沸点仪，同时将固定超级恒温槽的温度为30.00℃。
沸点仪如图2所示，用乙醇环己烷混合溶液的废液洗涤沸点仪，，用电吹风将仪器内部吹干，如图连接好各部分，从烧瓶的2号口倒入纯乙醇（乙醇要浸没加热丝部分），旋好玻璃塞，接通冷凝水，调节调压变压器对其加热。
②测定折光率。
待溶液保持沸腾且温度计读数稳定之后，记录主温度计、辅助温度计以及主温度计露出烧瓶处的读数。
停止加热，用烧杯盛水冷却烧瓶外表，待冷却至接近室温后，用吹干的滴管分别取残留液（烧瓶中）和冷凝液测定其在30.00℃的折光率，每组折光率平行测定2次。
（比较两者之间以及两者与纯环己烷的折光率差别，若三者在误差允许范围内相等，则继续实验）。
③用注射器向烧瓶中注射1mL纯环己烷，按上述步骤测定沸点和折光率（包括冷凝液和残留液）。
④继续向烧瓶注射3mL、5mL、5mL、7mL…纯环己烷,并按相同方法测定沸点和折光率，直至冷凝液和残留液的折光率在误差允许范围内相等。
⑤用废液洗涤装置，电吹风吹干，向烧瓶中加入纯环己烷，按①~④步骤将环己烷和乙醇的顺序反过来测定沸点和折光率。
2.2.3数据记录和处理下表中，表1以乙醇为主体，向其中逐步添加环己烷，表2以环己烷为主体，向其中逐步添加乙醇。
两表中的组成都已环己烷所占摩尔分数表示。
表 1 环己烷（2）-乙醇（1）液态混合物的气-液平衡数据环己烷/mL 露茎/℃主温/℃辅温/℃气相折射率1气相折射率2气相组成液相折射率1液相折射率2液相组成温度校正/K0 57.19 78.31 25.9 1.3572 1.3576 0 1.3572 1.3572 0 351.631 57.19 77.02 27.3 1.3598 1.3598 0.03 1.3579 1.3582 0.013 350.32 3 57.19 73.41 27.8 1.3743 1.3741 0.198 1.3612 1.3614 0.047 346.68 3 57.19 70.33 27.3 1.3849 1.3852 0.339 1.3646 1.3647 0.087 343.57图2沸点仪5 57.19 67.48 26 1.3931 1.3933 0.467 1.3707 1.3704 0.153 340.70 5 57.19 66.33 26.7 1.3942 1.3945 0.485 1.3754 1.3755 0.214 339.54 9 55.38 65.2 26 1.3958 1.3955 0.507 1.3848 1.3855 0.349 338.41 8 54.38 65 26.7 1.3961 1.396 0.513 1.3887 1.389 0.398 338.21 10 52.61 64.82 27 1.3964 1.3965 0.522 1.3924 1.3926 0.456 338.04 10 52.61 64.81 26.6 1.3966 1.3966 0.525 1.3953 1.3959 0.504 338.03表 2 环己烷（1）-乙醇（2）液态混合物的气-液平衡数据乙醇/mL 露茎/℃主温/℃辅温/℃气相折射率1气相折射率2气相组成液相折射率1液相折射率2液相组成温度校正/K0 57.17 80.51 26.5 1.4203 1.4204 1 1.4202 1.4204 1 353.86 0.2 57.17 75.7 26.2 1.4134 1.413 0.849 1.4195 1.4195 0.979 348.99 0.3 57.17 71.6 26.9 1.4044 1.4047 0.666 1.4182 1.4184 0.955 344.850.5 57.17 68.88 27 1.4015 1.4015 0.608 1.4167 1.417 0.921 342.111 57.17 66 27.3 1.3983 1.3983 0.552 1.4141 1.4143 0.868 339.20 3 57.17 65.04 27.3 1.3974 1.3974 0.539 1.4073 1.4074 0.722 338.245 57.17 64.9 26.8 1.3968 1.3963 0.524 1.4002 1.4004 0.588 338.10 4 57.17 64.43 26.1 1.3965 1.3968 0.524 1.3953 1.3952 0.502 337.62 1 57.17 64.42 25 1.3962 1.3962 0.518 1.3952 1.3952 0.502 337.613 结果与讨论3.1结果根据表1和表2中的数据，以组成（环己烷所占质量分数）为横坐标，校正后的沸点温度为纵坐标作图，各数据点间用平滑的曲线连接，得到完整的环己烷-乙醇液态混合物的气-液平衡相图（图3）。
图 3 环己烷——乙醇完全互溶系统气——液平衡相图从表中数据分析，实验测得的共沸点为64.46℃，在共沸点时，环己烷的含量约为0.502至0.524之间,CRC 上的共沸点为64.8℃，共沸点时混合物中环己烷的比例为0.5460，可以看出实验值要比文献值低。
3.2讨论①沸点仪中盛气相冷凝液的小球如果体积过大会导致混合物在加热过程中达到平衡耗费的时间增大，过小时盛装的液体量过少，在测定折光率时容易引进偶然误差。
②实验过程中应该尽量避免冷凝液挥发，但是，如果挥发，不必重新配制溶液进行测定，只需要重新加热沸腾、冷凝、取样测定即可。
③测定纯乙醇和纯环己烷是，需要将沸点仪吹干，因为相图中需要纯组分的数据，其组成不是由折光率推算，所以纯组分应该保证液体中不含其它杂质；而混合物的测定则不需要将其吹干，因为其沸点直接测量，组分含量由折光率的测定推算。
④测定纯组分的沸点时，冷凝液和残留液同样为相同的纯组分，所以所测定的折光率应该相同。
实验中如果两者的折光率不相同，说明纯组分中混进了其他杂质，如纯乙醇中混进环己烷，此时应该回收废液并检验所用原料的折光率是否与文献值相同，洗净并吹干装置，重新进行实验。
温度/K环己烷所占比例⑤乙醇-环己烷完全互溶组分的平衡相图如图2所示，从图中可以看出，混合物有沸点极小值，所以从理论上来说，不能通过简单的蒸馏得到两种纯组分，只能通过其他手段得到。
从上文的表1和表2同样可以看出，在解热至沸腾时，无论是气相冷凝液还是液相残留液，两者的折光率都与纯组分不相同，也就是说，两种液体都是乙醇和环己烷的混合物，所以不能通过简单的蒸馏得到两种纯组分。
⑥相图左侧王右侧看，在到达恒沸点之前，随着环己烷加入量的增加，混合物沸点逐渐降低，气、液两项的折光率的逐渐增加，且气相的折光率高于液相（气相中环己烷的含量多于液相）；越过恒沸点之后，随着环己烷量的增加，混合物的沸点逐渐增加，气、液两项的折光率逐渐降低，且气相的折光率式中低于液相的折光率。