氧化还原反应复习课说课稿
《氧化还原反应》说课稿锦集【11篇】
《氧化还原反应》说课稿锦集【11篇】《氧化还原反应》说课稿1一、说教材地位与作用本章教材是新课标(人教版)高中化学的第二章第三节内容，是中学化学的重要理论之一，是整个中学化学的教学重点之一。
在高中阶段学生对氧化还原的认识是一个分阶段、螺旋上升的过程：水平1：通过本节课的学习，学生认识氧化还原反应的本质和特征，氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等基本概念;能够分析哪些化学反应属于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，说出哪些物质具有氧化性或还原性，初步了解常见的氧化剂和还原剂;了解化合价与物质氧化性和还原性的关系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知识的学习中，学会研究物质氧化性或还原性的思路方法，初步体会到物质的氧化性或还原性存在强弱关系，如Cl2与Fe3+的氧化性强弱等;学生初步应用电子转移守恒进行一些氧化还原反应的配平，如浓、稀硝酸与金属铜的反应配平;学生能够书写简单的氧化还原反应的离子方程式。
水平3：在周期表周期律的学习中，学生对物质氧化性和还原性的强弱建立规律性认识，如同周期和同主族元素得失电子能力的比较，并能够从物质结构(原子结构)的角度预测分析物质的氧化性和还原性并对比强弱关系。
水平4：在电化学内容的学习中，学生对氧化还原反应的认识达到电子转移的定量水平，对物质氧化性和还原性强弱的认识有进一步提高。
在这里可以让学生掌握氧化还原方程式的配平。
水平5：高三复习，达到应用氧化还原反应解决分析综合实际问题的能力。
如综合应用物质的氧化性和还原性强弱，进行定量计算、物质制备、能量转化、实验设计等综合问题，甚至还要跟其他相关的知识联系共同解决问题。
可见本节内容在高中化学学习中有着至关重要的基础作用，通过对本节教材的学习，为以后学习氧化还原反应规律的基础。
二、教学目标知识与技能1 能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应。
2 能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化剂、还原剂及被氧化、被还原的概念;3能列举中学阶段常用的氧化剂和还原剂。
《氧化还原反应》优秀说课稿(精选3篇)
《氧化还原反应》优秀说课稿（精选3篇）说教学过程（一）教材处理充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。
通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。
（二）教学环节本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
1.概念的建立过程首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。
这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。
因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。
如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。
2024(初中化学说课稿)《氧化还原反应》说课稿范文
2024(初中化学说课稿)《氧化还原反应》说课稿范文首先，我将介绍本节课的教材情况。
《氧化还原反应》是2024年初中化学教材的一节课，属于第四章，是初中学生学习化学的重要内容之一。
本节课主要围绕氧化还原反应的概念、特征以及应用进行教学。
接下来，我将介绍教学目标。
根据新课程标准的要求，结合学生的学习情况，我制定了以下三点教学目标：①认知目标：理解氧化还原反应的定义和特征，掌握氧化还原反应的基本过程和常见实例。
②能力目标：能够根据反应方程式判断氧化还原反应的类型，能够分析氧化还原反应中电子的转移和物质的氧化还原状态变化。
③情感目标：培养学生对化学知识的兴趣，认识到氧化还原反应在日常生活中的重要性。
然后，我将介绍教学重难点。
本节课的重点是理解氧化还原反应的定义和特征，能够判断氧化还原反应类型。
难点是分析氧化还原反应中电子的转移和物质的氧化还原状态变化。
接下来，我将介绍教法学法。
考虑到学生的学习特点和教材内容，我采用了讲授法和实验探究法相结合的教法。
通过课堂讲解和实验操作，激发学生的学习兴趣，提高他们的实践能力和问题解决能力。
然后，我将介绍教学准备。
在教学过程中，我将充分利用多媒体辅助教学，通过实验演示和图像展示来直观呈现教学内容。
同时，我还准备了实验器材和材料，以及相关的教学资源和资料，以确保教学顺利进行。
