阿伏伽德罗常数专题复习课件
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高考一轮复习化学习课件第二章热点强化包罗万象的阿伏加德罗常数
3
使用正确的化学符号和缩写
避免混淆和误解，提高方程式可读性。
各物质间量关系判断方法
摩尔比例法
根据化学反应方程式中各物质的系数，确定它们之间的摩尔比例 关系。
质量守恒法
在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变，可据此判 断物质间的量关系。
体积关系法
对于气体反应，可利用气体摩尔体积计算各物质间的量关系。
光电效应实验
通过光照射金属表面，观察金属表面电子的逸出情况，从 而验证光电效应方程和爱因斯坦光电效应理论。
氢原子光谱实验
通过观察氢原子光谱的分裂情况，验证玻尔的原子模型和 量子化理论。
自主设计实验方案分享
01
设计实验探究微观粒 子的波动性
利用双缝干涉实验装置，观察微观粒 子（如电子）通过双缝后的干涉条纹 ，从而验证微观粒子的波动性。
实验设计原则和方法论述
实验设计应遵循科学性原则
实验原理、实验方法和实验步骤等应符合科 学原理和规范。
实验设计应具有可操作性
实验器材、实验条件等应满足实验要求，实 验步骤应具体、明确。
实验设计应注重安全性
实验过程中应注意安全，避免发生意外事故 。
经典实验案例剖析
阿尔法粒子散射实 验
通过阿尔法粒子轰击金箔，观察粒子的散射情况，从而推 断出原子的核式结构模型。
晶体结构
晶胞的概念，晶胞中原子、离子或分子的位置关 系。
晶体性质
晶体的熔点、沸点、硬度、导电性等物理性质与 晶体结构的关系。
微粒数目估算方法总结
利用化学式计算
根据物质的化学式，计算一定质量或体积的物质中所含微粒的数 目。
利用晶体结构计算
根据晶体的结构，计算晶胞中所含微粒的数目，再推算出一定质量 或体积的物质中所含微粒的数目。
阿伏加德罗常数课件
质时，需要考虑温度和压力的影响。
认为阿伏加德罗常数是绝对精确的
总结词
阿伏加德罗常数的测量受到多种因素的 影响，其值存在一定的误差范围，并非 绝对精确。
VS
详细描述
由于测量技术和实验条件的限制，阿伏加 德罗常数的测量结果存在一定的误差。此 外，阿伏加德罗常数的值也可能受到测量 仪器、环境因素、样品纯度等多种因素的 影响。因此，在科学实验中，需要充分考 虑这些因素对测量结果的影响。
阿伏加德罗常数是计算化学平衡常数的必要参数，通 过阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数的大小，进而 判断反应是否达到平衡状态。
确定平衡常数与温度的关系
利用阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数与温度的关系， 从而判断反应是否符合热力学定律。
感谢观看
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是物质的量的单位， 表示物质所含有的微粒数目。
阿伏加德罗常数反映了物质的基本单 元的数目，是描述物质微观特性的重 要参数。
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数是化学反应中 计量反应物和生成物所需要的 基本参数。
阿伏加德罗常数用于计算化合 物的分子量和物质的量，以及 确定化学反应中的计量关系。
物质的质量和微粒个数的关系
总结词
通过测量物质的质量和微粒个数，可以验证阿伏加德罗常数 的值，从而理解物质的质量和微粒个数之间的关系。
详细描述
在物质的质量和微粒个数的关系实验中，可以使用化学分析 方法测量物质中微粒的数量。同时，也可以使用精密天平测 量物质的质量。通过比较不同物质的质量和微粒个数，可以 验证阿伏加德罗常数的值。
总结词
气体摩尔体积的测定是阿伏加德罗常数实验验证的重要环节，通过测量气体的体积和物质的量，可以 计算出阿伏加德罗常数的值。
认为阿伏加德罗常数是绝对精确的
总结词
阿伏加德罗常数的测量受到多种因素的 影响，其值存在一定的误差范围，并非 绝对精确。
VS
详细描述
由于测量技术和实验条件的限制，阿伏加 德罗常数的测量结果存在一定的误差。此 外，阿伏加德罗常数的值也可能受到测量 仪器、环境因素、样品纯度等多种因素的 影响。因此，在科学实验中，需要充分考 虑这些因素对测量结果的影响。