最后，我将介绍教学过程。
教学过程分为引入、讲解、实验和总结四个环节。
在引入环节中，我将通过提问和讲解引导学生了解氧化还原反应的概念和意义。
在讲解环节中，我将详细讲解氧化还原反应的基本概念、特征以及应用，并通过实例演示来加深学生的理解。
在实验环节中，我将组织学生进行简单的氧化还原反应实验，让他们亲自操作和观察反应过程，进一步巩固所学知识。
最后，在总结环节中，我将与学生一起总结本节课的重点内容，并鼓励他们对化学知识进行深入学习和思考。
以上就是我对《氧化还原反应》这节课的简要介绍，希望能够对大家的理解有所帮助。
氧化还原复习课说课课件
问题六
• 如何借助双线桥法和单线桥法标出 下列反应的电子转移
• • • • Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S↓
问题七
如何快速区别氧化剂、还原剂 1.定义法 2.形象法
•问题三 标出下列氧化还原反应中的各个元素 的化合价，观察化合价有无变化，变化 有无规律？ H2+CuO=Cu+H2O Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C+H2O=CO+H2↑ 有化合价升降的化学反应定义为氧 化还原反应
•问题四 是什么原因引起了氧化还原反
应中元素化合价的升降呢？也就是 其本质是什么？
说教学反思 回顾本节课的教学，我通过环环相 扣的八个问题把整个课堂串联起来。 学生在思考、讨论这些问题的过程中 多种感官同时合作，多项信息综合运 用。让他们在解决问题的过程中体验 获得知识的乐趣，其主体性得到了充 分的体现。充分贯彻了新课程的“一 切为了学生发展”的理念。
谢谢大家！
H2 + Cl2 = 2HCl
Cl
化合价的升降的原因：
HCl
+1
+17
共用电子对的偏移
+1 -1
H
Cl
H
Cl
问题五 • 通过上述例子H2 + Cl2 = 2HCl
2Na + Cl2 == 2NaCl
让学生复习什么是氧化剂、还原剂 什么是氧化性、还原性 什么是氧化反应、还原反应 什么是氧化产物、还原产物
氧化还原反应说课稿
氧化还原反应说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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氧化还原反应说课稿
氧化还原反应说课稿摘要本次说课将介绍氧化还原反应，主要涉及以下内容：氧化还原反应的概念和基本特征、氧化还原反应的本质、氧化还原反应的分类、氧化还原反应的应用场景等。
正文一、概述氧化还原反应（Redox Reaction）是指在化学反应中，原子、离子或分子的氧化态（根据电负性）发生变化的过程。
在这个过程中，氧化剂将电子从还原剂转移到自己身上，同时还原剂失去电子。
因此，氧化还原反应也被称为电子转移反应。
根据伟大的德国化学家弗奥伊德尔的说法，氧化还原反应就是电荷的转移过程。
二、特征1.先进共存：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在。
2.原子数守恒：氧化还原反应总的原子数不变，但电子数会发生变化。
3.改变电性：氧化还原反应是一种电化学反应，通过电荷转移改变化合物的电性质。
三、本质氧化还原反应在本质上是电子转移反应，它是由于物质内部的原子和分子的电子数发生变化而引起的物化反应，而这种电子转移的过程又常常与离子的迁移或化学键的形成和断裂一起发生。
氧化还原反应的本质就是电子的转移和流动，电子的流动需要一个载流体，也即是电解质。
四、分类氧化还原反应根据反应的类型和特点，可以分为以下几类：1.金属或半金属与卤素、氧气或氢气发生反应，或碱金属或碱土金属与水发生反应的反应。
2.化合物的各组成元素之间发生电子转移反应，即离子化反应和非离子化反应（共价分子之间的氧化还原反应）。
3.相间氧化还原反应（如有机醇氧化制酮、酸的不同氧化还原等）。
4.氧化剂和还原剂对反应物的氧化还原程度的不同，产生不同的氧化还原反应，如氧化、还原、半还原等。
五、应用场景氧化还原反应在生产和生活中有广泛的应用，如：1.在钢铁冶炼过程中，氧化还原反应起着重要作用，通过杂质与考核的去除，以及改变合金的成分和性能。
2.在化肥生产和环保中，氧化还原反应是处理废气废水、去除污染物和恢复空气质量的重要手段。
3.化学合成中，氧化还原反应主要用于合成高附加值的有机化合物和进行催化反应。
高中化学说课稿：《氧化—还原反应》2篇
高中化学说课稿：《氧化—还原反应》高中化学说课稿：《氧化—还原反应》精选2篇（一）尊敬的各位老师，同学们：大家好！我是化学老师XXX，今天我给大家带来的课题是《氧化还原反应》。
一、引入大家有没有想过，为什么铁制的物品长时间会生锈？为什么切开的苹果会因为暴露在空气中而变色？这些现象背后都隐藏着一个重要的化学过程，那就是氧化还原反应。
二、概念解释氧化还原反应是指物质中的电子在反应过程中的转移，其中一种物质丧失电子称为氧化剂，另一种物质得到电子称为还原剂。
三、实例解释我们先来看一个实例：铁生锈的过程。
当铁暴露在空气中时，铁会与空气中的氧气反应，产生铁的氧化物，也就是生锈。
反应的化学方程式可以用如下方式表示：2Fe + O2 → 2FeO在这个反应中，铁丧失了电子，被氧气氧化成铁离子（Fe2+），氧气则被还原成氧离子（O2-）。
因此，铁在这个反应中起到了还原剂的角色，氧气则是氧化剂。
四、反应规律了解了氧化还原反应的概念和机制之后，我们再来看看一些反应规律。
1. 氧化剂和还原剂的作用氧化剂的作用是从其他物质中获取电子，并且自身被还原。
而还原剂的作用则是给予其他物质电子，并且自身被氧化。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂总是相互配合出现。
2. 氧化数氧化还原反应中，元素的氧化态会发生改变，这就是氧化数的概念。
氧化数是指元素中原子的电荷数，可以通过规则来确定。
3. 单质的氧化和还原具有活泼性的金属在空气中会与氧气反应，形成相应的金属氧化物。
这是一种典型的氧化反应。
而当氧化物与适当的还原剂反应时，可以还原成相应的金属。
五、应用氧化还原反应在我们的生活中有很多应用，比如金属的防锈、食物的变色、电池的电能转化等等。
通过学习氧化还原反应，我们可以更好地理解和应用这些现象。
六、总结通过今天的学习，我们了解了氧化还原反应的概念、实例、反应规律和应用。
希望大家能在日常生活中关注氧化还原反应，提高对化学知识的理解和应用能力。
谢谢大家！高中化学说课稿：《氧化—还原反应》精选2篇（二）同学们，大家好！今天，我将给大家带来一堂化学课，主题是《物质的量浓度》。
氧化还原反应说课稿
氧化还原反应说课稿氧化还原反应说课稿在教学工作者开展教学活动前，时常需要编写说课稿，借助说课稿可以更好地组织教学活动。
怎样写说课稿才更能起到其作用呢？以下是小编精心整理的氧化还原反应说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
氧化还原反应说课稿1一、教材分析：1、教材的地位及其作用：此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。
氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。
在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2、教学目标根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化还原的实质。
能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3、教学重点、难点：重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
二、教学方法：以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
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“氧化还原反应复习课”说课
一、教材分析
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
氧化还原反应知识的考查通常是以元素化合物知识为载体，高考重点考查：①对氧化还原反应本质的理解，②氧化剂、还原剂的判断，③氧化产物、还原产物的推断及判断，④物质的氧化性、还原性强弱比较，⑤氧化还原反应方程式的配平及电子转移的表示方法，⑥工业生产中的应用及根据得失电子守恒原理的定量计算等。
二、教学目标
1、知识目标：
根据《大纲》的要求及学生的实际情况确定教学目标，
①掌握氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断；
②理解氧化还原反应配平的原则；
③掌握氧化剂和还原剂的常见反应；
④掌握氧化性、还原性强弱的比较方法。
进而通过复习培养判断能力和应用能力。
通过复习使学生掌握知识的整理和系统归纳的方法。
2、能力目标：①思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
②表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
3、情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探
索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极