阿伏加德罗常数是计算化学平衡常数的必要参数，通 过阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数的大小，进而 判断反应是否达到平衡状态。
确定平衡常数与温度的关系
利用阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数与温度的关系， 从而判断反应是否符合热力学定律。
感谢观看
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是物质的量的单位， 表示物质所含有的微粒数目。
阿伏加德罗常数反映了物质的基本单 元的数目，是描述物质微观特性的重 要参数。
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数是化学反应中 计量反应物和生成物所需要的 基本参数。
阿伏加德罗常数用于计算化合 物的分子量和物质的量，以及 确定化学反应中的计量关系。
物质的质量和微粒个数的关系
总结词
通过测量物质的质量和微粒个数，可以验证阿伏加德罗常数 的值，从而理解物质的质量和微粒个数之间的关系。
详细描述
在物质的质量和微粒个数的关系实验中，可以使用化学分析 方法测量物质中微粒的数量。同时，也可以使用精密天平测 量物质的质量。通过比较不同物质的质量和微粒个数，可以 验证阿伏加德罗常数的值。
总结词
气体摩尔体积的测定是阿伏加德罗常数实验验证的重要环节，通过测量气体的体积和物质的量，可以 计算出阿伏加德罗常数的值。
高三化学二轮复习 阿伏伽德罗常数及其应用 课件
)
（2021湖南）18gH218O含有的中子数为10 NA(
)
知识梳理
3、已知溶液浓度（pH）求粒子数目
考查点：
二、反应中目标微粒的计算 ①忽略溶液的体积。
（1）前提条件：计算一定 CB1或.溶p液H中中的溶研质究微对粒象数和时概,需念要辨溶析 ②忽略溶剂
液的体积。注意:等体积的溶液或等(1)物前提质条的件量：的计溶算质一定,不c能(B认)或 pH 中溶质微粒数时,需要溶液的体
混合物质求NA
2.下列判断正确的是( ) A.[21 湖南选,5] 18g H218O 含有的中子数为 10NA B.[21 海南新,7]3.9gNa2O2含有共价键的数目为 0.1NA C.[21 海南新,7] 0.1mol 27Al3+中含有的电子数为 1.3NA D.[21 河北选,7] 22.4 L(标况)氟气所含的质子数为 18 NA
对点训练
1．【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目2.5NA 给出体积求数目
B阴．极电2.极0L反1应.0式m：ol/LAlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
给出溶液浓度求数目
CCu．2＋0＋.22e0－m=Coul苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0 NA
知识梳理
2、理解物质的组成结构求微观粒子数 考查点： ①特殊物质中所含微粒
高三化学二轮复习专题二阿伏加德罗常数及其应用课件
没给质量数，相对原子质量-质子数。 ▲离子中电子数：阳离子中电子数=质子数-电荷数=原子序数-电荷数；
阴离子中电子数=质子数+电荷数=原子序数+电荷数。 ▲“基”中电子数：各原子电子数之和。
2.知识重构
(2)必备知识 ②计算共价键数、σ键数 、π键数
例2 A（202X浙江6月）31 g P4(分子结构：
E （2023辽宁）0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA( √ )
KNO3=K＋+NO3－，0.1 mol KNO3晶体中含有离子数目为0.2NA
2.知识重构
(2)必备知识 ③计算溶液中粒子数（原子数、离子数等）
▲胶粒是集合体，一个Fe(OH)3胶粒含有若干个Fe(OH)3微粒。 ▲根据n=cV，有浓度、有pH时，必须有体积，才能求物质的量。 ▲求溶液中的 H、O、质子、电子等时，要考虑溶剂中的H、O等。 ▲求离子数，考虑强弱电解质的电离，盐溶液中考虑弱离子的水解。
辽宁卷 海南卷 河北卷 浙江6月
Ⅰ卷 （已知NA 判断说法 的正误）
σ键数 共价键数
中子数 中子数
中子数
溶液中离子数 溶液中微粒数 溶液中离子数 离子数
气体中离子数 生成气体体积 转移电子数 反应生成分子数 转移电子数 反应生成分子数
浙江1月
共价键数 质子数 溶液中离子数
转移电子数
其他
Ⅰ卷、 某选项考查上述内容之一（广东卷、江苏卷和北京卷转移电子数） Ⅱ卷（结 合NA计算） 物质结构中晶体密度、晶体摩尔体积、相邻原子间距离等的计算
mol-1=1.5NA。
D（202X河北）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA(× )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2.7 g Al为0.1 mol，生成H2的个数为0.15NA
阴离子中电子数=质子数+电荷数=原子序数+电荷数。 ▲“基”中电子数：各原子电子数之和。
2.知识重构
(2)必备知识 ②计算共价键数、σ键数 、π键数
例2 A（202X浙江6月）31 g P4(分子结构：
E （2023辽宁）0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA( √ )
KNO3=K＋+NO3－，0.1 mol KNO3晶体中含有离子数目为0.2NA
2.知识重构
(2)必备知识 ③计算溶液中粒子数（原子数、离子数等）
▲胶粒是集合体，一个Fe(OH)3胶粒含有若干个Fe(OH)3微粒。 ▲根据n=cV，有浓度、有pH时，必须有体积，才能求物质的量。 ▲求溶液中的 H、O、质子、电子等时，要考虑溶剂中的H、O等。 ▲求离子数，考虑强弱电解质的电离，盐溶液中考虑弱离子的水解。
辽宁卷 海南卷 河北卷 浙江6月
Ⅰ卷 （已知NA 判断说法 的正误）
σ键数 共价键数
中子数 中子数
中子数
溶液中离子数 溶液中微粒数 溶液中离子数 离子数
气体中离子数 生成气体体积 转移电子数 反应生成分子数 转移电子数 反应生成分子数
浙江1月
共价键数 质子数 溶液中离子数
转移电子数
其他
Ⅰ卷、 某选项考查上述内容之一（广东卷、江苏卷和北京卷转移电子数） Ⅱ卷（结 合NA计算） 物质结构中晶体密度、晶体摩尔体积、相邻原子间距离等的计算
mol-1=1.5NA。
D（202X河北）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA(× )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2.7 g Al为0.1 mol，生成H2的个数为0.15NA
阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)
)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
1.四同:①同温②同压③同体积④ 同分子数 2、注意：
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
分子阿伏伽德罗常数ppt课件
f斥
③ r ＞r0时，分子引力大于分子斥力，分子力 为引力；
r>r0
f斥
f引
f引
f斥
④当分子间距离超过它们的直径的10倍时，相互 作用 十分微弱，可认为分子力为零.
五、分子力随分子间距离的变化特点：
①r＝r0时，分子力为零，分子处于平衡位置； ② r ＜r0时，分子力为斥力，且分子间距离变 小分子力变大. ③ 10r0 > r ＞r0时，分子力为引力，分子间距 离增大，分子力先增大后减小.
d V S
实验仪器
盛水方盘、注射器(或胶头滴管)、 试剂瓶、坐标纸、玻璃板、 痱子粉、酒精油酸溶液、量筒、彩笔.
实验步骤
(1)在方盘中盛入适量的水(约2cm深)，使 水处于稳定状态.
(2)用注射器(或胶头滴管)取事先配好的酒 精油酸溶液，逐滴滴入量筒，记下量筒中 滴入1 mL溶液所需加入溶液的滴数；
分子的热运动
一、复习：什么叫扩散现象？由扩散现象得到什么结论？
二、布朗运动
1、什么是布朗运动？
1827年英国植学家布朗用显微镜观 察水中悬浮的花粉，发现这些花粉 颗粒不停地做无规则的运动.这种运 动后来就叫布朗运动.现在一般指悬 浮在液体或气体中的固体小颗粒的 布朗运动(1827) 无规则运动.
4.如果用M表示某液体的摩尔质量,m表示分子质量,ρ表示密
度,V表示摩尔体积,V '表示分子体积,N为阿伏伽德罗常数,则下
列关系中正确的是:
A. N v, ;
v
B.
N
v v,
;
C.V=M/ρ;
D.V=ρM;
E.
m
M NБайду номын сангаас
;
F.m=ρV ' .