思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
4、德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
三、重难点
1、元素的化合价的判定
2、氧化还原反应的特征与本质
3、氧化还原反应中的有关概念及相互关系
4、氧化还原反应中电子转移的表示方法
5、氧化性和还原性及其强弱的判断方法 6. 反应物和生成物的推断及定量计算。
这些知识点中，氧化还原反应中的有关概念及相互关系、电子转移得失、以及氧化性还原性的强弱判断、相关计算等对于学生来说都是困难比较大的。
四、教学程序
在讲课过程中要尤其注重讲解和分析。
比如：
1、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为：
反应全部属于氧化还原反应，反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的反应和有单质生成的反应全部属于氧化还原反应。
2、氧化还原反应中的有关概念
相关口诀: 氧化性：得电子的性质，只与能力有关，与得电子数目多少是没有关系的。
还原性： 。
常见氧化剂: （要求学生重点背下来） 常见还原剂
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：●双线桥法：重在让学生练习判断得失电子相等。
注意以下两点：1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物为 ，还原产物为 。
练习:用双线桥表示电子转移情况：
3Cu +8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO + 4H 2O
2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O
4、氧化性和还原性及其强弱的判断方法（是一个重点，从下面六种情况重点分析）
（1）、氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性
还原剂的还原性 还原产物的还原性
则：还原性： ＞ 氧化性： ＞
（2）、①随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子
的氧化性越来越强.（除Fe 3＋
外）
K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→
+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag H −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→ ②对于非金属单质
还原性逐渐 氧化性逐渐 ++氧化产物还原产物
氧化剂还原剂H 2O Cu CuO H 2
例如：
22222F 、Cl 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H
−−−−−−−−−−−−−→ 氧化性逐渐 2F 、Cl 、Br 、I 、S -----−−−−−−−−−→ 还原性逐渐
（3）、从反应条件及反应的剧烈程度来比较。
一般来讲，一组反应中，反应条件越简单,反
应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越 .
H 2O
2+Cl 2+MnCl 24HCl MnO 2+（）浓↑2H 2O
+8Cl 2+5MnCl 22KCl+2+16HCl KMnO 4（）浓↑H 2O 2+2450℃4HCl+CuCl 2O 2Cl 2
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力： 。
（4）.依据元素周期表 ,从上到下,从右到左,金属单质的还原性逐渐
从下到上,从左到右,非金属单质的氧化性逐渐
(5).依据氧化还原反应的程度:同条件下,不同氧化剂氧化相同还原剂,谁把还原剂氧化的价态高,谁的氧化性就强
如:氯气和硫与铁反应,写方程式: ;
(6.依据电化学原理:
(1)原电池:还原性 负极 正极;
(2)电解池(惰性电极):阴极先放电的阳离子 性较强:阳极阴离子先放电的 性较强
5、氧化还原反应的基本规律:
守恒规律 得失电子总数相等 ;强弱规律：强强先行
转化规律 :同种元素不同价态．．．．
之间发生反应, 元素的化合价 同种元素相邻价态．．．．
之间 发生反应 6、 氧化还原反应方程式配平： 步骤：标变价、列变化、求总数、配系数、查守恒。
化学方程式配平 ⎩⎨⎧一般配平法：化合价升降法几种特殊配平法
7、相关计算对于学生来说也是很难的一个问题，因为总是不能准确分析出得失电子的数目，因此，这类问题要在习题课用相关练习题进行具体、细致、耐心的讲解。