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6.常温常压下，1mol N2含有NA原子 × 7.常温常压下，18g D2O所含中子数为NA个 × 8.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数 为4NA × 9. 32g O2和O3所含的原子数为2NA √ 10. 31g 白磷分子中，含有的共价键数目是NA 个 × 11.常温常压下，任何金属和酸反应，若生成 2g H2，则有2NA电子发生转移 × 12. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中铁离子数目为 NA个 ×
√
陷阱三：某些物质结构中化学键的数目：
晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二 氧化硅等
针 对 训 练
1.一个烷烃CnH2n+2分子中含有的共价键数目 是3n+1 √ 2. 1mol 白磷分子中所含共价键数为4NA× 3. 12g 金刚石中所含共价键数目为NA × 4. 12g 石墨中含有的C—C键的个数为2NA × 5. 60g SiO2中含Si—O键的个数为2NA ×
体
验
高
考
2.（2010山东卷）16O和18O是氧元素的两种核素， NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( D ) A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12 L16O2与和1.12 L18O2均含有 0.1 NA个氧原子
针 对 训 练
1.标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA × 2.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为 0.5NA × 3.标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子× 4.常温常压下，11.2L O2中所含的原子数为NA× 5. 25℃、压强为1.01×105Pa时， 11.2L N2中 所含的原子数为NA× 6.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体 所含的分子数为NA √
阿伏伽德罗常数
专题复习课件
河北省宣化县第一中学 栾春武
教学目标
1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念 2. 掌握物质的量与粒子数之间的 关系 3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用
教学重点
掌握阿伏伽德罗常数的应用
物质的量与其它量之间的关系
与阿伏伽德罗常数的有关计算
——解题的关键：抓住物质的量为中心的计算
注意： （1）若给出其它条件求微粒数，均可通过物质的 量来求。 （2）若给出的是物质的体积，则应注意与该物 质所处的状态，条件（如温度压、强等）有关。 （3）若给出的是物质的质量或物质的量，则求 粒子数与外界条件（如温度、压强等）无关。
陷阱二：某些物质的微粒数
稀有气体为单原子分子，臭氧（O3）为三原子分子，白磷 (P4)为四原子分子
针 对 训 练
1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子 × 2. 10 g 氖气所含原子数为NA × 3. 46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数均为3NA √ 4. 14 g任何烯烃或其混合物都含有NA个碳原子 × 5. 2 g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为 2NA × 6. 1.6 g NH2－离子中所含电子数为NA √ 7. 0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为 0.3NA
陷阱四：氧化还原反应：
考查指定物质参加的氧化还原反应时，求算电子的转移数目
针
对
训
练
1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA √ 2. 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数 是NA √ 3. 2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1NA × 4. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子 数为0.4NA× 5. 1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和 Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA √
二、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱
阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考 的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式 进行考查。结合近几年的高考，常设有以下陷阱：
陷阱一：物质的状态和外界条件 22.4 L/mol 使用的对象是气体（包括混合 气体）。命题者常把一些容易忽视的液态 或固态物质作为气体来命题，让考生落入 陷阱。 22.4 L/mol 是在标准状况（0℃、 1.01×105Pa）下的气体摩尔体积，命题者 有意在题目中设置非标准状况下的气体体 积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误 入陷阱。
一、有关阿伏伽德罗常数常见的命题
（结合多年高考常见题型，NA表示阿伏伽德罗常数）
判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
1.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产 物的分子数为8／22.4 NA × 2.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合 气体22.4L，所含的气体分子数为NA个 √ 3.标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合，所含的 气体分子总数为1.5NA × 4.常温常压下，11.2L CH4气体，含有CH4分子数为 0.5NA × 5.将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其 体积为22.4L ×
针
对
训
练
1.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶 体后，其中胶体粒子的数目为NA ×
0广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是（A ） A. 16 g CH4中含有4NA个C－H键 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子 解析：每个CH4中含有4个C－H键，故16g CH4 （1mol）中含有4NA个C－H键，A正确；没有告 诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B 错；根据化学方程式知1mol Cu～2mol NO，故C 错；常温常压下，22.4 L CO2不是1mol。 答案：A
陷阱五：电离、水解：
考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及 弱电解质的电离、盐类的水解。
针
对
训
练
1. 53g 碳酸钠溶于水可生成0.5NA个CO32－ × 2. 500mL 1.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+离 子数为0.5NA ×
陷阱六：注意分散系的变化导致微粒数目的 变化：
例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为 胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小 于原溶液中三价铁离子的数目